江苏省常州市田家炳高级中学届高三上学期月考化学精校解析Word版Word文档格式.docx

1、 C. 氯离子的结构示意图：D. H2CO3的电离方程式：H2CO32HCO32【答案】A【详解】A.元素符号的左下角的数值为质子数，左上角的数值为质量数，故正确；B.过氧化氢的电子式为，故错误；C.氯离子的核电荷数为17，故错误；D.碳酸为二元弱酸，分步电离，故错误。故选A。3.25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. pH1的无色溶液中：Na、Cu2+、Cl、CO32B. 使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO3、ClC. 0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42、ClOD. 由水电离出的c（H）110-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42

2、、HCO3【答案】B试题分析：A、Cu2+为蓝色离子，且在酸性溶液中碳酸根离子不能大量共存，错误；B、使酚酞呈红色的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存，正确；C、亚铁离子与溶液中的次氯酸分子发生氧化还原反应，不能大量共存，错误；D、由水电离出的c（H）110-10mol/Lc（Cl-）c（CH3COOH）c（H+）【答案】AD【详解】A. （NH4）2Fe（SO4）2溶液中亚铁离子及铵根离子都水解，但是水解程度较小，根据物料守恒得：c（SO42）c（NH4+）c（Fe2+）c（H+），故正确；B. pH11的氨水的浓度大于和pH3的盐酸溶液浓度，二者等体积混合，氨水有

3、剩余，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒分析，离子浓度关系为c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故错误；L1 Na2CO3溶液中物料守恒有：2c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3），故正确；L1盐酸10 mL混合后溶液中的溶质是等物质的量浓度的氯化钠、醋酸和醋酸钠，混合溶液显酸性，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，氯离子不水解，醋酸电离程度较小，所以离子浓度大小关系为：c（H+），故正确。故选AD。【点睛】pH加和等于14的两种溶液等体积混合，弱的电解质有剩余，溶液显弱的性质。一般等浓度的醋酸和醋酸钠混合，因为醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶

4、液显酸性。15.在温度T1和T2时，分别将0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min10204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.10T20.300.180.15下列说法正确的是（ ）A. T1时010 min NO2的平均反应速率为0.15 molL-1min -1B. T2时CH4的平衡转化率为30.0%C. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g

5、），平衡向正反应方向移动D. 保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大AT1时010minCH4的平均反应速率为=0.015molL-1min-1，由速率之比等于化学计量数之比可知，T1时010minNO2的平均反应速率为0.03molL-1min-1，故A错误；B由表格数据可知，T2时CH4的平衡物质的量为0.15mol，则转化的甲烷为0.50mol-0.15mol=0.35mol，则T2时CH4的平衡转化率为100%=70.0%，故B正确；CT1时，体积为1L，由表格中数据可知，CH4（g）+2NO

6、2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）开始0.51.20 0 0转化 0.4 0.80.4 0.8平衡 0.1 0.4 0.8K=6.4，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80H2O（g），Qc=25.6K，则平衡逆向移动，故C错误；D体积不变，物质的量变为原来的2倍，若平衡不移动，则平衡浓度变为原平衡的2倍，但压强增大平衡逆向移动，则达新平衡时N2的浓度增大，大于原平衡浓度小于原平衡浓度的2倍，故D正确；故选BD。把握表格中数据、运用平衡三段法进行计算为解答本题的关键，侧重分析与计算能力的考查。注意选项C为解答的难点，可以根据Qc与K的大小进行判断。非选择题（共80

7、分）16.NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍， NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO2的工艺流程如下：（1）ClO2气体发生器中的反应为：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2，其原因为_（用化学方程式表示）。（2）反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气的目的：_。（3）吸收器中生成NaClO2的离子反应方程式为_。（4）CO和联氨（N2H4）的性质及应用的研究是能源开发、环境保护的重要课题。用CO、O2和KOH溶液可以制成碱性燃料电池，则该电池反应的离子方程式为_。用CO、O2和固体电解

8、质还可以制成如下图所示的燃料电池，则电极d的电极反应式为_。（5）联氨的性质类似于氨气，将联氨通入CuO浊液中，有关物质的转化如图所示。在转化过程中通入氧气发生反应后，溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。转化中当有1 mol N2H4参与反应时，需要消耗O2的物质的量为_。加入NaClO时发生的反应为：Cu（NH3）42+2ClO2OHCu（OH）22N2H42Cl2H2O该反应需在80以上进行，其目的除了加快反应速率外，还有_。【答案】 （1）. S2H2SO4（浓）3SO2 2H2O （2）. 驱赶出ClO2，确保其被充分吸收 （3）. 2ClO22OHH2O2=2ClO2-

9、O22H2O （4）. 2COO24OH= 2CO322H2O （5）. COO22e=CO2 （6）. 增大 （7）. 1mol （8）. 氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出【详解】（1）二氧化氯发生器中的反应为氯酸钠与二氧化硫在浓硫酸作用下发生氧化还原反应，而硫磺、浓硫酸也可以生成二氧化硫，反应的方程式为： S2H2SO4（浓）3SO2 2H2O；（2）反应结束后，发生器中仍有少量二氧化氯，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收。（3）吸收器中双氧水与二氧化氯在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2，反应的离子方程式为：2ClO22OHH2O2=2ClO2-O22H2O。（4）

10、 该燃料电池中负极上一氧化碳失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，正极上氧气得到电子生成还原反应生成氢氧根离子，二氧化碳和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，所以电池反应式为：2COO24OH= 2CO322H2O； d电极上一氧化碳生成二氧化碳，则该电极上失去电子发生氧化反应，电极反应为 COO22e=CO2； （5） Cu（NH3）42+和氧气反应过程中，铜元素化合价由+1价变为+2价，氧元素化合价从0价变为-2价，氧气得到电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液的pH增大，转化中当有1molN2H4参与反应时，转移电子的物质的量为4mol，根据转移电子相等分析，需要消耗氧气的物质的量为1mol。

11、温度高时氢氧化铜分解，且气体溶解度随温度升高而降低，从而促进反应向正反应方向进行，故答案为：氢氧化铜分解、降低联氨溶解度使其从溶液中逸出。17.氯化亚铜是一种应用较广的催化剂，易水解。以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：（1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是_。（2）除锰步骤Mn2+转化为MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为_。溶液中CuSO4转变为Cu（NH3）4CO3留在溶液中。（3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是_。（4）合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶时硫酸过量有关，还可能的原因是_。（5）有

12、工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl和（NH4）2SO3，则可获得一种可作为氮肥的副产品，其化学式为_。（6）洗涤步骤先用_洗，再用无水乙醇洗涤。【答案】 （1）. 氧化剂 （2）. Mn2+ + HCO3- + NH3 = MnCO3+ NH4+ （3）. 减压有利于气体逸出 （4）. 反应有酸（H+）生成（或者反应使溶液pH下降） （5）. （NH4）2SO4 或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等 （6）. 盐酸（1）酸溶1和除锰过程为：硫酸溶液中加入二氧化锰，硫化铜，发生氧化还原反应生成硫单质，二氧化锰被还原为二价锰离子留

13、在溶液中，然后在除锰步骤中，二价锰离子转化为碳酸锰沉淀，可知：锰元素化合价降低，所以二氧化锰为氧化剂。（2）依据除锰过程可知，溶液中加入氨气、碳酸氢铵，与溶液中的二价锰离子反应生成碳酸锰和铵根离子，方程式为： Mn2+ + HCO3- + NH3 = MnCO3+ NH4+ ； （3）气体的溶解度随着压强的增大而增大，所以减小压强有利于氨气的逸出。（4）.在合成步骤中氯化钠、亚硫酸钠和硫酸铜反应生成氯化亚铜、硫酸钠和硫酸，溶液中有酸（H+）生成（或者反应使溶液pH下降），所以会有二氧化硫生成。 （5）. 将合成步骤中的氯化钠和亚硫酸钠换为氯化铵和亚硫酸铵，滤液中含有硫酸铵、硫酸。可以获得一种可用作氮肥的副产品，可能为（NH4）2SO4 或NH4HSO4、（NH4）2SO4和NH4HSO4、（NH4）2SO4和H2SO4等 （6）氯化亚铜存在沉淀溶解平衡，洗涤氯化亚铜时，为了避免氯化亚铜因溶解而损坏，所以应先用盐酸洗涤，然后用乙醇洗涤。18.碱式碳酸钠铝NaaAlb（OH）c（CO3）d可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是：控制温度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al（OH）3，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸钠铝。（1） 碱式碳酸钠铝NaaAlb（OH）c（CO3）d中a、b、c、d之间的关系为_。（2） 碱式碳酸钠铝作为阻燃剂的