江西省名师联盟届高三化学上学期第一次模拟考试试题Word文档下载推荐.docx

1、ApH2的溶液：Na+、Fe3+、Cl、NOBc（NaAlO2）0.1molL1的溶液：K+、H+、Cl、SOCc（OH）的溶液：Na+、K+、SiO、ClODc（Fe3+）0.1molAl3+、NO、MnO、SCN6下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2ClH2+Cl2+2OH正确：Cl的失电子能力比OH-强B向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：Cu2+H2S=CuS+2H+错误：H2S的酸性比H2SO4弱CBa（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2+HCO+OH=BaCO3+H2OBa2+与HCO系数比应为12D过

2、量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO+H2O=HClO+HSOH2SO3的酸性比HClO强7一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，（无机小分子产物略去）。下列说法正确的是A该反应属于化合反应Bb的二氯代物有6种结构C1mol b加氢生成饱和烃需要6mol H2DC5H11Cl的结构有8种8五种短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，W元素在短周期元素中原子半径最大，X、W同族，Z、Q同族，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是A酸性：H2YO3H2QO3，所以非金属性YQBX与W

3、形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构CX与Y形成的化合物只含有共价键D由Z、W、Q三种元素形成的盐只有两种9海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB侯氏制碱应先通NH3再通CO2C在第、步骤中，溴元素均被氧化D的目的是进行溴的富集10关于一定条件下的化学平衡H2（g）+I2（g）2HI（g） H0，下列说法正确的是A恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动D升温，v（正）减小，v（逆）增大，

4、平衡左移11对下列实验现象或操作解释错误的是现象或操作解释KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有还原性配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp（CuS）Ksp（ZnS）12在两个固定体积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2，在一定条件下发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H。CO2的

5、平衡转化率（CO2）与温度的关系如图所示。A该反应在常温下不可能自发进行B氢碳比，X”“若在250、p1为105 Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点N2的分压p（N2）为_Pa （分压总压物质的量分数，保留一位小数）。以连二硫酸根（S2O）为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示：（3）阴极区的电极反应式为_。NO吸收转化后的主要产物为NH，若通电时电路中转移了0.3mol e，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_mL。（4）常温下，将a molL-1的醋酸与b molL1Ba（OH）2 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（

6、Ba2+）=c（CH3COO），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_（用含a和b的代数式表示）。19甘氨酸亚铁（NH2CH2COO）2Fe是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。有关物质性质如下表：甘氨酸柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇易溶于水和乙醇易溶于水，难溶于乙醇两性化合物强酸性、强还原性实验过程：I合成：装置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL 1.0molL1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌，并通过仪器b向C中加入适量氢氧化

7、钠溶液调节p到6左右，使反应物充分反应。分离：反应结束后，过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。回答下列问题：（1）仪器a的名称是_；与a相比，仪器b的优点是_。（2）装置B中盛有的试剂是_；实验过程中装置D的导管一直没入液面下的必要性是_。（3）合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和_ 。（4）加入氢氧化钠溶液调节pH若大于6，甘氨酸亚铁产量下降。原因可用离子方程式表示为_。（5）过程II中加入无水乙醇的目的是_。（6）检验产品中是否含有Fe3+的试剂名称是_ 。（7）本实验制得15.3g甘氨酸亚铁（M=204g/mol），则其产率是_。20过碳酸钠（2Na2CO

8、33H2O2）广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝（Na2SO410H2O）、H2O2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知2CrO+2H+Cr2O+H2O，pH小于5时几乎均以Cr2O形式存在，pH大于8.5时几乎均以CrO形式存在。（1）Na2CrO4中Cr元素的化合价为_。（2）Ksp（CaCrO4）_（填“”或“”）Ksp（CaSO4）。（3）流程中循环物质X为_（填化学式）。（4）步骤II中发生反应的化学方程式为_。（5）步骤I一III是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是_。（6）步骤V合成时，加入95%的乙醇的目的是_。（7）测定产品活性氧的实验步骤如

9、下：准确称取mg产品，用硫酸溶解后，用c molL1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。滴定到终点时，溶液呈_（填“无色”或“浅红色”）。过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。该实验测得的产品中活性氧为_（列出计算表达式）。21聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料（N）的合成路线如下：已知：R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH（1）的反应类型是_。K中含有的官能团名称是_。（2）E的名称是_。（3）是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是_。（4）的化学方程式是_。（5）中还有可能生成

10、分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有_种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_。a属于芳香化合物，且苯环上只有两个取代基 b1mol该物质能消耗1mol NaOH2020届江西名师联盟高三第一次模拟测试卷化 学答案1. 【答案】B【解析】A碳化硅是一种新型的无机非金属材料，故A错误；B芯片主要是使用半导体材料制作，主要成分为Si，故B正确；C“拍”到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不属于化学键，故C错误；D“纳米铜”与铜都是铜，只是颗粒大小不同，所以化学性质相

11、同，故D错误；答案选B。2. 【答案】B【解析】A氮原子与碳原子直接相连，对硝基甲苯的结构简式：，与题意不符，A错误；B35Cl、37Cl的质子个数为17，核外电子数为18，则离子结构示意图既可以表示35Cl，也可以表示37Cl，符合题意，B正确；CNH5的结构与NH4Cl相似，NH5为离子晶体，与题意不符，C错误；DCO2中，C原子半径大于O原子，则比例模型：，与题意不符，D错误；答案为B。3. 【答案】D【解析】A铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效；铵态氮肥水解显酸性，草木灰水解显碱性，碳铵与草木灰混合会发生双水解，放出氨气，降低肥效，A项错误；B化工产品多数有毒，合理使用食品添

12、加剂，对丰富食品生产和促进人体健康有好处，可以食用，但不能滥用，不是化工产品大多可用作食品添加剂，B项错误；C制造光导纤维的主要材料是二氧化硅，C项错误；D蛋白质遇碘酒发生变性，可用于外用消毒，D项正确；答案选D。4. 【答案】D【解析】A25，1L pH=9的CH3COONa溶液中，溶液中的c（H+）=109mol/L，而溶液中的c（OH）=105mol/L，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则发生电离的水分子数为1105NA，与题意不符，A错误；BNO与O2反应生成二氧化氮，二氧化氮可生成四氧化二氮，则标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数小于NA，与题意不符，B

13、错误；C标准状况下，己烷为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，C错误；D过量铜与含0.4mol HNO3的浓硝酸反应，稀硝酸也能与Cu反应，则电子转移数大于0.2NA，符合题意，D正确；答案为D。5. 【答案】A【解析】A酸性溶液中，Na+、Fe3+、Cl、NO均能共存，A项符合题意；BH+与AlO反应生成Al（OH）3，甚至生成Al3+，不能大量共存，B项不符合题意；的溶液中OH浓度小于H+浓度，溶液呈酸性，H+和SiO结合成硅酸沉淀、和ClO结合成HClO分子，不能大量共存，C项不符合题意；DFe3+和SCN形成络合分子、离子，不能大量共存，D项不符合题意；答案选A。6. 【答案】C【解析】

14、A项、用铜电极电解饱和KCl溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中Cl不能放电生成氯气，故A错误；B项、CuSO4溶液能与过量的H2S气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故B错误；C项、Ba（HCO3）2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba（HCO3）2溶液完全反应，反应消耗的Ba2+与HCO的物质的量比为12，故离子方程式书写错误，故C正确；D项、SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故D错误；故选C。7. 【答案】D【解析】A一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应生成甲苯和HCl，属

15、于取代反应，故A错误；B甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，故B错误；C1mol b加氢生成饱和烃需要3mol H2，故C错误；D戊烷的同分异构体有正、异、新三种，再分析氯的位置异构分别有3种、4种、1种，故D正确。故选D。8. 【答案】C【解析】W元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序数最小，是H元素，X、Y两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，Y是C元素，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2，故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。H2QO3，碳酸小于亚硫酸，

16、但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，故不能得出非金属性碳小于硫元素，故A错误；BX与W形成的化合物是NaH，H元素没有满足最外层8电子稳定结构，故B错误；CX与Y形成的化合物是各类烃，只含有共价键，故C正确；D由Z、W、Q三种元素形成的盐有Na2SO3，Na2SO4，Na2S2O3等，故D错误；故选：C。9. 【答案】C【解析】A往精盐溶液中通入氨气和二氧化碳，得到碳酸氢钠沉淀，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，故A正确；B由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得

17、到的产品也很少，故B正确；C在第、步骤中溴离子转化为溴单质，溴的化合价升高失电子，被氧化，步骤中溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢，溴元素化合价降低得电子被还原，故C错误；D浓缩后增大溴离子的浓度，与氯气发生2Br+C12=Br2+2CI，用空气和水蒸气将溴吹出，并用SO2氧化吸收，从而达到富集溴，中发生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，中发生Cl2+2HBr=Br2+2HCI，则的目的是进行溴的富集，故D正确；答案选C。10. 【答案】A【解析】A恒温恒容，充入H2，氢气浓度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正确；B恒温恒容，充入He，各反应物浓度都不变，v（正）不变，平衡不

18、移动，故B错误；C加压，体积缩小，各物质浓度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移动，故C错误；D升温，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反应放热，所以平衡左移，故D错误；11. 【答案】D【解析】A选项，KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，二氧化硫和单质碘反应生成硫酸和氢碘酸，SO2具有还原性，故A正确；B选项，配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量稀盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒，加盐酸目的抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+，故B正确；C选项，某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亚硫酸根，因此不能说明该

19、溶液中一定含有SO，故C正确；D选项，向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，此时溶液中含有硫化钠，硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜，因此不能说Ksp（CuS）Ksp（ZnS），故D错误。综上所述，答案为D。12. 【答案】C【解析】A由图可知，随温度升高CO2的平衡转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故H0，反应的熵变S0，若H-TS0，则需在低温下进行，故A错误；B氢碳比越大，二氧化碳的转化率越大，根据图像，氢碳比：X2.0，故B错误；C由图可知，P点平衡时二氧化碳转化率为0.5，氢碳比=2，起始时氢气为1mol/L、二氧化碳为0.5mol/L，则二氧化碳浓度变化量为0.25mol/L，则： 2CO2（g）+6H2 （g）C2H4（g）+4H2O（g）起始浓度（mol/L）：0.5 10 0变化浓度（mol/L）：0.250.75