广东省东莞市届高三第二次模拟考试理科综合化学试题Word文档格式.docx

1、6X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A. Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸B. W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同C. X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键D. X和Y只能形成一种物质7常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 0.1molL-1CH3CONH4溶液的pH=7，则c（NH4+）=c（CH3COO）B. 25时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c（H+）=1.010-6molL-1C. pH=12的Ba（

2、OH）2溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D. 0.1molL-1醋酸与0.2molL-1 Na2 CO3溶液等体积混合：4c（CH3COOH）+4c（CH3COO）=3c（Na+）二、综合题8氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解，易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵的反应如下：2NH3（g）+CO2（g） NH2 COONH4（s） H0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则水解生成碳酸铵或碳酸氢铵。某化学兴趣小组按下图装置进行如下实验：步骤1：按图连接好实验装置，_。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化

3、钠固体，在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。请回答下列问题：（1）将步骤1补充完整：_（2）干燥管中盛放的药品是_（3）对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有_（写出一种即可）。（4）三颈烧瓶中产生氨气的原理是_。（5）反应后期随着产生CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的措施是_。（6）尾气处理装置中双通玻璃管的作用是_（用文字叙述），浓硫酸的作用是_、_。（7）取部分变质（混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵）样品1.173g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500

4、g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_。9利用工业炼铅产生的锌灰（主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO）可回收制备ZnCl2，工艺流程如下：回答下列问题（1）“浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是_、_。（2）“滤渣1”的主要成分是_。（3）H2O2溶液的作用是_，已知“滤渣2”的主要成分是Fe（OH）3，则氧化锌的作用是_。“置换”实验中发生的反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、_。（4）由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成Zn（OH）42-，则阴极的电极反应为_

5、。（5）ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌Znx（CO3）y（OH）z，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为_。10近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）水热法制备Fe3O=纳米颗粒的总反应为3Fe2+2S2O32-+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是_（填字母）A.S2O32-是氧化剂B.被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个数之比为1：2C.每生成1 m

6、ol Fe 3O4，则转移电子数为2molD.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4（2）已知：H2O（1）=H2（g）+1/2O2（g） H1=+285.5kJmol-1，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe3O4（s） 6FeO（s）+O2（g） H2=+313.2kJmol-1，则过程II的热化学方程式为_。（3）化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为_，由下表数据可知，Fe2+和F

7、e3+的最佳投料比为1：1.85，原因可能是_。表不同投料比得到Fe3O4的结果（4）磁铁矿（Fe3O4）是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4（s）+4CO3Fe（s）+4CO2，该反应的HT2T3其他条件相同时,图像斜率: T1T3,即反应速率:T3,而温度越高,反应速率越快,所以T1T3（1）A反应中Fe2+Fe3O4，Fe元素化合价升高，S2O32-S4O62-，S元素的化合价升高，Fe2+和S2O32-都是还原剂，选项A错误；B. 3molFe2+参与反应时生成1mol Fe3O4，2molFe2+被氧化，则被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个数之比为2：1，选项错误

8、；C反应3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O中，Fe和S元素的化合价升高，被氧化，O2为氧化剂，每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4mol，选项C错误；D反应3Fe2+2S2O32-+O2+4OH-Fe3O4+S4O62-+2H2O中氧化剂O2与还原剂Fe2+和S2O32-的物质的量之比为1：4，选项D正确。答案选D；（2）根据图中信息可知，过程II的方程式为3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+Fe3O4（s），已知H2O（1）=H2（g）+1/2O2（g） H1=+285.5kJmol-1，2Fe3O4（s） mol-1，根据盖斯定律，

9、由-得反应3FeO（s）+H2O（l）=H2（g）+Fe3O4（s） H=+285.5kJmol-1-313.2kJmol-1=+128.9kJ/mol；（3）FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，反应的离子方程式为Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O，由下表数据可知，Fe2+容易被氧化为Fe3+，为保证Fe2+足够，Fe2+和Fe3+的最佳投料比为1：1.85；（4）1L恒容密闭容器中，CO 0.5mol mol 即0.5 mol /L，达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol /L，所以平衡时CO的浓度是0.1 mol

10、/L，CO的平衡转化率是=80%；该反应的平衡常数K=256；欲提高该反应中CO的平衡转化率，则使平衡正向移动，可采取的措施是移出CO2或降低温变；温度T1、T2、T3由大到小的关系是T1T3，判断依据是其他条件相同时,图像斜率:T3。11）SiCNSiN分子间存在氢键sp3正四面体1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2原子6【解析】A、B、C、D、E代表原子序数依次增大的前四周期元素，其中A和C为同一主族，C常用于制作半导体器件和集成电路则C为硅元素，故A为碳元素，B的简单氢化物的水溶液呈碱性则B为氮元素，E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则为铁元素，D被称为“未来

11、金属”，其重量轻、强度高、耐腐蚀，其在周期表中位于第4周期、第B族，则为钛元素。（1）C、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能CN，C、Si同主族，自上而下第一电离能呈减小趋势，故第一电离能大小顺序为SiN；元素非金属性越强电解性越大，故电负性由小到大的顺序为Si（2）B的简单氢化物氨气易液化的原因是分子间存在氢键；NH4+中中含有4个键，没有孤电子对，N原子的杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体；（3）E为钛元素，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p6

12、3d64s2或Ar3d64s2；（4）B和C形成的化合物氮化硅常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于原子晶体；（5）铁有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中铁原子相当于在氧原子形成的体心中，故配位数为6；图2为铁的一种面心立方晶胞结构，铁原子为8+6=4个，若晶胞的边长为acm，体积为a3cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则密度为gcm-3= gcm-3。121,4-二甲苯或对二甲苯氧化性加成反应31265【解析】有机物B的分子式为C4H6Br2，其核磁共振氢谱有2组峰，且峰面积之比为1：2，故分子高度对称，A与溴发生1，4-加成生成B，B为1，4-二溴-2

13、-丁烯BrCH2CH=CHCH2Br；BrCH2CH=CHCH2Br在氢氧化钠的水溶液中发生取代反应生成C为HOCH2CH=CHCH2OH，HOCH2CH=CHCH2OH在铜的催化下发生氧化反应生成D为OHCCH=CHCHO，OHCCH=CHCHO在稀氢氧化钠溶液中与足量甲醛发生类似已知反应生成E为，与A（1，3-丁二烯）发生类似已知的加成反应生成J为与G（对苯二甲酸）发生缩聚反应生成H为。（1）有机物F为，名称是1,4-二甲苯或对二甲苯，反应是对二甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成对苯二甲酸，利用试剂a的氧化性；（2）高聚物H的结构简式为，已知J中含有一个六元环，则J的结构简式为；（3）DE是OHCCH=CHCHO在稀氢氧化钠溶液中与足量甲醛发生反应生成，反应的化学方程式为，反应类型为加成反应；（4）中含有一个碳碳双键和二个醛基，故1mol的E生成I最多可以消耗3molH2，B（BrCH2CH=CHCH2Br）和C（HOCH2CH=CHC