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1、如果没有明确的用量，写成恰好完全反应的情况。【例如】：（1）足量NaHSO4溶液与Ba（HCO3）2溶液混合离子方程式：2H+SO42+Ba2+2HCO3BaSO4+2CO2+2H2O（2）足量Ba（HCO3）2溶液和NaHSO4溶液混合H+SO42+Ba2+HCO3BaSO4+CO2+H2O又如：澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO23 +2H2O小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2+OH+ HCO3CaCO3+H2O（以上本质属于过量计算）7.较特殊且与量有关的离子反应方程式新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2B

2、r2+6Cl，此反应不仅要注意Fe2+和Br的物质的量之比为12，而且不能忽视Fe2+和Br都要发生氧化反应（如果氯水与溴化亚铁的用量不同其离子方程式也不相同）。【练习题】1. 下列反应的离子方程式不正确的是： （ ）（B）铜片插入硝酸银溶液：Cu + Ag+Cu2+Ag（D）碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2I2+2Br-2. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）（A）硫化亚铁跟盐酸反应：FeS + 2H+ Fe2+ + H2S（B）氯气跟水反应：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ ClO（C）钠跟水反应：Na +2H2O Na+ 2OH+ H2（D）硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应

3、：Ba2+ + SO24BaSO43. 下列离子方程式书写正确的是（ ）.（A）氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH 3Cl+ ClO+ H2O（B）碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O（C）在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH +CO2HCO3 （D）碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-CO32-+H2O4. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）（A）氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3CH3COONH4（B）澄清的石灰水跟盐酸反应：H+OH-H2O（C）碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+Ba2+ + H2O + CO2（D）金属钠跟

4、水反应：2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH- + H25. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO + H2O + CO2 CaCO3+ 2HClOB、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ Fe3+ 4H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2O+SO2 NH+HSOD、硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3+3NH3H2O Fe（OH）3 + 3NH6. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2 + 2Fe2+ 4Br 6Cl+ 2Fe3+ 2Br2B 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：

5、HCO3 + H+ H2O + CO2C 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH + HSO+ 2OH SO+ NH3+ 2H2OD 碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO23 + 2HAc CO2 + H2O + 2Ac7. 下列离子方程式中错误的是（ ）A铁跟稀硫酸反应 2Fe + H+ 2Fe3+ + 3H2B碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应 Ca（HCO3）2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2C醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH + OH CH3COO + H2OD碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3 + 2H+ Mg2+ + H2O + CO28. 下列反应的离子方程式正确

6、的是（ ） A碳酸钙溶于醋酸 B澄清石灰水中加入盐酸 C铜片加入稀硝酸中 D小苏打溶液和甲酸混合 9. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）A FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2Cl2 Fe32ClB 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2十OHHCO3CaCO3H2OC 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32D 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2 2OH 2HSO42BaSO42H2O10. （1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式:_。（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步

7、反应的离子方程式:_。二、离子在溶液中能否大量共存问题总的是一句话是离子间能发生化学反应就不能大量共存。1. 若离子间能发生复分解反应的不能大量共存。（1）结合生成难溶物质的离子不能大量共存；（需要熟记溶解性表）（2）结合生成气体物质的离子不能大量共存，如H+与CO32-、NH4+与OH-等；（3）结合生成难电离物质的离子不能大量共存，如H+与CH3COO-，H+与F-等；2. 若离子间能发生氧化还原反应的不能大量共存。（例Fe3+与I-；ClO与S2）3. 弱酸的酸式根离子既不能与H+也不能与OH-大量共存。4. 还要考虑题中的条件（如无色、强酸性、强碱性等）。5. 发生彻底双水解反应的离子

8、不能大量共存，如Al3+、Fe3+分别与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-等。（将在高二学）例1下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、ClBBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、ClFK、H、NH4、OH例2在pH1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：AAl3、Ag、NO3、Cl BMg2、NH4、NO3、Cl CBa2、K、S2、Cl DZn2、Na、NO3、SO42例3下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3

9、CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、S2例4下列各组离子： （1）I、ClO、NO3、H（2）K、NH4、HCO3、OH （3）SO32、SO42 、Cl、OH （4）Fe3、Cu2、SO42、Cl （5）H、K、AlO2、HSO3（6）Ca2、Na、SO42、CO32 在水溶液中能大量共存的是：A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A K+、HCO3-、CO32-、Br - B SO32-、HSO3-、OH-、K+ C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32- D H+、Na+、NO3-、I-2下列各组离子在指定环

10、境下能大量共存的是 A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4- B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3- C. pH7的溶液中 Na+、AlO2、SO42-、K+ D. pH=0的溶液中Na+、K+、I、ClO- 3下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是A. Ag+、Ca2+、Br-、S2- B. H+、SO32-、SO42-、Ba2+C.Na+、Cl-、SO42-、SO32- D. H+、Na+、Cu2+、S2-4下列各组中的离子或分子，能较大量共存同一溶液中的是： A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S B. S2-、Br2、Na+、I- C.

11、 H+、SO42-、Ba2+、OH- D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-5下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是 A K+、MnO4、Cl、SO42 B Na+、AlO2、NO3、CO32 C Na+、H+、NO3、SO42 D Na+、Ag+、NO3、I三、氧化还原反应一、在氧化还原反应中物质失去电子，化合价升高，被氧化，氧化反应，是还原剂，具有还原性。 物质得到电子，化合价降低，被还原，还原反应，是氧化剂，具有氧化性。实质是电子转移；特征是元素化合价的变化。二、氧化还原反应的规律：1.电子得失守恒：n（氧化剂）得电子总数 n（还原剂失电子总数注：得电子总数氧化

12、剂中元素化合价降低数该元素原子的个数。失电子总数还原剂中元素化合价升高数该元素原子的个数2.在同一氧化还原反应中，有如下规律：氧化性强弱比较是：氧化剂还原剂，氧化剂氧化产物；还原性强弱比较是：还原剂氧化剂，还原剂还原产物。3.价态归中：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：（1）高价+低价 相同中间价（“可靠拢”），如：2H2S+SO2=3S+2H2O。（2）高价 + 低价 较高中间价 + 较低中间价（“不相错”），如： H2S + H2SO4 = S + SO2 +2H2O 4.反应先后规律：当有多种氧化剂或多种还原剂时，氧化性越强的氧化剂或还原性越强的还原剂越先反应。一般地

13、，物质的氧化性还原性强弱有如下规律：还原性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Pb （H） Cu Ag氧化性：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe+ Pb2+ （H+）Cu2+ Cl2I2 （B）Cl2Fe3+I2 （C）I2Fe3+ （D）Cl2I2Fe3+2.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是（ ）（A）二氧化硫通入氢硫酸中 （B）氯气通入NaOH溶液中（C）少量氯气通入氯化亚铁酸性溶液中 （D）硫化氢通入溴水中3.用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰如将210-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是 （ ）（A）+1 （B）

14、+2 （C）+3 （D）+44.根据反应式:（1）2Fe3+2I-=2Fe2+I2,（2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）（A）Br-、Fe2+、I- （B）I-、Fe2+、Br- （C）Br-、I-、Fe2+ （D）Fe2+、I-、Br-5.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水.反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 （ ）（A）1:3 （B）2:3 （C）1:1 （D）4:36.24mL为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物

15、中的化合价是 （ ）A.+6 B.+3 C.+2 D.07.向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 （ ）（A）小于0.45mol （B）等于0.45 mol （C）在0.45 mol和0.90 mol之间 （D）大于0.90 mol8.一定条件下硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为: NH4NO3 HNO3+N2+H2O。在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是 （ ） A.5:3 B.5:4 C.1:1 D.3:59.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下

16、）Cl2完全转化为Cl离子,则S2O32将转化成 （ ）A.S2 B.S C.SO32 D.SO4210已知气体能被下列物质氧化得到S单质，氧化剂发生的变化分别为： 若氧化等物质的量的气体，需上述氧化剂微粒最多的是 （ ）ABCD11. 在淀粉KI溶液中，滴加少量的NaClO溶液，再加入几滴稀硫酸溶液立即变蓝，发生反应的离子反应方程式是： ；若在上述蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为 。反应的离子方程式是 。从上述实验可知ClO、I2、SO42-三者的氧化性大小顺序是 。而Cl、SO32、I的还原性大小顺序是 。12.（1）1986年,化学上第一次用非电解法制得氟气,

17、试配平该反应的化学方程式：反应中 元素被还原.（2） 氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似,化学上称为 强弱为:Cl-Br-CN-SCN-I-.试写出：（CN）2与KOH溶液反应的化学方程式NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2,反应的离子方程式。四、碱金属【复习重点】：钠及其化合物的性质、用途；碱金属元素性质的递变规律。【复习难点】：对过氧化钠的强氧化性、弱还原性及漂白性的掌握；对酸式盐（碳酸氢钠）的化学性质的理解。【复习内容】一、 钠1、 物理性质：2、 原子结构：3、 化学性质：4、 用途：二、 Na2O和Na2O2 Na2ONa2O2物 理 性 质电子式及

18、氧元素化合价物 质 类 别化学性质跟 反应Na2O+ H2ONa2O2+ H2ONa2O+CO2Na2O2+CO2Na2O+ H2SO4Na2O2+ H2SO4Na2O+ CuSO4+ H2ONa2O2+ CuSO4+ H2O漂白性及原理用 途思考：1、在酚酞试液中加入Na2O2产生什么现象？为什么？ 。2、什么叫碱性氧化物？Na2O2是碱性氧化物吗？3、什么叫过氧化物？KO2是过氧化物吗？完成： KO2 + CO2 三、Na2CO3和NaHCO3 Na2CO3NaHCO3俗名物理性质水中溶解性热稳定性NaHCO3HCl+ Na2CO3HCl+ NaHCO3Ca（OH）2+ Na2CO3Ba（

19、OH）2+ Na2CO3Ca（OH）2+ NaHCO3NaOH+ NaHCO3CaCl2+ Na2CO3NaHSO4+ Na2CO3CaCl2+ NaHCO3NaHSO4+ NaHCO3Na2CO3+ CO2+H2O相互转化关系Na2CO3 NaHCO3NaHCO3 Na2CO31、写出鉴别Na2CO3、NaHCO3的四种方法，并确定出最佳方法。 。一、 如何把Na2CO3中的NaHCO3除去？又如何把NaHCO3中的Na2CO3除去？三、 碱金属元素名称和符号结构原子序数原子结构简图主要化合价相同点不同点原子半径离子半径金属活动性顺序原子还原能力阳离子氧化能力颜色和状态密 度熔 点沸 点跟卤

20、素反应跟氧气反应跟水反应跟酸反应氢氧化物碱性制 法主要用途1. 向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是A氢氧化钙饱和溶液 B碳酸钠饱和溶液C醋酸钠饱和溶液 D氯化钙饱和溶液2. 用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32和HCO3的浓度之比约是A13 B12 C23 D323. 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是A原子半径比钾的原子半径大 B氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大 D碳酸盐难溶于水4. 已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是A LiH

21、的水溶液呈中性 B LiH是一种强氧化剂C LiH中的氢离子可以被还原成氢气 D LiH中氢离子与锂离子的核外电子排布相同5. 要除去CO2气体中所含的少量HCl气体，最好的方法是将混合气通过A、 NaHCO3溶液 B、 Na2CO3溶液 C、 饱和石灰水 D、 氨水6. 已知原子量：Li-6.9，Na-23，K-39，Rb-85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g。据此可确定碱金属M是A. Li B. Na C. K D. Rb7. 下列说法正确的是（ ）A、质量相等的Na2CO3和K2CO3分别与足量的盐酸反应生成等质量的

22、CO2B、物质的量相等的Na2CO3和K2CO3分别与足量的盐酸反应，生成等质量的CO2C、土壤里钾的含量不少，但大多数以难溶于水的矿物形成存在，作物难以吸收利用。D、将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液时，前者生成沉淀，后者不产生沉淀。8. 有两种钾盐晶体混合物，分别装在两支试管中，其中一支试管加热时有气体产生，另一支试管加水时有气体产生，这两种钾盐可能是（ ）A.K2SO4和KHCO3 B.KHSO4和K2CO3C.K2SO4和K2CO3 D.KHSO4和KHCO39. 用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中加适量的盐酸能达到除杂质目的的是（ ）A.

23、NaHCO3（Na2CO3） B.NaCl（NaOH）C.Na2SO4（Na2CO3） D.Na2CO3（NaOH）10. 已知钡的活性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是（ ）A. 钡可以从氯化钾溶液中置换出钾B. 钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气C. 钡可以从氯化钠溶液中置换出钠D. 在溶液中钡离子可以氧化金属锌，使之成为锌离子11. 将Na2O2固体加入到Ca（HCO3）2溶液中，下列有关说法正确的是（ ）A.溶液中只有气体产生B.溶液中只有沉淀产生C.溶液中有反应：Ca2+OH-+HCO-3CaCO3+H2O发生D.溶液中有反应：Ca2+2OH-+2HCO-3CaCO3+CO32-+2H2O发生12. 在氢氧化钠的溶液中能大量共存的一组离子是（ ）、BCD13. 3.72g过氧化钠、氧化钠和钠的混合物，跟足量水反应生成0.36g混合气体，该混合气体在一定条件下恰好反应，则混合物中Na、Na2O、Na2O2的质量比为（ ）A.233139 B.236278C.236239 D.46313914. 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3