专题九 工艺流程题期末挑重点之学年高一化学重难点专题突破Word文档下载推荐.docx

1、（3）氯化铵中含有氮元素可以作氮肥，氯化铵和石灰水反应生成一水合氨和氯化钙，加热可以产生氨气，可以循环使用；（4）碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以气体D是CO2；二氧化碳可以在“碳酸化”步骤中可以循环使用，且二氧化碳是温室气体，直接排入空气对环境有影响；（5）碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠性质稳定，所以取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊，若变浑浊则有碳酸氢钠，若不变浑浊则无碳酸氢钠。【点睛】侯氏制碱法中要先通氨气再通二氧化碳，通氨气使溶液显碱性能够更好的吸收二氧化碳，且二氧化碳必须通过量。2另一兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中N

2、a2CO3质量分数的探究实验。他们设计了如下的实验方案：（1）“操作1”的名称是_，写出反应的离子方程式_。（2）滴加CaCl2溶液应“过量”，否则可能会使测定的结果_（填“偏大”或“偏小”），确定CaCl2溶液是否过量的方法是_。（3）该混合物中Na2CO3的质量分数为_ （保留三位小数）（1）过滤 （2）偏小 取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生,则溶液已过量 （3）96.4% 根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤分离出碳酸钙，根据碳酸钙的质量求出碳酸钠的质量，进而求出该混合物中的质量分数。（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤可用于难溶

3、性固体物质的分离，所以“操作1”的名称是过滤，离子方程式： ，故答案为：过滤；（2）加入的溶液的量不足时,得到的沉淀量会偏小，所以滴加溶液应“过量”，否则会使测定的结果偏小；氯化钙溶液能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀,所以确定溶液是否过量的方法是取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠溶液，若有沉淀产生，则溶液过量；偏小；取少量溶液M，滴入适量的碳酸钠溶液，若有白色沉淀产生,则溶液已过量；（3）设混合物中碳酸钠的质量为x， ，故，解得x=10.6g，该混合物中的质量分数为：，96.4%3由镁铝合金制取MgSO47H2O的工艺流程如下图：（1）“碱溶”的离子方程式为_。（2）“操作1”的名称为_。（3）试剂X

4、的名称为_。（4）“操作2”含“加热浓缩、降温结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥”，用乙醇洗涤的目的是_。（1） （2） 过滤 （3） 硫酸溶液 （4）减少MgSO4 7H2O的溶解损失，利于后续的干燥（答出一点即可） （1）镁铝合金中镁与NaOH不反应，铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO23H2；（2）操作1得到有“滤液”，故操作1为过滤；（3）操作1得到的固体为镁单质，由最终制备物质为MgSO47H2O可知，加入的试剂X为硫酸溶液；（4）由MgSO4溶液得到MgSO47H2O，经过加热浓缩、降温结晶、过滤后，得到的MgSO47H2O表面含有硫酸

5、和水，因MgSO47H2O易溶于水以及乙醇具有良好的挥发性，所以用乙醇洗涤的目的是减少MgSO4 7H2O的溶解损失，利于后续的干燥。4由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的工艺流程示意图如下： 回答下列问题：（1）Ti元素在周期表中的位置是_。（2）钛精矿、焦炭和氯气高温反应制取粗TiCl4过程中产生CO和CO2，若产生CO和CO2物质的量之比为2:1，则该步反应的化学方程式为_。（3）实验室进行蒸馏提纯时所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、_、_。（4）用金属镁还原TiCl4过程中需要保护气，下列气体可作为保护气的是_。aCl2 bN2 cAr dCO2（5）有同学认

6、为用金属镁制取钛生产成本较高，若采用电解TiCl4的方法制取金属钛可降低生产成本。你是否认同该同学的设想？_（填“是”或“否”）。你的理由是_。（1）第四周期B族 （2） 2TiO2+3C+4Cl22CO+CO2+2TiCl4 （3） 冷凝管 温度计 （4） c （5） 否 TiCl4是共价化合物，则液态TiCl4不导电，无法用电解TiCl4的方法制取金属钛 由制备纯TiCl4的流程示意图可知，高温下钛精矿与氯气、C发生氯化过程，生成粗TiCl4，经蒸馏得到纯TiCl4，Mg再和TiCl4在高温度下反应得到MgCl2和Ti。（1）Ti的核电荷数是22，则钛元素在周期表中的位置是第四周期B族；（

7、2）TiCl4由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下制得，产生CO和CO2物质的量之比为2:1，根据电子守恒可得发生反应的化学方程式为2TiO2+3C+4Cl22CO+CO2+2TiCl4；（3）实验室进行蒸馏提纯时需要利用冷凝管中的冷水使蒸气液化，同时使用温度计控制温度，则所用的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、锥形瓶、冷凝管、温度计；（4）aMg能在Cl2中燃烧，则不能使用Cl2作保护气，故a错误；bMg能在N2中燃烧，则不能使用N2作保护气，故b错误；cMg在Ar中不能燃烧，可选用Ar作保护气，故c正确；dMg能在CO2中燃烧，则不能使用CO2作保护气，故d错误；故答案为c；（5）粗TiC

8、l4可以蒸馏获得纯TiCl4 ，说明TiCl4的熔沸点低，可知TiCl4晶体是分子晶体，TiCl4是共价化合物，则液态TiCl4不导电，无法用电解TiCl4的方法制取金属钛，故不能采用电解TiCl4的方法制取金属钛。本题考查Ti的冶炼，准确理解工艺流程是解题关键，易错误是氧化还原反应方程式的配平，难点是不能从流程中理解TiCl4是共价化合物的信息，明确液态TiCl4不导电。5海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请回答下列问题：（1）步骤灼烧海带，除需要三脚架、泥三角外，还需要的仪器是_（填字母）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D干燥器 E.酒精灯（2）步骤

9、的实验操作名称是_；步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_。（3）步骤中，选择用苯来提取碘的理由是_。（4）写出步骤中发生的离子方程式：_。（1）BE （2） 萃取分液 蒸馏 （3） 苯与水互不相溶且不发生反应，碘在苯中的溶解度比在水中的大 （4）2I-+MnO2+4H+=I2+Mn2+2H2O 海带灼烧后得到海带灰浸泡得到海带灰的浊液，过滤得到含碘离子的溶液，加氧化剂氧化碘离子为碘单质，得到含碘的水溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液得到含碘的苯溶液，通过蒸馏得到碘单质。（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空

10、间放酒精灯，灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是，坩埚、酒精灯、坩埚钳，所以选BE；（2）从碘的水溶液，得到含碘的苯溶液，加入有机溶剂苯，萃取分液；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，实验操作为蒸馏；（3）根据萃取的基本原则：两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，可知用苯来提取碘的理由是：碘在苯中的溶解度大于水中的溶解度，而且苯和水互不相溶；（4）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化，Mn元素被还原为Mn2+，根据电子守恒可知I-与MnO2的系数比为2:1，再结合元素守恒可得反应的离子方程式为2I-+

11、MnO2+4H+=I2+Mn2+2H2O。6已知某工业废水中含有大量 CuSO4，少量 Ag、Hg2以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。（1）步骤 1 的主要操作是_，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_。（2）步骤 2 中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）_，生成固体残渣成分是（填化学式）_。步骤 3 中涉及的操作是：蒸发浓缩、_、过滤、干燥。步骤 2 应该在通风橱中进行，原因是_。（1）过滤 玻璃棒、漏斗 （2） Cu Ag、Cu 冷却结晶 Hg有挥发性，且有毒 工业废水中含有大量 CuSO4，少量 Ag、Hg2以及部分污泥，通过过滤，先除去污泥，在

12、滤液中加适当加入过量的Cu，可置换出Ag、Hg并将金属单质分离出来，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干等可得硫酸铜晶体；（1）由流程知，步骤1要将固体和液体分离，可用过滤操作，需要除烧杯外，还需要漏斗、玻璃棒；（2）Cu的性质比Ag、Hg活泼，加入过量的Cu，可置换出Ag、Hg而分离出来，且不能引入新的杂质，所加入的试剂应为Cu；Hg在常温下为液体，则固体残渣为Ag、Cu；从溶液中获取结晶水合物，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干等操作；Hg有挥发性，且有毒，应在通风橱中进行。7明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含Al、Al2O3、Fe、Fe2O3、FeO等）为原料制取明矾的工艺流程

13、如下图。Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.93.7。（1）加快“酸溶”速率的措施有_（列举一种即可），其中“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为_。（2）“氧化”时，发生反应的离子方程式为_。（3）“步骤”的目的是_；检验“ 过滤2”滤液中是否含Fe3+可用试剂_。（4）“步骤”包含的操作有_、_、过滤及干燥。（1）搅拌、增加酸的浓度、加热、粉碎等 （2）“ A12O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （3 调节pH，使Fe3+转化为沉淀 KSCN溶液 （4）“ 蒸发浓缩 冷却结晶 废铝灰（含Al、Al2O3、Fe、Fe2

14、O3、FeO等）加入足量稀硫酸进行酸浸溶解并过滤，得到含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-的酸性滤液，滤渣1为不与硫酸反应的杂质，向滤液中加入双氧水将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，向氧化后的滤液中加入Al（OH）3，调节pH，使得Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀，过滤后得到含有Al3+、SO42-的滤液，滤渣2为Fe（OH）3，向滤液中加入K2SO4制得产品溶液，对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥最终得到产品硫酸铝钾的晶体，据此分析。（1）增大反应物的接触面积，可以采用搅拌、粉碎；增大反应物的浓度，增加酸的浓度；可以升高温度，加热等；“酸溶”时，Al2O3和硫酸反应生成硫酸

15、铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O；（2）“氧化”时，加入氧化剂过氧化氢，将滤液中的Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（3）“步骤”加入滤液中加入Al（OH）3，作用是调节溶液的pH值，使Fe3+完全转化为Fe（OH）3沉淀而除去；“滤渣2”的成分是Fe（OH）3，检验“过滤2”滤液中是否含Fe3+所用的试剂是KSCN溶液，若溶液出现血红色，证明原溶液中含有Fe3+；（4）“步骤”是从溶液中获得产品明矾，包含的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤及干燥。8在处理胶片的废液中含有大量Ag+、Zn2+、F

16、e2+，某化学课外小组想从上述废液中回收银，并得到副产品硫酸亚铁，设计如下生产流程：请回答：操作的名称是_，固体B的主要成分是_，X的化学式是_，Y的化学式是_。写出步骤中反应的离子方程式_。【答案】过滤 银 Fe H2SO4 2H+Fe=Fe2+H2 先加入过量的铁粉，将银置换出来，再过滤，滤液C为锌离子和亚铁离子，固体A为Ag和Fe，固体A再加足量硫酸，铁粉溶解，银不溶解，再过滤，得到B为Ag，溶液D为硫酸亚铁和未反应的稀硫酸，最后得到固体E硫酸亚铁。操作是固体和溶液的分离，因此操作的名称是过滤，固体A为Ag和Fe，固体A再加足量硫酸，铁粉溶解，银不溶解，因此固体B的主要成分是Ag，混合离

17、子先加入过量的铁粉，将银置换出来，再过滤，因此X的化学式是Fe，固体A为Ag和Fe，固体A再加足量硫酸，铁粉溶解，因此Y的化学式是H2SO4，故答案为：Ag；Fe；H2SO4。写出步骤中反应的离子方程式2H+Fe=Fe2+H2，故答案为2H+Fe=Fe2+H2。9化学学习小组模拟侯德榜制碱法制取Na2CO3的过程如下：反应的化学方程式为：NH3H2OCO2NH4HCO3滤液含NH4Cl等溶质反应为复分解反应，写出该反应的化学方程式_。验证滤液中含Cl离子的实验方法和现象为_。反应的化学方程式为_。【答案】NH4HCO3CO2NaHCO3NH4Cl 用试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3

18、溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl离子 2NaHCO3 NaHCO3CO2H2O NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl；受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，生成不溶于稀硝酸的AgCl沉淀。（1）CO2、NH3和H2O反应生成NH4HCO3，因为NaHCO3溶解度较小，所以NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl，即NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl，故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl；（2）Cl-的检验常用硝酸酸化的硝酸银溶液，方法为：用

19、试管取滤液少许，加稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则滤液中含Cl离子；（3）NaHCO3对热不稳定，受热易分解生成Na2CO3、H2O、CO2，化学方程式为2NaHCO3 NaHCO3CO2H2O，故答案为：2NaHCO3 NaHCO3CO2H2O。本题考查物质制备，涉及物质制备、物质分离提纯等知识点，明确物质性质及物质制备原理是解本题关键。10KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，某同学先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作（1）试剂的化学式为_，其作用是除去_（填离子符号），检验该离子完全除尽的操作是_（2）

20、加入试剂时发生反应的化学方程式为_（3）试剂的名称是_，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂已经过量，可以选用_（填字母）AAgNO3 BpH试纸 CK2CO3溶液（1）BaCl2或Ba（OH）2 SO42- 静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl2 或Ba（OH）2溶液，若无白色沉淀产生在，则原溶液中SO42- 完全除尽；反之，则未除尽 （2） BaCl2 + K2CO3 = BaCO3+ 2KCl （或Ba（OH）2+K2CO3=2KOH+BaCO3） （3）盐酸 B KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤

21、，除去不溶于水的杂质，滤液中含有可溶性的杂质KOH、K2SO4，由流程可知，滤液中加试剂I为足量的BaCl2或Ba（OH）2，生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子，操作为过滤，分离出B为BaSO4，滤液A含BaCl2（或Ba（OH）2）、KOH、KCl，加试剂II为K2CO3，除去过量的钡离子，操作为过滤，分离出C为BaCO3，D中含KCl、KOH、K2CO3，试剂III为盐酸，再加适量盐酸，中发生K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2，KOH+HCl=KCl+H2O，得到E为KCl溶液，再蒸发结晶得到KCl晶体，据此解答。KCl样品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KC

22、l，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，除去不溶于水的杂质，滤液中含有可溶性的杂质KOH、K2SO4，由流程可知，滤液中加试剂I为足量的BaCl2或Ba（OH）2，生成硫酸钡沉淀，除去硫酸根离子，操作为过滤，分离出B为BaSO4，滤液A含BaCl2（或Ba（OH）2）、KOH、KCl，加试剂II为K2CO3，除去过量的钡离子，操作为过滤，分离出C为BaCO3，D中含KCl、KOH、K2CO3，试剂III为盐酸，再加适量盐酸，中发生K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2，KOH+HCl=KCl+H2O，得到E为KCl溶液，再蒸发结晶得到KCl晶体，（1）由以上分析知，试剂的化学式为Ba

23、Cl2或Ba（OH）2，其作用是除去SO42-，检验该离子完全除尽的操作是静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl2或Ba（OH）2溶液，若无白色沉淀产生在，则原溶液中SO42- 完全除尽，反之，则未除尽；BaCl2或Ba（OH）2；SO42-；静置，取少量上层澄清溶液于试管中，再滴加BaCl2或Ba（OH）2溶液，若无白色沉淀产生在，则原溶液中SO42- 完全除尽，反之，则未除尽；（2）试剂II为K2CO3，除去过量的钡离子，则加入试剂时发生反应的化学方程式为BaCl2 + K2CO3 = BaCO3+ 2KCl或Ba（OH）2+K2CO3=2KOH+BaCO3；BaCl2 + K2

24、CO3 = BaCO3+ 2KCl或Ba（OH）2+K2CO3=2KOH+BaCO3；（3）试剂的名称是盐酸，各步操作中所加试剂都必须过量，欲检验试剂已经过量，可以选用pH试纸，而加硝酸银、碳酸钾会引入新杂质，不宜检验是否过量，盐酸；B。11NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂_；试剂_。（2）判断试剂已过量的方法是：_。（3）操作是利用半透膜进行分离提纯，操作的实验结果：淀粉_（填“能”或“不能”）透过半透膜。（4）操作的名称是_，其中玻璃棒的作用是_。（1）BaCl2

25、 稀盐酸 （2） 取少量上层清液于试管中，再滴加少量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经过量 （3） 不能 （4）蒸发结晶 搅拌 胶体不能透过半透膜，操作为渗析，将淀粉与溶液分离，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42-可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂为BaCl2，操作为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂为Na2CO3，操作为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，（1）由以上分析可知试剂为BaCl2，试剂为盐酸；故答案为BaCl2；盐