初中化学中考复习溶液知识点 练习题Word文档下载推荐.docx

1、=溶液的质量溶质的质量 +溶剂的质量说明： 1、溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高。2 、在一定温度下，对某种溶质而言，其溶质质量分数有最大值，即溶液饱和时。3 、在计算溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。现有溶质质量分数为 20%的氯化钠溶液， 其 20%表示的含义就是每 g 氯化钠溶液中含有氯化钠 g2 、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为 0.9 的氯化钠溶液， 现用 1000g生理盐水给1某病人输液，则有 克氯化钠和 克水进入病人体内。2、一定溶质质量分数的溶液配制例题：如何配制 50g5%的氯化钠溶液？步骤：计算、称量、溶解仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴

2、管、烧杯、玻璃棒注意事项：讨论影响溶质质量分数高低的情况？、药品不干燥、不纯2、称量前，未调零3、称量时未左物右码4、读数时，仰视或俯视5、烧杯内有水 6、有药品洒出或有水洒出3、溶液的溶质质量分数的计算（ 1）已知溶质质量、溶剂质量（或溶液的质量），求溶质的质量分数从一瓶氯化钾溶液中取出 20克溶液，蒸干后得到 2.8 克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。请你来判断：1 、在 100g水中溶解 20g食盐，其溶质的质量分数为 20%2、从质量分数为 20%的 100gNa2CO3 溶液中取出 10g溶液，则取出的溶液中溶质的质量分数为2%3、100gCuSO4溶液里含有 17gCu

3、SO4，若向其中加入 3g无水 CuSO4，使其完全溶解，则溶质的质量分数变为 20%（ 2）已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质的质量或溶剂的质量例如： 农业生产上， 有时用质量分数为 10 20食盐溶液来选种。 现要配制 50千克 15食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？（ 3）已知溶质的质量和溶质质量分数，求溶液的质量欲将 0.1g 青霉素配制成溶质质量分数为 0.05%的青霉素溶液。问可得溶液质量为多少？（4） 有关溶液稀释和配制的计算2、配制 500ml溶质质量分数为 20%的 H2SO4溶液，需要溶质质量分数为 98%的浓 H2SO4多少毫升？需要水多少毫升？（ 浓 H2SO4=1.

4、84g/ml, 20%HSO4=1.84g/ml, ）5、有关溶质质量分数与化学方程式的相联系的综合计算例： 32.5g 锌与 150g稀硫酸溶液恰好完全反应，得到硫酸锌溶液，计算：（ 1）可制得氢气多少？（ 2）这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数？（ 3）反应完全后，硫酸锌溶液中溶质的质量分数？把 12.5g 含杂质 20%的大理石放入盛有 34.4g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了 4.4g 。求反应所得溶液中溶质的质量分数。 （大理石的杂质不与酸反应，也不溶于水）一、影响物质溶解性的因素1 、溶解性：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的能力称为这种物

5、质的溶解性。问题：物质的溶解性与哪 些因素有关呢？内因：溶质、溶剂的种类影响物质溶解性的因素 外因：温度二、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液： 在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。不饱和溶液： 在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液2、饱和溶液与不饱和溶液的判断依据：在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续溶解。5、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系（1）饱和溶液不一定是浓溶液 （如常温下的熟石灰饱和溶液， 100g水中最多能溶解的 Ca（OH）2 为0.17g ，为稀溶液） , 不饱和溶液液不一定是稀溶

6、液。（ 2）但是，对于同一种溶质的溶液而言，在一定温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓。三、 固体溶解度1、定义在一定温度下， 某溶质在 100g溶剂（通常溶剂为水） 里达到饱和状态时所溶解的质量。溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱2、公式物质的溶解度 （s）=溶剂的质量3、理解定义的四要素定温、定量、定性、定态4 、物质溶解性的等级划分（ 1）溶解性等级划分依据：室温（ 20）时的溶解度（2）溶解性等级的划分 ： 100g20时的溶解度大于 10克10-1 克1-0.01 克小于 0.01 克溶解性等级易溶可溶微溶难溶举例硝酸钾氯化钠氢氧化钙碳酸钙（ 3）溶解性等级的划分是相对的。 （

7、没有绝对不溶的物质）6、溶解度曲线的应用a、查找某物质在某一温度下的溶解度；b、比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；c、了解温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；大多数物质的溶解度随温度升高而增大，如：硝酸钾少数物质的溶解度受温度影响不大，如：极少数物质的溶解度随温度升高而降低，如：熟石灰d、根据曲线进行有关溶解度的计算四、结晶1、结晶在一定条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出晶体的过程叫做结晶。2、晶体从溶液中析出的具有规则的几何外形的固体叫做晶体3、结晶的方法（ 1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质。如蒸发海水获得食盐。（ 2）冷却热饱和溶液法（或称 降温结晶

8、法 ）。适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液来获取硝酸钾晶体4、混合物分离的方法（物理方法）原理：根据物质的溶解性和溶解度受温度的影响不同。（ 1）过滤适用对象：一种可溶一种不溶的固体混合物的分离举例：粗盐的提纯 NaCl（CaCO 3）（2） 结晶适用对象 : 两种可溶的固体混合物的分离，且一种受温度影响较大，一种受温度影响较小。 KNO3中混有 NaCl：降温结晶法浊液 :一种物质分散到另一种溶剂中 ,静止一段时间后会有分层现象 ,即不溶于另一种物质 .浊液可分为： 悬浊液 物质以固体小颗粒的形式分散到另一种物质中形成的不均一、 不稳定的混合物、乳浊液 物质以小液

9、滴的形式分散到另一种物质中形成的不均一、不稳定的混合物怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱和溶液；2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。、 浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂一定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。在一定的温度下，某物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。注意点：（1） 理解这个概念，抓住四个词 :一定的温度， 100 克溶剂（一般为水）

10、 、达到饱和、溶解的质量（单位为克）（2） 溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强条件 - 标准 - 溶液状态 - 单位 -20时，蔗糖的溶解度是 203.9g，其含义是什么？20时， 100g 水中最多能够溶解 203.9g 蔗糖。20时， 100g 水中溶解 203.9g 蔗糖 ,溶液达到饱和状态。1）20时， 10 克食盐溶解在 100 克水中，所以20时食盐的溶解度是 10 克。（2）100 克水中溶解了 36 克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36 克。（3） 在 20时， 100克水里最多溶解 33.3 克氯化铵，则 20氯化铵的溶解度是 33.3。（4） 在 20时，

11、 100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24 克，则 20硝酸钾的溶解度是 24 克。（5） 在 30时， 100克水中加入 40 克氯化钾后达到饱和溶液，则30时氯化钾的溶解度是40 克。1、如图 ,A 、 B 是两种物质的溶解度曲线图，（1） 、 A 物质的溶解度曲线表明 A 物质 _（2） 、 M 点表示在 _oC 时， A 和 B 和溶解度 _,在_A 物质的溶解度大于 B 物质的溶解度。在 _A 物质的溶解度小于 B 物质的溶解度。2：如图是 A 、 B、 C 三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（ 1）： M 点的含义是 _（ 2 ） ：当温度为 t1oC,三种物质溶解度由小到大依次为

12、_,当为 t oC 时，溶解度最大的是 _.气体溶解度：在压强为 KPa,一定温度时溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积。0时，氧气的溶解度为 0.049 的含义是什么？当温度一定时 .气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。当压强一定时 .气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。利用所学知识解释下列现象？ : 打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？: 给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（A. 升温增压； B. 升温减压 C. 降温增压； D. 降温减压。3.下列几种物质硝

13、酸钾熟石灰氧气二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是A. B. C. D. 只有例四、 330C 时，有 250 克硝酸钾溶液，若向该溶液中加入 30 克硝酸钾，则恰好成为饱和溶液，若原溶液恒温蒸发掉 60 克水也恰好成为饱和溶液，求 330C 时硝酸钾的溶解度？1、下列叙述正确的是 -（）A 凡是均一透明的液体就是溶液B 溶液是均一、稳定、无色、透明的液体。C 溶液不一定是混合物D 溶液是至少由两种物质组成的均一、稳定的混合物2、一杯食盐溶液测得其上部密度为a g/ml ，下部密度为b g/ml ，则 a 和 b的关系是A aD 无法确定3、一装有水的烧杯中，悬浮着一个塑料小球，现向其中加入

14、少量的食盐固体，则小球将A 上浮B 下沉C 不变D 无法判断2、发现结晶现象的溶液（A. 一定是浓溶液B.可能是浓溶液C.一定是饱和溶液D.可能是饱和溶液，也可能是浓溶液3、 20时，200A 溶液蒸发掉10水后析出 2晶体，同样温度下再蒸发掉10水时，下列推论正确的是（A. 又会析出2晶体B. 析出晶体的质量一定大于2C.物质 A 的溶解度变小D 两次蒸发所得溶液的质量分数相等4.粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水）。工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐。对这一过程认识正确的是（A 浸洗前后，被浸洗的粗盐中的氯化镁的含量基本不变B 浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变C 浸洗后

15、，食盐水中氯化钠的质量分数增大D 浸洗用的饱和食盐水可以无数次地使用下去（1）判断正误A 溶液一定是均一、稳定、无色、透明的；B透明澄清的液体一定是溶液；C溶液是一种固体溶解在水中形成的；（2）在配制一定质量的食盐溶液是要使食盐尽快溶解可以采用哪些方法？6（3）为什么将硝酸铵溶于冷水后立即灌入橡皮袋中，可起到应急致冷的作用？.洗涤餐具的方法：只用冷水，只用热水，在冷水中加几滴洗涤剂，在热水中加几滴洗涤剂，上述那种方法洗涤最干净？） .下列物质加入水中，温度变化最小的是（ ）A 食盐 B 氧化钙 C 氢氧化钠 D 硝酸铵把 200g 蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体 50g，求原溶液中溶质的质量分

16、数。欲配制溶质质量分数为 30%的食盐溶液 250g，需 50%的食盐溶液多少克？配制 1000g7.4%的稀盐酸， 需要 37%的浓盐酸（密度为 1.18g/ml ）多少毫升？水多少毫升？实验室要配制 50g 溶质质量分数为 5%的氯化钠溶液。 现有托盘天平量筒 （ 10ml 、50ml 、100ml ）药匙。根据要求填空：a.完成本实验还需要的主要玻璃仪器b.主要的操作步骤为c.本实验量取水应选用ml 的量筒。1.将下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（A花生油B.泥土C. 汽油D.蔗糖2.配制溶液时，下列溶剂中最常用的是（A. 酒精水D. 植物油3.衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水

17、洗掉，因为洗涤剂（A可以软化水B具有乳化的功能C可以沉降杂质D 溶于水时放热4.将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著升高的是（A 浓硫酸B硝酸铵C氯化钠D蔗糖5.右图是某物质的溶解度曲线，60时，取100g 水配制成该物质的饱和溶液， 当温度降低至30时所得溶液的质量为 （A. 130gB.140gC.160gD.180g6.溶液与我们的生活息息相关。下了有关溶液的说法不正确的是（A配置 5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是：计算、称量和溶解B将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑浊出现C硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液D消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融

18、化7.配制溶质质量分数为 5%的下列溶液，能达到目的的是（A称取 5.0g氯化钾，溶解在95ml水中，充分搅拌B 称取 5.0g 生石灰，放入 95ml，水中，充分搅拌C 量取 5.0mL 浓盐酸，倒入 95ml水中，充分搅拌D 称取 5.0g 碳酸钙，放入 95mL水中，充分搅拌8. 下列说法正确的是（）A将 50g 溶质质量分数为 10%的 NaCl 溶液稀释为 5%的 NaCl 溶液需要加水 20gB气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D汽油作溶剂可以去除衣物上的油污9. 向 l00g10 NaOH溶液中加入 12.5gNaOH固体，完全溶

19、解后 所得溶液中溶质质量分数为A 12. 5 B 20%C22 5D25710.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（A 烧杯B量筒C托盘天平D蒸发皿11.以下是 KCl 部分溶解度数据，下列说法中正确的是（温度 / 204060溶解度 /g27.634.040.045.5A. KCl 饱和溶液中不能再溶解其他物质B. 20 时， 100g 饱和 KCl 溶液中含 KCl 34.0gC. 20 时 KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40时 KCl 溶液中溶质的质量分数D. 60 时将溶质质量分数为30%的 KCl 溶液降温至 40，有晶体析出12.下列叙述正确的是（A

20、稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌B. 将 100g 溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水 50gC.100mL 水和 100mL酒精混合后体积小于100mL，说明分子间有间隔D. 一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液13. 25 时向一定量不饱和 KNO3 溶液中逐渐加入 KNO3 固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（ ）14. 下列关于海水晒盐原理的分析正确的是（ ）A 利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B 利用海风降温析出食盐晶体C 利用海水在阳光下发生分解反应得食盐 D利用阳光和风力使水分蒸发得食盐15. 右图是 A、

21、B 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A A 的溶解度都大于 B 的溶解度B t 1时，用等量水分别制成的A、B 饱和溶液中， A 的质量比 B 大C t 2时， A、 B 两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等D A、B 两种饱和溶液都从 t 3降温到 t 2，析出的晶体一定等量三、填空题（ 共 40 分）16（ 11 分）某化学兴趣小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯实验。配置 150g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g ；水的体积为 mL称量：调节托盘天平平衡后，将 放在托盘天平的左盘， 称量其质量。 然后再右盘添加 。最后添加氢氧化钠固体，

22、直至天平平衡。 用量筒量取所需的水，量筒的规格是 （从下列中选用： 50mL、 100 mL、150 mL），量取液体时，量筒必须放平，视线与液体的 _ 保持水平。溶解：将水倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒 ，目的是 。存储：冷却至室温，把配好的溶液装入 ，塞好橡皮塞并贴上标签，放到指定的地方。反思：若称取的氢氧化钠中含有水分，则所配制的溶液溶质质量分数会（填 “偏大 ” 、“ 偏小 ”或 “ 无影响 ”）。8粗盐的初步提纯实验需要进行的实验步骤的顺序为：称量剩余粗盐、 _ （填编号） A. 过滤 B. 计算产率 C. 蒸发 D. 称量精盐 E. 溶解17. （ 7 分）下图是配制溶质质

23、量分数为 10%的 NaCl 溶液的实验操作示意图：用上图表示的序 号表示配制溶液的正确操作顺序 _ 。 图 中 ， 有 一 种 塑 料 仪 器 ， 其 名 称 是_ 。称量 NaCl 时，天平平衡后的状态如图所示，游 码标尺示数见右图，则称取的 NaCl 质量为 。根据计算需要量取水的体积是 （水的密度为 1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是 （ 选填字母标号 ）。某同学量取读数时如图 B，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于” ） 10%。称量 NaCl 质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于

24、”、“小于”或“等于” ） 10%。18. （ 5 分） KNO3和 KCl 在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：10305070溶解 KNO313.320.931.645.863.985.5110138度 /g KCl27.631.034.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3依据上表数据，绘制KNO3 和 KCl 的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是（ 填 m或 n）由表中数据分析可知，KNO3 和 KCl 在某一温度时具有相同的溶解度 x，则 x 的取值范围是10时， 131g 饱和 KCl 溶液，蒸发 10g 水后，再降温到10，可析出 KCl 晶体的质量为如右图所示， 20时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中， 向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。 加入的物质可能是下列中的_（填字母序号 ）。A氢氧化钠固体B生石灰固体C冰块D硝酸铵固体E浓硫酸19. （ 5 分）右图为 A、 B 两种固体物质的溶解度曲线。在 时， A、B 两种物质的溶解度相等。t 2时， 100g 水中溶解 gA 物质恰好饱和，该 饱 和溶液中