江西省吉安市吉水二中新干二中吉安县二中永丰二中泰和二中五校学年高二化学期中联考Word下载.docx

1、O2（g）=HgO（s） H290.7 kJ/mol则反应Zn（s）HgO（s）=ZnO（s）Hg（l）的焓变是（）A. 260.4 kJ/mol B. 254.6 kJ/molC. 438.9 kJ/mol D. 441.8 kJ/mol【答案】A【分析】利用盖斯定律求解。【详解】结合盖斯定律可知，-得到Zn（s）+HgO（g）=Hg（s）+ZnO（s），则H3=H1-H2=-351.1kJmol-1-（-90.7kJmol-1）=-260.4kJmol-1，故答案为A。4.某科研团队研制出“TMLiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理

2、示意如下：下列分析不合理的是（）A. 状态，吸收能量并有NN键发生断裂 B. 合成NH3总反应的原子利用率是100%C. “TMLiH”能降低合成氨反应的H D. 生成NH3：2LiNH+3H22LiH+2NH3【答案】C由流程可知氮气与TM-LiH反应生成LiNH，LiNH与氢气反应生成氨气和LiH，总反应为2LiNH+3H22LiH+2NH3。【详解】A状态为氮气生成LiNH的过程，NN键发生断裂要吸收能量，故A正确；B由流程可知氮气和氢气反应，生成物只有氨气，原子利用率为100%，故B正确；C催化剂可降低反应的活化能，但不能降低反应物和生成物的总能量，不能改变反应热，故C错误；D由状态可

3、知生成NH3：2LiNH+3H22LiH+2NH3，故D正确。故选C。5.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 某无色溶液中：Fe3、K、NO3、SO42B. 水电离的c（H）11013mol/L的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3C. 0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、ClD. 0.1mol/LAlCl3溶液中：K、NH4、HCO3、SO42【详解】A含有Fe3的溶液呈淡黄色，故A错误；B由水电离的c（H+）=110-13molL-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，若存在大量氢氧根，Mg2、Cu2会与氢氧根生成沉淀，故B错误；CK、Na、NO

4、3、Cl四种离子之间相互不反应，也不与NH4+或HCO3-反应，故可以共存，故C正确；DAl3+会与HCO3发生双水解，反应生成二氧化碳气体以及难溶的氢氧化铝，故D错误；故答案为C。6.已知，常温下，KSP（AgCl）=1.810-10mol2L-2，KSP（AgI）=8.310-17mol2L-2，下列叙述中，正确的是A. 常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B. 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C. 将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D. 向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有Ag

5、Cl析出且溶液中c（Ag+）=c（Cl-）【答案】BAKSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关，故A错误； BKSP（AgCl）KSP（AgI），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，故B正确；CKCl和KI的混合溶液中，c（Cl-）和c（I-）的大小无法比较，所以Qc也无法知道，无法判断Qc与KSP差别大小，也就无法确定沉淀的先后顺序，故C错误；D向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c（Ag+）减小，c（Cl-）增大，c（Ag+）c（Cl-），故D错误。故选B。考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质7.下

6、列说法正确的是（ ）下列图示与对应的叙述符合的是（ ）A. 图甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B. 图乙表示反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H0的平衡常数K与温度和压强的关系C. 图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中随HCl溶液体积变化关系D. 图丁表示常温下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系【详解】A、使用催化剂化学正逆反应速率均加快，所以正反应速率的虚线在实线的上方，故A错误；B、平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡

7、常数不变，所以温度相同而压强不同时，两者的平衡常数相同，故B错误；C、表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，氢离子浓度增大，铵根离子浓度也增大，但增加的幅度没有氢离子的浓度增加的大，所以溶液中随HCl溶液体积增大而增大，故C正确；D当氢氧化钠体积为20ml时，得到醋酸和醋酸钠的混合溶液，以醋酸的电离为主溶液呈酸性，所以a7，故D错误；8.25 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH7且溶液中c（X）1 molL1，BX的溶液pH4，BY的溶液pH6。下列说法正确的是A. 电离平衡常数K（BOH）小于K（HY）B. A

8、Y溶液的pH小于BY溶液的pHC. 稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BYD. 将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY由题给条件可以推出AX是强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，AY为强碱弱酸盐。【详解】A. 1 molL-1 BY溶液pH=6，说明B+的水解程度大于Y-的，则电离平衡常数 K（BOH） v（逆）C. 图b中，EA所需的时间为x，DC所需时间为y，则x v（逆），故B正确；C、温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越小，故C错误；D、根据图b，温度升高，N2O4减小，平衡左移，所以正反应是一个放热反应，H0，故D错误。11.在

9、T 时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T 时AgCl的Ksp1.81010。下列说法错误的是A. T 时，Ag2CrO4的Ksp为11011B. T 时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等C. T 时 , X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点D. T 时，将0.01 molL1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 molL1的KCl和0.01 molL1的K2CrO4混合溶液中，Cl先沉淀【详解】A、Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+CrO42-（aq），Ksp=c2（Ag+）c（CrO42-）=（10-3mol/L）

10、210-5mol/L=10-11，A正确；B、溶度积常数随温度变化，不随浓度变化，所以T时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，B正确；C、T 时，X点是过饱和溶液，变为饱和溶液的过程中，银离子与铬酸根离子浓度均降低，不会自发转变到Z点，C错误；D、0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c（CrO42-）=0.01mol/L，得到c（Ag+）=，c（Cl-）=0.01mol/L，依据溶度积计算得到：c（Ag+）=1.81010（mol/L）20.01 mol/L=1.810-8mol/L，所以先析出氯化银沉淀，D

11、正确；答案选C。12.下列实验能达到预期目的是（）选项实验内容实验目的A取两只试管，分别加入4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Kap：Mg（

12、OH）2Fe（OH）3D室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱A. A B. B C. C D. D【详解】解：A草酸浓度相同，体积不同，且生成锰离子可作催化剂，不能探究浓度对反应速率的影响，故A错误；B碳酸根离子结合钡离子生成沉淀，使水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，故B正确；CNaOH过量，为沉淀生成，不发生沉淀转化，不能比较Ksp，故C错误；D次氯酸钠水解生成次氯酸，具有漂白性不能用pH试纸测其pH值，故D错误；故答案为B。13.羰基硫（COS）可用于合成除草剂、杀草丹等农药。可通过

13、H2S与CO2在高温下反应制得COS：H2S（g）+CO2（g） COS（g） +H2O（g） H 0。在2 L容器中充入一定量的H2S和CO2发生上述反应，数据如下：实验温度/起始时平衡时平衡常数n（CO2）/moln（H2S）/mol n（COS）/moln（H2O）/mol1T10.2000.0200K12T2n2K2 =1/3630.400n3K3下列判断不正确的是A. K1=1/81B. K2 = K3且n3= 2n2C. 初始反应速率：实验3 实验2 实验1D. 实验2中平衡时的c（COS）约为0.0286 molL-1A项，实验1中平衡时n（COS）=0.02mol，转化COS物

14、质的量为0.02mol，则转化H2S、CO2、H2O（g）物质的量都为0.02mol，平衡时H2S、CO2、COS、H2O（g）物质的量依次为0.18mol、0.18mol、0.02mol、0.02mol，平衡时H2S、CO2、COS、H2O（g）物质的量浓度依次为0.09mol/L、0.09mol/L、0.01mol/L、0.01mol/L，K1=，正确；B项，实验2和实验3温度相同，K2=K3，实验3起始CO2、H2S物质的量为实验2起始物质的量的两倍，该反应反应前后气体分子数不变，则实验3和实验2达到平衡时各物质的百分含量相同，实验3中平衡时各物质物质的量为实验2的两倍，n3=2n2，正

15、确；C项，实验3和实验2温度相同，实验3中初始浓度为实验2的两倍，反应速率：实验3实验2，升高温度平衡向正反应方向移动，K1K2，则T2T1，实验2和实验1初始浓度相同，反应速率：实验2实验1，正确；D项，设实验2中转化COS物质的量浓度为x mol/L，则转化H2S、CO2、H2O（g）物质的量浓度都为x mol/L，平衡时H2S、CO2、COS、H2O（g）物质的量浓度依次为（0.1-x）mol/L、（0.1-x）mol/L、xmol/L、xmol/L，K2=，解得x=0.0143，平衡时c（COS）约为0.0143mol/L，错误；答案选D。点睛：本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡

16、的影响、化学平衡常数的计算和影响化学平衡常数的因素。难点是实验2和实验3为恒温恒容下反应前后气体分子数不变的比例等效平衡的判断。14.常温下，向20 mL 0.1 mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积变化如图所示。则下列说法正确的是（）A. b、d两点为恰好完全反应点B. c点溶液中c（NH）c（Cl）C. a、b之间的任意一点：c（Cl）c（NH4+），c（H）c（OH）D. 常温下，0.1 mol/L氨水的电离常数K约为1105由图可知c点水的电离程度最大，故c点溶质为NH4Cl，即c点为恰好完全反应的点，c点之前盐酸量不足，c点之后盐酸过量。b点溶液中的溶质

17、为NH4Cl和NH3H2O，溶液中的氢离子均为水电离出的氢离子，故此时溶液中c（H+）=10-7mol/L，溶液呈中性。【详解】 A据分析可知c点为恰好完全反应的点，故A错误；Bc点溶液中的溶质为NH4Cl，由于NH4+会发生水解，所以c（NH） c （HA） c （A2） c （OH）c （H+）H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1（H2A）Ka2（H2A），酸性条件下，则pH相同时,由图象可知N为 的变化曲线，M为 。【详解】A.，当=0时，=1，此时pH5.4，则Ka2（H2A）10-5.4，可知Ka2（H2A）的数量级为10-6，故A错误；B由图象可知，=0，即c（HA-）=c

18、（A2-），此时pH5.4，可知HA-电离程度大于A2-水解程度，则NaHA溶液呈酸性，溶液中c（H+）c（OH-），故B正确；C由以上分析可知曲线M表示pH与的变化关系，故C错误；D由图象可知当pH=7时，0，则c（A2-）c（HA-），故D错误。16.H2S为二元弱酸。20时，向 0.100 molL1的Na2S溶液中缓慢通入HCl气体（忽略溶液体积的变化及H2S的挥发）。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A. pH=7的溶液中：c（Cl）c（HS）2c（H2S）B. 通入HCl气体之前：c（S2）c（HS）c（OH）c（H+）C. c（HS）=c（S2）的碱性溶液中：c（C

19、l）c（HS）0.100 molL1c（H2S）D. c（Cl）=0.100 molL1的溶液中：c（OH）c（H）c（H2S）2c（S2）【详解】A.电荷守恒式c（Cl-）+2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），物料守恒式c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S），pH=7的溶液c（OH-）=c（H+），三等式联立可得c（Cl-）=c（HS-）+2c（H2S），故A正确；B通入HCl气体之前，该溶液为Na2S溶液，分步水解且程度很小，离子浓度大小关系为c（S2-）c（OH-）c（HS-）c（H+），故B错误；Cc（Cl-）+c（OH-）=c（

20、H+）+c（HS-）+2c（H2S），两边同时加上c（S2-），得c（Cl-）+c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（HS-）+c（S2-）+2c（H2S），因c（HS-）=c（S2-）碱性溶液，所以c（Cl-）+c（HS-）c（HS-）+c（S2-）+2c（H2S），又因0100molL-1=c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），所以c（Cl-）+c（HS-）0.100 molL-1+c（H2S），故C错误；Dc（Cl-）=0.100 molL-1的溶液中，c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Cl-）=0.100molL-1，又因c（Cl-）+c（OH-）=

21、c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），所以c（OH-）-c（H+）=c（HS-）+2c（H2S）-c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（H2S）-c（S2-），故D错误；故答案为A。二、非选择题（52 分）17.（1）用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：_（2）25时，KspFe（OH）3=2.791039，该温度下反应Fe（OH）3+ 3H+ Fe3+ 3H2O的平衡常数K=_（3）在加热条件下 CeCl3 易发生水解，无水 CeCl3 可用加热 CeCl36H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl 的作用是_【答案】 （1）. Al3+ + 3HCO3- = Al（OH）3 + 3CO2 （2）. 2.79103 （3）. NH4Cl分解产生的HCl气体抑制CeCl3的水解（或其它合理答案）（1）泡沫灭火器灭火的原理为硫酸铝和碳酸氢钠发生互促水解生成二氧化碳气体；（2）；【详解】（1）泡沫灭火器灭火的原理为硫酸铝和碳酸氢钠发生互促水解生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为Al3+3HCO3-3CO2+Al（OH）3，故答案为：Al3+3HCO3-3CO2+Al（OH）3；故答案为：2.79103；（3）NH4Cl固体受热分解生成氯化氢能抑制CeCl3的水解；NH4Cl分解产生的HCl气体抑制CeCl3的水解（或其它合理答案）。18.温