化学一轮精品复习学案第3章 金属及其化合物 单元复习三必修1文档格式.docx

1、跟空气中氧气的反应易（快速）被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化不能被氧化跟水的反应常温可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应跟酸的反应能置换出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氢不能置换出稀酸中的氢反应剧烈反应程度依次减弱能跟浓硫酸、硝酸反应能跟王水反应跟盐的反应位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟碱的反应Al可以与碱反应【章节巩固与提高】一、选择题1.（2012宜春模拟）下列有关金属的说法中正确的是（ ）在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属正常

2、人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A. B. C. D.2.（2012东城模拟）下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：D.在含有大量Fe3+的溶液中：3.（2012郑州模拟）下列叙述正确的是（ ）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Cu与HNO3溶液反应，由于HNO

3、3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A.都正确 B. C. D.4.（2012盐城检测）若1.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是（）AMg BAlCFe DZn5.（2012西安模拟）将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是（ ）A.Fe3+和Cu2+ B.Fe2+和Cu2+C.Fe2+ D.Fe2+和Fe3+6.下列六种物质：Na2O；Na2O2；NaCl；Na2CO3溶液；NaOH；NaHCO3。其中不能与CO2反应的是（）A BC D7.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应

4、的离子方程式书写正确的是（）Aa反应：Fe22HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al（OH）33NH8.（2012襄阳模拟）已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+ 8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2（SO4）3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。则下列有关说法不正确的是（ ）A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中B

5、C段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 molD向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色9.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 AMg和Al的总质量为8 g B硫酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L10. （2012安徽省“江南十校”高三联考）潜艇上的核反应堆使用液态

6、铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法正确的是（ ） A.该合金的熔介于钠、铝之间 B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物 C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应，所得溶液均呈中性 D.若合金中n（Na）n（Al），将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液11（2012海淀一模）下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（ ）A以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+S2- CuSB盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH- SiO32- H2OC金属钠在空气中放置表面会很快失去

7、金属光泽：2Na+ O2 Na2O2D向硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）26H2O的稀溶液中逐滴加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+ + Fe2+ + SO42 + Ba2+ + 3OH BaSO4 + Fe（OH）2 + NH3H2O12.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是 （ ） A相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强 B 常温时承溶性：Na2CO3 NaHCO3 C在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解 D将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀13（2012厦门模拟）将8.34

8、 g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下列说法正确的是（ ） AFeSO47H2O晶体中有4种不同结合力的水分子 B在100时，M的化学式为FeSO46H2O C在200时，N的化学式为FeSO43H2O D380的P加热至650的化学方程式为：14.取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是A1mol/L B2mol/L C3mol/L

9、 D4mol/L15.某无色溶液由Na、Ba2、Al3、AlO、Fe3、CO、SO中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸，有气体生成在所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲在所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是（）AAl3、Fe3、SO BNa、AlO、COCNa、AlO DNa、Ba2、AlO16.在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（ ） ACl2、Al（NO3）3、SO2、SiO2 BCO、Al、NaHCO3、N2O5 CSiO2、NH4HCO3、S

10、O3、CO2 DCaO、CO2、Cl2、NH4Al（SO4）217将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4molL稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有NO），下列说法正确的是 （ ） A若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+ B若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+ C若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量84 ga96 g D若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HN03完全反应的金属粉末质量最小为7.2 g18.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 （ ） AlCl3溶液和NaOH溶液 Ca（HCO

11、3）2溶液和NaOH溶液 NaAlO2溶液和盐酸 Al2（SO4）3溶液和氨水 AgNO3溶液和氨水 A B C D19.常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是A铜片 B银片 C铁片 D铝片20.（2012浙江模拟）某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mo1L1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是A若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生

12、336 mL气体（标准状况），则b0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80 y （1）21.证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀D.只需滴加KSCN溶液22诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为2MoS2+7O2 = 2MoO3+4SO2MoO3+2NH3H2O = （NH4）2MoO4+H2O（NH4）2MoO4+2HCl = H2MoO4+

13、2NH4ClH2MoO4 MoO3+H2O用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是 （ ）A反应和都属于置换反应B进行步反应的目的是提纯MoO3C在反应中Mo和S均被氧化D利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为223二、非选择题23.（11分）NaHCO3和Na2CO3是两种重要的化合物，掌握其性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 ，简述测定0.1 molL1 Na2CO3溶液pH的操作方法_ 。（2）若已知常温下的数据酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COO+H+ 1. 76105H2CO3H+HC

14、O3HCO3H+CO23K1=4.31107K2=5.611011H2SH+HSHSH+S2K1=9.1108K2=1.11012请将相同物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaHS、Na2S四种溶液按pH由大到小的 。（3）NaHCO3绝和溶液在不同温度的pH如下：温度102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8当将加热至沸腾的溶液再冷却至20，测得溶液的pH为8.4，你认为温度升高溶液的pH增大的原因是NaHCO3水解程度增大还是NaHCO3转化为Na2CO3? _，理由是 。（4）已知:2CO（g）+O2（g） +2CO2（g） H = -566 kJ/molN

15、a2O2（S）+CO2（g） Na2CO3（s）+O2（g） H = - 226 kJ/mol则反应CO（g）+Na2O2（s） Na2CO3（s）的 H= .24.（2012济宁模拟）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）B的俗名_。（2）写出下列反应的方程式：A与试剂反应的离子方程式：_。CF的离子方程式：_。HI的化学方程式：_。25（2012东城检测）为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体。请回答：（1）步

16、骤、中均需进行的实验操作是_。（2）溶液A中的离子主要有_；试剂X是_。（3）进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是_。（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是_。26.（2012淄博模拟）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是 （填装置序号），该装置中正极电极反应式为 ；为防止金属Fe被腐蚀，可以采

17、用上述 （填装置序号）装置原理进行防护；装置中总反应的离子方程式为 。（2）新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。电池反应为FePO4+LiLiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向 极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为 。（3）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用 （用必要的离子方程式和文字进行解释）。27（2012潮州模拟）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422

18、，沸点1 366 ，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2、Mg2、SO等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：（1）A的化学式为_。（2）写出反应V的化学方程式_。（3）写出反应的离子方程式_。（4）本工艺中可以循环利用的物质是（化学式表示）_。（5）反应后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70 真空干燥的目的是_。28.（10分）（2012银川模拟）孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO45H2O及纳米材料

19、G，步骤如下：（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂最佳为_（填代号）。a.KMnO4 b.（NH4）2S c.H2O2 d.HNO3沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为_。加入CuO的作用是_。（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是_。（3）制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） _ （填化学式）。写出该反应的化学方程式_。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液

20、应用_ （填写仪器名称）；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_。29. 2012杭州模拟（6分）Fe3O4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeOFe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；假设3. _。设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。若假设1成立，则实验现象是_。若所得溶液显血红色，则假设_成立。为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_的现象，则假设3成立。有另一小组

21、同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2+4NH3H2OCu（NH3）42+4H2O。为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生_现象，则假设2成立；若产生_现象，则假设3成立。【答案及解析】1.【解析】选A。性质稳定的金属单质最早被人们冶炼和使用；纯铁无法构成原电池，而生铁可构成原电池；由于铝易在表面形成一层致密氧化膜而耐腐蚀，铝属于活泼金属；区别钾元素和钠元素可用焰色反应，故选A项。2. 【解析】选C。A项，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液，若

22、为酸性溶液，则不会产生氢气，且H+、Fe2+、不能大量共存，若为碱性溶液，则OH-与、OH-与Fe2+不能大量共存；B项，使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，S2-不能大量存在；C项，使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，各离子能大量共存；D项，Fe3+与SCN-不能大量共存，故选C项。3. 【解析】选D。Na2O为碱性氧化物，而Na2O2不属于碱性氧化物；NaHCO3溶液与CaCl2溶液不发生反应；钠在常温下极易被氧化成Na2O；Na2O2与CO2、H2O反应时生成O2，而Na2O与CO2、H2O反应时无O2生成；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3（

23、稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故选D项。4. 解析：可用代入法。生成0.1 mol氢气需金属Mg 2.4 g；金属Al 1.8 g；金属铁5.6 g；金属Zn 6.5 g。答案：B 5.【解析】选C。铜片和铁片表面的CuO和Fe2O3，加入足量的稀盐酸，先发生如下两个反应：CuO+2H+=Cu2+H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O。因为Fe比Cu活泼，Fe3+的氧化性比Cu2+的强，所以再发生反应：2Fe3+Fe=3Fe2+，若Fe3+过量，则接着发生反应2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，若Fe过量，则还会发生反应Fe+Cu2+=Fe2+Cu，但不论哪种情况溶液中都

24、有Fe2+存在。6. 【解析】根据钠的化合物的性质可知Na2O、Na2O2、Na2CO3溶液、NaOH都能与CO2反应，故选C。【答案】C7. 【解析】A选项电荷不相等；B选项因NaOH过量，则还应存在NH与OH的离子反应；C选项中CH3COOH是弱酸，应写成化学式；选项D正确。【答案】D8.【解析】选D。加入KI溶液后，AB段，Fe3+的物质的量不变，说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量，根据电子守恒可知，过量的n（KMnO4）为0.5 mol5=0.1 mol。继续加入KI溶液，Fe3+的物质的量减少，发生反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2，反应的n（Fe3+）=0.75 m

25、ol，所以生成0.75 mol Fe3+消耗的n（KMnO4）为0.75 mol5=0.15 mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol。C点以后的溶液中不再含有Fe3+，加入少量KSCN溶液，溶液颜色不变。9. 【答案】C10. 【答案】D【解析】合金的熔点一般都低于各成分金属，A错误；过氧化钠、氧化铝不属于碱性氧化物，B错误；钠与不足量的盐酸反应后所得溶液呈碱性，铝与不足量的盐酸反应后所得溶液呈酸性，C错误；合金中n（Na）n（Al），投入到足量的水中，铝最终能全部溶解，D正确。11. 【答案】B12. 【答案】D13. 【答案】D14. 【答案】B15. 【解析】由无色溶液把Fe3排除，实验说明存在CO，不会存在Ba2（因生成沉淀）和Al3（因发生双水解），实验说明含有AlO，实验是Ba（OH）2与过量碳酸氢铵溶液反应的现象，不一定含有SO，又由于溶液呈电中性，则一定有Na。【答案】B16. 【答案】A【解析】要注意题中强调足量的NaOH溶液。选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6种盐。选项B中CO不与NaOH溶液反