离子判断一轮复习习题Word格式.docx

1、B溶液中一定含有Na+、S2-、SO32-、AlO2-C气体甲的成分可能是CO2或SO2或H2S或CO2、SO2的混合气体或CO2、H2S的混合气体D确定溶液A中是否含有SO42-，可在沉淀丙中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解则溶液A中含有SO42-，若沉淀全部溶解则溶液A中不含SO42-4有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种：H、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3、NO3-、CO32-、SO42-，现取三份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加入足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99 g。第三份逐滴

2、滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图所示。根据上述实验，完成下列问题：（1）原溶液中一定不存在的离子是_。（2）2535段发生反应的离子方程式为_。（3）3540段发生反应的离子方程式为_。（4）实验所加的NaOH的浓度为_。（5）原溶液中NO3-的物质的量为n（NO3-），根据提供的图像和数据，试计算n（NO3-）的取值范围为_。5A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+和NO3、SO42、Cl、CO32（离子在物质中不能重复出现）。 若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色； 若向的四支试管中分

3、别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为：（1）A _ D _；（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：_；（3）将含相同物质的量A、B、C的溶液混合后，混合后溶液中存在的离子为_；在此溶液中加入铁粉，写出发生反应的离子方程式_；（4）A溶液中阴离子的检验方法：_。6写出下列反应的离子方程式：（1）鸡蛋壳溶解在醋酸中：（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：_。对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否

4、存在。用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。对中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：（3）原溶液中一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。（4）按上述实验操作中，_（能/不能）确定原溶液中有Cl，若不能请说明原因_。7化学与环境密切相关，近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg

5、2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl。对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：3NO3-+ 8Al + 5OH + 18H2O=3NH3 + 8Al（OH）4 （1）试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀的化学式是_生成气体的离子方程式为_，检验该气体的方法是_。（2）根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有_。（3）若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示。

6、则下列说法不正确的是_A溶液中一定不含CO32-，可能含有NO3-和SO42-B溶液中n（Mg2+）=0.1 molC溶液中的阴离子的物质的量为0.35 molDn（H+）n（Al3+）n（Mg2+）= 1118某溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。请回答下列问题:（1）所加的淡黄色固体是_（写化学式）。（2）生成气体的曲线是_（填“”或“”）。（3

7、）生成气体的离子方程式为_。（4）ab段发生反应的离子方程式为_。（5）原溶液中含有的离子是_，所含离子的物质的量浓度之为_。9（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，请回答以下问题：在该反应中0.2mol高锰酸钾可得到1mol电子，该反应的还原产物为_（写化学式）请补全并配平该反应方程式：_H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 K2SO4+ + CO2 + H2O（2）某溶液中可能含有以下离子：Na+、K+、Fe3+、CO32、SO42、Cl，现进行如下实验：根据实验现象回答：该溶液中一定含有的离子是_；一定不含有的离子是_；无法确定的离子是_。10某无色溶

8、液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42、SO32、CO32、Cl、Br这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：pH试纸检验，溶液的pH=13。取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。则关于原溶液的判断中不正确的是A肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO4

9、2、CO32B无法确定原溶液中是否存在ClC肯定存在的离子是Na+、K+、SO32、BrD若步骤改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响112017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3、CO32、SO42中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_，一定存在的阳离子是_。（2）写出实验图像中沉淀开始减少至完全消失阶段发生

10、反应的离子反应方程式：_。（3）分析图像，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3）的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。（4）若通过实验确定原废水中c（Na）=0.14 molL1,试判断原废水中NO3是否存在？_（填“存在”“不存在”或“不确定”）。 若存在，c（NO3）=_mol1。（若不存在或不确定则此空不填）参考答案1C【解析】【分析】将固体溶于足量水，搅拌后静置，上面溶液无色透明，下面是白色不溶物；判断固体中无FeCl3；一定有AgNO3；碳酸银和亚硝酸银都是微溶于水的物质，可能含有K2CO3、NaNO2；取等量固体加入足量的稀硝酸中，有气体产生，气体有剌激性气味，综合分析推断，只能是

11、酸性溶液中氯酸钾把亚硝酸钠氧化为硝酸钠，本身被还原为氯气具有刺激性气味，判断一定含有KClO3；同时有白色沉淀生成，是氯气与水反应生成的盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀。综上，一定含有NaNO2、KClO3、AgNO3；一定无FeCl3；K2CO3不能确定；【详解】A.一定含有NaNO2、AgNO3，K2CO3不一定含有，故A错误；B.一定不含有FeCl3，故B错误；C. 一定含有KClO3、NaNO2、AgNO3，是否含有K2CO3不能肯定，故C正确；D.是否含K2CO3，把实验产生的所有气体通入少量澄清石灰水，若没有变浑浊，有可能氯气和水反应生成的盐酸溶解碳酸钙，不生成沉淀，故D错误；答案选

12、C。2D第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.02mol气体，该气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，物质的量为0.02mol，其浓度为：c（NH4+）=无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg2+；向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，该白色沉淀即为Al（OH）3，则原溶液中一定有Al3+，由于Al3+与CO32-不能大量共存，所以一定不含有CO32-，Al3+和过量的NaOH反应生成NaAlO2溶液，向溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02g固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是n（Al3+）=2=0.02mol；

13、c（Al3+）=第二份溶液中加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有SO42-离子，无Ba2+。沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到11.65g固体即BaSO4的质量是11.65g，物质的量为：n（BaSO4）=11.65g233g/mol=0.05mol，根据S元素守恒，可知SO42-的物质的量是0.05mol，c（SO42-）=0.05mol0.1L=0.5mol/L。综上可知，一定含有的离子是：NH4+、Al3+、SO42-，其浓度分别是：0.2mol/L；0.5mol/L，一定不含Fe3+、Mg2+、Ba2+、SO42，不能确定是否存在氯离子。A根据以上分析可知，c（NH4+）=0

14、.2 mol/L，A错误；B根据以上分析可知，中的白色沉淀中一定有BaSO4，因溶液不存在镁离子，则没有生成氢氧化镁，B错误；C由以上分析可知，不能确定氯离子是否存在，C错误；D任何溶液中都存在电荷守恒，NH4+、Al3+、SO42-，其浓度分别是：0.5mol/L，可知NH4+、Al3+的正电荷总量小于SO42-负电荷总量，依据溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，则一定有Na+存在，若无氯离子存在，则0.21+0.23+c（Na+）1=0.52，解得c（Na+）=0.2mol/L，若含有氯离子，则c（Na+）0.2mol/L，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查离子的检验

15、的知识，侧重于学生分析、计算能力的考查，题目采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是K+的确定易导致出现失误。3A与过量的溴化氢反应生成气体甲和淡黄色沉淀，沉淀若是溴化银，则不存在题中所给的各种阴离子，所以淡黄色沉淀为单质硫，HBr与S2-、SO32-反应生成S单质和SO2或H2S气体，而S2-、SO32-与Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+结合生成沉淀或发生双水解而不共存，即溶液中一定含S2-、SO32-，一定不含Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，根据电荷守恒，一定含有Na+，溶液甲中含有过量的溴化氢，与过量的

16、碳酸氢铵反应，生成的气体乙为二氧化碳，白色沉淀只能为氢氧化铝，说明原溶液中一定含有AlO2-，溶液乙与过量的氢氧化钡溶液反应，生成的气体为氨气，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，但白色沉淀丙与CO2能反应，故丙为碳酸钡，即原溶液中不含SO42-，又因为加入的NH4HCO3能引入HCO3-，故不能确定原溶液中是否含有CO32-。所以原溶液中一定存在的离子有：Na+、S2-、SO32-、AlO2-，一定不存在的离子有Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、SO42-，可能存在的离子有CO32-、Cl-。A.因为Ag+不能存在，故沉淀甲不可能为AgBr，故A错误；B.根据上述分析，原溶液中一定含有N

17、a+、S2-、SO32-、AlO2-，故B正确；C.因溶液中一定含有S2-、SO32-，可能含有CO32-，在与过量的HBr反应时生成的气体可能为CO2或SO2或H2S或CO2和SO2的混合气体或CO2和H2S的混合气体，故C正确；D.BaSO4是不溶于稀盐酸的沉淀，BaCO3是可溶于稀盐酸的沉淀，向沉淀丙中加入足量稀盐酸，若沉淀部分溶解则溶液A中含有SO42-，若沉淀全部溶解则溶液A中不含SO42-，故D正确。答案选A。4Cu2、CO32-、H NH4+OH=NH3H2O Al（OH）3OH=AlO2-+2H2O 2 molL1 n（NO3-）0.01 mol 根据无色溶液可知，有颜色的离子

18、不能存在，一定不含Cu2；第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生，所以推断一定有CO32-、SO42-两种离子中的一种；第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g，则推断一定有CO32-、SO42-两种离子中的一种；第三份逐滴滴加NaOH溶液，由图可知，开始加入氢氧化钠溶液时立即有沉淀生成，说明不含有H+；沉淀最大时，滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶解，说明含有铵根离子。继续加入氢氧化钠时沉淀部分溶解，最后溶液中仍然有沉淀，推断一定含有Mg2、Al3，Mg2、Al3和碳酸根离子不共存，所以溶液中一定不含碳酸根离子，含有硫酸根离子，结合图象以及电荷守恒解答

19、。（1）硫酸钡的物质的量是6.99g233g/mol0.03mol，则每一份溶液中硫酸根的物质的量是0.03mol。根据图像可知与铵根离子反应的氢氧化钠是10mL，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠是5mL，则沉淀铝离子消耗氢氧化钠是15mL，所以沉淀镁离子消耗氢氧化钠是25mL15mL10mL。最终得到氢氧化镁沉淀是0.01mol，所以每一份溶液中镁离子是0.01mol，与镁离子反应的氢氧化钠是0.02mol，则氢氧化钠的浓度是0.02mol0.01L2mol/L，所以每一份溶液中铵根的物质的量是0.01L2mol/L0.02mol，与氢氧化铝反应的氢氧化钠是2mol/L0.005L0.01mol，则

20、每一份溶液中铝离子是0.01mol。根据电荷守恒可知溶液中一定存在硝酸根离子，而钾离子不能确定，所以根据以上分析可知原溶液中一定不存在Cu2、CO32-、H。（2）根据以上分析可知2535段发生反应的离子方程式为NH4+OH=NH3H2O。（3）根据以上分析可知3540段发生反应的离子方程式为Al（OH）3OH=AlO2-+2H2O。（4）根据以上分析可知实验所加的NaOH的浓度为2 molL1。（5）如果存在钾离子，则忽略水的电离，依据电荷守恒可知每一份溶液中NO3-的物质的量n（NO3-）0.02mol+0.01mol2+0.01mol30.03mol20.01mol。本题考查了离子共存、

21、离子反应的计算等知识点，定性分析离子共存、定量分析离子的物质的量是解本题的关键，注意电荷守恒的灵活应用。5BaCl2 Na2CO3 AgClAgCl Cu2+、NO3、Cl Cu2+FeCu+Fe2+ 取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl 给出八种离子，形成四种可溶性物质，可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定，以此来解答。（1）依据给出的八种离子，形成四种可溶性物质，且离子在物质中不重复，由于Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，只能和NO3-、Cl-结合；Ag+不能和SO

22、42-、Cl-、CO32-三种离子结合，只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3。Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4；Na+对应CO32-为Na2CO3。即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3，又因为C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，由此可判断出：A是BaCl2，B是AgNO3，C是CuSO4，D是Na2CO3；（2）HCl与AgNO3反应的离子方程式为AgClAgCl；（3）将含相同物质的量BaCl2、AgNO3、CuSO4混合后，发生反应Ba2+

23、SO42BaSO4、Ag+ClAgCl，所以混合溶液中存在的离子为Cu2+、NO3、Cl；在此溶液中加入铁粉，铁把铜置换出来，发生反应的离子方程式Cu2+FeCu+Fe2+；（4）A溶液中的阴离子是Cl-，检验方法是：取少量A溶液于试管中，先加稀硝酸，无现象，再加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则证明A中阴离子为Cl。本题考查无机物的推断，把握离子之间的反应、离子的颜色为解答的关键，注意C为硫酸铜为推断的突破口，侧重分析、推断能力的综合考查。6 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2 Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Cu（OH）2 H+、SO42 CO3

24、2、HCO3 不能 操作中引入了Cl，干扰操作对原溶液中Cl 的检验 （1）醋酸与鸡蛋壳中主要成分碳酸钙发生复分解反应生成醋酸钙、二氧化碳和水；（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；（3）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42-，一定没有CO32-、HCO3-离子；（4）因为原操作中加入BaCl2溶液也会使中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl。.（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸与鸡蛋壳中主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O，故答案为：CaCO

25、3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O。（2）CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4，故答案为：Cu2+SO42-+Ba2+2OH-=Cu（OH）2+BaSO4。用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32-、HCO3-与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32-、HCO3-；加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42-离子；取中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl-离子；故答案为：H+、SO42-；CO32-、HCO3-。（4）因为原操作中加入BaCl2溶液也会使中产生AgCl沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl；不能，操作中引入了Cl，干扰操作对原溶液中Cl 的检验。7Mg（OH）2 NH4+ OH-NH3+ H2O 将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若试纸变蓝，则说明该气体为氨气 NH4+、Mg2+、Al3+、NO3- ABD 试样溶液中加入过量NaOH并加热，生成的气体1，该气体1可能是NH3，则试样中含有NH4+；生成的沉淀1为Mg（OH）2，说明原溶液中