高中化学各章知识点归纳期末复习新人教版必修Word文件下载.docx

1、弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象： 随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 注意事项：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。（2）萃取原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器： 分液漏斗, 烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 将分液漏斗放在铁架台上,静置。 待液体

2、分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. A检验分液漏斗是否漏水。 B萃取剂： 互不相溶,不能反应。 C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。三离子检验离子所加试剂现象离子方程式ClAgNO3,稀HNO3产生白色沉淀ClAg+AgClSO42-Ba（NO3）2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4 四除杂 1原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 第二节 化学计量在实验中的应用一物质的量的单位摩尔 1物质的量（n）是表示含有一定数目粒子

3、的集体的物理量。 2摩尔（mol）：把含有6.02 1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3阿伏加德罗常数 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA 5摩尔质量（M） （1） 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g.mol-1 （3） 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6物质的量=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/M ）二气体摩尔体积 1气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）单位：L/mol 或 m3/mol

4、2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3（1）0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol （2）25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三物质的量在化学实验中的应用 1物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。mol/L , mol/m3 （3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 2一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

5、（2）主要操作A检验是否漏水；B配制溶液 计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；贮存溶液。A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3溶液稀释 C（浓溶液）V（浓溶液） =C（稀溶液）V（稀溶液）第二章 化学物质及其变化一物质的分类 1分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准

6、可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定有Fe（OH）3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能泥水二物质的化学变化1物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变

7、化进行分类。根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A化合反应（A + B = AB）B分解反应（AB = A + B）C置换反应（A + BC = AC + B）D复分解反应（AB + CD = AD + CB）。根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B分子反应（非离子反应）。根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B非氧化还原反应2离子反应电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化

8、合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子

9、反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量

10、共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。3氧化

11、还原反应氧化还原反应概念的发展比较得氧失氧的观点（狭义）化合价升降观点（广义）电子转移观点（本质）氧化反应得氧的反应化合价升高的反应失去（或偏离）电子的反应还原反应失氧的反应化合价降低的反应得到（或偏向）电子的反应氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）。化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）。第三章金属及其化合物1元素的存在形式有两种：游离态和化合态。（1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元

12、素的存在形式有铝土矿。（2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。2金属单质的用途：（1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。（2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。（3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。3金属化合物的用途：（1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，

13、氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。（2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。（3）明矾做净水剂。4金属的分类：（1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。5氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。（2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（3）非金属氧化物分

14、为酸性氧化物、不成盐氧化物。（4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。（5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。（6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。（7）碱性氧化物只能是金属氧化物（CaO）。（8）两性氧化物只能是金属氧化物（Al2O3 、ZnO）。6金属氢氧化物的分类：碱性氢氧化物和两性氢氧化物。7含金属阳离子的物质分为金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、金属无氧酸盐、金属含氧酸盐。8酸根离子分为三类：（1）含金属元素的含氧酸根离子（AlO2- 、MnO4-）。（2）含非金属元素的含氧

15、酸根离子（NO3-）。（3）含非金属元素的无氧酸根离子（Cl-）等。9阳离子分类：（1）金属阳离子（Na+）和非金属阳离子（H+ 、NH4+）。（2）阳离子分单一价态阳离子（Na+）和变价态阳离子（Fe2+ 、Fe3+），单一价态的阳离子和最高价态的阳离子只有氧化性，氧化性顺序：Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ ；较低价态的金属离子既有氧化性又有还原性，遇到强氧化剂呈还原性，遇到强还原剂呈氧化性。10温度不同产物不同的化学方程式：4Na+O2=2Na2O ； 2Na+O2=Na2O2 11量不同产物不同的化学方程式：CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 +

16、 H2ONa2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3+Na2CO3+ 2H2OAl2（SO4）3+6NaOH=2Al（OH）3+3Na2SO4 Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO4 KAl（SO4）2+2Ba（OH）2=2H2O+2BaSO4+KAlO212物质既能跟强酸反应又能跟强碱反应的的化学方程式：2Al+2N

17、aOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO213相互转化的化学方程式氧化还原反应实例：除去氯化铁中的氯化亚铁： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3除去氯化亚铁中的氯化铁： 2FeCl3+Fe=3FeCl2酸碱性实例：除去碳酸氢钠中的碳酸钠： Na2CO3+CO

18、2+H2O=2NaHCO3除去碳酸钠中的碳酸氢钠： NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O2NaHCO3= Na2CO3+CO2 +H2O14酸碱性强弱区别的化学方程式硫酸铝溶液中滴入过量的强碱溶液不再有沉淀： Al2（SO4）3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O离子方程式：Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O硫酸铝溶液中滴入过量的弱碱氨水溶液始终有沉淀： Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3 +3（NH4）2SO4Al3+ +3 NH3H2O =Al（OH）3 +3NH4+15互滴法鉴别无色试剂的实验组：碳酸钠溶液和盐酸，硫酸铝

19、溶液和强碱，偏酸盐溶液和强酸16Fe2+的检验：取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，先产生白色沉淀，过一会沉淀变成灰绿色，最终变成红褐色，说明溶液中有Fe2+ 。取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe2+ 。17Fe3+的检验：取少量待测液于试管中，在试管中滴入可溶性碱溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中有Fe3+ 。取少量待测液于试管中，在试管中先滴入KSCN溶液，溶液马上变成血红色，说明溶液中有Fe3+ 。18指示剂颜色变化：在盛有水的试管里，加入过氧化钠，然后滴入指示剂：酚酞先变红后褪色（紫色石蕊先变蓝后褪色）。

20、在盛有水的试管里，加入碳酸钠，然后滴入指示剂：酚酞变红（紫色石蕊变蓝）。在盛有水的试管里，加入碳酸氢钠，然后滴入指示剂：19氯化铁溶液可以止血，氯化铁溶液可以用来腐蚀电路板，饱和氯化铁溶液滴入沸水中可以制备氢氧化铁胶体，铝化铁溶液蒸干得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁。20与Fe3+不能共存的离子有：发生复分解反应的离子：OH- 。发生络合反应的离子：SCN- 。发生双水解反应的离子：CO32- 、HCO3- 。发生氧化还原反应的离子：S2- 、I- 。21与Al3+不能共存的离子有：F- 。CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。22与H+不能共存的离子有：发生复分解反应产生气体的离子

21、：CO32- 、HCO3- 、（S2- 、HS- 、S2O32- ）。发生复分解反应产生沉淀的离子：AlO2- 、SiO32- 、C6H5O- （石炭酸根）。发生复分解反应没有任何现象的离子： OH- 、F- 、ClO- 、（PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- ）。23与OH-不能共存的离子有：NH4+ 。金属活动顺序表中镁以后的离子：Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。 H+ 、HCO3- 、（HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- ）。24易失电子的物质除了金属外，还

22、含有强还原性的物质：H2S 、K2S 、HI 、KI。25原子的最外层只有1个电子的元素有：（1）H 。（2）Na、 K 、Rb 、Cs 。（3）Cu 、Ag 、Au 。第四章 非金属及其化合物一硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。位于第3周期，第A族碳的下方。Si 对比 C 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体

23、为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。SiO24HF = SiF4 2H2O SiO2CaO CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO32H

24、Cl = H2SiO32NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。四硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。五氯元素：位于第三周期第A族，原子结构：容易得到一个电子形

25、成氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。六氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。制法：MnO24HCl （浓） MnCl22H2OCl2 闻法用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2NaCl2 2NaCl 现象：大量白烟2Fe3Cl2 2FeCl3 现象：棕黄色的烟CuCl2 CuCl2 现象：Cl2H2 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的

26、氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：自来水杀菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO 2HClO2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉（有效氯35）和漂粉精（充分反应有效氯70） 2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。七氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32、SO32）。HClAgNO3 = AgCl HNO3NaClAgNO3 = AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3 =Ag2CO3 2NaNO3 Ag2CO32HNO3 = 2AgNO3CO2 H2OClAg = AgCl若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合