中考一模化学试题含答案Word文件下载.docx

1、解得x=19g；该溶液的溶质质量分数为：。故选：C。【点睛】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解。3实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知）A60% B47.3% C40% D33.6%原混合物中钠元素的质量：50g23%=11.5g。通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g=42g。加热一段时间后固体质量为43.8g，则减少的质量为：50g-43

2、.8g=6.2g。减少的6.2g是生成的水和二氧化碳的质量。社分解碳酸氢钠的质量为x，则根据差量法有：解得x=16.8g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：故选C。4如图所示AF是初中化学常见的物质。图中“”表示转化关系，“”表示相互能反应（部分物质和反应条件未标出）。其中A是紫红色金属，B常温下是气体，C是人体胃液中含有的酸。则下列说法正确的是（ ）AE一定是二氧化碳BB可能为氢气或一氧化碳C该过程中没有涉及到复分解反应DD转化为A的反应可以为置换反应【答案】DA是紫红色金属，那么A是铜；C是人体胃液中含有的酸，那么C是盐酸；B常温下是气体，盐酸能与某物质反应得到B，根据盐酸的性质生成的

3、气体可能是氢气或二氧化碳，但二氧化碳不能转化为铜，故B是氢气；要得到金属铜，除了通过还原反应外，还可通过置换反应得到。盐酸能转化为D，D能转化为铜，故D可能氯化铜：盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，氯化铜和铁反应生成铜和氯化亚铁；盐酸还能转化为E和F，E和F能发生反应，根据盐酸的性质，那么酸能转化为水和二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸。A、E可能是二氧化碳，也可能是水，错误；B、B一定是氢气，错误；C、盐酸与碳酸盐反应转化为水和二氧化碳属复分解反应，错误；D、氯化铜与铁反应转化为铜属置换反应，正确。故选D。点睛：做推断题时首先要找题眼，如物质的颜色，具有特殊性质的物质或特殊的反应条件等，再根据

4、转化关系利用已有知识进行解答。5下列曲线正确的是A向盐酸中加水B浓H2SO4加入水中C煅烧CaCO3DO2在水中的溶解性【解析】A. 向盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH变大但始终成酸性，pH始终小于7 B. 浓H2SO4加入水中，溶解放出大量热，使溶液温度升高，然后慢慢冷却至室温，所以最终溶液的温度能恢复到原温； C. 煅烧CaCO3 ，生成二氧化碳和氧化钙固体，因此固体减少，反应结束时固体的质量为生石灰的质量，大于零；D. O2在水中的溶解性随温度升高而减小；选C图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确6甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观

5、示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）A 反应前后碳元素化合价没有发生变化B 反应中甲和丙的质量之比为4：7C 水煤气的成分是一氧化碳和氧气D 反应中含氢元素的化合物有三种【解析】A. 化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。化合物中氢元素的化合价为+1价，所以反应前碳元素的化合价为-4价；反应后一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，所以碳元素的化合价在反应前后改变； B. 反应中甲和丙的质量之比为16：28=4:7；C.由图可知， 水煤气的成分是一氧化碳和氢气；D. 由一种元素组成的纯净物叫单质；由不同元素组成的纯净物叫化合物；反应中含氢元素的化合物有两种。选

6、B7下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列有关叙述正确的（ ）Aa物质的溶解度大于b物质的溶解度B降低温度，c物质会从其饱和溶液中析出Ct2时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液。D将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是bac【解析】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知a物质的溶解度大于b物质的溶解度；B. 降低温度，c物质的溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和溶液，不会从其饱和溶液中析出；C. t2时a物质的溶解度为50g，溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。30ga物质加

7、入到50g水中不断搅拌，只能溶解25g，能形成75g饱和溶液。D.将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升髙到t2时，ab的溶解度变大，溶液由饱和状态变为不饱和，溶质的质量不变，溶质的质量分数不变；c在升温时，溶解度变小，析出固体，成为t2时的饱和溶液，饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100% ，t1时a的溶解度小于b，t2时c的溶解度比t1时a的溶解度小，三种溶液的溶质质量分数大小关系是bc。选D在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度8工业上利用生产钛白的副

8、产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图下列说法不正确的是A“转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应B“过滤”后得到的滤液中的溶质只有（NH4）2SO4C“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2OD取1406g还原铁粉（仅含有Fe和少量FexC）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应（FexC与稀硫酸不反应），得到0.48gH2，则FexC的化学式是Fe2CA、转化时，硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反

9、应属于复分解反应，不符合题意；B、硫酸亚铁与碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，碳酸铵过量，故“过滤”后得到的滤液中的溶质有硫酸铵和碳酸铵，符合题意；C、“干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含铁、氧、氢、碳元素，故反应物中也应含铁、氧、氢、碳元素，故有水参与了反应，反应后，铁元素化合价升高，故应该有氧化剂参与了反应，故有氧气参与了反应，不符合题意；D、14.06g还原铁粉（仅含有Fe和少量FexC）在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故FexC中的碳元素全部转化到了二

10、氧化碳中，二氧化碳中碳元素的质量为：，设还原铁粉中铁的质量为x x=13.44g故还原铁粉中FexC的质量为：14.06g-13.44g=0.62g，故FexC中铁元素的质量为：0.62g-0.06g=0.56g，故56x：12=0.56g：0.06g，x=2，故FexC的化学式为：Fe2C，不符合题意。故选B。9下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能鉴别出来的是（）ANa2CO3、HCl、BaCl2、NaCl BFeCl3、HCl、NaCl、NaOHCH2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2 DNaOH、Ba（NO3）2、NaCl、MgSO4A、组内四种溶液两两混合时，其中有一种溶液与其

11、他三种溶液混合时出现三种不同现象：产生白色沉淀、放出气体、无明显现象，则该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡，与碳酸钠溶液混合无明显现象的为NaCl溶液。不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；B、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；C、CuCl2溶液是蓝色的，能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是

12、稀H2SO4，无明显变化的是BaCl2溶液，不用其他试剂，组内物质可以鉴别出来，不符合题意；D、MgSO4溶液与NaOH、Ba（NO3）2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，不加其他试剂，无法鉴别，符合题意。10某无色气体可能含有 CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验（假设每步反 应均完全进行）；通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积增大；通过灼热的 CuO 时，固体变成红色；通过白色 CuSO4 粉末时无明显现象（提示：白色 CuSO4 粉末遇水变 蓝）通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列判断正确的是（ ）A原混合气体中一定含有 CO2和 CO，一定没有 H2B

13、原混合气体中一定没有 CO2和 H2，一定含有 COC原混合气体中一定含有 CO2，可能含有 CO，一定没有 H2D原混合气体中无法确定是否含有 CO2碳和二氧化碳反应会生成一氧化碳，会使气体体积增大，根据可知，混合气通过碳后气体体积增大，可知混合气中一定含有二氧化碳；通过氧化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，通过白色CuSO4粉末时无明显现象，说明通过氧化铜未生成水，可以确定原混合气中一定没有氢气；澄清石灰水变浑浊，说明又生成了二氧化碳，但不能确定原混合气中一定含有一氧化碳，因为在中生成了CO，所以可以确定原混合气中一定有二氧化碳，可能含有一氧化碳，一定没有氢气。11将金属镁和

14、另一种金属X的混合物共a g，加入Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。相关分析错误的是（ ）A若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜B若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属C若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质D若滤渣的质量为a g，则金属活动性顺序有可能是MgXFeCuA、镁、铁、铜的金属活动性顺序是MgFeCu，金属镁先置换出铜，再置换出铁。若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜，正确；B、若金属镁的量不足，没有将Fe（NO3）中的铁置换完，则滤液中溶质有硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣有铜和铁，由于金属X的活动性不确定，可能位于铁之后，故滤

15、渣中可能有三种金属，正确；C、若滤渣中只有一种金属，则此金属为铜，若镁没有将硝酸铜中的铜置换完，则滤液中含有三种溶质，错误；D、镁与硝酸铜、硝酸亚铁反应，置换出铜、铁，滤渣质量增加。由于加入混合物的质量为ag，且滤渣的质量为ag，那么X必须置换出铜或铜、铁，且相对原子质量比铜、铁要大（如锌），正确。12不能正确对应变化关系的图像是（）AA图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量BB图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性CC图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量DD图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量【答案】AA、一定质量的稀

16、盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0，一段时间后逐渐增加， 完全反应后质量不再变化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随着反应的

17、进行逐渐减少至0，溶质质量逐渐减小至0，溶液中阴阳离子逐渐减少至0，溶液的导电性逐渐减弱至0，继续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化锰做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化锰作为催化剂，二氧化锰的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量，C选项图像能正

18、确表示对应变化关系，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质量不为0，D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意。故选A。13相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是A消耗的氯化氢一样多 B碳酸镁消耗的氯化氢少C生成的二氧化碳一样多 D碳酸氢

19、钠生成的二氧化碳少【解析】设碳酸镁和碳酸氢钠的质量为84g，MgCO3 +2HCl =CaCl2+ CO2 + H2O84 73 4484g x y84/84g=73/x x=73g84/84g=44/y y=44gNaHCO3+HCl=NaCl+H20+CO284g m n84/84g=73/m m=73g84/84g=44/n n=44g相同质量的碳酸镁和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗的氯化氢一样多 、生成的二氧化碳一样多。14下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（） AA BB CC DD【解析】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以

20、用肥皂水区分硬水和软水；点燃羊毛纤维和棉纤维时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，另一种是棉纤维，因此利用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛纤维和棉纤维；加熟石灰粉末研磨时，能够产生刺激性气味气体的是硫酸铵，不产生刺激性气味气体的是硫酸钾，因此利用氢氧化钙可以区分硫酸铵和硫酸钾，正确；B、出行多乘交通工具可以减少二氧化碳的排放；生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶时，能够产生大量二氧化碳气体；用废旧报纸制作铅笔杆可以减少二氧化碳的排放；，不完全正确，错误；C、铁、碘、是人体必需的微量元素，而钙元素是人体需要的常量元素；服用含Al（OH）3的药物可治疗胃酸过多，这是因为氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝

21、和水；油脂虽然是人体重要的营养物质，但是也不能大量摄入油脂，要适量摄取，以保持身体健康；不完全正确，错误；D、钢铁、硬铝和黄铜都是合金；纯铁比生铁的硬度小；聚氯乙烯塑料属于有机合成材料，不完全正确，错误。15下列物质鉴别的实验方法错误的是（）鉴别物质实验方法A过氧化氢和蒸馏水分别加入MnO2，看是否有气泡B镁和锌分别加入稀盐酸，看是否有气泡C、二氧化碳、氧气和空气将燃着的木条分别伸入瓶中，观察现象D活性炭和氧化铜分别投入盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，观察现象A、过氧化氢溶液中加入二氧化锰会生成氧气而出现气泡，蒸馏水中二氧化锰没有明显现象，可以鉴别，故A正确；B、锌和镁加入稀盐酸中都会出现气

22、泡，不能鉴别，故B错误；C、燃着木条在二氧化碳中熄灭，在氧气中燃烧更旺，在空气中现象不变，可以鉴别，故C正确；D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，投入二氧化氮的集气瓶中，红棕色会褪去，氧化铜不具有该性质，可以鉴别，故D正确，答案选B。16烧杯中盛有一定质量的氧化镁和氧化铁的固体混合物，向其中加入稀盐酸 100 g，恰好完全反应，得到该温度下的不饱和溶液 120 g。再向其中加入足量氢氧化钠溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、干燥、称量，其示数为 27.2 g。则下列相关计算中，不正确的是（ ）。A原固体中金属元素质量为 13.6g B所用盐酸的溶质质量分数为 29.2%C最终所得溶液中含有

23、 NaCl 58.5g D实验中消耗的氢氧化钠质量为 32g根据MgO、Fe2O3和酸反应及与碱反应的关系，找出增量，以MgO为例：设所用盐酸的溶质质量分数为x，氢氧根的质量为y，实验中消耗的氢氧化钠质量为z，最终所得溶液中含有NaCl的质量为m，则：x=29.2y=13.6gz=32gm=46.8g原固体中金属元素质量为 27.2g-13.6g=13.6g，故选C。17下列除杂方案中（括号中物质是杂质），正确的是（ ）AN2（O 2）：通过红热的木炭 B烧碱（纯碱）：加适量稀盐酸、蒸发CCu（CuO）：加过量的盐酸溶液并过滤 DNaHCO3（Na2CO3）：高温煅烧【解析】A氮气不可燃不助燃

24、，使氮气中的少量氧气不能与木炭充分接触，不能使氧气转化成二氧化碳，不能除杂；B盐酸能与氢氧化钠反应；C盐酸与氧化铜反应生成氯化铜溶液，铜不与盐酸反应，过滤后固体只有铜；D碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠。除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质18取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH2SO4），恰好完全反应成盐和水原混合物中氧元素的质量是A12.8 g B6.4g C3.2g D1.6g【解析】Fe2O3+ 3H2SO4= Fe 2 （SO4 ）3+3H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O，由化学

25、方程式可知，氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故n（O）=n（H2SO4）=0.2mol，故原混合物中氧元素的质量为：0.2mol16g/mol=3.2g，故选C。19取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8 g，向剩余固体中加入200 g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4 g不饱和溶液。则加热前碳酸钙的质量为A15 g B18 g C20 g D30 g取一定质量的CaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8g，向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4g不饱和溶液。所以生成二氧化碳的质量为： 12.8g，+200g-2

26、08.4g=4.4g。设剩余固体中碳酸钙的质量为x，CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2100 44x 4.4g100/x=44/4.4g x=10g固体中氧化钙的质量为12.8g-10g=2.8g设分解的碳酸钙质量为yCaCO3高温CaO+CO2100 56y 2.8g100/y=56/2.8g y=5g所以原碳酸钙的质量为5g+10g=15g 选A方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。20除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法

27、正确的是（）ACaCO3固体（CaO固体）高温煅烧BN2气体（O2气体）通过灼热的铜网CCO2气体（CO气体）在氧气中点燃DKCl溶液（CaCl2溶液）加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。A、CaCO3固体高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；C、方法不正确的原因为：1、一氧化碳在高二氧化碳浓度的情况下无法被点燃，2、有氧气容易导致气体不纯净，3、无法收集二氧化碳，故选项所采取的方法错误；D、CaCl2溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。21下列