学年河南省南阳一中高二上学期期末模拟考试化学试题Word版Word文件下载.docx

1、CO2（g）+C（s）=2CO（g） H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H34Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s） H43CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s） H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A. H10，H30，H4C.H1=H2+H3 D. H3=H4+H55、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.向盛装酸的烧杯中加碱时要迅速以减少热量损失C.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计D.为了防止酸碱反应对初始酸、碱溶液温度测量的影响，需使用两支温度计6、对于达到平衡的可逆反应：X+Y=W+

2、Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（v）的变化如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是A.W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B.X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体D.X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体7、pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是A.水电离的c（H）：=B.将、溶液混合后pH=7，则消耗溶液的体积：C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：8、下列溶液中

3、粒子的物质的量浓度关系正确的是A.20mL0.ImoI/LCH3COONa溶液与10mL0.1mo/LHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c（CH3COO-）c（Cl-）c（CH3COOH）c（H）B.0.2mo/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合溶液显碱性，则c（Na+）c（HCN）c（CN-）c（OH-）（H+）C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）（NH4+）+c（OH-）D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：（OH-）c（H+）+c（CH3COOH）9、对下

4、列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A室温下，向明矾溶液中加入足量的浓氨水证明氢氧化铝溶于氨水B室温下，用pH试纸测得：0.1molL-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1molL-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强C室温下，向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp（BaSO4）Ksp（CaSO4）D施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应会损失氮肥10、已知：常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaFNa2CO3N

5、aClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前”“”或“一”）。II、一定条件下，可逆反应A2+B22C达到平衡时，各物质的平衡浓度为c（A2）=0.5mol/L；（B2）=0.1mo/L；（C）=1.6mo/L。若用a、b.c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：1 a、b应满足的关系是_a的取值范围是_21、（共10分）部分弱酸的电离平衡常数如表。弱酸HCOOHH2SH2SO3电离平衡常数（25）K=1.81

6、0-4K1=9.110-8K2=1.110-12K1=1.2310-2K2=6.6（1）物质的量均为0.1mol/L的溶液HCOONaNaHSNa2SO3，pH最大的是_（填编号）。（2）室温下，下列溶液中水电离出的c（H+）水由大到小的顺序为（填编号） _。pH=的NaOH溶液 NaCl溶液pH=6的NH4Cl溶液 0.01mol/L醋酸（3）二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A=H+HA-，HA- H+A2-，试回答下列问题NaHA溶液呈_（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。某温度下，10mL、0.1mo/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶夜VmL至中性，此时溶液中以下关系一定

7、正确的是_。A.溶液的pH=7 B.Kw=c2（OH-）C.V=10 D.c（K+）c（Na+）（4）如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离了物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度10-5mol/L时，可认为沉淀完全）。试回答：腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol/L，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金属阳离子为_。从图中的数据计算可得Fe（OH）2溶度积Ksp=_。（5）25时，KspMg（OH）2=5.6110-12，KspMgF2=7.4210-17。该温度下饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，_（填化学式）

8、溶液中的c（Mg2+）大。1-5 DCDCD 6-10 BCADB 11-16 CDCDBB 17、（1）等于；b=c/2+d/2-a（2）CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l） H=-129.6kj/mol（3）pH=418、（共12分）（1）石墨（2）Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- Cn+AlCl4-e-=CnAlCl4（3）Al3+3HCO3-=Al（OH）3+CO2I（1分）放（1分）80% （2分）250（2分）（2）（H1-H2+4H3）/2（2分）（3）O2+4e-+4H+=2H2O（2分）ICr2O2-7+6Fe2+13H+=2Cr3+6Fe3+7H2OI.（1）（1分）（2）（1分）II.（1）ADF （3分）（2）10 （2分）（3）D（2分）（4）0.2mol/L（2分）21、1、【答案】（1）（2）室温时，测定0.1mol/LHCOOH溶液的pH1或室温时，测定HCOONa溶液的pH7；（3）（4）酸性；BD（5）Cu2+、Fe2+； 10-17 或110-17（6）MgF2