人教必修1第2章 化学物质及其变化单元教学设计Word文档下载推荐.docx

1、 第三节 氧化还原反应 归纳与整理 （四）最后学情分析 对于刚上高一的学生，处于初、高中过渡时期，有一定的生活经验和化学知识基础。在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学物质和化学反应。初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习，其实就是物质分类方法的具体应用，但在思维上，学生正从直觉型经验思维进一步向抽象型思维过渡，学生还没有把分类形成一种方法，形成化学学习的思想。本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。另外，离子反应及氧化还原反应均为新增类容，需重点给学生讲解清楚。综合以上内容根据

2、学生实际，制定以下三维教学目标：知识与技能1.初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。2知道胶体是一种常见的分散系,了解丁达尔效应。3了解电解质概念。4通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式，了解常见离子的检验方法。5了解氧化还原反应的实质是电子的转移。对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂；能自己列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂。 过程与方法1在学习过程中体味并确立化学的核心思想分类观。2培养归纳、概括能力，训练化学科学方法。3.在学习氧化还原反应过程中培养透过现象看本质的分析问题的能力。情感态度与价值观1能正确认识氧化还原反应，学会辩证地看待事物的两

3、面性。 2通过多种交流和探究活动，提高与人合作的能力。五、单元教学重难点教学重点的分析与确定1.了解化学物质及其变化的分类方法。 2.知道离子反应及其发生的条件，掌握离子方程式的书写。 3.理解氧化还原反应的本质。 教学难点的分析与确定 1.知道胶体的概念和了解胶体的部分性质。六、教学策略7、教学程序课序教学内容教学形式教学方法第一课时物质的分类方法自主性学习讲授法、谈论法、练习法第二课时胶体及其主要性质合作性学习讲授法、实验法、练习法第三课时电解质及酸、碱、盐讲授法、谈论法、指导阅读法、实验法、练习法第四课时离子反应探究性学习讲授法、实验法、课堂讨论法、练习法第五课时氧化还原反应讲授法、演示

4、法、课堂讨论法、练习法8、教学过程第一节 物质的分类第1课时教学过程思考与交流图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快就找到你所需要的书图书馆工作人员在将许多书放上书架之前可能做了哪些工作大超市里有成千上万种商品，为什么人们能迅速挑出自己所需要的商品1请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。2请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。归纳与整理1在分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同事物的了解使我们有可能做到由此及彼。所以，分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学

5、物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐从阴离子来看，又属于什么盐一、简单分类法及其应用1化学物质的分类（1）交叉分类法Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐K2SO4 硫酸盐K2CO3 碳酸盐1将事物进行分类时，按照不同的分类标准进行分类会产生不同的分类结果。2在认识事物时，运用多种分类方法，可以弥补单一分类方法的不足。交叉分类法就是这种思想的体现。3对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。1对于化学物质，如果按照所含物质种类的多少，可以怎样分类2对于化合物我们按照不同的分类标准进行分类可以产生哪些分

6、类结果（2）树状分类法实践与探究1、查阅资料并与同学合作，为石油加工后的产品或用途制作一张树状分类图。2、选择熟悉的物质，制作一张交叉分类图。提示：氧化物、酸、碱、盐等还可以按照不同的标准进一步进行分类，化合物也可以分为无机化合物和有机化合物等。1在初中我们学习过四种基本化学反应类型，它们是按照什么标准进行分类的将化学反应又可以按照哪些不同的标准进行分类呢2化学反应的分类：初中所学习的化学反应四种基本类型能概括所有的化学反应吗我们应当用什么样的态度对待对已学知识实践与探究1根据物质的组成和性质，可以将化学物质分成哪几类每类物质具有哪些主要的化学性质你的这种分类采取了哪种分类方法2查阅有关资料，

7、列举几个具体实例，说明分类法对于化学科学发展的重要意义。1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。交叉分类法和树状分类法是化学分类中常用的两种分类方法。回顾与总结2化学反应的分类第2课时1将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物将泥沙溶于水得到的体系呢将它们静置一段时间后，有什么区别2我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗如果不是，是什么物质分散到什么物质里的二、分散系及其分类1分散系及其分类分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间

8、可以有几种组合方式并举例。分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：分 散 质分 散 剂实 例气空气液云、雾固烟灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金1按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗2不同的分散系有什么区别 实验与探究1取三个小烧杯，分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe（0H）3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。2将盛有CuSO4溶液和Fe（0H）3胶体的烧

9、杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3将Fe（0H）3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。1当光束通过Fe（0H）3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时，则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。2胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。3三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散

10、质粒子直径1nm1nm100nm100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能不能典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水1 能举出日常生活中的一些丁达尔效应在吗2通过刚才的学习，你对胶体有哪些认识胶体：分散质粒子在1nm100nm之间的分散系。胶体的本质特征：分散质粒子在1nm100nm之间（在超显微镜下可见）。胶体的性质具有丁达尔效应阅读与拓展 了解胶体的介稳性及其破坏、布朗运动，胶体介稳性的应用。 随着科技水平的不断发展，我们经常在媒体上听到一些有关纳米材料，你知道有哪些呢纳米粒子的尺寸与胶体粒子大致相当。原有的胶体化学原理和方法不仅有助于纳米技术的

11、发展，胶体化学也从中获得了新的研究方向和动力。1分散系按照分散质粒子的大小不同分类可以分为溶液、胶体、浊液三类2分散系按照分散质粒子的大小不同分类，有3种类型。均一、透明、稳定不均一、不透明、不稳定能否透过滤纸3胶体的性质：丁达尔效应、布朗运动、胶体的介稳性及其破坏。 4纳米技术与胶体第二节离子反应导入新课在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，通过观察与思考，我们可以得出电解质的概念。板书第二节离子反应一、电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。推进新课老师提问：“酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电”学生思考、讨论。小结酸、碱、盐的水溶液能够导电是因为在水溶液中发生了电离，

12、产生了自由移动的离子。金属导电是因为自由移动的电子，而电解质溶液导电则是因为自由移动的离子。而电解质离解成自由移动的离子的过程，就叫做电离。1、电离：电解质离解成自由移动离子的过程。例题剖析【例题一】下列物质哪些属于电解质NaCl NaOH H2SO4 H2O 盐酸溶液小苏打Fe Ca（OH）2学生回答略教师精讲电解质是一个重要的概念，在判断时，一定要严格按照定义来分析，作出正确的结论。首先，电解质是化合物，不是单质，所以错误；电解质也不是混合物，所以也是错误的，小苏打是俗名，是纯净物，小苏打（NaHCO3）是电解质，因此，最后的正确答案为：。小结我们接触的物质中，哪些属于电解质结论酸、碱、盐

13、和水都是电解质2、类型：酸、碱、盐和水我们还可以用化学符号来表示电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。用化学符号来表示电解质在水溶液中或熔融状态下产生了自由移动的离子的过程的式子，叫做电离方程式。3、电离方程式老师提问请同学写出硫酸、氢氧化钠和硫酸钠的电离方程式。学生书写H2SO42HSO42NaOHNaOHNa2SO42NaSO42合作探究请同学们阅读P27第一段。学生回答课本介绍了酸的定义，即在水中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。教师提问请同学们讨论得出碱和盐的定义。答案碱：在水中电离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子

14、的化合物。4、酸、碱、盐的定义【布置作业】P291、2、3、6做在书上。【教学过程】复习电解质和电离的概念。过渡有上述知识作基础，下面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加，有离子参加的反应就叫做离子反应。离子间是如何进行反应的呢反应的本质又是什么二、离子反应及其发生的条件1、离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。课堂实验1、5 mL CuSO45 mL NaCl 现象：无明显现象2、5 mL CuSO45 mL BaCl2 现象：有白色沉淀生成分析CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4CuSO4和BaCl2在溶液中分别发生了电离：CuSO4Cu2SO42BaCl

15、2Ba22Cl当CuSO4溶液和BaCl2溶液混合时，Cu2和Cl之间并没有发生化学反应，而Ba2和SO42之间则发生了化学反应，所以该反应的实质是：Ba2SO42BaSO42、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫离子方程式。离子方程式书写的一般步骤为：写改删查举例Ba（OH）2H2SO4答案略（1）、书写的步骤：从书写离子方程式的步骤中可以得出：我们要对初中学习过的溶解性表熟记。黑板演练按步骤书写离子方程式1、HClNaOH2、HClKOH3、H2SO4NaOH4、H2SO4KOH分析上述四个反应，得出离子反应的意义：不仅仅可以表示某一个具体的反应，还可以表示同一类型的反

16、应。（2）、意义：可以表示某一类型的反应。初中学习过的酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，其实质也就是离子反应，所以，我们很容易得出这类离子反应发生的条件。3、复分解反应发生的条件（1）生成难溶物（）（2）生成难电离物（H2O等）（3）生成挥发性物质（）P294、5做在书上。第三节 氧化还原反应教学过程：1、根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。2、氧化和还原反应是分别独立进行的吗物质得到氧的反应是氧化反应，物质失去氧的反应是还原反应，根据物质得氧和失氧为标准来判断。氧化反应和还原反应同时发生，相互依存。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原

17、的反应称为氧化还原反应。实验与探究一瓶盛满氯气的集气瓶，推开玻璃片，在瓶口上方用锯条锯出微小的金属钠，观察现象。根据讨论进一步激疑，反应中无氧能发生燃烧现象，激烈的氧化反应是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应究竟怎么叫氧化还原反应请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 S + O2 加热 SO2 CuO + H2 加热Cu + H2O 一、氧化还原反应1、氧化还原反应与元素化合价变化的关系物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应有元素化合价升

18、降的化学反应是氧化还原反应没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应氧化还原反应中，粒子间发生重新组合，元素的化合价发生变化，必然与原子结构有密切的联系这种联系是什么要深刻地揭示氧化还原反应的本质，还需要从微观的角度来进一步认识电子转移与氧化还原的关系。2、氧化反应与电子转移的关系利用2-13氯化钠形成示意图，图2-14氯化氢分子形成示意图归纳板书失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应没有电子转移（得失或偏移）的反应是非氧化还原反应1、有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认

19、为这个说法正确吗请说明你的理由。2、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应加以说明。3、从氧化还原反应的角度认识四种基本类型置换反应全部属于氧化还原反应有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应复分解反应全部属于非氧化还原反应思考与交流1、下列说法中正确的是 （ ）A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应和还原反应必然同时发生C氧化剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化D还原剂在反应中失去电子，所含元素化合价升高，被氧化2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：

20、2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2 SO4+2CO 2+2H2 O，下列说法正确的是 （ ）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移4、从不同的观点认识氧化还原概念的发展得氧、失氧的观点化合价升降的观点电子得失（转移）的观点氧化反应得到氧的反应元素化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应元素化合价降低的反应得到电子的反应有得失氧的反应有元素化合价升降的反应有电子转移的反应 5、氧化还原反应的本质6、氧化还原反应的特征 某些元素的化合价在反应前后发生了变化7、氧化还原反应的判别

21、依据化合价是否发生变化8、氧化还原反应中的转化关系概括：“升失氧；低得还”物质所含元素化合价升高，是因为在反应过程中失去电子，结果被氧化，是还原剂，还原剂具有还原性，还原剂被氧化得到氧化产物；物质所含元素化合价降低，是因为在反应过程中得到电子，结果被还原，是氧化剂，氧化剂具有氧化性，氧化剂被还原得到还原产物。本单元测量与评价方案：教学过程认知性评价：评价内容评价标准优良不错尚可再加油学会根据物质的组成和性质对物质进行分类知道胶体是一种常见的分散系,了解丁达尔效应了解电解质概念认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式，了解常见离子的检验方法了解氧化还原反应的实质，能够找出氧化剂和还

22、原剂；能自己列举中学阶段常见的氧化剂和还原剂、教学过程体验性评价：教师评价组长评价个人评价项目收集资料方案制定实验能力口头表达好的想法提问能力实验报告知识应用探究态度课堂纪律分工合作应用媒体个人的感受和体会9、教学反思 物质的分类：整节课下来思路清晰，重点突出，但仍有不足，比如：内容不足，应对交叉分类法和树状分类法进行拓展，补充相应的知识，在此可介绍酸性氧化物、碱性氧化物和不成盐氧化物等概念；应变能力不强，场面越大，应变能力就越差，不敢完全把课堂交给学生，这需要在后面的教学中加强训练，快速提高；课堂氛围不够活跃，需要我想办法充分调动每个学生学习的积极性，对于某些性格内向，不善言辞的学生要多鼓励和引导，打