湖北省届高三调研考试理综化学试题Word版附详细答案.docx

1、湖北省届高三调研考试理综化学试题Word版附详细答案7.“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是A.在厂区大量植树绿化，净化污染的空气 B.利用太阳能分解水制氢气C.将煤液化后使用以提高煤的利用率 D.将化石燃料充分燃烧后再排放8.宋代本草图经中，关于绿矾的分解有如下描述:“绿矾形似朴硝(Na2SO4.10H2O)而绿色，取此物置于铁板上,聚炭，封之囊袋，吹令火炽,其矾即沸,流出，色赤如融金计者是真也。”下列说法错误的是A.“色赤”物质是Fe(OH)3 B.流出的液体中可能含有硫酸C.可以通过焰色反应区分绿矾和朴硝D.绿矾分解过程中硫元素部分被还原9.下列关于有

2、机化合物的说法正确的是A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B.乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C.C8H10属于芳香烃的同分异构体共有4种D.蛋白质水解最终产物是氨基酸和甘油10.W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素，原于序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4，且Y的原子半径大于X的原子半径,X、Y、Z的最外层电子数之和为16，W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是A.最简单氢化物的沸点点:ZX B.W与X形成的化合物中只有极性键C.最高价氧化物对应水化物酸性：YZ D.阴离子的还原性:WX11. 三元电池成为2018年我国电动汽车的新

3、能源，其电极材料可表示为，且x+y+z=1.充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2+6C(石墨)=Li1-aNixCoyMnzO2+LiaC6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B.充电时，A为阴极，Li+被氧化C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D.放电时，正极反应式为Li1-aNixCoyMnzO2+aLi+ae-= LiNixCoyMnzO212.NiS可用作陶瓷和搪瓷的着色剂。NiS在有水存在时能被氧气氧化成Ni(OH)S。将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，经过过滤，制得N

4、iS沉淀，装置如图所示:下列对实验的叙述正确的是A.在装置A中滴加蒸馏水前通入N2，是为了将H2S赶入C装置中与NiSO4溶液反应B.装置B中盛放浓硫酸C.装置D中的洗染液应用煮沸过的蒸馏水D.反应结束后继续通入N2可将C装置中产生的沉淀压入过滤沉淀漏斗中13.常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是A.用pH试纸测定E点对应的溶液，其pH=3B.F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C.加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大D.G点对应的溶液中c(Na+)c(Cl-)c(Cl

5、O-)c(OH-)c(H+)26.(15分)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应、产生白雾和带有制激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为：SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2，部分装置如图所示。味生回答下列问题:(1)仪器a的名称是_，装置b的作用是_。(2)实验室制取SOCl2时，所选仪器的连接顺序是_(某此仪器可以多次使用)。(3)冷凝管口是_(填“进水”或“出水”)口，本实验中制备氯气的离子方程式为_。(4将SOCl2与AlCl36H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因_。(5)已知SCl2的沸点为50。

6、实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是_。若反应中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120mL，最后得到纯净的SOCl26.76g,则SOCl2的产率为_(保留三位有效数字)。(6)已知:SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2NaCl+2H2O。请设计简单的实验(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液)来验证氯化亚砜与NaOH溶液反应后的溶液中存在Cl-_。27、(14分) 工业上用含锰废料(主要成分MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如下：已知：25时，部分氢氧化物的溶度积常数

7、(Ksp)如下表所示。氢氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2Ksp1.310-334.010-382.210-201.910-14请回答：(1)沉淀1的化学式为_。(2) 室温下，调节pH为5.试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全，理由是_。(NH4)2S的电子式为_；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为_。(3)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为_。(4)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如下图所示。据此判断，操作“I”应为蒸发浓缩、_、洗涤、干燥。(5)工业上可用电

8、解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为_。(6)25.35 g MnSO4H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。300时，所得固体的化学式为_。1150时，反应的化学方程式为_。28.(14分)煤炭属于不可再生资源，高效、清洁地利用煤炭资源至关重要。请回答下列问题：（1）煤的干馏。煤的干馏反应中S_0(填“”“v(X)v(Y)b.T1K(Z)d.工业生产中，当温度为T2时，压强越高，经济效益越好图2中A点对应的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。(4)煤生产水煤气和半水煤气。工业上用煤生产作为合成氨原料气的水煤气，要求气体中(CO+H2)与N2的体积之比为3.1-3.2，发生的反应有C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g).C(s)+1/2O2(g)CO(g)。从能量角度考虑，通入空气的目的是_。如图3是反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g) H(2分)(2)(a+b) (2分)(3)abc(2分)；1/6(2分)(4) 前者是吸热反应，通入空气后发生的是放热反应，可维持体系的热平衡(2分降低温度(或增大水蒸气的量，减少氢气的量)(2分); (2分)35.(15分)(1