届 化学创新设计 11课件与答案Word文档下载推荐.docx

1、模拟精选，山东济南质检）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAB标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NAC标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NAA项中四氯化碳是液态物质；B项中14 g N2含有的核外电子总数为7NA；D项中每生成1 mol H2时转移的电子数为2NA。4下列叙述正确的是（）A相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积N2所含原子数相等B等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等C常温常

2、压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D16 g CH4与18 g NH所含质子数相等A项，相同条件下，等体积的O3和N2比较，O3所含原子数为N2所含原子数的3/2倍；B项，一个甲基（CH3）和一个羟基（OH）所含电子数都是9个；C项，常温常压下，28 g CO的物质的量为1 mol,22.4 L O2的物质的量小于1 mol；D项，16 g CH4中所含质子数为10 mol，而18 g NH中所含质子数为11 mol。B5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

3、C0.1 molL1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个A项，常温条件下，气体摩尔体积Vm不一定等于22.4 Lmol1；B项，乙烯、丙烯分子的最简式都为CH2,14 g混合物中n（CH2）1 mol，可知原子总数为3NA个；C项，缺少溶液体积，无法计算n（Na）；D项，铁与稀硫酸反应生成Fe2，5.6 g铁失电子数为2NA0.2NA个。6根据下列数据确定元素X的相对原子质量（1）1.01105 Pa,273时气态单质Xn的密度为d g/L，则X的相对原子质量为_。（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的

4、2倍。则X的相对原子质量为_。（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为_。（1）在压强不变的条件下，对于气体有：（T为热力学温度）在273时，气体摩尔体积是标况下的2倍，即Vm222.4 Lmol144.8 Lmol1Xn的相对分子质量为44.8dX的相对原子质量是（2）HmX的相对分子质量为17234，则X的相对原子质量为34m（m1,2）。（3）一个X原子的质量为g,1 mol X的质量为gNA，则X的相对原子质量为NA。 （1）（2）34m（m1,2）（3） NA一、选择题1（2009上海化学，12）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下，2.

5、24 L H2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100 mL1 molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NAA项，标准状况下水是液态。B项，Na2CO3溶液中存在水解反应：COH2OHCOOH，故100 mL1 molL1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA。C项，没有注明是否是标准状况，体积不一定是22.4 L。D项，一个NH3分子中含3个NH键，则3.4 g NH3即0.2 mol NH3中含NH键数目为0.6NA。海南化学，8）下列叙述正确的是（用NA

6、代表阿伏加德罗常数的值）（）A. 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2 O所含有的电子数均为10NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等A中应为0.2NA，B中盐酸的体积不知道，无法确定溶质的粒子数，D中22.4 L的CO的条件不确定，CO的物质的量无法确定。模拟精选，广东佛山检测）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A.

7、甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小同温同压下甲的密度大于乙的密度，说明甲分子的相对分子质量大，故在等质量的前提下，甲的物质的量少。4（2010原创）下列叙述正确的是（）A. 48 g O3气体含有6.021023个O3分子B常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.811023个NO2分子C0.5 molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子B项，4.6 g NO2气体含有NO2的分子数大于3.011022个小于6.021022个，

8、因为存在化学平衡2NO2N2O4；C项，CuCl2溶液的体积未知，且Cu2水解，无法确定Cu2的个数；D项，标准状况下水是液体。A5. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A.p（Ne）p（H2）p（O2） Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne） Dp（H2）p（O2）根据阿伏加德罗定律可知，当气体的温度和密度相同时，压强与摩尔质量成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H2NeO2。D6（2010山东青岛质检）若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1 mol Cl2作为氧化剂得

9、到的电子数为NAB在0，101kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C14 g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74A项，1 mol Cl2作为氧化剂得电子数应为2NA；B项，0，101 kPa,22.4 L氢气中含2NA个氢原子；C项，14 g N2中恰好含有NA个N原子，电子数为7NA；D项，NA个CO和0.5 mol CH4的质量比为28872。7（2010原创）阿伏加德罗常数约6.021023 mol1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.36.021023B0.1 L3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH

10、数目为0.3C5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3D1 mol CO2与O2的混和气体含氧原子数为2A项，需在标准状况下才能成立；B项，NH因发生水解而减少；C项，硝酸足量生成Fe3时才成立；D项，CO2与O2分子中氧原子数目均为2，与混合气中二者混和比例无关。8（2010试题调研，广东广州3月）设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24 L苯中含有的分子数为0.1NAB0.1 molL1的硫酸铜溶液中含铜离子数为0.1NAC0.1 mol O原子中含中子数为NAD4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.1NAA项，标准状况下，苯是液体，2.24 L

11、苯的物质的量远大于0.1 mol；B项，CuSO4溶液中Cu2会部分水解，而且B中也没有给定溶液的体积，无法计算；C项， O的中子数为10，所以0.1 mol O原子中含1 mol中子；D项，4.6 g NO2气体中含有的原子数为0.3NA。9（2010山东潍坊4月）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 0.5 mol铜与足量的稀硝酸反应转移的电子数为1.5NAB在标准状况下，11.2 L C2H5OH所含的氢原子数为3NAC0.1 mol CH3CH2OOCCH3含有0.8NACH键D将含有1 mol FeCl3的饱和溶液加入到沸水中得到氢氧化铁胶体，其中胶体粒子的 数目为NA

12、A项，0.5 mol Cu与足量稀硝酸反应转移电子为0.5 mol21.0 mol；B项，标准状况下，乙醇为液态不能用气体摩尔体积计算；D项，胶体粒子是大量粒子的集合体，所以由1 mol饱和氯化铁制得的胶体粒子数目一定小于NA，答案为C。10（2010模拟精选，辽宁育才中学4月）NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. 0.1 mol烷烃（CnH2n2）中含有共用电子对数为0.3nNAB0.6 g CaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NAC标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NAD电解精炼铜时，电解池中每转移1 mol e时，阳极上溶解的铜原子数

13、为0.5NACnH2n2分子中含有（2n2）个CH键，（n1）个CC键，共有3n1个共用电子对，A项错误；B项中两种物质的摩尔质量均为100 gmol1，混合物共为0.006 mol，而1 mol CaCO3和KHCO3均含有50 mol的质子，B项正确；C项中乙醛在标准状况下是液体，C项错误；D项中阳极上溶解的不仅仅是铜，还有比铜活泼的锌、铁等金属，因此实际溶解的铜少于0.5NA，D项错误。二、非选择题11铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半是石墨，且用铅笔写一个字消耗笔芯的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约

14、为_。 解析：本题考查根据铅笔字中石墨的质量进行铅笔字所含碳原子数的计算。解体思路为nnN，即运用n和NNAn，通过物质的量的衔接，进行粒子数的计算。根据材料所述，一个字中含有石墨的质量为0.5 mg，即5104 g。根据n，一个铅笔字中碳原子的物质的量为n4.17105 mol；，一个铅笔字中碳原子个数N4.17105 mol1023/mol2.51019。2.5101912将25 g A、5 g B和10 g C的混合物加热，充分反应后，分析混合物成分，其中含A 10 g、C 21 g，还有一种新物质D，则该反应中反应物的质量比为_，若A、B、C、D四种物质的式量分别为30、20、44、1

15、8。则该反应的化学方程式为：_。由题意知，反应消耗15 g A和5 g B，根据质量守恒定律生成11 g C的同时生成9 g D，则反应物的质量比为15531，四种物质的物质的量之比为2112，所以反应的化学方程式为2AB=C2D。312AB=C2D13（2010原创）乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求：（1）当a1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C2H4）n（C2H6）_。（2）当a1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b_，得到的CO和CO2

16、的物质的量之比n（CO）n（CO2）_。（3）a的取值范围是_。（1）设原混合气体中C2H4、C2H6的物质的量分别为x、y，则：解得xy0.5 mol，所以n（C2H4）n（C2H6）11。（2）根据碳元素守恒，n（CO）n（CO2）2n（C2H4）n（C2H6）2a mol，因为a1，且n（CO）n（CO2）mol，所以2，b3设反应后混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x、y，则：解得x0.5 mol，y1.5 mol，所以n（CO）n（CO2）13。（3）本题可采用“极端假设法”求a的取值范围。假设a mol气体全为C2H4，根据氢元素守恒，4a mol2，a。假设a mol气体全为

17、C2H6，根据氢元素守恒，6a mol所以a mol气体为C2H4和C2H6的混合气体时， a（1）11（2）313（3） 14（2010辽宁沈阳模拟）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量，实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g装好实验装置检查装置气密性加热，开始反应，直到产生一定量的气体停止加热（如图所示，导管出口高于液面）测量收集到气体的体积准确称量试管和残留物的质量为b g测量实验室的温度把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：（1）如何检

18、查装置的气密性？（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量筒内外液面高度使之相同；使试管和量筒内的气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号）。（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？答：（4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25、1.01105 Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）_。此题为定量实验题，同时也考查了化学实验的一些基本操作步骤，做定量实验题的一般方法步骤为：先看实验目的，再明确实验的反应原理和计算原理。该实验的反应原理为：2KClO32KCl3O2，计算原理为：M（O2），m（O2）a gb g，n（O2），所以，此实验的关键在于准确测定氧气的体积。而气体的体积取决于两个因素，一是温度，二是压强。这就要求读数时，气体温度要与室温一致，量筒内外压强一致。在弄清原理后，再考虑实验的每一步操作。（1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气（2）（3）慢慢将量筒下移（4）