高中化学复习辅导物质的量浓度及其溶液的配制 教师版Word文档格式.docx

1、L1 c（Na）2c（Na2CO3）0.2 mol（2）根据电荷守恒（不考虑CO3（2）的水解）c（Na）c（Cl）2c（CO3（2） c（Cl）c（Na）2c（CO3（2）0.4 molL120.1 molL10.2 moln（NaCl）n（Cl）0.2 molL11 L0.2 mol m（NaCl）0.2 mol58.5 gmol111.7 g。2在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO4（2）的物质的量浓度（molL1）为 （）A.16（15）d B.16（5）d C.8（3）d D.8（5）d答案A解析n（Fe3）0.05 mol，n0.025

2、 mol，n（SO4（2）0.075 mol，V（溶液）1 000d（80）L，c（SO4（2）V（溶液）（）。题组二关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算答案（1）1w（w）100 g （2）V（25m） molL1（3）25dw molL1（4）d（4c）%解析（1）S1w（w）100 g（溶解度定义）（2）c1 000 mLV mL（m g）40 gmol1（1）V（25m） mol（3）c40 gmol1（1 000 mLd gcm3w）25dw mol（4）w1 000 mLcm3（40 gmol1c molL1）100%d（4c）%4有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20

3、gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 （）A溶质的质量分数是24.0% B溶液的物质的量浓度是2.4 molC溶质和溶剂的物质的量之比是140 D硫酸根离子的质量分数是19.2%答案C解析c（Mg2）24 g1.20 g4.8%）2.4 molL1c（MgSO4），溶液中溶质的质量分数为4.8%24（120）24.0%，SO4（2）的质量分数24.0%4.8%19.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是120（24）18（76）9190121.1。【规律总结】物质的量浓度有关计算的一般方法（1）由定义出发，运用守恒（溶质守恒、溶剂守恒等）及公式：cV（n）、质量分数

4、溶液的质量（溶质的质量）100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。（2）在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。例如已知溶质的质量分数w，溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为M gmol1，求物质的量浓度c。我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为11 000 g，溶质的质量为1w g，溶质的物质的量为M（1 000w） mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度cM（1 000w） molL1。题组三关于气体溶质的计算5在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M gmol1）溶于0.1 L水中，所得溶液

5、的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度（molL1）为 （）A.MV2 240（V） B.（MV2 240）（1 000V）C.22.4（V0.1）（MV） D1 000 VM（MV2 240）答案B解析气体的物质的量为22.4（V）mol，所得溶液的质量为（22.4（V）M100）g，则此溶液的物质的量浓度为22.4（V）mol（MV2 240）（1 000V）mol6在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，其中含有NH4（）的物质的量是b mol，下列叙述正确的是 （）A溶质的质量分数wVa（a）100%B溶质的物质的量浓度c

6、35V（1 000a）molC溶液中c（OH）V（1 000b）molL1c（H）D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w答案C解析溶质的质量分数wV（a）100%，A项错误；氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而不是以NH3H2O为准，将wv（a）100%代入公式cM（1 000w），化简可得c17V（1 000a）molL1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H和NH4（），含有的阴离子只有OH，结合电荷守恒可知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5w，D项错误。【易错警示】规避两个易错点（1）气体溶于

7、水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。（2）气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V（m（气体）m（溶剂）进行计算。题组四溶液稀释与混合的计算7两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为3，则混合后硫酸的物质的量浓度为 （）A.12（c1c2）3） B.12（c1c2）C.1 000（12）（c1c2）3） D.12（1 000（c1c2）3）思路点拨（1）在进行有关物质的量浓度计算时，要充分应用溶质的物质的量、

8、质量及溶液中的电荷守恒。（2）溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应用溶液的总质量和密度来计算。答案A解析据混合后n（H2SO4）n1（H2SO4）n2（H2SO4），设取混合前两硫酸溶液的体积为V mL，则有cV（溶液）（n（H2SO4）103（1V2V）12（c1c2）3），应选答案A。8（1）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2p q2p q2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液， w2p%； 当12时，如氨水、酒精溶液，w2（1）（a%b%）。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等体积混

9、合后，质量分数w1 gcm3还是cm3），则混合后溶液中溶质的质量分数w2（1）（a%b%）。考点二一定物质的量浓度溶液的配制【知识梳理】1有关仪器的使用（1）容量瓶的使用特点使用方法及注意事项a容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转180倒立。b用“能”或“不能”填空不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。（2）托盘天平的使用若配制0.2 molL1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl5.9 g，称量时，不慎将物品和砝码颠倒放置，实际称量的NaCl的质量为4.1 g。（3）量筒

10、的使用量筒没有0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用10_mL量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。2操作步骤（1）计算：计算所需固体的质量。（2）称量：根据计算结果，称量固体质量。（3）溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌。（4）转移：待恢复到室温后，将溶液转移到容量瓶中。（5）洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。（6）定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。11 m

11、ol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度是1 molL1吗？答案不是。1 mol Na2O溶于水后与水反应生成2 mol NaOH，溶液中溶质是NaOH而不是Na2O，且反应后溶液体积不为1 L，故浓度一定不是1 mol2将10.6 g Na2CO310H2O溶于水配成1 L溶液，物质的量浓度为0.1 molL1，对吗？答案不对。10.6 g Na2CO310H2O中n（Na2CO3）0.1 mol，故浓度小于0.1 mol3实验中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是_、_。答案1 000 mL212

12、g解析实验室中没有950 mL的容量瓶，只能选用1 000 mL的容量瓶。所需Na2CO3的质量为2 mol106 gmol1212 g。题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程1实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL。（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30 mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入

13、烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_。答案（1）12.5 molL1（2）2250 （3）BCAFED烧杯内壁和玻璃棒胶头滴管12 cm（4）保证溶质全部转入容量瓶 （5）重新配制重新配制解析（1）c（HCl）36.5 gmol1（）12.5 mol（2）1

14、 000 mLL1（250 mL）L112.5 molL1V V0.002 L2 mL2实验室需要450 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有_。（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。（3）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_（填操作序号）。答案（1） 500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（2）2.0（3）【规范答题】仪器规格、数字、单位使用要规范1考生答卷案例找错纠错2失分原因分析（1）问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的

15、规格。（2）问中，没有注意体现托盘天平的精确度；不熟悉常用容量瓶的规格。（3）用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线的下方。3解决方案与规范指导配制一定物质的量浓度溶液时应注意：做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器；容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL；所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。题组二配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析3用“偏大”“偏小”或“无影响”填空（1）配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固

16、体1.8 g_。（2）配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。（3）用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度_。（4）配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_。（5）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。（6）配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，_。（7）天平砝码有锈蚀，其他均正确_。（8）配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，_。（9）配制一定物质的量浓度的硫酸溶

17、液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，_。（10）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，_。（11）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。（12）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。（13）转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。（14）转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。（15）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。（16）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。（17）定容时仰视刻度线_。（18）称量溶质的小烧杯没有干燥_。（19）配制前容量瓶中有水

18、滴_。（20）定容摇匀后少量溶液外流_。答案（1）偏小（2）偏小（3）偏大（4）偏大（5）偏小（6）偏小（7）偏大（8）偏小（9）偏小（10）偏大 （11）偏大（12）偏大（13）偏小（14）偏小（15）偏小（16）偏小（17）偏小（18）无影响（19）无影响（20）无影响 1.误差分析的理论依据根据cBV（nB）可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量nB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看溶液配制过程中引起了nB和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓

19、度偏大。2俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：NaClO4（aq）NH4Cl（aq）90 （=）NH4ClO4（aq）NaCl（aq）（1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是_。（2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.15（相关物质的溶解度曲线见上图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）_、干燥。答案（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

20、、冰水洗涤解析（1）氨气和浓盐酸的反应是放热反应。（2）由于NH4ClO4受热易分解，其溶解度受温度的影响变化很大，且温度越高其溶解度越大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此要获得其晶体，采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，为了减少其溶解，采用冰水洗涤。【考题再现】1判断正误，正确的划“”，错误的划“”（1）在50 mL量筒中配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液 （）解析不能在量筒中直接配制溶液。（2）用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （）解析还应有量筒（或酸式滴定管）。（3）欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液

21、，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中（解析58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，溶于1 L水中得溶液的体积不是1 L。（4）称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 molL1 SnCl2溶液 （解析溶液的体积不为100 mL。（5）配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 （解析应重新配制。（6） 定容 （解析容量瓶定容时，直到容量瓶中液面接近刻度线12 cm处时，再改用胶头滴管滴加。（7）用量筒量取20 mL 0.500 0 molL1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.100 0 molL1 H2SO4溶液

22、 （）（2011江苏，7B）解析不能直接在量筒中配制溶液，且液体混合后体积小于混合前两液体体积之和。2（2010课标全国卷，10）把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 （）A0.1（b2a） molL1 B10（2ab） molC10（ba） molL1 D10（b2a） mol答案D解析把500 mL混合溶液分成5等份，每份100 mL , 向一份中加入含a mol硫酸钠的溶液使钡离子完全沉淀时，可知原溶液中c（Ba2）为10a molL1，同理知原溶液中c（Cl）为10b molL1，根据电荷守恒原理，求出c（K）10（b2a） mol 3标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 gmL1），所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不正确的是 （）A（17V