高效课时化学寒假作业练习题及答案.docx

1、高效课时化学寒假作业练习题及答案2019年高效课时化学寒假作业：练习题及答案2019年高效课时化学寒假作业：练习题及答案【】查字典化学网高中频道的编辑就为您准备了2019年高效课时化学寒假作业：练习题及答案一、选择题1.下列能通过化合反应制取的物质是()Fe(OH)3 FeCl2Fe(NO3)2 FeI2A. B.C. D.解析：要从两种单质生成化合物的思维模式中解脱出来。例如：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。2FeCl3+Fe=3FeCl2。2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2。Fe+I2FeI2。答案：D2.下列反应中，产物有氧化铁的是()A.加热Fe(OH)3

2、B.Fe在纯O2中燃烧C.灼热的Fe与水蒸气反应D.加热蒸干Fe2(SO4)3溶液解析：Fe(OH)3不稳定，加热会分解生成氧化铁，A正确;B、C最终得到的是Fe3O4，不正确;Fe2(SO4)3溶液蒸干就得Fe2(SO4)3固体，D项不正确。答案：A3.通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象 解释 A 向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝 Fe3+能与淀粉发生显色反应 B 把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3 C 向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生 说明Fe置

3、换出溶液中的氢，生成了氢气 D 新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3 解析：A 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+，碘单质使淀粉溶液变蓝 错误 B 铁锈的主要成分是Fe2O3 错误 C 铁与稀硝酸反应生成的气体为NO，不能得到氢气 错误 D 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 正确 答案：D4.(2019年广州模拟)在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+发生氧化还原反应的是()FeCl3溶液与Cu反应FeCl3溶液与H2S反应FeCl3溶液与KI反应FeCl3溶液滴入沸水中FeCl3溶液与NaHCO

4、3反应FeCl3溶液中滴入石蕊试液A. B.C. D.解析：上述反应的反应类型分别为：反应 反应类型 FeCl3溶液与Cu反应 氧化还原反应 FeCl3溶液与H2S反应 氧化还原反应 FeCl3溶液与KI反应 氧化还原反应 FeCl3溶液滴入沸水中 水解反应 FeCl3溶液与NaHCO3反应 相互促进的水解反应 FeCl3溶液中滴入石蕊试液 水解反应 答案：D5.(2019年莆田模拟)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+下列说法不正确的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+强，

5、其还原性比Fe2+强B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中，Fe2+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+解析：根据氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较规律：同一氧化还原反应中满足左强右弱，即A项正确;把两式相加，发现Fe2+的量没有改变，说明其作用是H2O2分解的催化剂，因此生产过程中要严格避免混入Fe2+，即C、D项都正确;H2O2显弱酸性，但分解后生成水，即酸性减弱，pH逐渐增大，B项错误。答案：B6.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN-B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、COC

6、.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NH、Al3+、SO、NOD.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO解析：A项Fe3+与SCN-不共存;C项pH=13时，NH、Al3+不能与OH-大量共存;D项Fe2+会被HNO3氧化。答案：B7.某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有()A.4种 B.3种C.2种 D.1种解析：因Ba2+SO=BaSO4，NH+OH-NH3+H2O，故NH、SO大量减少，虽然Fe2+、Al3+、Mg2+与Ba(OH)2溶液都发生了反应

7、，但与过量的氢碘酸反应后，又生成了Fe2+、Al3+、Mg2+，故答案选C。答案：C8.元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：下列说法不正确的是()A.X可能是金属B.X可能是非金属C.n可以等于2或3D.XYm与XYn的相互转化是可逆反应解析：X元素可以是铁：Fe+2HCl=FeCl2+H2、2FeCl2+Cl2= 2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2、2Fe+3Cl22FeCl3，A对;X元素可以是碳：C+H2O(g)CO+H2、2CO+O22CO2、CO2+C2CO、C+O2CO2，B对;n可以等于2或3，C对;XYm与XYn的相互转化不是可逆反应，D错。

8、答案：D9.下列有关铁元素的叙述中正确的是()A.Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。解析：(1)根据负极氧化反应正极还原反应可知，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-;(2)因为氧化性Fe3+Cu2+，所以2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+;(3)硫酸铁作为净水剂，是因为水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质而达到净水的目的，离子方程式为：Fe3+3H2OFe(

9、OH)3(胶体)+3H+，使用时如果在酸性条件下，H+的浓度较大，抑制Fe3+的水解，平衡向左移动，无法得到Fe(OH)3胶体，达不到净水的目的。答案：(1)O2+2H2O+4e-=4OH-(2)2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+(3)Fe3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 酸性条件下，增加了H+的浓度，抑制Fe3+的水解，平衡向左移动，无法得到Fe(OH)3胶体，达不到净水的目的12.在四氧化三铁中铁有两种化合价，为黑色晶体，有磁性，故又称磁性氧化铁。潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易被氧化成三氧化二铁，其不溶于水，溶于酸，常用作颜料和抛光剂。磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。(1)

10、Fe3O4与O2反应的化学方程式是_。(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是_，检验反应后的溶液中含Fe3+的方法是_。(3)实验室可用铁与水蒸气反应制备Fe3O4，该反应的化学方程式为_;工业上可用绿矾制备Fe3O44H2O，其流程为：上述氧化过程中发生反应的化学方程式有：_;滤液中含有较多的硫酸钠，提取步骤为_、_、过滤、洗涤、干燥。解析：(2)该反应为氧化还原反应，配平时，应将Fe3O4改写成Fe2O3FeO，再用化合价升降法进行配平。(3)绿矾为FeSO47H2O，其水溶液与NaOH溶液发生反应生成Fe(OH)2，在空气中部分氧化生成Fe(OH)3，两种沉淀在一定条件下可得到目标产

11、物Fe3O44H2O。答案：(1)4Fe3O4+O2=6Fe2O3(2)3Fe3O4+28H+NO=9Fe3+NO+14H2O取待测液少许于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液呈现红色，说明含Fe3+(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3、Fe(OH)2+2Fe(OH)3Fe3O44H2O 加热浓缩 冷却结晶13.(2019年济宁模拟)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：(1)B的俗名_。(2)写出下列反应的方程式：A与试剂反应的离子方程式：_。CF

12、的离子方程式：_。HI的化学方程式：_。解析：根据红棕色粉末可知B为Fe2O3，则I、H、G、D依次为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2+、Fe。A、D为金属单质，则A+BC+D为置换反应，C为金属化合物，试剂为HCl，试剂为NaOH，既能与酸反应，又能与碱反应的金属化合物C应为Al2O3，其余问题可迎刃而解。答案：(1)铁红(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2Al2O3+2OH-=2AlO+H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)314.(2019年东城检测)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(

13、FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)步骤、中均需进行的实验操作是_。(2)溶液A中的离子主要有_;试剂X是_。(3)进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_(用离子方程式表示);为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是_。(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是_。解析：(1)步骤、操作后均为一种固体、一种溶液，故操作为过滤。(2)由溶液A通入过量CO2后得到固体，再进一步转化为AlCl3，且是由合金加入过量的NaOH溶液所得，故溶液A中肯定含有Na+、OH-及生成的AlO;根据后面得到的是绿矾和硫酸铜，故试剂X为H2SO4。(3)产生的氢氧化铝沉淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的盐酸与氢氧化铝反应：Al(OH)