高三下学期第三次模拟考试理综化学试题Word版附答案及解析Word格式文档下载.docx

1、B. 14g乙烯和14g丙烯中含有的共用电子对数均是3NAC. 1 mol FeI2与一定量氯气反应时，若有0.5mol Fe2+被氧化则转移的电子数为2.5NAD. 0.4mol AgNO3受热完全分解（2AgNO32Ag+2NO2+O2），用排水法最终收集到气体的分子数为0.1NA3. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 （ ）选项实验操作实验现象结论A25，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快B往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体产

2、生黄色沉淀难溶物PbI2存在沉淀溶解平衡C向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和（NH4）2SO4饱和溶液均产生白色沉淀蛋白质均发生了变性D向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸 Cu2+A. A B. B C. C D. D4. 下图为有机物M、N、Q的转化关系，有关说法正确的是 （ ）A. M生成N的反应类型是取代反应B. N的同分异构体有6种C. 可用酸性KMnO4溶液区分N与QD. 0.3 mol Q与足量金属钠反应生成6.72L H25. 短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完全分解

3、为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生反应生成气体。下列说法正确的是 （ ）A. 简单离子的半径： X Z c（CH3COOH）C. c点溶液中，c（NH4+） +c（NH3H2O） = c（Cl-）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）D. c点水的电离程度小于d点第卷（非选择题 共58分）二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。第810题为必考题，每个试题考生都必须作答。第1112题为选考题，考生根据要求作答。）（一）必考题8. 莫尔盐（NH4）2Fe（SO4）26H2O（浅

4、绿色）常用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。某课题组通过实验来探究莫尔盐晶体加热时的分解产物，回答下列问题：（1）甲同学提出猜想；分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四种物质。你是否同意并说明理由_。（2）乙同学设计了如图装置：其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有_；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有_。为验证A中残留物是否含有FeO，需要选的试剂有_。A.KSCN溶液 B.浓盐酸 C.KMnO4溶液 D.稀硫酸（3）丙同学想利用乙同学的装置证明分解产物中含有氨气，只需更换B、C 中的试剂即可，则更换后的试剂B为_，C为_。（4）丁同学认为莫尔盐晶体分解的气体产物中含

5、有SO3（g）、SO2（g）及N2。为了进行验证，丁同学选用乙同学的A装置和下图装置组装后进行实验。丁同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、_。装置F中，足量盐酸的作用是_。9. C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。（1）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H1=-566kJ/molS（l）+O2（g）=SO2（g） H2=-296kJ/mol一定条件下，可以通过CO与SO2反应生成S（1）和一种无毒的气体，实现燃煤烟气中硫的回收，写出该反应的热化学方程式_。（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molC

6、O和1molSO2，发生上述（1）中回收硫的反应。若反应进行到20min时达平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min的反应速率（CO）= _，该温度下反应化学平衡常数K=_（Lmol-1）（3）在不同条件下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，反应体系总压强随时间的变化如图（）所示：图（）中三组实验从反应开始至达到平衡时，v（CO）最大的为_（填序号）与实验a相比，c组改变的实验条件可能是_。（4）“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2。室温条件下，将烟气通入（NH4）2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图（）所示，b点时溶液pH=7，则n（NH

7、4+）n（HSO3-）=_。（5）间接电化学法可除NO。其原理如图（）所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_。10. 三盐基硫酸铅（3PbOPbSO4H2O，相对分子质量为990）简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。已知：Ksp（PbSO4）=1.8210-8，Ksp（PbCO3）=1.4610-13；（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题：（1）写出步骤“转化”的化学

8、方程式_，该反应能发生的原因是_。（2）步骤“过滤1”后所得滤渣的主要成分为_。（3）步骤“酸溶”，最适合选用的酸为_，为提高酸溶速率，可采取的措施是_（任意写出一条）。（4）若步骤“沉铅”后的滤液中c（Pb2+）=1.8210-5molL-1，则此时c（SO42-）=_ molL-1。（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为_。（6）步骤“合成”三盐的化学方程式为_。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_%（结果保留一位小数）（二）选考题11、化学选修3：物质结构与性质人们对含硼（元素符号为“B”）物质结构的研究，极大地推动了结构

9、化学的发展。回答下列问题：（1）基态B原子价层电子的电子排布式为_，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层未成对电子的电子云轮廓图形状为_。（2）1923年化学家Lewis提出了酸碱电子理论。酸碱电子理论认为：凡是可以接受电子对的物质称为酸，凡是可以给出电子对的物质称为碱。已知BF3与F-反应可生成BF4-，则该反应中BF3属于_（填“酸”或“碱”），原因是_。（3）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，NaBH4中的阴离子空间构型是_，中心原子的杂化形式为_，NaBH4中存在_（填标号）a离子键 b金属键 c键 d键 e氢键（4）请比较第一电离能：IB_IBe（填“”或“”），原因是_。（

10、5）六方氮化硼的结构与石墨类似，BN共价单键的键长理论值为158pm，而六方氮化硼层内B、N原子间距的实测值为145 pm，造成这一差值的原因是_。高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，已知晶胞参数中边长为a=362 pm，则立方氮化硼的密度是_g/cm3。12、化学选修5：有机化学基础H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有机物中间体，可以由A（C7H8）通过下图路线 合成。（1）C的化学名称为_，G中所含的官能团有醚键、_、_（填名称）。（2）B的结构简式为_，B生成C的反应类型为_。（3）由G生成H的化学方程式为_。EF是用“H2/Pd”将硝基转化为

11、氨基，而CD选用的是（NH4）2S，其可能的原因是_。（4）化合物F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种。 氨基和羟基直接连在苯环上 苯环上有三个取代基且能发生水解反应（5）设计用对硝基乙苯为起始原料制备化合物的合成路线（其他试剂任选）。_答案及解析1.【答案】D【解析】分析：A项，樟脑丸的主要成分萘酚等具有强烈的挥发性，挥发产生的气体能杀灭蟑螂；B项，用饱和Na2CO3溶液除废旧钢材表面的油脂，用饱和NH4Cl溶液除废旧钢材表面的铁锈；C项，使用可降解的聚碳酸酯塑料可减少“白色污染”，向燃煤中加入生石灰减少硫酸型酸雨；D项，泥土具有吸附作用。详解：A项，樟脑丸的主要成分萘酚等具有强烈的

12、挥发性，挥发产生的气体能杀灭蟑螂，A项正确；B项，废旧钢材表面有油脂和铁锈，Na2CO3溶液由于CO32-的水解呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解，用饱和Na2CO3溶液除废旧钢材表面的油脂，NH4Cl溶液由于NH4+的水解呈酸性，用饱和NH4Cl溶液除废旧钢材表面的铁锈，B项正确；C项，聚乙烯等塑料不易降解产生“白色污染”，使用可降解的聚碳酸酯塑料可减少“白色污染”，煤中S元素燃烧后产生SO2，SO2产生硫酸型酸雨，向燃煤中加入生石灰减少硫酸型酸雨，发生的反应为2CaO+2SO2+O2=2CaSO4，C项错误；D项，该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，

13、能将红糖变白糖，D项正确；答案选C。2.【答案】AA项，溶液体积未知无法计算n（Ba2+）；B项，1个乙烯分子中含6对共用电子对，1个丙烯分子中含9对共用电子对；C项，还原性I-Fe2+，Cl2先与I-反应，I-完全反应后与Fe2+反应；D项，用排水法收集气体时发生的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，总反应为4NO2+O2+2H2O=4HNO3，由生成的NO2和O2结合总反应计算。点睛：本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及溶液中微粒、物质的结构、氧化还原反应的规律、氮的氧化物与O2和H2O的反应。注意氧化还原反应的发生遵循“先强后弱”规律，氮的氧化物与O

14、2和H2O反应的计算利用总反应。3.【答案】BA项，常温下Al与浓HNO3发生钝化；B项，c（I-）增大，溶解平衡逆向移动；C项，蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液产生白色沉淀，蛋白质发生盐析；D项，发生的反应为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。A项，常温下Al与浓HNO3发生钝化，A项错误；B项，在PbI2的饱和溶液中加入NaI固体产生黄色沉淀，说明c（I-）增大，饱和PbI2溶液中的沉淀溶解平衡逆向移动，析出PbI2固体，B项正确；C项，蛋白质溶液中加入乙醇溶液产生白色沉淀，蛋白质发生变性，蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液产生白色沉淀，蛋白质发生盐析，C项

15、错误；D项，在金属活动性顺序表中，Cu处于H的后面，Cu与稀硫酸不反应，通入O2后加热溶液变蓝，发生反应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，在该反应中Cu为还原剂，O2为氧化剂，根据同一反应中氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性：O2Cu2+，D项错误；答案选B。4.【答案】CA项，M生成N为加成反应；B项，N的同分异构体采用定一移二法确定；C项，N不能酸性KMnO4溶液褪色，Q能使酸性KMnO4溶液褪色；D项，0.3molQ与足量Na反应产生0.3molH2，H2所处温度和压强未知，不能用22.4L/mol计算H2的体积。5.【答案】C由W、X、Y、R组成的一种化合物a在加热时完

16、全分解为三种产物，其中一种产物b是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物c是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，b为SO2，C为NH3，化合物a中含有S、O、N、H四种元素，a可能为（NH4）2SO3或NH4HSO3，W、X、Y、R的原子序数依次增大，W为H元素，X为N元素，Y为O元素，R为S元素；金属单质Z在空气燃烧生成的化合物可与水反应生成气体，Z的原子序数介于O和S之间，Z为Na元素。A项，根据“层多径大，序大径小”，简单离子半径：ZXR，A项错误；B项，非金属性：N（X）O（Y），X的简单氢化物不如Y的稳定，B项错误；C项，a中含离子键和极性共价键，b和c中只含极性共价键，a属于电解质，b和

17、c都属于非电解质，C项正确；D项，W、X、Y、R四种元素形成的化合物有（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2SO4、NH4HSO4等，（NH4）2SO3、（NH4）2SO4发生水解促进水的电离，NH4HSO4完全电离出H+抑制水的电离，D项错误；6.【答案】B根据装置图，a电极为阳极，b电极为阴极，电子流向：电源负极b电极，a电极电源正极；根据放电顺序，阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+；电路中通过3mol电子，阳极室产生3molH+，在产品室中发生的反应为B（OH）4-+H+=H3BO3+H2O，电路中通过3mol电子时可得到3molH3BO3；阳极室生成的H+穿过A膜

18、进入产品室，A膜为阳膜，B（OH）4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过B膜进入阴极室，B膜为阳膜，根据阴、阳极得失电子相等，穿过A膜和B膜的离子数相同。根据装置图，a电极与直流电源的正极相连，a电极为阳极，b电极与直流电源的负极相连，b电极为阴极。A项，电子流向：电源负极b电极，a电极电源正极，A项错误；B项，根据放电顺序，阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，B项正确；C项，当电路中通过3mol电子时，阳极室产生3molH+，3molH+穿过A膜进入产品室，B（OH）4-穿过阴膜进入产品室，产品室中发生的反应为B（OH）4-+H+=H3BO3+H2O，3molH+产生3molH3BO

19、3，C项错误；D项，阳极室生成的H+穿过A膜进入产品室与B（OH）4-反应，A膜为阳膜，B（OH）4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过B膜进入阴极室，B膜为阳膜，根据放电顺序，阴极电极反应式为2H2O+2e-=H2+2OH-，根据阴、阳极得失电子相等，穿过A膜和B膜的离子数相等，D项错误； 本题考查电解原理，准确判断阴、阳极和根据放电顺序书写电极反应式是解题的关键。注意，电子不会在电解液中流动，在电解液中是阴、阳离子的定向移动而导电。7.【答案】D氨水逐滴滴入盐酸和醋酸的混合液中，依次发生的反应为：HCl+NH3H2O=NH4Cl、CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O；盐酸为

20、强酸，随着氨水的滴入，溶液的体积变大，溶液中离子浓度变小，溶液的电导率逐渐变小，当盐酸恰好完全反应时电导率最小，b点为等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合液；继续滴加氨水，弱酸醋酸与氨水反应生成强电解质CH3COONH4，溶液中离子浓度变大，溶液的电导率又逐渐变大，c点为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液；醋酸恰好完全反应后，继续滴加氨水，氨水属于弱碱水溶液，溶液中离子浓度又变小，溶液的导电率又变小。A项，由CH3COOH的电离平衡常数、盐酸和醋酸的浓度计算；B项，b点为等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合液，根据NH3H2O的Kb计算NH4+的水解平衡常数，比较NH4+的

21、水解平衡常数与CH3COOH的Ka；C项，c点为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，根据物料守恒判断；D项，分析c点和d点溶液的组成，根据酸、碱、盐对水的电离平衡的影响判断。A项，a点没有滴入氨水，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，设溶液中c（CH3COO-）=xmol/L，则溶液中c（H+）=（0.01+x）mol/L，c（CH3COOH）=（0.01-x）mol/L，Ka（CH3COOH）=1.710-5，由于HCl电离的H+抑制CH3COOH的电离，0.01+x0.01，0.01-x0.01，解得x1.710-5，c（CH3COO-

22、）的数量级约为10-5，A项正确；B项，根据上述分析，b点为等浓度的NH4Cl和CH3COOH的混合液，NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4+的水解离子方程式为NH4+H2ONH3H2O+H+，NH4+的水解平衡常数Kh（NH4+）=KW/Kb（NH3H2O）=110-14（1.710-5）=5.8810-10Ka（CH3COOH），NH4+的水解程度小于CH3COOH的电离程度，b点溶液中c（NH4+）c（CH3COOH），B项正确；C项，根据上述分析，c点为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，溶液中的物料守恒为c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl-）+c（CH3COO-）+

23、c（CH3COOH），C项正确；D项，c点为等浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，NH4Cl、CH3COONH4水解促进水的电离，d点为等浓度的NH4Cl、CH3COONH4和略过量的氨水组成的混合液，过量的氨水对水的电离起抑制作用，c点水的电离程度大于d点，D项错误；答案选D。本题以酸碱中和滴定的图像为载体，考查电离平衡常数的计算、溶液中粒子浓度的大小关系、对水的电离平衡的影响，识别图像中各点的组成是解题的关键。溶液导电性的强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数。确定溶液中粒子浓度的关系，先确定溶液的组成，分清主次（如B项），巧用电荷守恒、物料守恒。用碱溶液滴定酸溶液的过程

24、中，随着碱溶液的滴入，水的电离程度增大，当酸碱完全反应时水的电离程度最大，继续滴加碱溶液，水的电离程度又减小。8.【答案】 （1）. 否；这四种产物的生成只有化合价的升没有化合价降 （2）. Fe2O3 （3）. SO2 （4）. CD （5）. 碱石灰 （6）. 红色石蕊溶液 （7）. HFDEG （8）. 增加溶液的酸度，减少SO2的溶解【解析】分解产物可能是N2、Fe2O3、SO3、H2O四种物质，这四种产物的生成只有化合价的升没有化合价降，不符合氧化还原反应规律；正确答案：否；这四种产物的生成只有化合价的升没有化合价降。（2）氧化铁固体为红棕色，所以固体产物中含有Fe2O3；品红褪色，说明生成了二氧化硫气体；正