备战高考化学氧化还原反应大题培优及答案Word格式文档下载.docx

1、（3）根据上述分析，副产品N的化学式为NH4Cl；在得到KH2PO4晶体的一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，故答案为NH4Cl；蒸发浓缩、冷却结晶；（4）1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石（化学式为Ca5P3FO12）中含有Ca5P3FO12的质量为504kg，根据P元素守恒，理论上可生产KH2PO4的质量为504kg80%=326.4 kg，故答案为326.4 kg；（5）根据图示，应该在a区生成KH2PO4，则钾离子由b区移向a区，则a 区属于阴极区；阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2eH2，故答案为阴极；2H2eH2；（6）用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合

2、，在电炉中加热到1500生成白磷，同时逸出SiF4和CO，反应的化学方程式为4Ca5P3FO12 +21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4+30CO，故答案为4Ca5P3FO12 +21SiO2+30C20CaSiO3+3P4+SiF4+30CO。2（1）已知草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是_（填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。、为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分

3、别是_、_。、在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是_、准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n=_。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是_（填字母）a缺少装置A b缺少装置B c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O【答案】 NaOH溶液 浓硫酸 排除装置中的空气，防止CO中混有空气而在加热时发生爆炸 2 b （1）该反应的反应物是液体，反应条件是加热，应选择固液反应且需要加热的装置，所以选.（2）为得到干燥、纯净的CO气，应先除去混合气体

4、中的二氧化碳，用氢氧化钠吸收即可；混合气体通入氢氧化钠溶液时会带走水蒸气，为除去水蒸气，选用浓硫酸洗气。装置中含有空气，CO中混有空气加热时可能发生爆炸，所以要通入混合气体一段时间，排除装置中的空气。由题意知，固体质量减少的量为水和氧的量，浓硫酸吸收的量为水，反应方程式为：Fe2O3nH2O+3CO=Fe+3CO2+nH2O 固体质量减少量18ng （18n+48）g1.44g 20.00g-16.64g所以 18ng：1.44g =（18n+48）g：（20.00g-16.64g）解得n=2。a、缺少装置A，未除去CO2，可能影响CO还原氧化物，固体质量差变小，导致所测n值偏小，错误；b、缺

5、少洗气瓶B会导致装置E增重的质量偏大，所以测定结果n偏大，正确；c、反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O，固体减少的质量偏小，导致所测n值偏小，错误。3过氧硫酸氢钾复合盐（K2SO4KHSO42KHSO5）易分解，可用作漂白剂、NOx和SO2等的脱除剂。某研究小组制备过氧硫酸氢钾复合盐的流程如图所示。已知：浓硫酸与H2O2反应，部分转化为过硫酸（化学式为H2SO5，是一种一元强酸）（1）H2SO5中硫元素的化合价为+6价，其中过氧键的数目为_；工业上用过氧硫酸氢钾复合盐溶液脱除NO时，反应的离子方程式为_。（2）若反应物的量一定，在上述流程的“转化”步骤中需用冰水浴冷却，且缓慢加入浓硫酸，其

6、目的是_。（3）“结晶”操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的化学方程式为_。过氧硫酸氢钾复合盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示，则该过程适宜的条件是_。（4）产品中KHSO5含量的测定：取1.000g产品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，加入5mL5的硫酸和5mL25的KI溶液，再加入1mL淀粉溶液作指示剂，用0.2000molL-1硫代硫酸钠标准液滴定至终点，消耗标准液的体积为25.00mL。2KHSO54KIH2SO4 = 2I23K2SO42H2O I22Na2S2O3 =Na2S4O62NaI用_滴定管盛装标准浓度的硫代硫酸钠溶液（填“甲

7、”或“乙”）。产品中KHSO5的质量分数为_。【答案】1 3HSO52NOH2O = 3SO422NO35H+ 防止浓硫酸与H2O2溶液混合时放出大量热使H2O2分解 5K2CO34H2SO54H2SO4 =2（K2SO4KHSO42KHSO5）5CO25H2O 控制pH在2.02.5之间，温度在0左右 乙 38.00 （1）H2SO5中硫元素的化合价为+6价，依据化合价的代数和为0计算，有2个氧原子显-1价，所以过氧键的数目为1。答案为1；工业上用过氧硫酸氢钾复合盐溶液脱除NO时，反应的离子方程式为3HSO52NOH2O = 3SO422NO35H+。答案为3HSO52NOH2O = 3SO

8、422NO35H+（2）在“转化”步骤中，30%的H2O2溶液加入98%的浓硫酸中，相当于浓硫酸稀释，会放出大量的热，而H2O2受热易分解，所以需用冰水浴冷却，且缓慢加入浓硫酸。答案为：防止浓硫酸与H2O2溶液混合时放出大量热使H2O2分解；（3）“结晶”操作中，加入K2CO3即可获得过氧硫酸氢钾复合盐晶体，该过程的化学方程式为5K2CO34H2SO54H2SO4 =2（K2SO4KHSO42KHSO5）5CO25H2O。5K2CO34H2SO54H2SO4 =2（K2SO4KHSO42KHSO5）5CO25H2O从溶液pH看，过氧硫酸氢钾复合盐产率在2.02.5之间时最大；从温度看，过氧硫酸

9、氢钾复合盐产率在0左右最大，所以该过程适宜的条件是控制pH在2.02.5之间，温度在0左右。控制pH在2.02.5之间，温度在0左右；（4） 硫代硫酸钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管内。答案为乙； 由反应2KHSO54KIH2SO4 = 2I23K2SO42H2O和I22Na2S2O3 =Na2S4O62NaI可得出如下关系式：KHSO52Na2S2O3n（Na2S2O3）=0.2mol/L0.025L=0.005mol，n（KHSO5）=0.0025mol产品中KHSO5的质量分数为：38.00。4利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含FeOV2O3、Al2O3、SiO2及少量可溶性磷酸盐）生

10、产V2O5的工艺流程如下，回答下列问题：V2O5、Al2O3、SiO2可与Na2CO3、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3等可溶性钠盐。AlO+4H+=Al3+2H2O。（1）焙烧包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得V2O5，写出氧化过程中FeOV2O3发生反应的化学方程式_；废渣的主要成分是_；精制中加盐酸调pH的主要作用是_，加入NH3H2O后发生反应的离子方程式为_。（2）精制中加入CaCl2溶液除去磷酸盐，pH过小时影响除磷效果的原因是_；pH过大时，沉淀量增大的原因是_。（3）沉钒所得NH4VO3沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的阴

11、离子主要是_。NH4VO3在500时焙烧脱氨制得产品V2O5，反应方程式为2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3。但脱氨过程中，部分V2O5会转化成V2O4，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，该反应的化学方程式为_。【答案】4FeOV2O3 + 5O2 2Fe2O3 + 4V2O5 Fe2O3 或Fe（OH）3 除Si并转化AlO2-写“除Si”即得分） Al3+ + 3NH3H2O = Al（OH）3 + 3NH H+ + NH3H2O = H2O + NH（写出第一个离子方程式即得分） 形成溶解度较大的酸式盐（或形成溶解度较大的磷酸氢钙和/或磷酸二氢钙） 产生了Ca（OH）2沉淀

12、 Cl 3V2O5 + 2NH33V2O4 + N2 + 3H2O 氧化过程FeOV2O3生成对应的金属氧化物Fe2O3和V2O5；经过氧化和钠化后，V2O5、Al2O3、SiO2均转化为可溶性盐，Fe2O3或Fe（OH）3成为滤渣；精制中加盐酸调pH为了和SiO32-反应生成硅酸沉淀，将AlO2-转化为Al3+；加入NH3H2O后与Al3+发生反应生成Al（OH）3沉淀；精制中加入CaCl2溶液生成磷酸钙沉淀，除去磷酸盐，沉钒时加入试剂NH4Cl，所得NH4VO3沉淀，焙烧得到产品，据此分析。（1）氧化过程FeOV2O3生成对应的金属氧化物Fe2O3和V2O5，化学方程式为：4FeOV2O3

13、 + 5O22Fe2O3 + 4V2O5；经过氧化和钠化后，V2O5、Al2O3、SiO2均转化为可溶性盐，Fe2O3 或Fe（OH）3成为滤渣；H2O后与Al3+发生反应生成Al（OH）3沉淀，还可以中和酸，反应方程式为：、，故答案为： 2Fe2O3 + 4V2O5；Fe2O3 或Fe（OH）3；除Si并转化AlO2-（写“除Si”即得分）；，（写出第一个离子方程式即得分）；（2）精制中加入CaCl2溶液生成磷酸钙沉淀，除去磷酸盐，pH过小时形成溶解度较大的酸式盐；pH过大时易形成Ca（OH）2沉淀，故答案为：形成溶解度较大的酸式盐（或形成溶解度较大的磷酸氢钙和/或磷酸二氢钙）；产生了Ca（

14、OH）2沉淀；（3）沉钒时加入试剂NH4Cl，因此所得NH4VO3沉淀含有阴离子主要为Cl-；脱氨过程中，部分V2O5会转化成V2O4，且反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3:2，则V2O5为氧化剂，NH3为还原剂，还原产物为V2O4，氧化产物为N2，则氧化还原方程式为：3V2O5 + 2NH3 3V2O4 + N2 + 3H2O，故答案为：Cl；3V2O4 + N2 + 3H2O。5NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2 N2+6HCl。当Cl2和 NH3 比例不同时，产物有差异。（1）该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。如氯气有少量泄漏，用氨气检验时的现象为_。（

15、2）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，Cl2和NH3的最佳比例为_。（3）常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体物质的量保持不变。求： 反应前氯气和氨气的物质的量之比_ 反应后生成的氧化产物的质量_。（4）若将总体积为100L的NH3和Cl2混合，实验精确测得充分反应后无色混合气体中N2占混合气体的，求生成氧化产物的物质的量_。（该实验数据在标准状况下测定）【答案】有白烟生成 32 n（NH3）n（Cl2）=11 m（N2 ）=56g 余NH3和N2 0.263mol，余HCl 和N2 0.893mol NH3和Cl2在常温下可快速反应生

16、成氮气：（1）要检验化工生产中氯气是否泄漏，则需要有明显的现象，从提供的反应可以看出，氨气过量时会有明显现象，找到该反应并指出现象即可；（2）要求是利用氨气和氯气之间反应生成氯化氢用于制备盐酸，故按该反应中Cl2和NH3的比例来回答；（3）常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体物质的量保持不变，说明反应后氨气有剩余，再发生反应NH3+HCl=NH4Cl，HCl不能完全反应，按此思路计算 反应前氯气和氨气的物质的量之比及 反应后生成的氧化产物的质量；（4）若将总体积为100L的NH3和Cl2混合，恰好反应，根据方程式计算混合气体总体积，进而计算氮气体积；NH

17、3过量时，发生反应，剩余混合气体为氮气、氨气，设Cl2有xL，利用方程式和已知条件计算出氮气的体积、氧化产物的物质的量；（1）按题意，用于检验氯气是否泄漏的反应应有明显现象，氯气和氨气可能的反应为、当氨气过量时会与生成的HCl反应生成氯化铵，有白烟，现象明显；有白烟生成；（2）氨气和氯气在常温下可快速反应生成氮气：，若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸， Cl2和NH3的最佳比例为3：2；3：（3） 常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体物质的量保持不变，说明反应后氨气有剩余，再多余氨气再与部分HCl发生反应NH3+HCl=NH4Cl，HCl

18、不能完全反应，设反应中消耗氯气的物质的量为x， ，前者体积增大与后者体积减小相等，则 ，得x=6，故反应前氯气和氨气的物质的量之比为：1 ；1:1； 反应后生成的氧化产物为氮气，氯气为6mol,由可知,生成氮气的物质的量为2mol，故氧化产物氮气的质量=2mol28g/mol=56g，故答案为：56g；（4）在反应中，NH3和Cl2恰好完全反应时，混合气体中N2占混合气体的，由于氨气与HCl可以反应生成HN4Cl，而充分反应后的混合气体中N2占混合气体的，则有两类情况：Cl2与氨气恰好反应，由方程式可知5体积气体生成7体积气体，故反应后混合气体总体积=100L=140L，则氧化产物氮气体积为1

19、40L=20L，故其物质的量=0.893mol；，剩余混合气体为氮气、氨气，设Cl2有xL，则，则，故氧化产物氮气的物质的量= ；余NH3和N2为0.263mol，余HCl 和N2为0.893mol。6三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 ，请根据要求回答下列问题：（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_。（2）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为_个。（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还

20、是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是_。（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有_（填化学式）。【答案】21 0.4NA 泄漏时会看到白雾和红棕色气体，同时闻到刺激性气味 NaNO3 由题给信息可知，三氟化氮（NF3）在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，反应中氮元素的化合价从+3价分别降为+2价，升为+5价，由升降法配平可得化学方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3。（1）由题给信息可知，反应中三氟化氮中氮元素的化合价即升高被氧化，又降低被还原，由化合价升降可知被氧化与被

21、还原的氮元素的物质的量之比为1：2，故答案为：（2）由题给信息可知，三氟化氮（NF3）在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，反应中氮元素的化合价从+3价分别降为+2价，升为+5价，由升降法配平可得化学方程式为3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3，反应中生成1mol硝酸转移2mol电子，电子转移的方向和数目可表示为，则反应中生成0.2 mol HNO3，则转移的电子数目为0.4NA个，故答案为：；0.4NA；（3）NF3在潮湿空气中泄漏由于有硝酸生成，会产生白雾，一氧化氮遇到空气被氧化成红棕色有刺激性气味的二氧化氮气体，故答案为：泄漏时会看到白雾和

22、红棕色气体，同时闻到刺激性气味；（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法吸收氟化氢、硝酸、一氧化氮和二氧化氮，会生成氟化钠、硝酸钠、亚硝酸钠和水，故答案为：NaNO3。7将28.8g铜投入100mL浓硝酸中，最后铜有剩余，其NO3- 离子物质的量变化如下图所示，请回答下列问题：（1）开始反应时浓硝酸的物质的量浓度为_mol/L 。（2）铜与浓硝酸反应生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO2与N2O4的平衡）为_L。（3）硝酸完全反应后消耗铜的物质的量n（Cu）是_mol。（4）应再往此反应体系中滴加_L 2 mol/L的硫酸才能使剩余的铜恰好完全溶解。已知此过程中NO3-的还原产物

23、为NO。（5）a g铜全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成的气体在标准状况下的体积（不考虑NO2与N2O4的平衡）为b L，为消除污染，将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收。NO + NO2 +2NaOH 2NaNO2 + H2O 2NO2 +2NaOH NaNO3 +NaNO2 + H2O如果NO、NO2混合气体用NOx表示，被NaOH溶液完全吸收时，x的取值范围_；生成NaNO2的物质的量是_mol；NaNO3的物质的量是_mol。（6）在常温下，把NO气体压缩到1.01107Pa，再加热到500C，发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强的2/3，然后压强就不再改变。已知其中

24、一种产物为N2O，则上述变化的化学方程式为_。气体的平均摩尔质量为M，则M的取值范围应该是_。【答案】10 8.96 0.3 100 （1）根据开始时硝酸根的物质的量计算硝酸的浓度；（2）利用氮元素守恒计算气体的物质的量，再根据V=nVm计算二氧化氮的体积；（3）反应结束，溶液中溶质为硝酸铜，根据硝酸根计算消耗n（Cu）；（4）发生反应：，据此计算消耗硫酸的物质的量，进而计算需要硫酸的体积；（5）由方程式和可知，NO单独不能被吸收，NO和NO2混合气体被NaOH溶液被完全吸收，满足，当n（NO2）：n（NO）=1时x值最小，计算x的最小值，因为混有NO，所以x最大值2，据此确定x取值范围；纵观

25、整个过程，Cu失去的电子等于硝酸生成亚硝酸钠时获得的电子，根据电子转移守恒计算n（NaNO2），根据N元素守恒计算n（NaNO3）；107Pa，再加热到50，发现气体的压强迅速下降，压强降至略小于原压强的，然后压强就不再改变已知其中一种产物为N2O，依据原子个数守恒可知该反应为：3NO=N2O十NO2，因为存在，即生成的NO2又双聚成N2O4，导致气体分子数减少，压强降至略小于原压强的若只发生反应：3NO=N2O十NO2，气体的平均摩尔质量最小，若二氧化氮完全转化为四氧化二氮时，气体的平均摩尔质量最大，据此计算解答。（1）由图可知，开始时n（NO3）=1.0mol，则n（HNO3）=n（NO3）=1.0mol，则10；