山东省东营市届高考化学第一轮复习过关检测《电化学基础》含答案文档格式.docx

1、A 锌为正极，空气进入负极反应B 负极反应为Zn2OH2e=ZnOH2OC 正极发生氧化反应D 电解液可以是强酸也可以是强碱6.以锌片和铜片为两极、稀硫酸为电解液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是（ ）A 锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气B 两极上溶解和析出的物质的质量相等C 锌片溶解了1 g，铜片上析出1 g氢气D 电解质溶液的酸性不变7.关于镀铜和电解精炼铜，下列说法中正确的是（）A 都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B 电解液的成分都保持不变C 阳极反应都只有Cu2e=Cu2D 阴极反应都只有Cu22e=Cu8.用石墨作电极，电解2 molL1CuSO4溶液

2、时，下列变化不可能发生的是（）A 阳极附近H浓度增大B 阴极质量增加C 阴极上放出氧气D 溶液蓝色变浅9.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体（标准状况下），则原混合液中Cu2的物质的量浓度为（）A 1 molL1B 2 molC 3 molD 4 mol10.某同学设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图）。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是（）A 电源中a为负极，b为正极B 电解池中的电解液不可以是NaCl溶液C B电极发生的反应：2H2e=H2D A、B两端都必须使用铁作电极二、双选

3、题（共5小题，每小题5.0分,共25分） 11.（双选）如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象描述正确的是（）A 逸出气体的体积，a电极的大于b电极的B 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气体C a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色12.（双选）下图为某同学设计的一个电池装置。下列说法正确的是（）A 实现了化学能向电能的转化B Zn表面有红色物质析出C 将两电解质溶液互换后，电子会由锌经导线流向铜D 将右侧铜片移入左侧烧杯硫酸铜溶液中，电流方向会由锌经导线流向铜13.（双选）银锌蓄电池是

4、一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，放电时的电极反应式如下：正极：Ag2OH2O2e=2Ag2OH，负极：Zn2OH2e=Zn（OH）2。下列判断正确的是（）A 锌为负极，氧化银为正极B 锌为正极，氧化银为负极C 原电池工作时，负极区溶液pH增大D 原电池反应的化学方程式为ZnAg2OH2O=Zn（OH）22Ag14.（双选）关于铅蓄电池的说法正确的是（）A 在放电时，正极发生的反应是Pb（s）（aq）2e=PbSO4（s）B 在放电时，该电池的负极材料是铅板C 在放电时，电池中硫酸的浓度不断增大D 放电时总反应为PbO2Pb（s）2H2SO4=2PbSO42H

5、2O15.（双选）某电池的总反应离子方程式为2Fe3Fe=3Fe2，不能实现该反应的原电池是（）第卷三、非选择题（共3小题，每小题15.0分,共45分） 16.锌锰干电池的结构示意图如下：电池总反应式：Zn2MnO22NH2e=Zn2Mn2O32NH3H2O，回答下列问题：（1）锌锰干电池的负极是_，电极反应式是_。（2）锌锰干电池的正极是_，电极反应式是_。（3）锌锰干电池又称一次性电池的原因是_。（4）锌锰干电池的有缺陷是_，改进的方法是_。17.如图所示，若电解5 min时C池中铁棒质量增加2.16 g，据此回答：（1）电源电极X名称为_，流过导线的电子物质的量是_。（2）A池中碳棒上的

6、电极反应式是_，铁棒上的电极反应式是_，电解总反应式是_，本反应重要工业用途是_。若直接用A示装置进行工业生产，会减少产品产量或降低产品纯度，其原因是（用方程式说明）：_。（3）B池中粗铜电极上存在的电极反应式是_，纯铜上发生的电极反应式是_，本装置的工业意义是_。（4）C池中银电极上的电极反应式是_，铁棒上的电极反应是_，一段时间后硝酸银溶液浓度_，该装置存在的价值是_（5）A池中的铁棒腐蚀速率较通常情况下变_，原因是_，其工业意义是_。18.某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：（1）实验原理：Fe2H=Fe2H2

7、（2）实验用品：电极（_、_）、稀硫酸、_、_、耳机（或者电流表）（填写所缺的实验用品）。（3）实验装置如图。（4）原电池设计及注意的问题：按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量；如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应；铜钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应。答案解析1.【答案

8、】B【解析】Cu活动性较弱，不能置换酸中的氢，所以铜制品不会发生析氢腐蚀，只有B错误。在浓硝酸溶液中，虽然酸性较强，但常温下Fe会被氧化而产生致密氧化膜，C正确。2.【答案】C【解析】该原电池的总反应可分为两个电极反应，负极：Zn2e-=Zn2+，正极：Cu2+2e-=Cu，因此锌为负极，活动性比锌弱的金属或导电非金属为正极，电解质溶液中应含有铜离子。3.【答案】A【解析】在充电时，电能转化为化学能，相当于电解池；放电时，化学能转化为电能，相当于原电池。可先分析原电池的正负极反应式分析放电现象或原理，正负极电极反应式的反向就是电解池的阳阴极反应式，由此分析充电时反应现象或原理。由图示信息和原电

9、池工作原理知，Zn失去电子，发生氧化反应，Zn2e=Zn2，b为原电池的负极，B正确；充电时b极发生还原反应，作电解池阴极，外接电源负极，a应外接电源正极，A错误；放电时a极为正极，发生还原反应，Br22e=2Br，阳离子通过交换膜进入左侧平衡电荷，C正确；阳离子交换膜只允许阳离子通过，不允许分子和阴离子通过，有效避免Br2与Zn直接发生反应，D正确。4.【答案】D【解析】该电池中镁为负极，在碱性溶液中发生氧化反应，Mg2e 2OH=Mg（OH）2，A错误；在电池工作时，负极消耗氢氧根离子，OH向负极移动，B错误；在碱性溶液中正极反应为ClO H2O 2e=Cl 2OH，正极周围溶液的pH将不

10、断变大，C错误；根据正极、负极的电极反应式可知总反应为Mg ClO H2O=Mg（OH）2 Cl，D正确。5.【答案】B【解析】2ZnO2=2ZnO，Zn失电子，Zn为原电池负极，O2得电子， O2（空气）在正极上发生还原反应，A、C错误；若电解液为强酸，Zn和ZnO均不能长期存在，说明电池为碱性环境，负极反应为Zn2OH2e=ZnOH2O，D错误，B正确。6.【答案】A【解析】铜锌原电池中，锌为负极：Zn2e=Zn2；铜为正极：2H+2e-=H2。由正极、负极得失电子守恒可得关系式：Zn 2e- 2H+ H2，即1mol锌（质量65g）溶解时，有2mol电子转移，可产生氢气1mol（质量2g

11、）。反应过程中，硫酸被消耗，溶液的酸性减弱。7.【答案】D【解析】A项，电镀时镀件作阴极；B项，电解精炼铜时电解液成分改变；C项，电解精炼铜时，杂质若有比铜活泼的金属（如锌），则还会发生Zn2e=Zn2的反应。8.【答案】C【解析】阳极反应为4OH4e=2H2OO2，A不符合题意；阴极反应为Cu22e=Cu，阴极质量增加，蓝色变浅，B、D不符合题意；只有C符合要求。9.【答案】A【解析】得电子能力：Cu2H，失电子能力：OH），阳极反应4OH4e=2H2OO2；阴极先Cu22e=Cu，后2H2e=H2，H2、O2各0.1 mol，O2是由OH失去0.4 mol电子而得到，H2是由H得到0.2

12、mol电子而生成，由得失电子守恒知，还有0.2 mol电子是Cu2得到的，故Cu2的物质的量是0.1 mol，则Cu2的物质的量浓度为1 molL1。10.【答案】C【解析】根据图示，B电极是阴极，产生H2，驱赶原溶液中溶解的氧，A电极为Fe，作阳极，产生Fe2，OH与Fe2反应生成Fe（OH）2沉淀；电源a为正极，b为负极；为了增强导电性，电解液可以是NaCl溶液；D项，阳极必须用铁，阴极可用石墨等。11.【答案】AD【解析】和电源的正极相连的b是阳极，电极反应：2OH4e=2H2OO2，呈红色；电源的负极相连的a极是阴极，电极反应：2H2e=H2，呈蓝色，C错误、D正确；根据电子守恒：O2

13、4e2H2，氧气体积是氢气体积的一半，A正确；O2、H2均为无色无味的气体，B错误。12.【答案】BC【解析】示意图形似盐桥电池，实际由于材料组合不当，不能构成原电池，无法实现化学能向电能的转化，A错误；将两电解质溶液互换，构成双液原电池，锌为负极，Zn2e=Zn2，铜为正极，Cu2 2e= Cu，电子由锌经导线流向铜，C正确；左端烧杯中的Zn与CuSO4溶液直接发生置换反应，Zn表面有红色固体析出，B正确。右侧铜片移入左侧烧杯硫酸铜溶液中，ZnCu2=Zn2Cu，可构成单池原电池，锌为负极，Zn2e=Zn2，铜为正极，Cu22e=Cu，电子由锌经导线流向铜，电流方向与之相反，D错误。13.【

14、答案】AD【解析】根据电极反应，锌失电子被氧化，为负极， Ag2O得电子被还原，是正极，A正确、B错误；负极反应中OH被消耗，负极区溶液的pH减小，C错误；合并电极反应式得总化学方程式：ZnAg2OH2O=Zn（OH）22Ag，D正确。14.【答案】BD【解析】放电时正极发生还原反应，电极反应为PbO24H2e=PbSO42H2O，A错误；放电时负极反应为Pb（s）（aq）2e=PbSO4（s），B正确；合并得总反应为PbO2Pb（s）2H2SO4=2PbSO42H2O，放电时硫酸的浓度不断减小，C错误，D正确。15.【答案】CD【解析】依据反应2Fe3Fe=3Fe2。Fe发生氧化反应，失去电

15、子，作负极，用比Fe活动性弱的金属或非金属导体（如Cu、Ag、C等）作正极，用含Fe3的溶液作电解质溶液。A、B可以，C、D不可以实现。16.【答案】（1）锌筒； Zn2e=Zn2（2）石墨棒；2MnO22NH2e=Mn2O32NH3H2O（3）锌锰干电池内部的氧化还原反应是不可逆的，放电之后不能充电，为一次性电池（4）电量小，容易产生气涨，锌外壳易破损漏液，腐蚀电器设备；加外壳（防腐金属或塑料筒）制成防漏电池，用氢氧化钾代替氯化铵制成碱性锌锰电池。【解析】由锌锰碱性电池的总反应式可知，锌的化合价升高，失去电子发生氧化反应，锌为负极；二氧化锰的化合价降低，在正极上得到电子发生还原反应。锌锰碱性

16、电池的总反应式与负极反应式（Zn2e=Zn2）相减，可得其正极反应式。锌锰干电池电量小，而且在放电过程中，正极产生气体容易发生气涨；负极锌外壳会逐渐变薄漏液，会导致电器设备的腐蚀。改进方法：在外壳套上防腐金属筒或塑料筒制成防漏电池；将电池内的电解质氯化铵换成湿的氢氧化钾，并在构造上进行改进，制成碱性锌锰电池。17.【答案】（1）正0.02mol（2）2Cl2e=Cl22H2O2e=H22OH2Cl2H2O2OHH2Cl2可用于氯碱工业Cl22OHClClOH2O（3）Cu2eCu2Cu22eCu电解精炼铜（4）Age=AgAge=Ag硝酸银浓度不变电镀（5）慢A池中的铁棒为阴极，受到保护，腐蚀

17、较慢保护金属。【解析】（1）由C池铁棒质量增加，发生Age=Ag，则Fe为阴极，可知Y为电源的负极，X为正极，从左到右六个电极名称分别是阳极、阴极、阳极、阴极、阳极、阴极，C中阴极反应为Age=Ag，n（Ag）0.02 mol，转移的电子为0.02 mol。（2）A池碳棒为阳极，电极反应：2Cl2e=Cl2，铁棒为阴极，电极反应：2H2O2e=H22OH，总反应：2Cl2H2O2OHH2Cl2，可用于氯碱工业。Cl22OH=ClClOH2O，生成副产品，降低烧碱的产率，且因为混有次氯酸钠降低了烧碱的纯度。（3）B池中粗铜为阳极，是活性阳极，电极反应式：Cu2e=Cu2，纯铜为阴极，电极反应：Cu22e=Cu，电解精炼铜。（4）C池中银电极为阳极，电极反应：Age=Ag，铁棒为阴极，电极反应：Age=Ag，根据电极反应可知，电解过程中硝酸银浓度不变，此装置可用于电镀。（5）A池中的铁棒为阴极，受到保护，腐蚀较慢，可采用牺牲阳极的保护阴极的方法保护金属。18.【答案】（2）铁钉或铁条；铜钉（其他的惰性电极如铅笔芯、铂等都正确）；烧杯；导线（4）电能；电能；负；Fe2e=Fe2；氧化正；2H2e=H2；还原【解析】原电池是将化学能转变为电能的装置，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼材料作正极，发生还原反应。电流表正极应接原电池正极，电流表负极应接原电池负极。