湖北省仙桃市汉江中学学年高二下学期期中考试化学试题附答案文档格式.docx

1、D6.在2HCHONaOH（浓）CH3OHHCOONa反应中，甲醛发生的反应是（）A 仅被氧化B 仅被还原C 既被氧化又被还原D 既未被氧化又未被还原7.由CH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH的转化过程中，经过的反应为（）A 加成消去氧化取代B 消去取代氧化加成C 加成取代消去氧化D 加成取代氧化氧化8.下列说法中，正确的是（）A 用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚B 用浓硫酸吸收氨气中的水分C 用稀硝酸洗去残留在试管内壁上的银D 用酒精萃取碘水中的碘9下列化学用语表达正确的是（）A苯的分子式B氟原子的结构示意图C氯化钠的电子式 D正丁烷的结构简式CH3（C

2、H2）2CH310.下列氧原子的电子排布图中，正确的是（）B11.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分，两种元素的电负性差异越小，其共价键成分越大。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是（）A K与FB Na与ClC Al与SD Mg与Cl12.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）A 它的元素符号为OB 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C 可以与H2化合生成液态化合物D 其电子排布图为13下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（）A第一电离能的大小：MgAlB锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳CNi是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子

3、数与Ni相同且电负性最小的元素是碳DF、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F14下列有关化学用语正确的是（）15下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是（）16下列有关说法正确的是（）AC、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是ONCB根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大C根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7DNi原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s217下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（）A元素非金属性ClS的实验依据是酸性HClH2SB碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4

4、个键C同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同DNa、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa18某元素的原子最外层电子排布是6s26p4，该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A该元素单质可能是导体B该元素的最高化合价呈6价C该元素能与氢气反应生成气态氢化物D基态该原子的价电子排布图为第卷二、填空题（共3小题，共46分） 19（10分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性元素的气态氢化物极易溶于水

5、，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂 请根据表中信息填写：（1） A原子的核外电子排布式为_。（2） C原子的电子排布图是_， D原子的电子排布式为_。 （3）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_。20（18分）有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1，B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍。C

6、原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。 （3）写出C元素基态原子的电子排布式：_。（4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布：_。（5）元素B与D的电负性大小关系是B_D，C与E的第一电离能的大小关系是C_E。（填“”“21【答案】（1）CH2=CH2；CH3CHO；羟基；羧基；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）d；（3）；NaOH溶液；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O；1【答案】C【解析】A苯酚是一种有毒的物质，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用，苯酚也是很多医药（如水杨酸、阿司匹林及

7、磺胺药等）、合成香料、染料的原料，苯酚的稀水溶液可直接用作防腐剂和消毒剂，故A错误；BDDT杀虫剂会通过空气、水、土壤等潜入农作物，残留在粮食、蔬菜中，或通过饲料、饮用水进入畜禽体内，继而又通过食物链进入人体这种有机氯化物在人体中积存，可使神经系统和肝脏功能遭到损害，引起皮肤癌，使胎儿畸形或引起死胎，现在已经禁止使用，故B错误；C甘油具有吸湿性，常用作一些护肤用品的添加剂，防止皮肤干燥，故C正确；D涂改液中常含有三氯甲烷，用作溶剂，学生要少用，因为三氯甲烷有毒且易挥发，故D错误。2【答案】D【解析】A、由于苯酚分子中没有羧基，所以不是羧酸，故A错误；B、由于只要分子中含有醛基，就能够发生银镜反

8、应，如甲酸，所以能够发生银镜反应的不一定是醛，故B错误；C、在酯化反应中，羧酸脱去羟基，醇脱去氢原子生成酯和水，故C错误；D、由于乙烯分子中含有不饱和碳碳双键，能够使高锰酸钾溶液褪色；苯的同系物能够使高锰酸钾溶液褪色，故D正确。3【答案】C【解析】A跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠，说明苯酚具有酸性，不能证明苯酚的酸性极弱，故A错误；B苯酚在空气中容易被氧化为粉红色，说明苯酚具有还原性，不能证明苯酚的酸性极弱，故B错误；C碳酸是弱酸，二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚，说明苯酚酸性比碳酸弱，故能证明苯酚的酸性极弱，故C正确；D常温下苯酚在水中溶解度不大，说明苯酚与水的极性不相似，不能证明苯酚的酸性极弱

9、，故D错误。4【答案】B【解析】A丙酮不含醛基，不能发生银镜反应，故A错误；B丙醛含有醛基，可以发生银镜反应，故B正确；C乙二醇分子中含有羟基，不含醛基，不能能发生银镜反应，故C错误；D苯酚不含醛基，不能发生银镜反应，故D错误。5【答案】D【解析】A与羟基相连的碳原子上有氢原子，能发生催化氧化，可生成丁酮，故A不选；BCH3CH2CH2OH与羟基相连的碳原子上有氢原子，能发生催化氧化，可生成丙醛，故B不选；与羟基相连的碳原子上有氢原子，能发生催化氧化，可生成醛酮，故C不选；与羟基相连的相邻碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化，故D选。6【答案】C【解析】有机反应中，把有机物得氧或失氢的反应称为

10、氧化反应，该有机物被氧化；把有机物失氧或得氢的反应称为还原反应，该有机物被还原。7【答案】D【解析】由CH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH合成流程可知，先发生烯烃的加成、再发生卤代烃水解（也属于取代反应），然后连续氧化生成乙酸，即合成中涉及的反应为加成取代氧化氧化，故选D。8【答案】C【解析】A氢氧化钠具有腐蚀性，不能用氢氧化钠洗皮肤上的苯酚，可用酒精洗，故A错误；B浓硫酸和氨水反应生成硫酸铵，可用碱石灰干燥，故B错误；C稀硝酸与银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，故C正确；D酒精和水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，可用四氯化碳，故D错误。9【答案】D【考点】电

11、子式；原子结构示意图；分子式；结构简式【分析】A苯的分子式为C6H6；B、氟原子最外层7个电子；C、氯化钠为离子化合物，形成钠离子和氯离子；D、结构简式把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键可以省略也可不省略，但应体现结构中的官能团【解答】解：A、苯的分子式为C6H6，题目为结构简式，故A错误；B、氟为9号元素，最外层电子数为7，正确原子结构示意图为：，故B错误；C、氯化钠为钠离子和氯离子形成的离子化合物，电子式为：，故C错误；D、正丁烷的结构简式CH3（CH2）2CH3，故D正确，故选D10【答案】B【解析】原子的电子排布必须遵守能量最低原理、泡利原理、洪特规则，B选项正确。11【答案】C【解析】活

12、泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，各对原子形成化学键中共价键成分最多，说明离子键成分最少，则金属、非金属元素应该最不活泼。 选项中K、Na、Al、Mg四种金属元素中最不活泼的为Al，F、Cl、S元素的非金属性FClS, 所以原子形成的化学键中共价键成分最多的为Al和S, C项正确。12【答案】B【解析】由它的价电子排布式可知该元素为硫，S与H2化合生成H2S，其电子排布图违背了洪特规则。13【答案】B解析：同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第A族的第一电离能比相邻的第A族元素的第一电离能大，A正确；锗是金属元素而碳是非金属元素，第一电离能低于碳，B不正确；Ni的价电子排布为3d84s

13、2，未成对电子数为2，第二周期未成对电子数为2的元素有碳和氧，同周期从左到右电负性逐渐增大，则电负性CO，MgAl，A、B不正确；F的电负性最大，没有正化合价，C不正确。17【答案】D元素非金属性ClS的实验依据应是元素最高价氧化物水化物的酸性HClO4H2SO4，A错误；每个CO2分子中有2个键，B错误；同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一定相同，如Na和Cl，C错误；对于金属元素而言，金属性越强，第一电离能越小，但由于Mg的最外层电子排布为3s2，属于稳定结构，故第一电离能由大到小的顺序为MgNa，D正确。18【答案】C原子最外层电子排布是6s26p4，为Po元素，为金属单质

14、，具有导电性；最外层电子数为6，最高化合价为6价；位于周期表第六周期第A族，金属性较强，在化学反应中易失去电子，难以得到电子，不能形成氢化物；基态该原子的价电子排布图正确。根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。（1）Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1。（2） N的电子排布图为Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为Ne3s23p5。（3）Al（OH）3与NaOH和HCl反应的化学方程式：Al（OH）3NaOH=NaAlO22H2O，Al（OH）33HCl=AlCl33H2O。A、B、C、D、E 5种元素核电荷数都小于20，故都为主族

15、元素，A、E同一族且最外层电子排布为ns1，故为第A族，而A为非金属元素，则A为H；B、D为同一族，其原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，故其最外层电子排布为ns2np4，为第A族元素，B核电荷数小于D，则B为O，D为S，E为K；C原子最外层上的电子数为S原子最外层上电子数的一半，则C为Al，同主族元素自上而下电负性逐渐减小，故B（O）的电负性大于D（S），E（K）的第一电离能小于Na，Na的第一电离能小于C（Al），故第一电离能AlK。 【考点】有机物的推断【分析】A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2；A和水发生加成反应生成B为CH3

16、CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，D能使石蕊试液变红，E是不溶于水且具有香味的无色液体，则D是羧酸，E属于酯，所以B和D发生酯化反应生成E，而E的相对分子质量是C的2倍，则E的相对分子质量=442=88，则D的相对分子质量=88+1846=60，则D为乙酸，其结构简式为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋，则F是A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，则A是乙烯，其结构简式为CH2=CH2；（1）通过以上分析知，A的结构简式为CH2=CH2，C的结构简式为CH3CHO，故答案为：CH2=CH2；B的结构简式为CH3CH2OH，

17、含有羟基，D的结构简式为CH3COOH，含有羧基，羟基；反应是乙醇发生氧化反应生成乙醛，反应反应方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，（2）a甲烷中H原子被羟基取代形成甲醇，甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为OH，故a正确；b甲醇含有碳、氢、氧三种元素，完全燃烧后的产物为CO2和H2O，故b正确；cB为乙醇，甲醇、乙醇都能与水分子间形成氢键，都极易溶于水，故c正确；d甲醇与钠反应可以产生氢气，但甲醇不显酸性，故d错误故选：d；（3）苯和液溴在FeBr3作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，由苯制备溴苯的化学反应方程式：，纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，溴可以和NaOH溶液反应，但和溴苯不反应，所以可以加入试剂NaOH溶液除去，反应方程式为Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，二者不互溶，所以可以采用分液方法分离，该除杂操作所必须的玻璃仪器是分液漏斗，NaOH溶液；