江西省吉水届高三下学期第三次理科综合能力测试化学试题docWord文件下载.docx

1、有气泡产生，说明氯水中含有H+D氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO5、关于下列各装置的叙述中，正确的是（）A装置可用于分离I2与NH4Cl混合物B装置收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C装置制取氯气D装置制取无水MgCl26、研究表明：多种海产品体内含有+5价的砷（As）元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C专家忠告：不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒下面有关解释不正确的是（）AAs2O3中As元素为+3价B致人中毒过程中砷发生氧化反应C维生素C能将+5价砷还原成As2O3D维生素C具有还原性7、已知反应：2NO2（g

2、）+4CO（g）N2（g）+4CO2（g）H0将一定量的NO2与CO充入装有催化剂的注射器中后封口右图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）下列说法不正确的是（） Ab点的操作是快速压缩注射器Bc点与a点相比，c（NO2）、c（N2）都增大Ce点：（正）（逆）D若考虑体系温度变化，且没有能量损失，则平衡常数K（c）K（f）8、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）A盐酸 B烧碱溶液C液氨水 DKSCN溶液第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox（

3、3x4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温与H2反应制得常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图：（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于（2）MFe2O4中Fe元素的化合价为（3）MFe2O4在于H2反应中表现了（填“氧化性”或“还原性”）（4）在5molMFe2Ox与1molSO2恰好完全反应则MFe2Ox中x的值为（5）在酸性条件下，Fe2O42容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe2O42、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是，还原剂是

4、10、工业上常用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如图装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）Na2SO3（aq）+H2S（aq） （）2H2S（aq）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l） （）S（s）+Na2SO3（aq） Na2S2O3（aq） （）（1）仪器A的名称，仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若，则整个装置气密性良好装置E中为溶液（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液d饱和NaHC

5、O3溶液已知反应（）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是反应后期可用酒精灯适当加热仪器A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有a烧杯b蒸发皿c试管d锥形瓶（3）反应终止后，仪器C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O 32+2H+S+SO2+H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液11、工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要

6、原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）其工业流程如图1：已知：MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100开始分解回答下列问题：（1）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质若测得滤液中c（F）=0.01molL1，滤液中残留的c（Ca2+）=已知：Ksp（CaF2）=1.461010（2）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05molL1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图所示根据图2中信息得出的结论是（3）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是：过滤、（4）为测定某软锰矿中二氧化锰的质量分数，准确称量1.20g软锰矿样品，加入2.68

7、g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应后冷却，将所得溶液转移到250mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度，从中取出25.0mL，用0.0200molL1高锰酸钾溶液进行滴定，当滴入20.0mL溶液时恰好完全反应已知高锰酸钾、二氧化锰在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：2MnO4+5C2O42+16H+2Mn2+10CO2+8H2OMnO2+C2O42+4H+Mn2+2CO2+2H2O求该软锰矿中二氧化锰的质量分数（写出计算过程）12、己二酸是合成尼龙66的主要原料之一实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如图表：物质密度熔点沸点溶解性环己醇0.962g/

8、cm325.9160.820时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯己二酸1.360g/cm3152337.5在水中的溶解度：15时1.44g，25时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯实验步骤如下：在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸，再加入12粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇水浴加热三口烧瓶至50左右，移去水浴，缓慢滴加56滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在6065之间当环己醇全部加入后，将混合物用80一90水浴加热约10min，直至无红棕色气体生成为止趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重请回答下

9、列问题：（1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为滴液漏斗的细支管a的作用是（2）仪器b的名称为，使用时要从通入冷水（3）NaOH溶液的作用是，溶液上方倒扣的漏斗作用是（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是（5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果：（6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用和洗涤晶体参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】解：A.乙烯和丁烯最简式是CH2，式量是14，42g乙烯和丁烯混合气体含有最简式是3mol；所以含有的极性键数为6 NA，正确；BM

10、g是+2价的金属，所以1 mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2 NA个电子，正确；C由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，由于在每一个分子中含有2个O原子，所以1mol的混合气体中的氧原子数为2NA，正确；DSO2与氧气生成SO3的反应是可逆反应，所以6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数小于0.2 NA，错误。2.【答案】A【解析】1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应，B错误；阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，C错误；阿托酸不能发生水解反应，D错误。3.【答案】CA、元素的非金属性越强，最高检含氧酸的酸性越强，而

11、非金属性ClSP，故酸性HClO4、H2SO4、H3PO4逐渐减弱，故A错误；B、元素的最高正价=主族序数，故P、S、Cl最高正价依次升高，故B错误；C、在金属活动性顺序表中，从左到右，元素的金属性逐渐变弱，单质的还原性也逐渐变弱，故C正确；D、非金属性越强，和H2化合越容易，得到的气态氢化物越稳定第A族的元素，从上而下，元素的非金属性越来越弱，故气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故D错误故选C4.【答案】D溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，A只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说

12、明氯水中含有Cl，故B正确；C溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，而不能说明次氯酸的存在，故D错误，故选D5.【答案】DAI2受热会升华，遇冷会凝华转化为固体I2；NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置无法分离，错误；BCu与浓硫酸反应生成SO2, SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置收集并测量气体体积，错误；C浓盐酸与MnO2反应制取Cl2，反应需要在加热条件下进行，错误；DMgCl2在加热水会发生水解反应生成Mg（OH）2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取无水MgCl2

13、，正确。6.【答案】B5价的砷（As）元素有氧化性，维生素C有还原性，5价的砷（As）元素与维生素C能发生氧化还原反应生成As2O3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜A、根据化合物中元素的化合价代数和为0判断，As2O3中As元素为+3价，故A正确B、砷元素由+5价变为+3价，得电子发生还原反应，故B错误C、砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，所以C正确D、该反应中砷元素由+5价变为+3价，得电子的物质是氧化剂，所以维生素C是还原剂，还原剂具有还原性，故D正确故选B7.【答案】DA、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；B、c点是压缩注射器后的

14、情况，c（NO2）、c（N2）都增大，故B正确；C、e点是平衡逆向移动，所以（正）（逆），故C正确；D、第一个拐到d是平衡，d点是平衡正向移动，放出热量，而第二个拐点到f是平衡逆向移动，吸收热量，而第一个拐到d的变化幅度大于第二个拐点到f，所以c到f是温度降低，而正反应是放热反应，则平衡常数K（c）K（f），故D错误；8.【答案】BA均与盐酸不反应，不能鉴别，故A错误；B分别与NaOH混合的现象为：无现象、白色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，故B正确；C氨水不能鉴别MgCl2、AlCl3，故C错误；DKSCN溶液只能鉴别出FeCl3

15、，故D错误；9.【答案】（1）胶体；（2）+3；（3）氧化性；（4）3.6；（5）Fe2O42；Cu2O（1）纳米材料氧缺位铁酸盐微粒直径达到胶体微粒直径，分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体，故答案为：胶体；（2）M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，氧元素的化合价是2价，根据化合价规则，MFe2O4中Fe元素的化合价为+3价，故答案为：+3；（3）MFe2O4在与H2的反应中，Fe元素的化合价降低，则MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性，故答案为：氧化性；（4）由示意图可知MFe2Ox与SO2反应，生成MFe2O4，SO2被还原，应生成S，反应可表示为：MFe2Ox+SO2=MFe2O

16、4+S，解得x=3.6，故答案为：3.6；（5）在酸性溶液中，Fe2O42易转化为Fe2+：Fe2O42+2e+8H+2Fe2+4H2O为还原反应，则应加入还原性物质，只有Cu2O符合，反应的化学方程式为：Fe2CO42+Cu2O+10H+=2Fe2+2Cu2+5H2O，所以还原剂是Cu2O，Fe2O42是氧化剂，故答案为：Fe2O42；10.【答案】（1）圆底烧瓶；液柱高度保持不变；NaOH；（2）c；控制滴加硫酸的速度，溶液变澄清（或浑浊消失）；ad；（3）取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质（1）根据仪器特

17、征，可知仪器A是圆底烧瓶，用于盛放亚硫酸钠固体和承接浓硫酸，作为两者的反应容器制取二氧化硫；仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则气密性良好；装置E起到吸收尾气中SO2、H2S的作用，可选用NaOH溶液，圆底烧瓶；（2）观察SO2的生成速率，是通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断，a溶解二氧化硫且水和二氧化硫反应生成亚硫酸，b中二氧化硫和亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，d中碳酸氢钠与二氧化硫反应生成二氧化碳，只有c中饱和NaHSO3溶液不溶解二氧化硫，适合通过观察溶液中产生气泡的快慢来判断二氧化硫的生成快慢；中发生S（g）+Na2SO3（a

18、q）Na2S2O3（aq），反应达到终点是S完全溶解，可观察到溶液变澄清（或浑浊消失）；烧杯、锥形瓶需要加热时必须使用石棉网，c；（3）检测产品中是否存在Na2SO4的实验方案为：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质，取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质11.【答案】（1）1.46106 mol/L；（2）pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高；（3）先水洗23次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100干燥）；（4）72

19、.5%由流程可知软锰矿（主要成分MnO2）和黄铁矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，FeS2和稀硫酸反应生成Fe2+，然后过滤得到滤渣是MnO2，向滤液中加入软锰矿发生的离子反应方程式为：2Fe2+15MnO2+28H+=2Fe3+14H2O+15Mn2+4SO42，过滤，滤液中主要含有Cu2+、Ca2+等杂质，加入硫化铵和氟化铵，除去Cu2+、Ca2+过滤，在滤液中加入碳酸氢铵和氨水沉锰，生成MnCO3沉淀，过滤得到的滤渣中主要含有MnCO3，通过洗涤、烘干得到MnCO3晶体，（1）已知Ksp（CaF2）=1.461010，c（F）=0.01 molL1 ，则c（Ca2+）=mol/L

20、=1.46106molL1，1.46（2）从沉锰的图象可以看出，在已给的几个pH值条件下，pH越大得到的MnCO3的产率越高，且需要的时间越短，且在pH=7时，有更好的效果，因此结论是pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高，pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3的产率最高；过滤、先水洗23次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100干燥），用水洗去可溶性杂质，用乙醇洗去水分，低温干燥防止碳酸锰分解，先水洗23次、再用乙醇洗涤、低温干燥（或低于100干燥）；（4）n（C2O42）=2.68g134g/mol=0.02mol；滴定250mL稀释后溶液，消耗n（MnO4）=0.0200

21、mol/L0.0200L10=0.00400mol；根据氧化还原反应中得失电子数相等得n（MnO2）2+0.00400mol5=0.0200mol2，n（MnO2）=0.0100mol，二氧化锰质量分数=100%=72.5%，72.5%12.【答案】（1） 10.4 mol/L；平衡滴液漏斗与三口烧瓶内的气压，使环己醇能够顺利流下；（2） 球形冷凝管；下口；（3） 吸收NO2，防止污染空气；防止液体倒吸；（4） 将三口烧瓶置于冷水浴中；（5） 反应液暴沸冲出冷凝管；放热过多可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中；（6） 冰水；苯（1）50%的硝酸，的硝酸的物质的量浓度为

22、c=10.4mol/L，滴液漏斗的细支管能平衡气压，使滴液漏斗和三口烧瓶内的压强一致，便于环己醇能够顺利流下，10.4 mol/L；（2）该仪器有球形区域，仪器b的名称为：球形冷凝管，冷水从冷凝管下口入，上口出，克服重力充满冷凝管，冷凝效果好，球形冷凝管；（3）根据环己醇氧化生成己二酸方程式可知，产物有NO，一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮2NO+O2=2NO2，二氧化氮中的氮为+4价，在碱性条件下发生岐化反应，氮元素化合价从+4+5，+4+3，反应为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，所以NaOH溶液的作用是吸收NO2，防止污染空气，倒扣的漏斗下端直径较大，液体上

23、升的速率减慢，能起缓冲作用，防止倒吸，吸收NO2，防止污染空气；（4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，反应温度过高时，可将三口烧瓶置于冷水浴中进行降温，将三口烧瓶置于冷水浴中；（5）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，说明该反应为放热反应，需控制好环己醇的滴入速率，如果环己醇的滴入速率过快，反应温度高，反应液暴沸冲出冷凝管；可能引起爆炸；产生的二氧化氮气体来不及被碱液吸收而外逸到空气中，反应液暴沸冲出冷凝管；（6）产品己二酸中含有环己醇、硝酸等杂质，己二酸在水中的溶解度：15时1.44g，25时2.3g，温度高溶解度大，可用冰水洗涤，除去环己醇、硝酸，己二酸不溶于苯，最后用苯洗涤晶体，除去表面的杂质，避免产品损失，冰水；