2化学实验的基本操作文档格式.docx

1、（1）从海水中提取食盐（_）（2）除去氯化钠溶液中含有的杂质硫酸钠（_）（3）除去水中含有的少量氯化钠杂质（_）4蒸馏（1）蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热_，蒸气重新冷凝成_的过程。根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去_。（2）实验仪器装置蒸馏实验中所用的主要仪器有：蒸馏烧瓶可以用于加热的反应容器，在加热时要用_；温度计测量_；冷凝管用于_；牛角管又叫_将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶用来接收冷凝出的液体。蒸馏装置见下图：（3）实验注意事项蒸馏装置的连接应按_的顺序。蒸馏烧瓶配置温度计时，应选用合适的橡胶塞，特别要注意检查_是否良好。用水做冷却介质，将蒸气冷凝为液体。冷凝水的流向要

2、从低处流向高处，即_进水，_出水。温度计的液泡（水银温度计的液泡又称水银球）不能_液体中，应放于蒸馏烧瓶_附近（精确地说，温度计的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管接口的下缘在同一水平线上）。加入碎瓷片（或沸石），是为了_。知识点一粗盐提纯探究活动用海水制得的粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。常用下列实验方法将其杂质除去：1除去粗食盐中不溶性杂质实验步骤实验现象溶解：称取约4 g粗盐加到约12 mL水中，用玻璃棒搅拌，直至食盐充分溶解为止_过滤：将烧杯中的液体沿_倒入_中，若过滤后烧杯中的_，再过滤一次_蒸发：将滤液倒入_中，加热同时用_，待出现较

3、多_时停止加热_2.除去粗食盐中少量可溶性杂质通过溶解、过滤和蒸发操作得到的食盐中仍含有少量的可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。要将它们除去，最好选用生成完全不溶物的试剂。如除去SO可选用_溶液，除去Mg2可选用_溶液，除去Ca2可选用_溶液，最后加盐酸。若考虑把SO和Mg2一并除去又可选用_溶液。根据除杂的原则，即防止引入杂质离子，这几种试液的顺序是_。归纳总结粗盐提纯的方法：先将粗_、_，除去粗盐中的_；然后再用化学的方法，将粗盐中的_转化为_，过滤而除去，其滤液中加入适量_后，蒸发结晶，得到精盐。迁移应用1在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是（）A把浑浊的液体倒入蒸发

4、皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C待水分完全蒸干后停止加热D蒸发皿中出现大量固体时即停止加热2为了除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是（）A BC D知识点二SO的检验1粗食盐中SO（1）实验步骤：取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴_；再加几滴_。（2）实验现象：_。反应方程式：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。（3）实验结论：粗盐中含有_。2问题讨论某同学分别设计了如下的实验检验某试液中是否含有SO，评价该

5、方案是否严密？并说明理由。试液白色沉淀白色沉淀不溶解，结论：试液中有SO。答案不严密，某试液中如果含有Ag而不含SO，溶液中的Ag与Cl反应生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀。1.SO的检验方法：（1）向未知液中加入_（排除_的干扰）；（2）若出现沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；（3）向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入_溶液，观察是否有_成，若产生_，则可证明未知液含_。2为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba（NO3）

6、2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A一定有SOB一定有COC不能确定Cl是否存在D不能确定SO是否存在3某溶液中含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明其中SO、CO确实存在，选用的方案是先取少量的原溶液滴加过量的_，发现有气泡生成，再向其中加入_溶液，出现白色沉淀，则可证明SO确实存在。知识点三实验室制取蒸馏水由自来水通过_获得较为纯净的水。按下表要求完成实验：实验结论（1）在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和硝酸银溶液_（2）在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），连接好装置，向冷凝管中通入冷却

7、水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热_（3）取收集到的液体加入试管中，然后加入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液_Cl的检验方法：（1）试剂：_。（2）现象：（3）以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：_。1下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SOC某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO （2）加入BaCl2溶液后产生的白色沉淀可为BaSO4，也可为AgCl，且二者均不溶于稀HNO3，但当先加入HCl溶液后无明显现象，则一定无Ag，再加入BaCl2产生白色

8、沉淀，则原溶液一定有SO2蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。（1）图是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是_。（2）仪器A的名称是_，仪器B的名称是_。（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是（4）图装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_；烧杯中还应盛有的物质是_。知识点四从碘水中萃取碘1萃取和分液（1）萃取是一种常用的分离_的方法，它是利用溶质在_的溶剂_的不同，用一种_把溶质从它与_所组成的溶液里提取出来的操作。分液是把_操作。一般分液都是与萃取配合使用的。（2）实验仪器：萃取和分液常用的仪器

9、是锥形分液漏斗。分液漏斗在使用前要检查_。分液漏斗不能加热。分液漏斗用后要洗涤干净。（3）常用的萃取剂：通常比水重的萃取剂有_等，通常比水轻的萃取剂有_等。选择的萃取剂，应对被提取物有较大的_，即溶质在萃取剂中的溶解度要大于在原溶剂中的溶解度，且跟原溶液的溶剂要_。2用四氯化碳萃取碘水中的碘。实验现象及结论加萃取液振荡萃取_静置分层分液1萃取剂必须具备的三点性质（1）萃取剂和水_；（2）萃取剂和溶质_；（3）溶质在萃取剂中的溶解度_它在原溶剂中的溶解度。2分液操作的注意事项（1）振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。（2）分液时，分液漏斗下端要_，以防液体飞溅。（3）旋

10、开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让_流出，_应从上口倒出。3在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是（）A上层液体经漏斗下方活塞放出B分离液体时，将漏斗拿在手中进行分离C分离液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出4某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水。现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

11、D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液；F从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H静置，分层。就此实验，完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）_AG_EF。（2）上述E步骤的操作中应注意_；上述G步骤操作的目的是_。（3）能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘_（填“能”或“不能”），其理由是_知识总结：1.检验_的试剂是盐酸、BaCl2溶液，现象是生成不溶于酸的白色沉淀，以N

12、a2SO4为例，写出反应的化学方程式：2.蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同，进行分离与提纯的方法。其操作可简记为：_。3.萃取是利用物质在不同的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。 其操作可简记为：萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。充分振荡再静置，下放上倒切分明。课后练习：1下列实验操作中：取液体试剂；取固体试剂；溶解；过滤；蒸发。一定要用到玻璃棒的是（）A BC D2有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖

13、端与试管内壁3蒸发操作中必须用到蒸发皿，下列对蒸发皿的操作中正确的是（）将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热A B C D4蒸发时，下列说法正确的是（）A等到蒸发皿中出现较多量的固体时，停止加热B当蒸发皿盛满溶液时，用微火加热C将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热D在蒸发溶液时，为防止污染药品，一般不用玻璃棒搅拌5实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl3O2，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）

14、（）A溶解、过滤、蒸发、洗涤B溶解、过滤、洗涤、干燥C溶解、蒸发、洗涤、过滤D溶解、洗涤、过滤、加热6下列有关混合物的分离方法中，正确的是（）A从食盐溶液中获得食盐晶体采用过滤的方法B除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法C将碘晶体中含有的少量沙子除去，采取蒸馏的方法D从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法7下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是（）A蒸馏操作的主要仪器是：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D冷凝管进出水的方向是下口进、上口出8欲验证某溶液中含有较大量的Cl、CO、SO三种离

15、子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来（要求每一种试剂能检验出一种离子）。假设所加试剂均为足量，则加入试剂的先后顺序为（写化学式）_、_、_。9海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。某化学兴趣小组将上述流程设计成如图所示：已知中发生反应的化学方程式为Cl22KI=2KClI2回答下列问题：（1）写出提取过程中实验操作名称：_，_。（2）四氯化碳是_色、密度比水_的液体。F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。（3）从F中得到固态碘还需进行的操作是_。（4）在灼烧过程中，将使用的（除泥三角外）实验仪

16、器有_。A试管B瓷坩埚C坩埚钳D蒸发皿E酒精灯10已知乙醇的沸点为78.3，与水以任意比互溶，且在78.15时与水可形成95.57%的恒沸混合物（即水和酒精可同时挥发）。工业酒精是含水约4%的液态乙醇。工业酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaOH2O=Ca（OH）2，CaO和Ca（OH）2均不溶于酒精。（1）要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，请回答下列问题：下列做法中最适合的方法是（填写代号）_。A加入过量的生石灰后过滤B加入过量的生石灰后蒸馏C加入过量的生石灰后分液（2）在你选择需要加热的实验方法中，需用到的玻璃仪器除酒精灯以外，还有_；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是_

17、，并且对此要注意的问题是_。（3）用酒精灯作热源，在加热过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的_。11某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌袋装味精中食盐的含量。下面是该小组所进行的实验步骤：称取某品牌袋装味精样品10.0 g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；_；_；用蒸馏水洗涤沉淀23次；将沉淀烘干、称量，测得固体质量4.90 g。根据上述实验步骤回答下列问题：（1）请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤、。（2）实验所用的玻璃仪器有_；（3）检验沉淀是否洗净的方法是（4）若味精商标上标注：“谷氨酸钠含量80.0%，NaCl含量20.0%”，则此样品是否合格？_（填“合格”或“不合格”）。