化学初中化学化学计算题解题技巧及经典题型及练习题含答案及解析文档格式.docx

1、（1）完全反应后生成沉淀的质量为_g；（2）氢氧化钡溶液的质量分数为_；（3）计算20g混合溶液中HCl的质量为多少？_【答案】4.66 17.1% 2.92g 【分析】根据图可知，生成4.66g 沉淀消耗的氢氧化钡溶液的质量为20g，而总消耗的氢氧化钡的溶液的质量为60g，则与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g20g40g，据此结合对应的化学方程式求算。【详解】由图可知生成沉淀的质量为4.66g，与硫酸反应的氢氧化钡溶液的质量为20g设氢氧化钡溶液的质量分数为x x17.1%与盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g20g40g设20g混合溶液中HCl的质量为yy2.92g故填：（1）4.66

2、；（2）17.1%；（3）2.92g【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。3某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。在化学反应过程中对烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：（1）反应中产生氢气_克，这种钢样品中铁的含量是多少?（精确到0.1） _（2）钢的类型分为：含碳质量（C）0.030.3为低碳钢；0.30.6为中碳钢；0.62为高碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于_。（3）有同学提出：灼烧

3、可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是_。【答案】0.2 98.2% 高碳钢 钢中含量少，所以碳成少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量 （1）反应中产生氢气25.7g25.5g0.2g. 这种钢样品中铁的含量是解设样品中铁的质量为xgFe2HClFeCl2 H2 .56 2X 0.2g ,x5.6g.这种钢样品中铁的含量是100%98.2% . （2）钢的类型分为：假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于高碳钢。原因是钢中含量少，所以碳成少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量。点睛本题主要考查用化学方法

4、测定一种钢样品中铁的含量。4实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_。（2）当pH7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_g。（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%； 恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的

5、硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：100%5.5%。5某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g放于盛有200g稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示

6、（气体溶解忽略不计），试计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？【答案】80% 10.5% 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g216.2g8.8g设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为zx20gz22.2g（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是（2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%；（2）完全反应后所得

7、溶液的溶质质量分数为10.5%。6请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）实验过程中产生的CO2气体的质量为_g（2）计算CaCO3中各元素的质量比_（3）计算反应后的CaCl2 不饱和溶液中溶质的质量分数_（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（1）4.4；（2）10:3:12；（3）6.3%（1）根据质量守恒定律可以知道物质减少的质量为生成二氧化碳的质量；（2）根据化学式中某元素的质量比计算解答；（3）根据二氧化碳的质量结合化学方程式可以求算出碳酸钙和生成氯化钙的质量，进而可以求出样品中氯化钙的质量。（1）反应中生成CO2的质量为：12g+

8、100g+100g207.6g=4.4g；（2）CaCO3中各元素的质量比=40：12：（163）=10：3：（3）设原混合物中 CaCO3的质量为x，生成氯化钙的质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100 111 44x y 4.4gx=10gy=11.1g溶液中氯化钙的质量=11.1g+（12g-10g）=13.1g溶液中氯化钙的质量分数= =6.3%不饱和溶液中溶质的质量分数为6.3%。7把2.4g镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为10%的NaOH溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入NaOH溶液与生成沉淀质量的关系如图。（1）计算与2.4g镁

9、反应的H2SO4的质量是多少？_（请在答题卡上写出计算过程）（2）加入NaOH溶液_g时，开始生成沉淀；图中a的数值为_。（3）利用上述计算结果，若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为_g。【答案】9.8g 80 160 52.4 （1）利用化学方程式： ，根据反应的质量比即可计算出参加反应的硫酸的质量；（2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始

10、形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量；（3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。（1）设与2.4g镁反应的H2SO4的质量为x，生成硫酸镁的质量为y； x=9.8g y=12g（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为80g时才开始形成沉淀；设参加反应的氢氧化钠的质量为z； z=8g反应消耗的氢氧化钠溶液的质量= =80ga的数值=80g+80g=160g；（3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为n； m=23.3g n=5.8g设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为b

11、； b=23.3g生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g与2.4g镁反应的H2SO4的质量为9.8g；若将NaOH溶液改用Ba（OH）2溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为52.4g。有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法，即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。8某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有

12、一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。（1）生成CO2的质量。（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。A该纯碱样品中NaCl的质量分数；B反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D反应生成水的质量。（9分）【解】（1）生成二氧化碳的质量为172.5g163.7 g = 8.8 g （1分）（2）设：样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl

13、+ CO2 + H2O （2分） 106 44x 8.8g （1分）（1分）x= 21.2 g （1分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为100%=80 % （1分）（3）ABCD （2分，选四个得2分，选一至三个得1分）（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。（3）ABCD（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g163.7g=8.8g样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O106 44x 8.8g=21.2g100%=80%（1）生成二氧化碳的质量8.8g；（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%（

14、3）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A正确；B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故B正确；C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故C正确；D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D正确；【点评】在对变化的曲线进行分

15、析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量9将1.17g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为_。（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为_。（计算结果精确到0.1%）【答案】3.4g 1.7% 根据题意和题中图像变化可知，氯化钠不饱和溶液加入硝酸银，氯化钠与硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，反应方程式为：；随着硝酸银溶液的加入，沉淀不断增加，当原溶液中氯化

16、钠恰好反应完时，沉淀的质量达到最大，即图像中的A点，此时加入的硝酸银溶液为50g;继续加入硝酸银溶液，不再发生化学反应，至B点时，加入硝酸银溶液的总质量为100g，即反应完毕后又加入了相同的硝酸银溶液50g，因此B点时，溶液中硝酸银的质量即前50g反应过程中消耗的硝酸银质量，已知氯化钠质量，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求解；A点时，溶液的成分是硝酸钠溶液，可以根据氯化钠和硝酸银反应的方程式设未知数求出硝酸钠质量，再根据质量守恒定律，用反应前的总质量减去沉淀质量得出反应后溶液的总质量。设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为zNaCl+AgNO3=N

17、aNO3+AgCl58.5 170 85 143.51.17g z y xx=2.87gy=1.7gz=3.4g（1）、由于到B点，实际又加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g（2）、A点时，所得溶液中溶质质量分数为100%=1.7%本题考查分析化学反应过程及图像变化过程，再利用化学方程式、质量守恒定律和溶液溶质质量分数计算公式进行综合计算；分析过程中要注意结合图像去理解化学反应的过程，注意图像中的拐点的意义，注意所求未知量在反应过程中的出现点；计算过程中按照计算的基本步骤，设未知数，列方程式与质量关系，列式求解，对于多个未知量，一个方程式的计算可以同时计算，最后再分开计算；还要

18、注意题目中对计算结果的精确值即保留小数位数的要求。10（一）实验室有一瓶标签如图所示的浓盐酸，要配制200g7.3%的盐酸，需要用该盐酸多少毫升？（二）某校化学兴趣小组用所配制的稀盐酸，测定该某矿山上的石灰石样品中碳酸钙的质量分数，假设矿石中只含杂质二氧化硅（二氧化硅是一种极难溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体），他们取一块，将其粉碎后，称出11g放入烧杯内（烧杯的质量为20g）, 然后加入100g所配制的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，二者恰好完全反应，得到下列数据，请分析表格中的数据，回答下列问题。反应前反应后实验数据烧杯和石灰石质量加入盐酸质量反应后混合物质量31g100g126

19、.6g（1）生成二氧化碳的质量为多少？（2）此石灰石样品碳酸钙的质量分数为多少；（3）将反应后混合物过滤，将滤液蒸发掉多少克水后可得到某温度下氯化钙的饱和溶液（某温度下，氯化钙的溶解度为25克）（计算结果保留一位小数）（4）若某石灰厂在矿山上开采出这样的矿石550吨，最后可得含杂质的生石灰多少吨？（一）36.4 ml，（二）（1）4.4g（）90.9%（）50.1g（4）330t（一）设需该盐酸的体积为V200g 7.3% =V 1.1g/ml 36.5%V=36.4 ml（二）二氧化碳的质量为：131g-126.6g=4.4g设:样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y.CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O + CO2100 111 44X y 4.4g100/x=44/4.4g x=10g111/y=44/4.4g y=11.1g（1）10g / 11g=90.9%（2）设 蒸发掉水的质量为a11.1g /（10g+100g-4.4g-a）=25g/125ga=50.1g（3）设：生成二氧化碳的质量为z550t 10g/11g=500tCaCO3CaO + CO2100 44500t z100/500t=44/z Z=220t生石灰的质量为550t-220t=330t质量守恒定律 根据化学方程式的计算