1、化学实验专项训练二及答案化学实验专项训练二 【例题精选】 例1现有K2SO4溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,请用一种药品将它们一一区分出来。 分析: 这是一个试管实验,仪器及操作并不困难关键在于确定一种药品。 思路: 被检验的物质均为盐的溶液,因此应在酸、碱、盐的范围内“找”这种药品。 该药品或可以和上述三种不同的盐溶液都发生反应但实验现象完全不同,从而将这三种不同的盐溶液区分开; 该药品或可以和上述三种盐溶液之中的两种溶液发生反应实验现象不同,而与第三种盐溶液不发生反应,从而将这三种不同的盐区别开。因此这种试剂必须能提供阴、阳两种离子,阴离子必须满足只跟Ag+、Na+、K+中的一种离
2、反应,当然应该想到是Cl即Ag+与Cl结合,生成AgCl沉淀。 阳离子必须能与NO3、CO32、SO42中的两种离子CO32或SO42发生反应,但Ba2+不行。因为BaSO4、BaCO3均为白色沉淀。而H+ 则可以H+不与SO42发生反应,而与CO32则发生反应而生成气泡,从而选定这种试剂为盐酸。 AgNO3 + Hcl AgCl + HNO3 Na2CO3 + 2Hcl 2NaCl + H2o + CO2 K2SO4与盐酸不发生反应。 从而用一种试剂将上述三种盐溶液区别开来了。 例2有甲、乙、丙三种实验装置如图: 有一不纯的一氧化碳气体,其中混有少量的二氧化碳和水蒸气。现提供上述甲、乙、丙三
3、种实验装置,如果用来证明混有这两种气体;除去这两种气体气体。回答: 甲装置的作用是 。 乙装置的作用是 。 丙装置的作用是 。 为了达到上述 和的目的,请用甲、乙、丙三种装的接口代号,表示出正确的接连顺序: 不纯的一氧化碳 纯净的一氧化碳。 首先考虑上述三种装置的功能及作用:装置反应功能说明甲H2SO4+ H2O H2SO4H2O (此化学方程式不作 要求)除尽水因为水蒸气的量很小,被浓H2SO4吸收后,液体体积变化微小,故不能用于证明水蒸气乙CuSO4+5H2O CuSO45H2O证明水因为气体是在其上方通过,故不能用来除尽水丙Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O证明二氧化碳 除去二氧
4、化碳用一瓶石灰水可以证明及除去少量的CO2 确定甲、乙、丙三套装置的功能及作用以后,再考虑三种仪器装置的连接顺序由于各种物质的水溶液经洗气后,都会带有少量的水蒸气,因此必须先用乙装置证明混合气体之中含有(或说混有)水蒸气,所以乙装置必须排在前边。为了确保最终得到的是干燥的纯净的气体,则必须把甲装置放在最后边。因而丙装置就只能放在中间了。 最后考虑得出甲、乙、丙三种装置间接口的边结应为: 不纯的一氧化碳 c、d(或d 、c) e、f b、a 纯净的一氧化碳。 【专项训练】 A组习题 (一)选择题(每小题只有一个答案符合题意,请将正确的选项的题号写在题后的括号里) 1下列各组气体中,可用同一种方法
5、收集,且该方法是组内每种气体的最好收集方法这样的一组是( ) AH2、O2、CO2 BH2、O2、CO2 CH2、CO2、O2 DO2、CO、CO2 2下列实验操作中正确的是( ) A将剩余的药品放回原瓶子中。 B把被加热的物质放在酒精灯的内焰部分加热 C给燃着的酒精灯添加酒精 D氢气还原氧化铜,氧化铜变色后,停止加热,继续通氢气直至试管冷却到室温 3下列各组气体中,能用相同的制气和收集装置的是( ) ACO2、O2 BH2、CO2 CH2、O2 D都不能 4实验室制取氧气,操作步骤为点燃酒精灯给试管加热;熄灭酒精灯;检查仪器装置的气密性;把氯酸钾及二氧化锰装入试管后固定在铁架台上;用排水法收
6、集;将导管移出水面等六步,正确操作的顺序是( ) A B C D 5鉴别碳酸盐常用的药品是( ) A稀盐酸 B澄清石灰水 C稀盐酸和澄清石灰水 D稀硫酸 6除去CO2中混有的CO(少量),应采用的正确方法是( ) A将气体通入浓硫酸中 B将气体通入石灰水中 C将气体通过赤热的氧化铜 D将气体通过赤热的碳 7将空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和灼热的铜丝,最后剩下的气体是( ) A氮气及稀有气体 B氮气、二氧化碳及稀有气体 C氮气、氧气与稀有气体 D水蒸气与稀有气体 8下列各组物质中,加入适量的盐酸后过滤,不能将混有的杂质除净的是( ) A铜粉中混有少量的铁粉 BNaCl中混有少量的CaCO3 CN
7、a2SO4中混有少量的CaCO3 D木炭粉中混有少量的镁粉 9下列各组物质的水溶液,能分别使紫色石蕊试液依次显示红、紫、蓝三种颜色的是( ) ANa2SO4、NaOH、NaCl BCO2、BaCl2、CaO CHcl、NaOH、NaCl DKOH、HNO3、NaCl 10有一蓝色溶液,加入铁屑后出现红色固体;若有蓝色溶液中加入氯化钡溶液则出现白色沉淀,再滴入稀硝酸,白色沉淀不消失。根据以上分析,判断该蓝色溶液是( ) ACuCO3 BCuSO4 CCu(NO3)2 DFeSO4 (二)填空 1有一白色粉末A,到少量进行以下的实验: 试推判:(写化学式) 蓝色沉淀B是 ,发生反应的化学方程式是
8、,白色沉淀C是 ,发生反应的化学方程式是 ,由此推断白色粉末A是 。 2填写实验报告:实验内容观察到的现象反应的化学方程式在盛有CuSO4溶液试管中加入锌粒给试管里的胆矾粉末加热在盛有FeCl3溶液的试管中滴加烧碱溶液 3有甲、乙、丙三种物质,已知甲为钠盐,乙为氯化物,丙为碱。经过实验有如下现象:甲、乙两种物质的溶液混合后没有气体或沉淀生成;乙、丙两种物质的溶液混合后有蓝色的沉淀出现;甲、乙两种物质的溶液混合后有白色沉淀出现,该沉淀不溶于稀硝酸。 推断:(写化学式) 甲是 ,乙是 ,丙是 。 4有一固体粉末,可能由CaCO3、KNO3、CuSO4、Na2SO4、BaCl2 中的一种或几种所组成
9、,通过实验得到以下结果: 该固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层为清液且无色; 滴加稀硝酸后,白色沉淀不溶解。 从以上的实验可以推出: 该物体粉末中一定含有 ,可能含有 ,一定不含有 。 5把铜片、锌片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中,反应完全停止后,锌片有剩余,因此溶液中大量存在的离子是 ,经过滤后得到的固体有 。 6胆矾中结晶水的质量分数为 7在20时,食盐的溶解度为36克。将20克食盐放入50克水中,得到饱和溶液的质量是 克,该饱和溶液的溶质的质量分数是 。 8有下列物质: 烧碱;盐酸;消石灰;大理石;碳酸钠;硫酸;二氧化碳。请按要求从中选出适当的物质,将所选物质的化学式填在相应的空格上:
10、 少量存在于人的胃液中以帮助消化的是 ;能用于砌墙,抹墙及降低酸性土壤酸性的是 ;能够提高温室中农作物产量的是 ;具有强烈腐蚀性并且固体可用作干燥剂的是 ;作为矿物存在于自然界之中,并且可以用作建筑材料的是 。 (三)化学计算 1含有碳酸钙杂质的氯化钙样品80克,恰好与124.4克质量分数为5.87的盐酸完全反应。 求:该样品中含杂质碳酸钙的质量分数。 反应后所得溶液的质量分数。 如果在此温度下,所得到的溶液为饱和溶液,那么此饱和溶液的溶解度是多 少? 2工业上用还原的方法以含铁矿石中冶炼生铁。现要以三氧化二铁的质量分数为80%的赤铁矿石中,冶炼出100吨铁的质量分数为98%的生铁,那么需要这
11、种赤铁矿石多少呢? 3现有一氧化碳与二氧化碳的混合气体,通入灼热的氧化铜粉末,待充分反应后,消耗了氧化铜0.8克。如果将该混合气体通入过量的澄清的石灰水中,充分反应,生成了沉淀2.0克。求:原混合气体中,一氧化碳与二氧化碳的质量各是多少克? 4把5.0克含有少量杂质的食盐样品(所含杂质不容于水),放入44.1克水中充分搅拌,使样品中的氯化钠完全溶解。将得到的悬浊液进行过滤,然后取出5.85克滤液,并在其中滴入硝酸银溶液直到沉淀不再产生时为止。把得到的沉淀充分干燥后进行称量,沉淀质量为1.435克。求: 第一次过滤后所得滤液中溶质的质量分数是多少? 不纯的食盐样品中氯化钠(NaCl)的质量分析是
12、多少? 5在t时,149克溶质的质量分数为30%的氯化钾溶液,与此108.8毫升(密度为1.25)的硝酸银溶液恰好完全反应。求: 反应后溶液中溶质的质量分数是多少? 将上述反应后的溶液过滤后,得到的滤液恰好为饱和溶液,那么在t时,硝酸钾的溶解度是多少? 6现有73克10%的盐酸溶液,恰好与80克某浓度的氢氧化钠溶液完全反应,将反应后的溶液蒸发掉108.8克水后,再冷却到20,溶液恰好达到饱和。求: 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数? 20时,此反应生成物的溶解度? B组习题1现在NaCl2、Na2CO3 、Ca(OH)2 、 稀H2SO4 、NaOH五种溶液及CO2。请按下图所表示的关系,将这六种
13、物质填入相应的长方格中(长方格之间的连线,表示长方格内的物质能够发生反应),并写出有关么应的化学方程式。图如下: 2在20时,将6.99克氯化钠与硫酸钠的混合物溶于22克水中,然后再加入31.2克质量分数为20%的氯化钡溶液,恰好沉淀不再产生。 求:反应后的溶液中溶质的质量分数。 若要使反应的溶液成为20时的饱和溶液,需加入氯化钠的质量是多少?【答案】:A组(一)选择题:题号12345678910答案ADDBCCACBB(二)填空题:1BCu(OH)2 CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na2SO4 CBaSO4 NaSO4+BaCl2BaSO4+2NaCl ACuSO4 (无水)2锌粉上
14、覆盖有红色物质,溶液的蓝色消失。Zn+CuSO4ZnSO4+Cu蓝色粉末逐渐变成白色,试管口部有无铯液滴汇集。CuSO45H2OCuSO4+5H2O有红褐色的沉淀生成。FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl3甲 Na2CO3 乙 CuCl2 丙 Ba(OH)24BaCl2 Na2SO4 CaCO3 KNO3 CuSO45Zn2+ NO3 , Zn Cu Ag 636%768克 26.5%8Hcl (盐酸) Ca(OH)2 CO2 NaOH CaCO3(三)化学计算1解:设反应需要的CaCO3的质量为x,生成CaCl2 H2O CO2的质量分别为y, z, x1 CaCO3 + 2Hcl CaCl2 + H2O + CO2 100 73 111 18 44 x 124.4克5.87% y z x1 =7.3克 分析解出: x=10.0克 y=11.1克 z=1.8克 x1=4.4克 碳酸钙的质量分数 氯化钙的质量分数 水的质量: 溶质CaCl2的质量:
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