高中化学复习策略Word格式.docx

1、其中属于电解质的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 。2、 分别写出下列物质在水溶液中的电离方程式（并思考若存在熔融状态，能否电离？怎样电离？）及存在的微粒种类：H2SO4： ；Ba（OH）2：H3PO4：Al（OH）3：NH3H2O：NaH2PO4：NaHSO4：BaSO4：【例题解析】例1在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是 A.H2SO4中放出H2最多 B.醋酸中放出H2最多 C.HCl和HNO3放出H2一样多 D.HCl比HNO3放出H2少解题思路：易错点：例2在1升浓度为c摩/升的弱酸HA溶液

2、中，HA、H+和A的物质的量之和为nc摩，则HA的电离度是A. n100% B. n100%/2 C. （n1）100% D. n%【考题再现】1.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A.1摩/升甲酸溶液的pH值约为2B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10毫升1摩/升甲酸恰好与10毫升1摩/升NaOH溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱思维方法 。展望高考2.取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）A.醋酸与锌反应放出氢气多B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C.醋酸

3、与锌反应速率大D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速度一样大思维方法：展望高考：【针对训练】A基础训练1.下列物质中，导电性能最差的是（ ）A 熔融氢氧化物 B 石墨棒 C 盐酸溶液 D 固态氯化钾2.下列有关叙述中正确的是（ ）A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的3.当一定浓度的醋酸溶液在不同温度下测其H+离子浓度，其结果是 （ ）A.缺少限制条件，无法测定 B.H+离子浓度相同C.温度低时，H+离子浓度大 D.温度高时，H+离子浓度大4.用pH试纸测定某无色溶液的p

4、H值时，规范的操作是 （ ）A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较5.把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是 （ ） A.自来水 B. 0.5molL1的盐酸 C. 0.5molL1的醋酸 D. 0.5molL1的氨水6.在平衡体系中，H2SH+HS，HSH+S2中，增大溶液的pH，则c（S2） （ ） A 增大 B 不变 C 减小 D 可能增大可能减小

5、7.pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是（ ）A.m=n B.mn C.mn D.无法判断8.pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液，由水电离产生的c（H+） （ ）A.前者大于后者 B.前者小于后者 C.前者等于后者 D.不能确定B提高训练9.在0.01mol/L的醋酸中加入少量硫酸后，其变化结果是（ ）A.酸性增强，pH减小 B.醋酸的浓度减小C.氢离子浓度变小 D.醋酸根离子浓度变小10.pH = 2的A、B两种酸溶液各1mL， 分别加水稀释到1000mL， 其溶液的pH与溶液体积（V）的关系如右图所示，则下列说法正确的是 A

6、.A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C.a = 5时， A是强酸， B是弱酸 D.若A、B都是弱酸， 则5 a 211.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。对于该溶液下列叙述中不正确的是（ ）A.该温度高于25 B.水电离出来的c（H+）=11010mol/LC.c（H+）=c（OH）+c（SO42） D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后恰好呈中性12.室温时，若0.1mol/L的一元弱碱的电离度为1%，则下列说法正确的是（

7、）A.该溶液的pH=11B.该溶液的pH=3C.加入等体积0.1molL1HCL后所得溶液的pH=7D.加入等体积0.1molL1HCl后所得溶液的pH713.常温下，强酸溶液A和强碱溶液B的pH之和为16，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好等于7，则A与B的体积比是（ ）A. 110 B. 101 C. 1100 D. 1001 14.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为A.10（a+b12）% B.10（a+b14）% C.10（12ab）% D.10（14ab）%15.用下列方法测定空气的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并

8、测定其电导的变化（导体电阻越小，它电导越大）。如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大，若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的 A .Na2SO3 B. KI溶液 C. NaOH溶液 D. H2OC能力训练16.某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA，HAH+A2，设有下列四种溶液：A. 0.01mol/L的H2A溶液B.0.01mol/L的NaHA溶液C.0.01mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等

9、体积混合液D.0.02mol/L的NaOH与0.O2 mol/L的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号） （1）c（H+）最大的是_，最小的是_.（2）c（H2A）最大的是_，最小的是_.（3）c（A2）最大的是_，最小的是_.17.常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判断：溶液中共有_种微粒（包括分子和离子）；溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是_和_；溶液中n（CH3COO）+ n（OH）n（H+）=_mol。18.现有下列两组溶液（）组：0.1mol/L的醋酸和盐酸，（）组：pH值=11的

10、氨水和氢氧化钠溶液。若将它们加水稀释相同的倍数，试比较（）组和（）组溶液pH值的大小：（）组_，（）组_。 D奥赛一瞥19. 用有关理论解释下列事实：甲学生在制得Mg（OH）2沉淀中加入浓氯化铵溶液，结果沉淀完全溶解，乙学生在制得的Mg（OH）2沉淀中加入浓醋酸铵溶液，结果沉淀也完全溶解。第二课时 水的电离和溶液的pH值1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立

11、统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。教与学方案一、水的电离和水的离子积1.水的电离和电离平衡：水是一种 电解质，它能微弱地电离，生成 和 离子，电离方程式为 ，简写为： ；H11.25C时，某强酸溶液pH=a，体积为V1；强碱溶液pH=b，体积为V2；a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则V1和V2的关系为 （ ）A.V1=102V2 B.V2=102V1 C.V1=2V2 D.V2=2V112.用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 B. C.c（H+）和c（OH）的乘积 D.OH的物质的量13.室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa

12、两种溶液中，设由水电离产生的OH 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为A.AB B.A=104 B C. B=104 A D. A=B14.在下列叙述中，能说明盐酸比醋酸酸性强的是A.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大D.相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等15. 25时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写下列空白；a值可否等于

13、3（填“可”或“否”）_，其理由是_a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其理由是_a的取值范围是_。16.已知25时0.1molL1醋酸溶液的pH约为3。向其中加入少量醋酸钠晶体， 待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释： 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性， 增大了c（OH）， 因而溶液的pH增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子， 抑制了醋酸的电离， 使c（H+）减小， 因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中 正确。（“甲”或“乙”） （1）为了验证上述哪种解释正确， 继续做如下实验： 向0.1molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质 （填写编号），然后测定溶液的

14、pH。 A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3 （2）若 （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（已知：25时， 0.1molL1氨水的电离度为1.3%， 0.1molL1醋酸的电离度为1.3%）17.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出SO2所造成的。现取一份雨水样品，每隔一定的时间测定其pH值，测定结果见附表：附表：雨水样品pH值随时间的变化值测试时间（h）1248雨水样品pH值4.734.624.564.55试说明雨水样品pH值减小的原因：18.已知硫酸的第一步电离（H2SO4 = HHSO4）是完全

15、的，但第二步电离HSO4H + SO并不完全。如果25时，01 molL1 H2SO4溶液中c（SO） = 0.010 molL1，01 molL1 NaHSO4溶液中c（SO） = 0.029 molL1，试回答：25时，01 molL1 H2SO4溶液中pH = ；（可用对数表示）为何01 molL1 的H2SO4 溶液中的c（SO） 比01 molL1 的NaHSO4 溶液中小？0.1 molL1 Na2SO4溶液的pH值 7（填大于、小于或等于）固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600，能否得到HCl气体？为什么？常温下测得0.25 molL1的CuSO4溶液的pH值为5，025 m

16、olL1 Cu（ClO4）2溶液的pH值为45，其原因是 。第三课时 盐类的水解1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。 2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。3.掌握对离子共存问题的分析与判断。4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。 教与学方案 1.盐类的水解：（2）实质：条件：规律： 、 、 、 。特征：水解反应方程式（离子方程式）的书写：2.水解类型： 强酸弱碱盐：强碱弱酸盐：弱酸弱碱盐：能进行到底的水解反应条件： 举例：3.影响盐类水解的因素：主要因素：温度：浓

17、度：外加酸碱：其它因素：4.离子浓度的比较：（分别以H2S、NaHS、Na2S为例）离子浓度的大小比较：H2S 、NaHS 、Na2S 。离子浓度的守恒关系：物料守恒 、 、 ；电荷守恒： 、 、质子守恒： 、 、 5.离子共存问题的分析：不能与H+共存的离子有 、不能与OH共存的离子有 、不能与HCO3共存的离子有 、不能与Al3+共存的离子有 、不能与AlO2共存的离子有 、不能与Fe3+共存的离子有 、不能与Fe2+共存的离子有 、不能与ClO共存的离子有 、二、盐类水解的应用：判断溶液的酸碱性：判断不同弱电解质的相对强弱：比较溶液中离子浓度：同一溶液中不同离子浓度： 、不同溶液中相同离

18、子浓度：解释某些化学现象及在生产生活中的应用：例1把0.02molLHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是c（Ac）c（Na+） c（HAc）c（Ac）2c（H+）c（Ac）c（HAc） c（HAc）+ c（Ac）=0.01mol/L解题思路:易错点:例2 在pH1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl3、Ag、NO3、ClBMg2、NH4、NO3、Cl CBa2、K、S2、Cl DZn2、Na、NO3、SO42【考题再现】 1等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH4+的浓度最大的是ANH4Cl BNH4HCO3 CNH4HSO4 DNH

19、4NO3思维方法:展望高考:2某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是 AK+、Na+、HCO3、NO3 BNa+、SO42、Cl、ClOCH+、Mg2+、SO42、NO3DAg+、K+、NO3、Na+3一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（molL1）为提示：H2C2O4是二元弱酸；10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440CO232H2OA0.008889 B0.08000 C0.1200 D0.24001.与金属