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1、若按（B）选项会剩余2克，氧气没有参加反应；若按（C）选项会剩余2克氢气。故本题答案为（B）和（C）。这样会得出一个结论：若遇两个已知量，是按少的量（即不足的量）来进行计算。4.多步反应的计算从一个化学反应中求出的质量，用此量再进行另一个化学反应或几个化学反应的连续计算，求最后一个化学反应的量，一般称之为多步反应的计算。例：计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。本题涉及三个化学反应：Zn+H2SO4（稀）ZnSO4+H22KClO3=2KCl+3O2可以用三个化学方程式中的微粒关系，找出它们的已知量与未知量的关系式：2KCl

2、O33O26H26Zn即KClO33Zn设需用锌的质量为x，根据上述关系式，KClO3 3Zn122.5 36512.25克 xx=19.5克从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：化学方程式要配平，需将纯量代方程；量的单位可直接用，上下单位应相同；遇到有两个已知量，应找不足来进行；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。化学方程式大全一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空

3、气中燃烧：2Mg+O2=2MgO（点燃）2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4（点燃）3.铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO（）4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3（点燃）5.氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O（点燃）6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5（点燃）7.硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2（点燃）8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2（点燃）9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO（点燃）（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=2CO2点燃11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O点燃12.酒精在

4、空气中燃烧：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O点燃（3）氧气的来源：13玻义耳研究空气的成分实验2HgO=2Hg+O214加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O215过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2=2H2O+O2（MnO2）二、自然界中的水：16电解水：2H2O=2H2+O2通电17生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）218二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3三、质量守恒定律：19镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO点燃20铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O22.镁还原氧

5、化铜：Mg+CuO=Cu+MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2点燃24木炭还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO2高温25焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2高温（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26煤炉的底层：27煤炉的中层：CO2+C=2CO高温28煤炉的上部蓝色火焰的产生：（3）二氧化碳的制法与性质：29大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO230碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO231二氧化碳可溶于水：32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=CaO+CO2高温33石

6、灰水与二氧化碳反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O（4）一氧化碳的性质：34一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO235一氧化碳的可燃性：其它反应：36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2五、燃料及其利用：37甲烷在空气中燃烧：38酒精在空气中燃烧：39氢气中空气中燃烧：2H2+O2=2H2O点燃六、金属（1）金属与氧气反应：40镁在空气中燃烧：41铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4点燃42.铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3（2）金属单质+酸=盐+氢气（置换

7、反应）44.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H245.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H246.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H247.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H248.锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H249.铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H250.镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H251铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（3）金属单质+盐（溶液）=新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO3）2=Cu（N

8、O3）2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55.3CO+2Fe2O3=4Fe+3CO2高温七、酸、碱、盐56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（3）酸+碱=盐+水（中和反应）60盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al（OH）3=AlC

9、l3+3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O（4）酸+盐=另一种酸+另一种盐64大理石与稀盐酸反应：65碳酸钠与稀盐酸反应:66碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO267.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物=盐+水68苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O69苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O70苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O71消石灰放在空气中变质：72.消石灰吸收二

10、氧化硫：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O（2）碱+酸=盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐=另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质=另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：（2）盐+酸=另一种酸+另一种盐75碳酸钠与稀盐酸反应:碳酸氢钠与稀盐酸反应：（3）盐+碱=另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：（4）盐+盐=两种新盐77氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO378硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl初中化学物质的

11、检验（一）气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气（二）离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子

12、：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba（NO3）2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀

13、HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。化合反应和分解反应化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=MgO点燃现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。4、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO现象：铜丝变黑。6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3点燃发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。7、氢气中空气中燃烧：（1）产生淡蓝

14、色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。8、红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5点燃（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。9、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2点燃A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。10、碳在氧气中充分燃烧：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO点燃12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=2CO高温（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水

15、变浑浊。14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O=H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。酸性氧化物水酸如：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO415、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2（此反应放出热量）碱性氧化物水碱氧化钠溶于水：Na2O+H2O2NaOH氧化钾溶于水：K2O+H2O2KOH氧化钡溶于水：BaO+H2O=Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2=2NaCl点燃17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O分解反应：18、水在直流电的作用下分解：（1）电极上有气泡产生。H2：O22：1正极产生的气体

16、能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰19、加热碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。20、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2MnO221、加热高锰酸钾：22、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=2H2O+O2MnO2有气泡产生，带火星的木条复燃。23、加热氧化汞：2HgO=2Hg+O224、锻烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2（二氧化碳工业制法）25、碳酸不稳定而分解：石蕊试液由红色变成紫色。26、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O加

17、热置换反应（1）金属单质+酸=盐+氢气（置换反应）27、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H228、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H229、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H230、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H231、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H232、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22732的现象：有气泡产生。33、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H234、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H23334的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。（2）金属单

18、质+盐（溶液）=另一种金属+另一种盐35、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。（古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）36、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。37、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu（NO3）2+2Ag铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（3）金属氧化物木炭或氢气金属二氧化碳或水38、焦炭还原氧化铁：39、木炭还原氧化铜：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。40、氢气还原氧化铜：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生

19、成41、镁和氧化铜反应：Mg+CuO=Cu+MgO42、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O43、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C=H2+CO高温复分解反应1、碱性氧化物酸盐H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3=Zn（NO3）3+H2O2、碱酸盐H2OCu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2OCu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H

20、2OMg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2OBa（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O3、酸盐新盐新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClBa（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO24、盐1盐2新盐1新盐2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba（NO

21、3）25、盐碱新盐新碱CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaClCa（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O化学实验中学生常见的错误1加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使水倒流，试管破裂。2把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。3倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。4用量具（量筒和滴定管等）量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大。没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最

22、低点应在同一水平线上”的读法。5检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。6使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。7在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钡溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上，或者相反，造成试剂污染。8药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品。9用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸馏水洗干净就去蘸取另一种溶液；或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。10试验氨的溶解性时，用湿的试管收集；检验试管或集气瓶是否充满氨气时，红色石蕊试纸没有用水润湿。11做中和滴定实验时，将锥形瓶用蒸

23、馏水洗了后又用待测试液洗，使待测溶液的实际用量大于用移液管所取的量，使所消耗的标准溶液的量增多，造成误差。12用高锰酸钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高锰酸钾进入导管污染水槽。13用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。14实验结束时，没有将所用玻璃器皿洗干净，桌面也没有整理好，影响下一节课的实验。15给试管里的物质加热，用手拿着酒精灯或者酒精灯的位置不当，不是太高就是太低。初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：单质硫（又称硫磺，硫

24、黄）6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体

25、：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。初中化学之“三”1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。9、质量守恒定律的三个不