北京市房山区届高三化学上学期期末统测试题新人教版Word文件下载.docx

1、原子核外有143个电子C与互为同位素 D为同一种核素5下列有关金属冶炼方法叙述正确的是A电解氯化镁水溶液制备金属镁 B利用铝热反应制备金属铝 C加热分解Fe2O3的方法制备金属铁 D用火法或湿法均可制备金属铜6以下表述不符合元素周期律观点的是A酸性：H3PO4HNO3 HClO4 B稳定性：HF H2O NH3 C微粒半径：F Na+ Mg2+ D还原性：HI HBr HCl7下列物质中，只含共价键的是 ANa2O2 BNH4Cl CH2O2 DCH3COONa8下列说法正确的是 A任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B已知：C（s,石墨） = C（s,金刚石） H

2、 = +1.5 kJmol-1，则金刚石比石墨更稳定C若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H =-akJmol-1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-bkJmol-1，则 baD能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应9下列叙述正确的是A1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2B盛过油脂的试管可用热碱溶液进行洗涤C丁烯有三种同分异构体（包括顺反异构）D在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀10下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B含有大量

3、NO的溶液中：NH4+、I、SO、H+ C加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42 -、NO3、Mg2+ D在c（H+）=1.010-13molL-1的溶液中：Na+、SO42、AlO-2、K+ 11下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是A苯中含有少量苯酚，可用NaOH溶液除去BNaOH固体中混有NH4HCO3，可直接加热除去NH4HCO3C鉴别甲苯与己烯，可滴加酸性KMnO4溶液D鉴别某溶液是否含有Fe2，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液12下列说法正确的是 A0.1 mol146C原子中含中子数为0.86.021023B0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的钠离子数为1C1 mol

4、 C2H4和C3H6混合物中，含有的碳总原子数为2D用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.413将AgCl分别加入盛有下述物质的烧杯中：5 mL水； 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；50 mL 0.1 mol/L 盐酸10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；若均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是A B C D14下列离子方程式书写正确的是A用氯化铁溶液做腐蚀液制印刷电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2Fe2+B用醋酸除去暖瓶胆内水垢：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2C加入明矾后使浊水变清：Al3

5、+ + 3H2O Al（OH）3+ 3H+D碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO3 + Ca2+ + 2OH = CaCO3+ CO32+ 2H2O15下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是图 1 图 2 图 3 图 4A用图1实验装置制取氨气B用图2实验验证酸性：CH3COOH H2CO3 C6H5OHC用图3组成锌铜原电池D用图4验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 16一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A（g）2B（g）xC（g） H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图。下列有关说法不正确的是 Ax 2 B反应开始2min内，v（C）0.1 molL-1min-1 C2mi

6、n后，降低温度平衡向右移动 D当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态17香柠檬酚具有抗氧化功能，它的结构如右图，下列说法正确的是 A它的分子式为C13H9O4B它与H2发生加成反应，1mol最多可消耗7mol H2C它与Br2发生取代反应，1mol最多消耗3mol Br2D它与NaOH溶液反应，1mol最多消耗3molNaOH18利用右图装置探究铁在海水中的电化学防护。下列说法不正确的是A若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B若X为锌棒，开关K置于M处，铁极的反应：Fe-2e- = Fe2+C若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D若X为碳棒，开关K置于N处，铁极的

7、反应：2H+ + 2e = H219钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：CO + PdCl2 + H2O CO2 + Pd +2HC1下列说法正确的是 A氧化性：PdCl2 CO2 B反应中PdCl2被氧化 C生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1 DCO气体只有在高温下才能表现还原性20下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是ApH4的盐酸与pH10的氨水溶液等体积混合后pH 7B25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KW CpH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 D均为0.10molL-1 NH4Cl和

8、NH4HSO4溶液，铵根离子浓度前者小于后者21下列各组物质中，不能按下面图示关系一步完成转化的是ABCDCO2H2SO4Al（OH）3HNO3bNa2CO3SO2NaAlO2NOcNaHCO3SO3Al2O3NO222常温下，将aL0.1molL-1的NaOH溶液与bL0.1molL-1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法不正确的是 Aa c（Na+） c（H+） c（OH一） Ba c（OH一） c（H+） Ca = b时，c（Na+） c（CH3COO一） D无论a、b为何关系，均有c（H+） + c（Na+） = c（CH3COO一） + c（OH一）第卷（非选择题、共84

9、分）23（12分）下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期IA1AAAAAA23（1）的最低负价是 ；的最高价含氧酸的化学式为 。（2）、的简单离子半径由大到小的顺序为 。（3）、两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。（4）、的单质中更易与的单质反应的是 ，原因是 。（5）、的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式： 。24（10分）对碳及其化合物的研究，一直倍受科学工作者的关注。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为生产和生活的能源。已知 2CH4（g） + 3O2（g） 2CO（g） + 4H2O（l） H1 = 1214.6 KJ/

10、mol 2CO（g） + O2（g） 2CO2（g） H2 = 566 kJ/mol则CH4完全燃烧生成液态水的热化学方程式为：（2）已知CO（g）和H2O（g）可发生如下化学反应： CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）一定温度下，于恒容密闭容器中进行的上述反应，已达到平衡的是 。a容器内的压强不发生变化 bCO的浓度保持不变 c容器内混合气体的密度保持不变 d单位时间内消耗1molCO，同时生成1molH2在2L恒容密闭容器中，分别通入CO（g）和H2O（g），实验测得A、B两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH265041.65

11、9000.4.实验A达平衡时，（H2）= 。.实验B中，平衡常数K= （计算结果保留两位小数）。 .该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。25（8分）实验室以废铁屑为原料制备硫酸亚铁铵晶体（NH4）2SO4FeSO46H2O，其步骤如下：步骤1：将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，倾倒出液体，用水洗净铁屑。步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的3molL-1H2SO4溶液，在60左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题：16.从以下仪器中选择组装，完成实验操作

12、步骤1必需的仪器有 （填编号）铁架台 漏斗 广口瓶 石棉网 烧杯 玻璃棒 酒精灯17.在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是 ；18.在步骤3中，所指的“一系列操作”依次是 、 和过滤、洗涤；19.为证明所得晶体含有Fe2+和NH4+，取其溶液于试管中加入氢氧化钠溶液，并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若观察到 现象，证明含有Fe2+和NH4+。26（10分）肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其它有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。（1）肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示6组峰，肉桂醛结构简式是_ _。（2）反应AB的化学方程式是_。（

13、3）Z不能发生的反应类型是_（填字母）。 a. 取代反应 b. 加聚反应 c. 加成反应 d. 消去反应（4）Y在一定条件下可转化为一种高分子化合物，该反应的化学方程式：_。（5）写出符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式：_ _。属于酯类 苯环上只有一个取代基 能发生银镜反应27（10分）科学地补充碘可防止碘缺乏病。（1）右图为海带制碘的流程图。步骤的实验操作名称是 ；步骤发生反应的离子方程式：（2）碘酸钾（KIO3）是食盐的加碘剂。KIO3在酸性介质中能与H2O2或I作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶

14、解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解时，阳极反应： ；阴极上观察到的实验现象：电解过程中，需通过检验阳极电解液中是否有I存在以确定电解是否完成。请设计判断电解是否完成的实验方案，并填入下表。仪器不限、可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。实验操作实验现象及结论28（12分）SO2是造成空气污染及酸雨的有害气体，研究SO2的性质可使其变废为宝。（1）某小组设计了如下所示的实验装置（图中夹持和加热装置略去）。若关闭K，通入SO2，装置A中发生的现象是 ；当装置B中溶液颜色逐渐退去时，其内发生反应的离子方程式为 ，此时

15、装置C、D、E、F、G中均没有明显反应现象发生。若对装置E加热并通入SO2，同时打开K通入O2，装置F中产生白色浑浊，证明装置E中发生的反应（化学方程式表示）：装置G的作用是 。反应结束后，若向试管C溶液中，加入足量下列溶液也可产生白色沉淀的是 。A氨水 B稀盐酸 C硝酸钾溶液 （2）根据原电池原理，设计了右图所示装置， 电极为含某催化剂、多孔吸附性的惰性材料，在用SO2发电的同时实现了硫酸制备。通入SO2的一极发生的反应：电池发生的总反应：29（10分）利用含氧有机物甲及以下合成路线，可合成多种化工产品：已知：、 、 （1）甲中含氧官能团的名称是 。（2）乙庚发生化学反应的类型是 。（3）丙

16、丁反应的化学方程式：（4）检验甲中官能团的化学反应方程式：（5）庚的结构简式：（6）辛与M合成高分子树脂的化学方程式：30（12分）某化学小组用废导线拆解的铜丝制取Cu（NO3）2，并对其化学性质进行探究。（1）他们选择的方法是：把铜丝绞碎、放在空气中灼烧，再加入稀HNO3反应制取硝酸铜；而没有选择直接用铜屑与HNO3反应来制取硝酸铜的原因是： _（2）小组用下图所示装置（夹持和加热装置均已略去），进行了Cu（NO3）2热稳定性的实验探究。取少许无水Cu（NO3）2晶体放入试管A、并加热，观察到试管A中有红棕色气体生成，经U型管变为无色，收集于试管B中，待试管B中液面不再变化时，停止实验；试管

17、A中残留有黑色粉末。写出Cu（NO3）2受热分解的化学方程式：。当取出冰盐浴中U型管时，U型管内气体颜色又逐渐变为红棕色，用必要文字和化学用语说明发生这一现象的原因：（3）在盛有Cu（NO3）2溶液的试管中滴入稀硫酸酸化，再加入铁粉，充分反应后没有固体残留存在。小组推测，反应中可能大量存在的阳离子组合有 种；小组对反应后溶液中可能大量存在的阳离子组进行了下述实验鉴定，结论是 。实验操作步骤现象观察溶液。溶液呈暗蓝色取少量稀释后溶液，滴加酸性KMnO4溶液。紫色不消失取少量稀释后溶液，滴加KSCN溶液。变红色房山区2011-2012学年度高三统练评分标准（化学）客观题 题号67891011选项12131415161819202122主观题