高三化学第一轮复习金属及其化合物和有机化学练习卷含答案Word格式.docx

1、回答下列问题：第步Cu与酸反应的离子方程式为 ；得到滤渣1的主要成分为 。第步加入H2O2的作用是 ，使用H2O2的优点是 ；调节pH的目的是使 生成沉淀。用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是 。由滤渣2制取Al2（SO4）318H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中， 方案不可行，原因是 ；从原子利用率角度考虑， 方案更合理。Cu4H2NO3Cu22NO22H2O或3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O第步加H2O2的作用是把Fe2氧化为Fe3，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3和Al3形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2，滤渣

2、2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2（SO4）3和Al2（SO4）3,再加Al粉和Fe2（SO4）3生成Al2（SO4）3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al（OH）3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2（SO4）3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，

3、因为丙加的NaOH和制备的Al2（SO4）3的原子组成没有关系，造成原子浪费。5.（2011山东卷12）Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、AlC 6.（2011北京卷27）（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加

4、一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭 从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解A中反应的化学方程式是 。C中白色沉淀是 ，该沉淀的生成表明SO2具有 性。C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 。分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是 ；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 。进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白

5、色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因： 。合并中两同学的方案进行实验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是 。Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O H2SO4 还原 2NO+O22NO2 通N2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液 甲：SO42+Ba2BaSO4，乙：2Ba2+2SO2+O2+2H2O2BaSO4+4H 白雾的量远多于装置中O2的量 SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀 7.（2010江苏卷）下列离子方程式表达正确的是A用惰性电极电解熔融氯化钠：B用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：C用稀

6、氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A项，电解的是熔融状态的NaCl，不是NaCl溶液，2NaCl2Na + Cl2；B项，Al2O3能溶于NaOH溶液，生成偏铝酸盐；C项，NO2与NaOH反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH- +8.（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：9.（2010上海卷21）甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液，两烧

7、杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多BD10.（2010山东卷29）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为_。取少量废电解液，加入NaHCO，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_

8、。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。（1）2Al+2OH-+4H2O=2Al（OH）4-+3H2；c2Al+3H2O-6e -Al2O3+6H+；因为 Al3+和HCO3-发生了互促水解；Al3+3HCO3-= Al（OH）3+CO2（2）阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu2+ （3）N 牺牲阳极保护法。11.（2010广东理综卷32）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原

9、材料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na

10、2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_（1）加快反应速率 （2）石灰石 （3）（4）（5）。12（2010安徽卷28）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：实验制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。a.边振荡盛有2的AgNO3溶液的试管，边滴入2的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液

11、具有较弱的氧化性e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大提出假设假设1：Fe1具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。设计实验方案，验证假设（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3，验证了假设1成立。请写出Fe3氧化Ag的离子方程式：（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。思考与交流（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：

12、Fe（NO3）3溶液中的Fe3和NO都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：答案（1）ade （2）Fe3+Ag= Fe2+Ag+ （3）将银镜在硝酸铜溶液中（4）同意 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag+3NO解析：本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。13（2010福建卷25）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：探究一（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。（2）另称取铁钉60g放入

13、150ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除外还可能含有若要确认其中的，应先用 选填序号）。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性溶液乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体233g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。探究二分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。（3）装置B中试剂的作用是 。（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）

14、。 a A之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）（2）d 66.7%（或其他合理答案） （3）检验是否除尽 （5）c（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量 可，用分析天平称量D或E的差量14.（15 分）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽（Cu、Zn 总含量约为99%）回收Cu并制备ZnO 的部

15、分实验过程如下：（1）铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 （用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是 。（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2+4I=2CuI（白色）+I2 2S2O32 +I2=2I+S4O62滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液

16、中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2含量将会 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。（3）已知pH11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成Zn（OH）42-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 molL-1计算）。开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31. 13. 2Fe25. 88. 8Zn25. 98. 9实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 molL-1HNO3、1. 0 molL-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为： ；过滤；过滤、洗涤、干燥； 900煅烧。19. （15 分）（1） Cu+H2O2+H2SO

17、4=CuSO4+2H2O 加热（至沸）（2）淀粉溶液 蓝色褪去 偏高（3）向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应滴加1.0 molL-1NaOH，调节溶液pH 约为5（或3.2pH5.9），使Fe3沉淀完全向滤液中滴加1. 0 molL-1NaOH，调节溶液pH 约为10（或8. 9pH11），使Zn2沉淀完全15（12分）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。 A浓H2SO4 B稀HNO3 CNaOH溶液 D氨水 （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离

18、子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。 （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。 a电能全部转化为化学能 b粗铜接电源正极，发生氧化反应 c溶液中Cu2+向阳极移动 d利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 （5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。16.（18分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后

19、，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步Cu与酸反应的离子方程式为_；得到滤渣1的主要成分为_。 第步加H2O2的作用是_，使用H2O2的优点是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。 由滤渣2制取Al2（SO4）318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_：从原子利用率角度考虑，_方案更合理。9（18分） Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ +

20、 2NO+ 4H2O Au、Pt 将Fe2+氧化为Fe3+ 不引入杂质，对环境无污染 Fe3+、Al3+ 加热脱水 甲 所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质 乙有机化学1. 氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。完成下列填空：（1）A的名称是_ 反应的反应类型是_（2）写出反应的化学反应方程式。（3）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式。鉴别这两个环状化合物的试剂为_。（4）以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇（BDO）的合成路线： 写出上述由A制备BDO的化学反应方程式。2.对二甲苯（英文名称p

21、-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。（1）写出PX的结构简式 。（2） PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。（3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。 B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。 D 分子所含官能团是 （填名称）。 C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 （ 4 ） F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征： a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式 3.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶

22、联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应化合物可由化合物合成：化合物I的分子式为_。化合物与Br2加成的产物的结构简式为_。化合物的结构简式为_。在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为_（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由与反应合成，其反应类型为_。的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与也可发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为_（写出其中一种）。30、（1） C7H5OBr（2） （3） （4） ；取代反应。（5） 由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式是_ _。（2）D的结构简式是_

23、 _。（3）B转化为C的化学方程式是_ _。（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_ _。（8分）（1）（2）（3）（4）4.某学生为分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混和物设计如下分离操作步骤流程图：试回答下列问题：（1）a试剂的化学式_ _,b试剂的名称 ；（2）操作的名称是_ _, 操作的名称是_ _；（3）写出操作过程的化学方程 。（6分）（1）Na2CO3 ，浓硫酸；（每空1分）（2）分液，蒸馏（每空1分）（3）2CH3COONa+H2SO4（浓） 2CH3COOH+Na2 SO4（2分）5.分菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯

24、氧乙酸发生酯化反应的产物。甲一定含有的官能团的名称是 。5.8g甲完全燃烧可产生0.3mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种一硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式） 。已知：R-CH2-COOH R-ONaR-O-R（R-、R-代表烃基）菠萝酯的合成路线如下：试剂X不可选用的是（选填字母） 。a. CH3COONa溶液 b. NaOH溶液 c. NaHCO3溶液 d.Na丙的结构简式是 ，反应II的反应类型是 。反应IV的化学方

25、程式是 。（16分） 羟基 CH2=CH-CH2-OH （答对其中任意两个均给分） a c ClCH2COOH 取代反应 6.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构式为 ；C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为 。（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为 （3）写出的化学反应方程式 。 的化学反应方程式 。（4）的反应类型 ，的反应类型 ，的反应类型 。（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 。，（4）水解，取代，氧化（5）CH3CH=CHCOOH CH2=CHCH2COOH（1）乙酸乙酯、乙酸（各1分，共2分）（2）饱和碳酸钠溶液、