创新设计高考化学大一轮复习江苏专用专题训练 化学反应的方向和限度Word格式文档下载.docx

1、0，即在任何温度下反应均能自发进行。答案D2某温度时，N23H22NH3的平衡常数Ka，则此温度下，NH3H2N2的平衡常数为A. B. C.a D.解析Ka，而NH3N2的平衡常数Ka。答案A3在容积可变的密闭容器中，1 mol N2和4 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（）。A5% B10% C15% D20%解析由氢气的平衡转化率可知氢气转化的物质的量为1 mol，所以氮气和氨气转化的物质的量分别为1/3 mol和2/3 mol，平衡时氮气、氢气和氨气的物质的量分别为2/3 mol、3 mol、2/3 mol，所以平衡时氮

2、气的物质的量分数约为15%，即体积分数接近于15%，C正确。答案C4一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为12的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是A混合气体颜色保持不变B体系的平均相对分子质量保持不变CNO2和SO2的体积比保持不变D每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO2解析抓住化学平衡状态的2个特征：v（正）v（逆）、各成分的浓度保持不变。发生反应NO2SO2NOSO3。A说明c（NO2）不变，可以作为到达平衡的标志。r，气体的总质量不变，气体的总物质的量不变，平均相对分子质量不变，B错误。起始体积比为12

3、，反应过程中变化量相同（设为x），平衡时体积比为（1x）（2x），C正确。D项中消耗SO2表示正反应速率，生成NO2表示逆反应速率，正确。答案B5反应Fe（s）CO2（g） FeO（s）CO（g），700 时平衡常数为1.47,900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为KC该反应的正反应是吸热反应D增大CO2浓度，平衡常数增大解析A项，升温，正、逆反应速率均增大，不正确；B项，该化学平衡常数表达式为K，错误；C项，升温，平衡常数增大，表明平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，故正确；D项，增大反应物浓度，平衡

4、常数不变，故不正确。6可逆反应A（g）2B（g） 3C（g）4D（g）H0，在恒容密闭容器中达到平衡后，改变某一条件，下列图像正确的是解析该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，则平衡常数K应增大，A错；增大压强平衡逆向移动，则B的转化率降低，B错；催化剂不能使化学平衡发生移动，则D的产率不变，C错；化学平衡常数只受温度影响，与反应物的量无关，D正确。二、不定项选择题（每小题有12个选项符合题意）7高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是A恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的1/2B恒温恒容下，增大压强，H2浓度不变C升高温度，正反

5、应速率减小，逆反应速率增大D该反应化学方程式为CO2H2COH2OH，C错误。10在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是A上述生成Ni（CO）4的反应为吸热反应B25 时反应Ni（CO）4（g） Ni（s）4CO（g）的平衡常数为2C在80 时，测得某时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5 molL1，则此时 v正v逆D80 达到平衡时，测得n（CO）0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2

6、mol解析温度升高，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，A错误；Ni（CO）4（g） Ni（s）4CO（g）为题给反应的逆反应，温度相同时，两个反应的平衡常数互为倒数关系，B正确；C项中该时刻Qc8K，反应逆向进行，v逆v正，C错误；D项中CO的平衡浓度为1 molL1，由K2可计算出Ni（CO）4的平衡浓度为2 molL1，D正确。答案AC三、填空题11一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe（s）CO2（g） FeO（s）CO（g）H0，1 100 时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2和CO的浓度与时间的关系如图所示。（1）该反应的平

7、衡常数表达式K_。（2）下列措施中能使平衡常数K增大的是_（填序号）A升高温度 B增大压强C充入一定量CO D降低温度（3）8 min内，CO的平均反应速率v（CO）_molL1min1。（4）1 100 时，2 L的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：甲乙反应物投入量3 mol Fe、2 mol CO24 mol FeO、3 mol COCO的浓度（molL1）c1c2CO2的体积分数12体系压强（Pa）p1p2气态反应物的转化率12下列说法正确的是_。A2c13c2 B12Cp1p2 D12求c1_、1_、2_。解析（1）平衡常数表达式中不能

8、出现固体物质的浓度，则K2。（2）平衡常数只受温度的影响，由于该反应为吸热反应，所以升温，能增大平衡常数。（3）求平均反应速率时，应用浓度的变化值除以时间，即v（CO）0.062 5 mol（4）由图像可计算平衡常数，KA项，温度相同，则甲、乙两容器中反应的平衡常数相同，即，由此可得，c1c2,3c12c2，错误；B项，由于该反应为等体积反应，改变CO或CO2的浓度，相当于改变压强，平衡不移动，所以12，正确；C项，因为乙中气体分子数多，所以p1”、“”或“”）。（2）在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，N2O4的平均反应速率为_mols1。（3）达平衡后下列条件的改变可使NO2气体浓

9、度增大的是_（填字母序号）。A扩大容器的容积 B再充入一定量的N2O4C分离出一定量的NO2 D再充入一定量的He（4）若在相同条件下，起始时只充入0.080 mol NO2气体，则达到平衡时NO2气体的转化率为_。解析（1）本题的反应方程式为N2O4（g） 2NO2（g），由表中数据可计算出c10.070，c20.100，根据60 s和80 s时c（NO2）相等可确定在60 s时反应已达平衡状态，则有c3c4。（2）由表中数据知，从反应开始直至达到化学平衡，v（NO2）0.002 mol（Ls）1，则v（N2O4）0.001 mols）1。（3）选项A和C中改变条件后，c（NO2）减小，选项D中改变条件后，c（NO2）保持不变。（4）在题设条件下反应N2O4（g） 2NO2（g）的平衡常数K0.36。现充入NO2气体0.080 mol，相当于0.040 mol N2O4，设达平衡时N2O4的浓度变化了x molL1，则有K0.36，解得x0.030，即达到平衡时混合气体中有0.06 mol NO2和0.01 mol N2O4，所以NO2的转化率为25%。答案（1）K（2）0.001（3）B（4）25%