1、CO2(g)+C(s)=2CO(g) H22CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H34Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) H43CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A. H10,H30,H4C.H1=H2+H3 D. H3=H4+H55、关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.向盛装酸的烧杯中加碱时要迅速以减少热量损失C.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计D.为了防止酸碱反应对初始酸、碱溶液温度测量的影响,需使用两支温度计6、对于达到平衡的可逆反应:X+Y=W+
2、Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率(v)的变化如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是A.W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体B.X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体D.X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体7、pH=2的CH3COOH溶液;pH=2的HCl溶液;pH=12的氨水;pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,不正确的是A.水电离的c(H):=B.将、溶液混合后pH=7,则消耗溶液的体积:C.等体积的、溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:最大D.向溶液中加入100mL水后,溶液的pH:8、下列溶液中
3、粒子的物质的量浓度关系正确的是A.20mL0.ImoI/LCH3COONa溶液与10mL0.1mo/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中: c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H)B.0.2mo/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合溶液显碱性,则c(Na+)c(HCN)c(CN-)c(OH-)(H+)C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)(NH4+)+c(OH-)D.0.1mol/LCH3COOH溶液与0.mol/LNaOH溶液等体积混合,所得溶液中:(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)9、对下
4、列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A室温下,向明矾溶液中加入足量的浓氨水证明氢氧化铝溶于氨水B室温下,用pH试纸测得:0.1molL-1Na2SO3溶液的pH约为10;0.1molL-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-的强C室温下,向浓度均为0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液,出现白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)D施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应会损失氮肥10、已知:常温下浓度均为0.1mol/L的下列溶液的pH如表:溶质NaFNa2CO3N
5、aClONaHCO3pH7.511.69.78.3下列有关说法正确的是A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3HClOHFB.等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小:N前”“”或“一”)。II、一定条件下,可逆反应A2+B22C达到平衡时,各物质的平衡浓度为c(A2)=0.5mol/L;(B2)=0.1mo/L;(C)=1.6mo/L。若用a、b.c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol/L),则:1 a、b应满足的关系是_a的取值范围是_21、(共10分)部分弱酸的电离平衡常数如表。弱酸HCOOHH2SH2SO3电离平衡常数(25)K=1.81
6、0-4K1=9.110-8K2=1.110-12K1=1.2310-2K2=6.6(1)物质的量均为0.1mol/L的溶液HCOONaNaHSNa2SO3,pH最大的是_(填编号)。(2)室温下,下列溶液中水电离出的c(H+)水由大到小的顺序为(填编号) _。pH=的NaOH溶液 NaCl溶液pH=6的NH4Cl溶液 0.01mol/L醋酸(3)二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A=H+HA-,HA- H+A2-,试回答下列问题NaHA溶液呈_(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。某温度下,10mL、0.1mo/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶夜VmL至中性,此时溶液中以下关系一定
7、正确的是_。A.溶液的pH=7 B.Kw=c2(OH-)C.V=10 D.c(K+)c(Na+)(4)如图横坐标为室温下溶液的pH,纵坐标为金属离了物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度10-5mol/L时,可认为沉淀完全)。试回答:腐蚀铜板后的溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1mol/L,今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为_。从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp=_。(5)25时,KspMg(OH)2=5.6110-12,KspMgF2=7.4210-17。该温度下饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,_(填化学式)
8、溶液中的c(Mg2+)大。1-5 DCDCD 6-10 BCADB 11-16 CDCDBB 17、(1)等于;b=c/2+d/2-a(2)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) H=-129.6kj/mol(3)pH=418、(共12分)(1)石墨(2)Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7- Cn+AlCl4-e-=CnAlCl4(3)Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO2I(1分)放(1分)80% (2分)250(2分)(2)(H1-H2+4H3)/2(2分)(3)O2+4e-+4H+=2H2O(2分)ICr2O2-7+6Fe2+13H+=2Cr3+6Fe3+7H2OI.(1)(1分)(2)(1分)II.(1)ADF (3分)(2)10 (2分)(3)D(2分)(4)0.2mol/L(2分)21、1、【答案】(1)(2)室温时,测定0.1mol/LHCOOH溶液的pH1或室温时,测定HCOONa溶液的pH7;(3)(4)酸性;BD(5)Cu2+、Fe2+; 10-17 或110-17(6)MgF2
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