届一轮复习人教版 原子结构 化学键 学案文档格式.docx

1、用于考古断代制氢弹示踪原子3.核外电子排布（1）核外电子排布规律（2）原子结构示意图深度思考1.正误判断，正确的打“”，错误的打“”（1）一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子（）（2）不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同（）（3）核聚变如HHHen，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化（）（4）核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同（5）H与质子的相对质量相同（）2.按要求填空（均为短周期元素）。（1）最外层电子数为1的元素有_（填元素符号，下同）。（2）最外层电子数为2的元素有_。（3）最外层电子数与次外层电子数相等的元素

2、有_。（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_。（5）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是_。（6）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有_。（7）内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有_。（8）电子层数与最外层电子数相等的元素有_。（9）最外层电子数是电子层数2倍的元素有_。（10）最外层电子数是电子层数3倍的元素有_。答案（1）H、Li、Na（2）He、Be、Mg（3）Be、Ar（4）C（5）O（6）Li、Si（7）Li、P（8）H、Be、Al（9）He、C、S（10）O题组一有关微粒组成的概念辨析1.从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正

3、确的是（）A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C.只由一种分子构成的物质一定是纯净物D.质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子答案D解析A项，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子

4、和一种离子，错误。2.重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A.氘（D）原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1HO与DO的相对分子质量相同答案C解析A项，氘表示为H，核外有1个电子；D项，1HO的相对分子质量为20，DO的相对分子质量也为20；C项，同素异形体是单质，而H2O、D2O均为化合物。规避同位素、同素异形体概念理解的易错点同位素研究的对象是原子，同位素的“同位”是指一种元素的几种核素在元素周期表中占同一个位置，即质子数相同，中子数不同；同素异形体研究的对象是单质，同素异形体的“同素”是指元素的种类相同。题组二分子或离子中微粒数目

5、关系的判断与计算3.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是（）A. Xn含有的中子数为abB. Xn含有的电子数为anC.X原子的质量数为abnD.1个X原子的质量约为g解析A项，中子数为ba；B项，电子数为an；C项，质量数为b。4.已知阴离子R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则 g R原子完全转化为R2时，含有电子的物质的量是 （）mol B. molC. mol D. （mn2） mol解析R原子的质子数为（mn）个，其核外电子数也为（mn）个，所以R2的核外电子数为（mn2）个，而 g R原子的物质的量为mol，所以形成的R2含有的电子的物质的量为（mn2

6、）mol，故选D。求一定质量的某物质中微粒数的答题模板物质的质量物质的量指定粒子的物质的量粒子数题组三核外电子排布规律和原子结构示意图5.在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等，则符合条件的元素有（）A.1种 B.2种 C.3种 D.4种解析第一周期1H；第二周期He；第三周期Al。6.某元素X，其原子的电子层数为（n1），最外层电子数为（2n1）。下列有关元素X的说法中正确的是（）A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水解析由X原子的最外层电子数为（2n1）可以推知n4，则X的电子层数3，

7、X为短周期元素。当n4时，X为Cl元素；当n3时，X为N元素；当n2时，不符合题意，A错误；HNO2和HClO均为弱酸，B错误；Cl元素能形成KClO4，C错误；NH3和HCl均极易溶于水，D正确。7.已知某离子的结构示意图为。试回答：（1）当xy10时，该粒子为_（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。（2）当y8时，粒子可能为（填名称）：_、_、_、_、_。（3）写出y3与y7的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式：_。答案（1）原子（2）氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子（3）Al（OH）33H=Al33H2O解析（1）当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该

8、粒子应为原子。（2）当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子。（3）y3时为铝原子，y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al（OH）33H=Al33H2O。考点二化学键1.化学键（1）概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。（2）分类化学键2.离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对（电子云重叠）而形成的化学键成键粒子阴、阳离子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电

9、子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物3.化学键与物质类别的关系4.化学键的表示方法电子式在元素符号周围用“”或“”来代表原子的_的式子。（2）电子式的书写。请写出下列微粒的电子式原子：Na_，Cl_。简单离子：Na_，F_。复杂离子：NH_，OH_。离子化合物：MgCl2_，Na2O_，Na2O2_。非金属单质及共价化合物：N2_，H2O_，H2O2_。答案（1）最外层电子（价电子）（2）NaNaNNHHH（1）化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力（）（2）所

10、有物质中都存在化学键（解析惰性气体单原子分子中不存在化学键。（3）由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键（解析AlCl3中，Al与Cl形成共价键。（4）共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏（解析非电解质溶于水时，分子内化学键不被破坏，Cl2、F2等溶于水时能与水发生化学反应，分子内化学键被破坏。（5）原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键（解析卤化氢都是共价化合物，分子内都是共价键。（6）CaCl2的电子式： Ca2 （7）次氯酸（HClO）的电子式： （2.有以下9种物质：NeHClP4H2O2Na2SNa

11、OHNa2O2NH4ClAlCl3请用上述物质的序号填空：（1）不存在化学键的是_。（2）只存在极性共价键的是_。（3）只存在非极性共价键的是_。（4）既存在非极性共价键又存在极性共价键的是_。（5）只存在离子键的是_。（6）既存在离子键又存在共价键的是_。答案（1）（2）（3）（4）（5）（6）化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：（1）只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。（2）只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。（3）既有

12、极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。（4）只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。（5）既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。（6）仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。（7）金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。题组一概念辨析1.据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低

13、盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是（）A.离子键 B.共价键C.一种静电引力 D.一种静电斥力答案B解析要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键，这种氢氧键是一种共价键。2.下列关于NaHSO4的说法中正确的是（）A.因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键解析虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中

14、阳离子和阴离子（HSO）的个数比是11；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，而溶于水时电离出Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键。3.（2017大同高三月考）化学反应的本质是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，下列关于化学反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2的叙述正确的是（）A.反应过程中只涉及离子键和极性共价键的断裂B.反应过程中只涉及离子键和非极性共价键的形成C.反应过程中既涉及离子键和极性共价键的断裂，又涉及离子键和非极性共价键的形成D.反应过程中既涉及及离子键、极性和非极性共价键的断裂，又涉及离子键、极性和非极性共价键的形成解析Na2O2中存在离子键和非极性共价键，

15、CO2中存在极性共价键，Na2CO3中存在离子键和极性共价键，O2中存在非极性共价键，D项符合题意。题组二微粒组成与电子式判断4.下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（）A.C6H6 B.HCN C.CO2 D.N2解析氢原子不满足8电子稳定结构，A、B项错误；N2是单质，不是化合物，D项错误。5.下列电子式正确的是（）A.H2O的电子式为HHB.CH4的电子式为C.MgBr2的电子式为Mg2D.Cl2的电子式为ClCl6.已知：下列说法不正确的是（）A.和变化过程中都会放出热量B.氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子C.和中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构D.NaCl中含

16、有离子键，HCl中含有共价键解析A项，都表示新化学键的形成，放出热量，正确；B项，钠原子失去电子，氯原子得到电子，HCl中共用电子对偏向氯原子，说明氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子，正确；C项，H原子和Cl原子形成共用电子对，没有发生电子转移，错误；D项，NaCl中Na与Cl形成离子键，HCl中氢原子与氯原子通过共用电子对形成共价键，正确。1.寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法（1）“10电子”微粒（2）“18电子”微粒CH3CH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、CH3OH2.记忆其他等电子微粒（1）“14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2、C（2）“16电子”微

17、粒：S、O2、C2H4、HCHO。3.质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系（1）可以是两种原子，如同位素原子（2）可以是两种分子，如CH4、NH3等（3）可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NH、H3O（4）可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH、F专题训练1.A、B、C、D、E五种粒子（分子或离子）中，每个粒子均有10个电子。已知：AC=DE；BC=2D。请回答：（1）C的电子式是_。（2）分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式：_、（3）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：_。（4）除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子_。答案（1） H（2）NHH2ONH3H

18、2OHH3ONH3=NHH2O（3）CH4、Ne（答案合理即可）（4）Na、Mg2（答案合理即可）解析本题中五种粒子均有10个电子是解题的突破口。依据已有的元素与化合物知识可知，10电子的粒子中，原子有Ne；阴离子有N3、O2、F、OH、NH，阳离子有Na、Mg2、Al3、NH、H3O；分子有CH4、NH3、H2O、HF。根据题意有：AC=DE，推知A应为NH、C为OH、D为H2O、E为NH3，将其结果代入BC=2D，推知B应为H3O。2.用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：（1）A元素是_、B元素是_、C元素是_（用元素符号表示）。（2）

19、D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式为_。（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式为_。（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_。（5）G分子中含有4个原子，其分子式是_。（6）H分子中含有8个原子，其分子式是_。答案（1）KClS（2）HCl（3）F2（4）H2S（5）H2O2（或PH3）（6）C2H6解析（1）因A、B、C2都含有18个电子，故A为钾（K）、B为氯（Cl）、C为硫（S）。（2）D是由两种元素组成的双原子分子，则其分子式应为HCl。（3）因为E是所有含18个电子微粒中氧化能力最强的分子，根据元素周期律知识知E应是氟气（F2）。（4）F是由两

20、种元素组成的三原子分子，其分子式为H2S。（5）G分子中含有4个原子，其分子式为PH3或H2O2。（6）H分子中含有8个原子，其分子式为C2H6。3.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系（反应条件已经略去）：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A_；D_。（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_（用化学式或离子符号表示）。答案（1） （2）HSOH=S2H2OOHS2（1）中子数为10的氧原子： O（201

21、6江苏，2A）（2）Mg2的结构示意图：（）江苏，2B）（3）氯离子（Cl）的结构示意图：（2015（4）核外电子排布相同的微粒化学性质也相同（2014山东理综，8B）（5） Cl与Cl得电子能力相同（）山东理综，8D）2.电子式的书写与判断（1）2016全国卷，26（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。答案2价（2）正误判断，正确的打“”，错误的打“硫化钠的电子式：NaNa （）江苏，2C）NH4Br的电子式：（）（2012海南，9A）答案3.（2013新课标全国卷，9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A.W2、X B.X、Y3 C

22、.Y3、Z2 D.X、Z2解析根据题意及选项中W、X、Y、Z所形成的简单离子，可确定W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、S四种元素，能发生水解的离子为Al3、S2，故C项正确。1.两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（）互为同位素的两种不同的原子两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子A. B.C. D.全部都是答案A解析分子或原子中质子数核外电子数，阳离子中质子数核外电子数电荷数，阴离子中质子数核外电子数电荷数，同位素的不同核素具有相同的质子数和核外电子数。互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数，正确；不同元素的原子其质子数（或电子数）一定不同，错误；如氖原子