高考化学与铁及其化合物有关的压轴题Word文档格式.docx

1、（3）是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O；（4）是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，故答案为：Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O；（5）氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（6）1mol铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于

2、生成氢气得到的电子数，可列式13=2n（H2）,则n（H2）=1.5mol，则标准状况下，氢气的体积V（H2）=1.5mol22.4L/mol=33.6L，故答案为33.6。【点睛】铝与四氧化三铁反应生成铁，8molAl9molFe，铁与水蒸气反应生成氢气，3molFe4molH2，所以也可以根据对应关系8molAl9molFe12molH2，求得氢气的物质的量。2已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：_、其中Al作_剂。（2）反应的离子方程式为：_。（3）新配制的C溶液中应加入_，以防止其转化为D。检

3、验D溶液中阳离子的常用试剂是_（填化学式），实验现象为_。【答案】2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 还原剂 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 铁粉（屑） KSCN（或NH4SCN） 溶液变红（或呈现血红色） 氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。（1）反应称为铝热反应（属于置换反应），该反应的

4、化学方程式：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；（2）反应为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（3）C为FeCl2，D为FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉（屑），以防止其转化为FeCl3。检验三价铁离子常用试剂是KSCN（或NH4SCN），三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。3甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是_（填化学式）。写出“”转

5、化的离子方程式_。（2）若乙溶液中加入溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是_，甲的化学式为_。【答案】 （1）甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为、乙是硫酸铝，丙为，则乙与氨水反应的离子方程式为：；溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成。4A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（1）A、E、J、G的化学式分别为_、_、_、_。（2）C转化为I的离子方程式为_。（3）H和I反应生成J的

6、离子方程式为_。（4）如何检验E溶液中大量存在的阳离子?_。【答案】Fe2O3 FeCl2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O Al3+3AlO2-+6H2O4Al（OH）3 取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+ A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，红褐色沉淀G为Fe（OH）3，分解可以生成氧化铁，则F是Fe（OH）2B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是

7、Al（OH）3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成Fe（OH）2，则E是FeCl2，以此解答该题。（1）由以上分析可知，则A为Fe2O3，E是FeCl2，J是Al（OH）3，G是Fe（OH）3；（2）氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O；（3）铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3+3AlO2-+6H2O4Al（OH）3；（4）E是FeCl2，检验亚铁离子，可取E溶液2mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血

8、红色，则含有Fe2+。5中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化（已知A、B、C、D、E均含有同一元素）：请写出：（1）BC+D的离子方程_；（2）EF化学方程式_。（3）若AB过程的反应不是化合反应，该反应可能的化学方程式_。（4）D通过化合反应转化为C的离子方程式为_。由F是红褐色物质，可知F是Fe（OH）3；E能氧化为Fe（OH）3，E是Fe（OH）2；逆推可知C含有Fe2+、D含有Fe3+，则A是Fe；B中的铁元素有+2、+3两种，B是Fe3O4。根据以上分析，（1）Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁，反应的离子方程（2）氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，反应化学方程式为（3

9、）若FeFe3O4过程的反应不是化合反应，则为铁和水蒸气高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应可能的化学方程式为（4）Fe3+和Fe通过化合反应生成Fe2+，反应的离子方程式为6硫及其化合物有如下转化关系（1）发生氧化还原反应的是_（填序号）（2）写出（5）的反应方程式_，说明浓硫酸具有_，制取CuSO4，_方法最好（填序号）；（3）SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为_。验证二氧化硫的方法是_。（4）某溶液中含有Cl-、SO42-，可能含有Na+、Fe2+或其中一种。验证Cl-、SO42-的方法是_A先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加Ag

10、NO3溶液B先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液C先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液验证Na+或Fe2+最简单的方法是_。【答案】 2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O 强氧化性 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2 C 若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在 （1）依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，反应是硫单质和铁发生反应一定有元素化合价变化属于氧化还原反应；是硫和氧气反应生成二氧化硫属于氧化还原反应；

11、是三氧化硫和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，无元素化合价变化，不是氧化还原反应；是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应；是铜和浓硫酸加热反应，发生的是氧化还原反应，是氧化铜与硫酸的反应，没有元素的化合价发生变化；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应；故答案为；（2）反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O，反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，最好，生成二氧化硫污染性气体；故答案为2H2SO4（浓）+CuC

12、uSO4+SO2+2H2O；强氧化性；（3）SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色，方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；故答案为2SO2+O2+2H2O2H2SO4；（4）依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸钡进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在。A先加BaCl2溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液，氯离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀，不能确定离子存在，选

13、项A错误；B先加AgNO3溶液，等沉淀后，再加BaCl2溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银，不能检验离子存在，选项B错误；C先加Ba（NO3）2溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加AgNO3溶液，检验氯离子存在，选项C正确；答案为C；依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在；故答案为若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在。7下列物质之间有如下反应关系：已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰

14、绿色，最后变为红褐色。回答：（1）写出下列物质的化学式：A_，D_，甲_，丙_。（2）写出红棕色粉末的一种用途_。（3）写出EC反应的化学方程式_。（4）将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为_。（5）写出反应的离子方程式_，该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应则生成D的物质的量为_mol。【答案】Fe2O3 FeCl2 Cl2 KSCN 做红色颜料（或炼铁等，合理即可） 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 1100nm Fe+ 2Fe3=3Fe2 0.3 分析关系图：E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则E为Fe（OH）2，C为Fe（

15、OH）3，A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，A与盐酸反应生成的B为FeCl3，D为FeCl2，乙为碱如NaOH，由DB的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为KSCN。（1）根据分析可知：红棕色粉末A为Fe2O3，由B（FeCl3）与Fe生成的D为FeCl2，甲含Cl2，能与FeCl3产生血红色溶液的丙为KSCN。答案为：Fe2O3；FeCl2；Cl2；KSCN（2）红棕色粉末是Fe2O3，可做红色颜料，可用于炼铁等。做红色颜料（或炼铁等，合理即可）（3）EC反应是Fe（OH）2 被氧化为Fe（OH）3，化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。4Fe（OH

16、）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （4）B溶液为FeCl3溶液，滴入沸水中加热后制得Fe（OH）3胶体，胶体分散质颗粒直径范围为1100nm。1100nm（5）反应是由B（FeCl3）与Fe生成D（FeCl2），离子方程式为：Fe+ 2Fe3=3Fe2；该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应，则生成D（FeCl2）的物质的量为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；0.3熟记常见物质的性质，特别是一些特殊性质，有利于快速找到推导题的突破口。8为探究某固体化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。（1）蓝色溶液中的金属阳离子是_。（2）黑色化合物砖红色化合物的化学方程式是_。（3）X

17、的化学式是_。【答案】Cu2 4CuO2Cu2OO2 Cu3（OH）2（CO3）2或Cu（OH）22CuCO3 根据流程中信息可知黑色化合物为CuO，砖红色化合物为Cu2O，红色金属单质为Cu，蓝色溶液为CuSO4溶液；n（H2O）=0.01 mol，黑色化合物n（CuO）=0.03 mol，无色无味气体n（CO2）= n（CaCO3）=0.02 mol，故可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X为Cu3（OH）2（CO3）2或Cu（OH）22CuCO3，据此分析。=0.01 mol，n（H）=0.02mol，黑色化合物n（CuO）=0.02 mol，故n（O）=0.04+0.03

18、+0.01=0.08mol，可根据各元素推知分子式Cu3C2H2O8，则推断出X为Cu3（OH）2（CO3）2或Cu（OH）22CuCO3。（1）蓝色溶液为CuSO4溶液，含有的金属阳离子是Cu2；（2）黑色化合物砖红色化合物，只能是CuOCu2O，反应的化学方程式是4CuO2Cu2OO2；（3）X的化学式是Cu（OH）22CuCO3或Cu3（OH）2（CO3）2。9已知A、B、C、D、G为中学化学中常见的物质，其中A为单质，B、C、D、G均为化合物。它们之间存在以下的相互转化关系：试回答：（1）写出A的化学式_。（2）如何用实验证明B溶液中是否含有G?（请写出实验的步骤、现象和结论）_。（3

19、）写出由E转变成F的化学方程式_。（4）向G溶液中加入A的有关离子反应方程式_。【答案】Fe 取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有G，否则不含G 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3 2Fe3+Fe=3Fe2+ 白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，则E是Fe（OH）2、F是Fe（OH）3，Fe（OH）3与盐酸反应生成氯化铁，G是FeCl3溶液；则可知A是Fe，铁与盐酸反应生成FeCl2和氢气，B是FeCl2；C是氢氧化钠，氢氧化钠与FeCl2反应生成Fe（OH）2和氯化钠，D是NaCl，NaCl与硝酸银反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，则H是AgCl。根据以

20、上分析：（1）A是单质铁，化学式为Fe。（2）B是FeCl2，G是FeCl3，Fe3+遇KSCN变红色，取少量B溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色说明含有FeCl3，否则不含FeCl3。（3）E是Fe（OH）2、F是Fe（OH）3，白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F，化学方程式是4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3。（4）向FeCl3溶液中加入铁粉生成FeCl2，反应方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+。本题考查物质推断与性质，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意“白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F”是本题推断的突破口。10已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金

21、属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质D的化学式为 _。（2）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，列出A的一种重要用途_。（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_。（4）反应的离子方程式为_。【答案】Fe3O4 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH+ O2 供氧剂（或漂白剂） 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O 由已知D是具有磁性的黑色晶体，则D为Fe3O4；A为淡黄色固体，A与水反应生成B和C，所以A为Na2O2，C是无色无味的气体，C为O2，B为NaOH ，T为生活中使用最广泛的金

22、属单质，T为Fe，H是白色沉淀，则H 为Fe（OH）2。（1）根据上述分析可知物质D的化学式为Fe3O4；答案：Fe3O4。（2）根据上述分析可知物质A为Na2O2，B为NaOH ，C为O2，A和水反应生成B和C的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH+ O2；A的一种重要用途为供氧剂（或漂白剂）；2Na2O2 + 2H2O = 4Na+OH+ O2；供氧剂（或漂白剂）。（3）H为Fe（OH）2，在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（4）反应是Fe3O4与盐酸的反应，生成氯化铁和氯化亚铁、水，其

23、离子方程式为Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O；Fe3O4+8H+ =2Fe3+ Fe2+ 4H2O。11以下物质相互转化（1）写出B的化学式_；D的名称_。（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）写出用KOH鉴别G溶液的离子方程式_；向G溶液加入A的有关离子方程式_。【答案】FeCl2 氯化钾 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3 Fe3+3 OH-Fe（OH）3 2Fe3+Fe3Fe2+ D和硝酸银溶液反应生成白色沉淀H，H不溶于稀硝酸，所以H是氯化银，则D中含有氯离子，D和硝酸银混合溶液进行焰色反应呈紫色，则D中含有钾元素，所以D是氯化钾，白色沉淀E和氧

24、气反应生成红褐色沉淀F，则F是氢氧化铁，E是氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁溶液，所以G是氯化铁，氯化铁和A反应生成B，B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁，所以A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，据此分析解答。根据上述分析，A是铁，B是氯化亚铁，C是氢氧化钾，D是氯化钾，E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，G是氯化铁，H是氯化银。（1）B是氯化亚铁，化学式为FeCl2；D是氯化钾，故答案为：氯化钾；（2）E是氢氧化亚铁，F是氢氧化铁，氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe（OH）3，故答案为：（OH）3；（3）用KOH鉴别G溶液时铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁，离

25、子方程式为：Fe3+3 OH-Fe（OH）3 ，向G溶液加入A是铁离子和铁反应生成亚铁离子，离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，故答案为：（OH）3 ；2Fe3+Fe3Fe2+。12有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：（1）写出化学式：A_；B_；C_。（2）写出化学方程式：C与水蒸气反应_；A与水反应_。【答案】Na Mg Fe 3Fe4H2O（g） Fe3O44H2 2Na2H2O=2NaOHH2 有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则A为钠；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则B为镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成H2和一种黑色固体，则C为铁，据此