溶液pH有关的计算Word文档格式.docx

1、（1）强酸溶液的pH计算，应用下式：c（H+）溶=c（H+）酸+c（H+）水由于c（H+）水与c（H+）酸相差倍数甚远，所以pH= lgc（H+）酸，即把水的电离忽略不计了。但溶液中c（OH）一定是由水电离来的，所以c（OH）溶=c（OH）水。（2）如果强酸的浓度接近于107mol/L，那么c（H+）溶=c（H+）酸+c（H+）水，水的电离不能忽略。pH= lgc（H+）溶=lgc（H+）酸+107（3）如果已知某多元强酸的物质的量的浓度（C），那么：pH= lgc（H+）=lg（nC）（n为酸的元次）（4）如果求强碱溶液的pH时，应注意必须先求c（OH）或pOH后，再求c（H+）或pH，否则

2、，易出错。c（OH）溶=c（OH）碱+c（OH）水 c（H+）溶=c（H+）水第二类：弱酸、弱碱溶液的pH计算（1）已知某一元弱酸的物质的量的浓度，则c（H+）溶=c（H+）酸+c（H+）水；而水的电离能否忽略不计，应分析c（H+）酸与c（H+）水的倍数。一般二者相差103或103以上，c（H+）水可忽略不计。由于弱酸是部分电离，所以c（H+）酸=Cc（H+）溶=c（H+）酸=C ， pH= lgc（H+）=lg（C）也就是弱酸的pH计算与强酸的不同点，就是要利用电离度求c（H+）。（2）有关弱碱溶液的pH计算，首先要求pOH或c（OH），第二点要注意c（OH）应利用电离度。第三要考虑水的电离

3、能否忽略不计。pH=14pOH=14lgc（OH）溶=14lgC（当水的电离忽略时，弱碱为一元时）第三类：两种溶液混合后的pH计算（1）酸溶液和碱溶液的混合，即两种溶液混合后能发生化学反应的，求反应后溶液pH的计算。此类型一定要分析清楚混合的溶液是什么溶液，从而找出c（H+）溶，继而再求pH。（2）同种溶质不同浓度的酸或碱溶液的混合，此类型一定要注意溶液的体积。如果是等体积混合，可以利用快解规律。如果为不等体积的混合，一定要注意混合后的溶液体积不能等于混合前两溶液的体积之和。应利用混合后，溶液的密度求溶液的体积。如果题目中未给密度，则V混=V1+V2即混合后溶液体积等于混合前两溶液的体积之和。

4、第四类：浓溶液稀释后的pH计算（1）强酸溶液稀释10倍，其pH增大一个单位。如果强酸的浓度接近于107mol/L时，无论稀释多少倍，其pH只能是接近于7，但要小于7而显酸性。（2）强碱溶液稀释100，其pH减小2个单位。同理，如果强碱溶液中的c（OH）108mol/L时，则无论稀释多少倍，其pH只能接近于7但要大于7而显碱性。二、高考真题1 （2004江苏卷.10 ）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 AV1V2 BV1，D将、混合，若pH=7，则消耗溶液的

5、体积：A错，因为根据浓度中水的电离程度最大，中水的电离程度最小；根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CH3COO）,若,溶液不一定显碱性，B错；C错，因为醋酸和盐酸浓度相等，起始PH前者大，稀释相同倍数，仍然前者大，PH相等的氨水和烧碱溶液稀释相同倍数，NaOH溶液PH大。答案D 4【重庆市高2009级学生学业质量调研抽理综.29】在室温下，向200mLCu（IO3）2饱和溶液中加入一定浓度100mL（经酸化）的KI溶液，发生如下反应： 5I + IO3 + 6H+ = 3I2 + 3H2O 2Cu2+ + 4I = 2CuI+ I2充分反应后，再加入25.0mL 0.234

6、molL KIO3溶液恰好将过量的KI反应掉。再从上述所得混合液中取出25.0mL，用0.110molL Na2S2O3溶液滴定，发生反应 I2 + 2S2O32 2I + S4O62消耗了30.0mLNa2S2O3溶液。溶液体积改变忽略不计。（1）原饱和溶液中Cu（IO3）2的物质的量浓度；（2）若Cu（IO3）2饱和溶液的的密度为1.00gcm3，Cu（IO3）2的溶解度是多少?（1）混合液中总碘KIO3与KI反应生成的碘：n1（I2）=25.0103L0.234mol/L3=0.0176mol根据上述反应式可知:1molCu（IO3）2与KI完全反应可生成6.5molI2故: cCu（I

7、O3）2= =0.00300mol/L （2） Cu（IO3）2溶解度:答案（1）0.00300 mol/L，（2）0.124gw.w.w.k.s.5.u.c.o.m5【2009届安徽高中毕业生二月调研测试理科综合】常温下，有甲、乙两份体积均为1 L，pH均为3的溶液,其中甲为醋酸，乙为盐酸。甲用蒸馏水稀释至l00倍后，溶液的pH变为a；乙与等体积、浓度为l.5 molL的氨水混合，在此混合液中：bmol。则a、b正确的答案组合是【 】 A35之间；0.0005 B35之间；0.001 C5；0.0005 D5；由于醋酸溶液中存在电离平衡，所以稀释100倍，PH增大不到2个单位，a5，pH=3

8、的盐酸，C（HCl）=0.001mol/L, 乙与等体积、浓度为l.5 molL的氨水混合D的混合液中电荷守恒：n（NH4+）+n（H+）=n（Cl）+n（OH） ,则n（Cl）=bmol=0.001mol.答案B 6【天津市汉沽一中20082009学年度高三第四次月化学.22】 某混合碱是Na2CO3和NaHCO3 或 Na2CO3和 NaOH。用“ 双指示剂法”对样品的组分和总碱量 c（n （Na2O） ） 进行测定。实验方案：称取 0.2960g 样品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 molL1 的盐酸标准溶液将混合

9、碱滴定成NaHCO3，然后再用溴甲酚绿二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO3完全中和。（1）某同学平行滴定了三次，每次滴定从 0 点开始读数，其中第 I 次滴定的第一个终点的液面如右图所示，请读出实验数据，填入下列表格中序号第一滴定终点的读数（V1/mL）第二滴定终点的读数（V2/mL）I？26.85II10.0225.02III9.9824.98（2）该混合碱样品的组成为 ，理由 。（3）将混合碱滴定成NaHCO3的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是 。（4）上述碱样中总碱量c（n （Na2O） ）是多少？写出计算过程 。（5）如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案

10、应该怎样设计： （1）11761178均得分 ；（2）Na2CO3 和NaHCO3 ，因为第一滴定终点所用体积小于第二滴定终点所用体积或V1（V2V1）或计算说明 ；（3）以防滴定过快使Na2CO3直接生成H2CO3 ；（4）碱样的总碱量为：,（第一组数据不可取用，否则不得分；先计算碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量，然后计算总碱量，只要计算正确也给分）（5）直接以溴甲酚绿二甲基黄或甲基橙为指示剂滴定至终点 。答案见解析。7、【2009年上学期绍兴中学学科综合检测试题化学.16】在t时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10a mol/L，c（OH）=10b mol/L，已知a+b=12。向该溶液

11、中逐滴加入pH=c的盐酸（t），测得混合溶液的部分pH如下表所示。Ba（OH）2溶液的体积 / mL盐酸的体积 / mL溶液的pH22.000.00818.0076假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（ ）A3 B4 C5 D6由题意，在t时,Kw=11012，碱过量，PH=8,C（OH）=104mol/L2210b18.0010C=40105 , 恰好完全反应，2210b=2210C ，联立两个等式，c=4.8（广东省08茂名二模）以酚酞试剂为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录入下表：待测液消耗标准盐酸（0.1mol/L）的体积20.00mLNaOH溶液V1 mL

12、20.00mLNaOH溶液10.00mL水V2 mL敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液V3 mL该新制的NaOH溶液的浓度合理的是（ ）A B C D 由于敞口隔夜放置的20.00mLNaOH溶液，部分变质，不准确；用消耗盐酸体积的平均值计算，n（H+）=n（OH）,B正确。9（08东莞一模）下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质的量的浓度是（ ）BC（HCl）（mol/L）0.120.040.180.09C（NaOH）（mol/L）0.060.03根据图像10c（HCl）=30 c（NaOH），10c（HC

13、l） 20 c（NaOH）=300.01，c（HCl）=0.09mol/L，c（NaOH）= 0.03 mol/L答案10（广东省08珠海一模）下列叙述正确的是A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7纯水只能显中性，A错；醋酸溶液存在电离平衡，稀释10倍，PH增大不到一个单位，B正确；C中，C（H+）=0.1mol/L，pH=1，正确；D醋酸过量，显酸性，D错。答案BC11（广东省08广州市一模）将pH13的NaOH溶液平均分成两份，

14、一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低了1，则加入的水与硫酸的体积比为A10：1 B11：1 C20：1 D21：加适量水，pH13变成12，溶液体积增大到原来的10倍；加入水的体积是9V，V0.1V（硫酸）0.2= V+V（硫酸）0.01，V（硫酸）=, 则加入的水与硫酸的体积比为21：答案D12（08安徽模拟）常温下，将10体积pH=2的盐酸与1体积pH=13的Ba（OH）2溶液混合，混合溶液的c（H+）为 【 】 A5.0103mol/L B1.0107mol/L C1.11012mol/L D2.21013mol/L13（08广东揭阳一模）在2

15、5时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是 A、13 B、14 C、15 D、无法确定溶液中Cl的物质的量恰好等于Na+的物质的量，PH=7，V 10a=10V10b14a+b=13142009届高三上学期期未考试理综化学试题】常温时将V1 mL c1 molL1的醋酸溶液滴加到V2 mL c2 moLL1的NaOH溶液中，下列结论正确的是【 】A若混合溶液的pH7，则c1V1一定等于c2V2B若混合溶液的pH7，则c1V1一定大于c2V2C若混合溶液的pH7，则c1V1一定等于c2V2D若混合溶液的

16、pH7，则c1V1一定小于c2V2n（CH3COOH）=V1 c1mmol, n（NaOH）=V2 c2mmol ,醋酸是弱酸，c1V1=c2V2，溶液显碱性，要使pH7，c1V1c2V2，要使混合溶液的pH7，c1V1一定大于c2V2，要使混合溶液的pH7，c1V1c2V215、（08深圳市宝安区二模）在一定体积pH12的Ba（OH）2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH11。A11 B12 C13 D14溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，n（Ba（OH）2）=n（NaHSO4）, 反应后溶液中OH剩余一半，剩余物质的量是0.01 mo

17、lL1 V（Ba（OH）2）2=0.001 molL1V（Ba（OH）2）+V（NaHSO4）,16【浙江省嘉兴市2009届高中学科基础测试化学】不能证明HA是弱酸的是【 】A常温下，NaA溶液的pH=9 B0.01 molL1HA溶液的pH=4CpH=2的HA溶液稀释100倍后pH=3.5 DHA溶液跟锌反应，放出H2很慢A可以证明，因为强酸强碱盐溶液显中性；B可以证明，因为0.01 molL1HA溶液溶液中C（H+）=0.0001mol/L,酸没有完全电离；C可以证明，pH=2的强酸稀释100倍，PH=4.D不能证明，因为放出H2很慢与酸的浓度有关。17【东北师大附中09高三年级“三年磨一剑”第四次摸底考试】下列