首发浙江省化学竞赛冲刺卷IWord文档格式.docx

1、A实验：挤出胶头滴管中的NaOH溶液，观察Fe（OH）2沉淀的颜色。B实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时产生丁达尔效应C实验：通过观察酸性KMnO4溶液紫色褪去，确认有乙烯生成D实验：控制一定温度，将石油分离为汽油、柴油等。4. 工业电解法处理含镍酸性废水并得到金属镍的原理如图。下列说法不正确的是（ ）A碳棒上发生的电极反应：4OH-4eO2+2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少。C这种方法不适宜处理低浓度的含镍废水。D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变。5. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3+3H

2、SO3=3SO42+Cl+3H+已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快。下列为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中不正确的是A.反应开始时速率增大可能是c（H+）所致B.纵坐标为v（Cl）的v-t曲线与图中曲线完全重合C.图中阴影部分的面积表示t1-t2时间内ClO3-的物质的量的减少量D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少6. 在自然界有很多金属常以硫化矿形式存在，如ZnS，CuS，PbS和FeS2等，受雨水和空气中氧的作用，地表层矿物缓慢发生转化，矿物的地球化学行为可为找矿提供有益提示，如铅矾、铁帽等。A铅矾的化学式是PbSO4。B铁帽的化学式是

3、Fe2O3。C锌和铜的矿物发生部分迁移，原因是其部分溶于水后随水迁移。D上述诸多硫化矿经氧化后对周围土壤及地下水质有影响的矿物是FeS2。7. 25时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）AW点所示的溶液中：c（Na）c（H）4c（CO32）c（OH）c（Cl）BpH4的溶液中：c（H2CO3）c（HCO3）c（CO32）0.1mol/LCpH=8的溶液中：c（H）2c（H2CO3）c（HCO3）c（OH）c（Cl）DpH11的溶液中：c（Na）c（Cl）c（CO32）c（HCO3）c（H

4、2CO3）8. 吸烟是人类的一种不良嗜好，也是生活环境中的特殊大气污染源，它对人体健康危害极大。据分析吸烟生成的物质至少有700多种，其中大部分为有毒物质。危害最大的物质中有两种是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量约为4060毫克，相当于一包香烟产生的尼古丁的总量；后者是最强的致癌物之一。它们的结构简式分别为：下列对尼古丁和苯并芘的性质推测错误的是（ ）A尼古丁分子中的氮原子能与水中H+结合形成配位键，其水溶液可能呈碱性。B尼古丁可能既溶于水又溶于有机溶剂，苯并芘只溶于有机溶剂而不溶于水。C两者固态都属分子晶体，熔点和沸点不高。D苯并芘分子能发生硝化反应，其二硝基取代物少于65种。9. 在地壳内

5、，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响，如以下反应：CaAl2Si2O8Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12 H（钙长石） （镁橄榄石） （钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol） 278140.6413.6密度（g/cm3） 2.70 3.223.50则在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ）A（钙镁）石榴子石生成。B镁橄榄石生成C钙长石和镁橄榄石共存。D钙长石生成。10. 镧（La）是一种活泼性比锌更强的稀土元素，它的氧化物分子式La2O3，La（OH）3是不溶于水的碱；而LaCl3、La（NO3）3都溶于水。现有下列

6、几种组合：La2O3+HClLa+HClLa（OH）3+HClNaCl+La（OH）3La+Cl2La2O3+KCl能直接制得LaCl3的反应共有几种？ （ ）A.3种 B.4种C.5种D.6种二、选择题II（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分）11. 临界状态指的是物质的气态和液态平衡共存时的一个边缘状态，在这种状态下，液体密度和饱和蒸汽密度相同，因而它们的界面消失，这种状态只能在临界温度和临界压强下实现，可用临界点表示。二氧化硫的临界点为157和78atm，液态二氧化硫在25时的蒸汽压为3.8a

7、tm。试判断下列说法中正确的是（ ）A二氧化硫的正常沸点在-2525之间B25贮有半满液态二氧化硫容器内的压力为5atmC气态二氧化硫在150和80atm时不能液化D25和1atm下二氧化硫是气体12. 在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1,5-二硝基萘和1,8-二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这二种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1,8-二硝基萘，应采用的方法是（ ） A. 对所得的滤液蒸发浓缩冷却结晶B. 向滤液中缓缓加入水后过滤C. 向滤液中缓缓加入Na2

8、CO3溶液后过滤D. 将滤液缓缓加入水中后过滤13. 下列各反应的方程式正确的是（ ）A将热的硝酸铅溶液中滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀： Pb2+4H2O+2CrO42-Pb（OH）2CrO4+Cr（OH）6B向含氰化氢的废水中加入铁粉和碳酸钾制备黄血盐：12HCN+2Fe+3K2CO32K3Fe（CN）6+H2+2CO2+5H2OC在酸性溶液中亚铁氰化钾用高锰酸钾溶液处理，被彻底氧化生成硝酸根和二氧化碳： 5Fe（CN）64-+60MnO4-+188H+5Fe3+30NO3-+30CO2+60Mn2+94H2OD在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不

9、褪色： 3Ag2SO4+4S+4H2O3Ag2S+4H2SO414. 某些稀土合金晶体结构中，原子排列十分紧密，具有良好的贮氢功能，常用作贮氢材料。目前，贮氢合金中最具有代表性的是镧镍合金（LaxNiy），其结构如图，己知在200300 kPa的压强下1 mol合金最多能吸收3 mol氢气同时放出31.77 kJ的能量。下列说法正确的是（ ）A镧镍合金贮氢时的热化学方程式为：LaNi4（s）3H2（g） LaNi4H6（s） H31.77 kJ/molB高压高温有利于氢气的贮氢。C可以利用镧镍合金良好的贮氢功能获取高纯度的氢气。D镧镍合金中氢的密度远大于标况下的氢，也大于液态氢，根据贮氢反应和

10、镧镍合金的晶胞参数可以计算出合金中氢的密度约为0.111 g/cm3。15. 已知位于第四周期的A、B两种元素，A原子的M层电子数比B原子的M层电子数少7个。AB原子的N层电子一定比A原子的N层电子多。BB原子的外围电子数可能比A原子的外围电子数多。CA元素一定是副族元素，B元素可能是主族元素。DA元素可能是副族元素，B元素可能是副族元素。16. 硼烷的结构像鸟巢，故称为巢式硼烷，其中五硼烷（B5H9）为传统火箭燃料。下图是三种巢式硼烷的分子模型，其说法正确的是（）A图中M的名称为九硼烷，其分子式为B9H13。B硼烷燃烧产物无毒无污染，有可能成为未来的清洁能源。C巢式硼烷构型是硼原子之间存在范

11、德华力的一个有力证明。D硼原子数目越多，该构型的n硼烷越稳定，越难分解。17. 某溶液A中可能只含有K+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-中的若干种，为检验确认其中含有的各离子，取1L溶液A，进行如下实验：已知：气体A、气体B的体积都为2.24L（标准状况下），沉淀B的物质的量为1mol。根据以上实验操作与现象，有关该溶液的结论正确的是（ ）A溶液A中肯定存在Fe2+、Ag+、Mg2+、NO3-。B溶液A中可能含有Al3+。C溶液A中不可能含有Cu2+、Cl-。D溶液A中的c（NO3-）1.0mol/L。18. 1866年H.Ri

12、thausen从谷胶的硫酸分解产物中分离出谷氨酸，1890年L.Wollf合成并确定了它的结构，其结构简式为：，1908年池田菊苗从海带的热水提取物中分离了谷氨酸的钠盐（），它才是具有鲜味的成分，即味精。谷氨酸的电离常数Ka1=6.4610-3，Ka2=2.1410-10。在某一pH的溶液中，氨基酸解离成阳离子和阴离子的趋势及程度相等，所带净电荷为零，呈电中性，此时溶液的pH成为该氨基酸的等电点。则下列选项不正确的是（ ）A谷氨酸的等电点的pH为4.25。B工业生产中若生成谷氨酸二钠盐，则不具有鲜味，所以工业生产中的最佳pH为6.96。C水溶液中，谷氨酸的Ka1、Ka2对应的基团为两个羧基，K

13、a3的对应基团为-NH3+。D谷氨酸的熔点高达205，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成较强的离子键。三、元素化学模块。本题包括2个小题，共21分19. 完成以下关于铁元素反应的填空（4分）。（1）物质的量之比为4：1的氧化钠和三氧化二铁混合物放在氧气流中加热至450可制得Fe（IV）的含氧酸钠盐，此化学反应方程式为 （2）高铁酸钠在酸性溶液中立即快速分解，并放出大量的氧气，试写出反应的离子反应方程式为： 。20. 依据给出物质转化框图，回答以下问题。（17分） AL均为无机物，且每个字母均只代表一种物质或其水溶液，所有的反应只涉及一种非短周期元素。已知反应为电解反应，B为无色无味液体，C、D

14、、F、I、J为气体，G为一种正盐，H为一顺磁性黑色固体，K为一种无色易分解溶液。E可以和I反应生成两种盐，其中一种也可以由E和L反应得到。图中未标出所有的反应产物。（1）请分别写出I、J、K、M的电子式。（4分） （2）请写出反应的阴极反应式，反应的化学方程式。（3分） （3）黑色固体H的用途很广，下列属于H用途的有 。（2分）A.氧化剂。 B.还原剂。 C.保湿剂。 D.防腐剂。 E.催化剂。（4）G的水溶液不稳定，请写出其水溶液中可能发生的变质反应方程式。 （5）反应 （选填“一定”、“可能”或“不可能”）是氧化还原反应。如果是氧化还原反应，则每反应TmolH物质转移的电子数为 ；如果不是

15、氧化还原反应，请在此说明相关的理由 ；如果可能是氧化还原反应，请分别写出可以证明此结论的两个化学反应方程式 。（3分）（6）在工业中进行反应常使用 （选填“阴”或“阳”）离子交换膜，如使用另一种离子交换膜，则会造成 后果。四、有机反应基础模块。本题包括2个小题，共20分21. （3分）下列化合物中：下列属于醇类化合物的是：；属于酚类化合物的是：属于酯类化合物的是：22. 立方烷（C8H8）具有高度对称性、高致密性、高张力能、高稳定性等特点，因此，立方烷衍生物成为有机化学界关注的热点。下图是立方烷衍生物I的合成路线，据此，回答以下问题。（C10H6Br2O2）（1）请写出C、G的结构简式。（5分

16、） （2）的反应类型为 ，的反应类型为 ，的反应类型为 。（3）请写出I的彻底氧化方程和的化学反应方程式。（4）请指出使I转化为立方烷的反应条件或合理路线。（5）推测“NBS/过氧化物”的作用是 。四、实验化学模块。本题包括1个小题，共24分23.苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：A B C分解釜 D E F蒸馏塔相关化合物的物理常数表物质相对分子质量沸点/异丙苯120153丙酮5856.5苯酚94182请回答下列问题：（1）上述工业流程中已有两个装置标出名称，请选出剩余四个装置对应的名称。 （4分）水洗塔 反应器 蒸发器 中和釜（

17、2）在反应器A中通入的X是 。（1分）（3）反应和分别在装置 和 中进行（填装置符号）。（4）在分解釜C中加入的Y为少量的浓硫酸，其作用是 ，优点是用量较少，而缺点是 。（5）反应的反应温度控制在50-60，温度过高会造成的的安全隐患是 。（6）反应器D中加入的Z最适宜的是 （填编号，2分）a.NaOH b.CaCO3c.NaHCO3d.CaO（7）蒸馏塔F中的馏出物T和P分别为 和 ，判断的依据是 。（3分）（8）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。（9）若添加240g异丙苯，最后生成的苯酚由标准NaOH溶液滴定，则应该使用的 指示剂，滴定终点的判断依据是 。若用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠溶液

18、，基准物使用前未烘至恒重，则测得NH4Cl产品的含量比实际含量 _ _（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。若实际消耗标定测得3.8000mol/L的NaOH溶液250.0000ml，则该工业流程的产率约为 _ _（6分）六、计算题。本题包括1个小题，共12分24. HNO3是极其重要的化工原料。工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的。据此完成下列试题（1）工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸，生成的气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）。试写出上述反应的化学方程式 （2分）设循环操作的次数为n，NO2HN

19、O3转化率与循环操作的次数n之间关系的数学表达式为 （2分）一定量的二氧化氮气体要经过 次循环操作，才能使95的二氧化氮转变为硝酸。 （2）上述方法制备的HNO3为稀HNO3，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO3。实验证明：不同浓度的HNO3与同一金属反应可生成不同的还原产物。例如，镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2、N2、NO、NO2，液相产物有Mg（NO3）2，NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：c（H2）6.6mol/L； c（N2） 10mol/L； c（NH4+）0.1mol/Lc（NO）0.1mol/L各气相产物成分及含量随HNO3浓度变化曲线

20、如右图所示。写出Mg与11mol/L的HNO3反应的方程式 （3分）960gMg与1 000L4mol/L的HNO3恰好完全反应，常温常压下收集到244L气体，试通过计算写出反应方程式 （3分）2016年浙江省化学竞赛冲刺卷II正在命题过程中，预计于2016年2月15日前发布。2016年浙江省化学竞赛冲刺卷I答题纸准考证号：_ 学校：_ 姓名：_-密-封-线-题号12345678910答案111213141516171819.（1） （2分） （2） （2分）MKJI20.（1）（4分） （2） （1分） （2分） （3） （2分） （4） （2分） （5） （1分） （2分）四、有机化学基础

21、模块。21. 、 、 （3分）22.（1）C： （2分） G： （3分） （2） 、 、 （3分） （2分）此处请勿答题 （4） （3分） （5） （2分）五、实验化学模块。本题包括1个小题，共28分23. （1）A ；B ；D ；E （填序号，4分）。（2） （1分） （3） 、 （2分）（4） 、 （2分）（5） （6） （2分）（7） （1分）、 （1分）， （2分）（8） （2分）（9） （1分）、 （1分）、 （2分）、 （2分）24.（1） （2分） （2分） （2分） （2） （3分） （3分）2016年浙江省化学竞赛冲刺卷I参考答案DBCAADCDBDABAC19.（4分，每空

22、2分）（1）8Na2O+2Fe2O3+O2=4Na4FeO4 （2）4FeO42-+20H+=4Fe3+10H2O+3O220.（17分，除标注外每空1分）（1）I： （任写一个） J： K： M：（2）2H2O+e-=2OH-+H2 Mn（NO3）2=MnO2+2NO2（2分）（3）ABE（全对给2分，少选1个给1分，少选2个、多选、错选不给分）（4）Mn2+2H2O= Mn（OH）2+4H+ （2分）（5）一定（1分） 2NA个（2分）（6）阳（1分）电解产物之间能够转移并发生化学反应（如NaOH溶液和Cl2能反应生成NaClO，H2和Cl2混合遇火能发生爆炸），使得产率降低并造成不安全因素。本题包括2个小题，共17分21. （3分）BD、AC、E（每空1