精品解析广东省韶关市届高三上学期高考调研考试理科综合化学试题精校Word版Word文档格式.docx

1、3.若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，18g的D2O含有的中子数、电子数均为10NAB. 1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的个数小于NAC. 标准状况下，2.24 L甲醛中碳氢键的数目为0.2NAD. 密闭容器中，加入2molHI，发生反应：2HI（g） H2（g）+I2（g），达到平衡后气体分子总数小于2NA【答案】C【详解】A.D2O的摩尔质量为20g/mol，18g的D2O物质的量小于1mol，18gD2O含有的中子数、电子数均小于10NA，故A错误；B.1.0 mol/L的FeCl3溶液中，溶液的体积未知，无法计算Fe3+的个数，故B错误；C.

2、标准状况下，甲醛是气体，2.24 L甲醛的物质的量为1mol，由甲醛的结构式可知，1mol甲醛中碳氢键的数目为0.2NA，故C正确；D.反应2HI（g） H2（g）+I2（g），是反应前后气体体积不变的可逆反应，密闭容器中，加入2molHI，发生反应： H2（g）+I2（g），达到平衡后气体分子总数等于2NA，故D错误；本题答案为C。4.用下列装置完成相关实验，合理的是A. 验证H2CO3酸性强于H2SiO3B. 收集CO2或NH3C. 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D. 分离CH3CH2OH与CH3COOH【详解】A.浓盐酸易挥发，盐酸也能和硅酸钠反应，使硅酸钠溶液变浑浊，故A不

3、合理； B.从左进气右出气可收集CO2，从右进气左出气可收集NH3，故B合理；C.分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5，应用分液漏斗分液的方法分离，故C不合理；D.CH3CH2OH与CH3COOH是互溶的两种液体，不能用分液的方法分离，故D不合理；【点睛】用分液漏斗对于互不相溶、密度不同液体进行分离，密度大的在下层，从下口放出，密度小的在上层，从上口倒出；用蒸馏方法分离沸点不同的液态混合物。5.有关苹果酸的说法正确的是A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B. 1mol苹果酸可与3molNaOH发生反应C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1H2D. 苹果酸与互为同分异构体【详解

4、】A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团是羧基和羟基，故A正确；B. 苹果酸中只有羧基可以和氢氧化钠发生反应，所以1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生反应，故B错误；C. 苹果酸中能和钠反应的官能团是羟基和羧基，所以1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，故C错误；是同一种物质不是同分异构体，故D错误；6.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z 三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法正确是A. 原子半径XMZYB. 非金属性X C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定

5、呈酸性D. MZ2可用于自来水的杀菌消毒【答案】D【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z 三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应，符合此反应的应为NH4+OH-NH3H2O，所以X为H、Y为N、Z为O，M为短周期，最高价氧化物对应的水化物为最强酸， M为Cl。【详解】A.由上述分析可知原子半径大小应为：X Z Y M，故A错误；B.由上述分析可知非金属性：Y ”、“ （5）. 0.135 molL1min1 （6）. 200 （7）. 阳极室 （8）. Fe - 6e8OH = FeO424H2O（1）根据盖斯定律：=-，得反应的H2，反

6、应的为反应和的差，所以反应平衡常数为：K2=K1/K3；（2）化学反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当G= H -T S0时，反应能自发进行，据此解答；（3）反应的正反应是放热反应，所以升高温度二氧化碳的转化率减小；根据=计算化学反应速率，平衡常数等于平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；（4）该装置为电解池，阳极电极材料是Fe，铁在阳极失去电子，阳极的电极反应为：Fe - 6e8OH = FeO424H2O，阳极消耗了OH-。（1）由题所给的反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H1=49.58 kJmol1CO2（g）+H2（g） CO（g

7、）+H2O（g） H2CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H3=90.77 kJmol1依据盖斯定律可得：=-，H2=H1- H3=49.58 kJmol1+90.77 kJmol1=+41.19 kJmol1，反应的为反应和的差，所以反应平衡常数为：+41.19 kJmol1，K2=K1/K3.（2）当G= H -T S0时，反应能够自发进行，该反应的S0、H0，当温度较低时，反应能够自发进行；较低温度。（3）反应的正反应是放热反应，所以升高温度二氧化碳的转化率减小，则温度越低转化率越大，即T 高于500；CO2的变化量为1.5mol60%=0.9mol CO2（g）3H2（g） C

8、H3OH（g）H2O（g）初始量:1.5mol 3mol 0 0 变化量:0.9mol 2.7mol 0.9mol 0.9mol平衡量:0.6mol 0.3mol 0.9mol 0.9mol（H2）=（2.7mol2L）10min=0.135 mol/L-1min-1，K=200 L2/mol20.135molL-1min-1，200。Fe - 6e8OH = FeO424H2O，由于阳极消耗了OH-，所以随着电解的进行c（OH）会逐渐降低；阳极室 、Fe - 6e8OH = FeO424H2O。11.在周期表中136号之间的W、X、Y、Z、Q五种元素，它们的原子序数依次增大， 已知W与其余四

9、种元素既不同周期也不同主族；X和Z的基态原子的核外电子均排布在3个能级上，且均有2个未成对电子；Q元素原子质子数为29。（1）按电子排布，Q元素在周期表中属_区。（2）第一电离能Y_Z，电负性Y_Z（填“”，“”或“”）。（3）W与Z形成的常见化合物有W2Z、W2Z2；W与Y能形成多种二元化合物，如YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6，W2Z分子中Z原子的杂化类型为_，YW3分子的立体构型为_，YW3极易溶于W2Z的主要原因有_。（写出两点即可）（4）Q+基态核外电子排布式为_。（5）Q+与Y3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间的核间距为 a pm，阿伏加德罗常数用NA 表示，则晶体的密度为_gcm-3。o-Y3- -Q+【答案】 （1）. ds （2）. （3）. （4）. sp3 （5