届二轮复习 原子结构与性质 专题卷全国通用Word文档格式.docx

1、5按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（）ABe、Mg、Ca BBe、B、C、NCHe、Ne、Ar DLi、Na、K答案B解析同周期中，从左到右第一电离能由小到大，A、A出现反常现象，同主族中从上到下，第一电离能由大到小，故A、C、D三项正确，B项不正确，B项正确顺序为NCBeB。6下列电子排布图表示氧原子的最低能量状态的是（）解析A项违反洪特规则和泡利不相容原理，C项应为O2的电子排布，D项中的电子数为6，不是氧原子。7如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A31d和33d属于同种核素B第一电离能：de，电负性：dD

2、a和b形成的化合物不可能含共价键解析短周期元素中，a为2价，e为6价，均处于第A族，可推知a为O元素，e为S元素，b有1价，原子序数大于O元素，则b为Na元素，由原子序数可知d处于第三周期，化合价为5，则d为P元素。31P和33P质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A项错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是P原子的3p轨道为半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：PS，电负性：PH2SPH3，C项错误；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D项错误。8在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，如LiMg、BeAl、BSi性质相似。下列说法不正

3、确的是（）A氢氧化铍是两性氢氧化物BB、Si的电负性数值相近CLi、Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近DLi在O2中燃烧能生成Li2O解析处于“对角线”位置的元素，其电负性接近，性质相似，但原子半径差别较大，核外电子排布截然不同，故C项错误。9下列有关原子结构的说法，正确的是（）A稀有气体元素原子的最外层电子数都是8B非金属元素的最外层电子数都大于3C金属元素的最外层电子数都小于4D氢原子的电子云是球形对称的解析A项错误，He原子的最外层电子数是2；B项错误，H为非金属元素，最外层电子数为1；C项错误，金属元素Pb最外层电子数为6；D项正确。10用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的

4、未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（）AR的氧化物都能溶于水BR的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3CR都是非金属元素DR的氧化物都能与NaOH溶液反应解析短周期元素的原子中，p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为1s22s22p2（C）、1s22s22p4（O）、1s22s22p63s23p2（Si）、1s22s22p63s23p4（S），有四种元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高价氧化物对应的水化物分别是H4SiO4、H2SO4，CO不与NaOH溶液反应。此题考查原子结构中未成对电子，p能级有2个未成对电子且为短周期，即为第二周期元素或第三周期元素；p能

5、级有2对未成对电子，由洪特规则和泡利原理知：p能级只有2个电子或只有2个成单电子，另一个p能级轨道全填满，故答案有多重性。二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有12个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分；有2个选项符合题意只选1个且正确的得1分）11已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法中错误的是（）A第一电离能Y小于XB气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价答案AB解析根据电负性XY推知，原子序数XY，由于处在同一周期，第一电离能Y可能小于X，A项不正确；气态氢化物的稳定性

6、HmY小于HnX，X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，B项错误，C项正确；电负性数值大的元素吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性数值小的元素吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D项正确。12下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（）A基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素一定是A或B族元素B原子核外价电子排布式为（n1）d68ns2的元素一定是副族元素C基态原子的p能级上半充满的元素一定位于第A族D基态原子核外价电子排布式为（n1）dxnsy的元素的族序数一定为xy解析基态原子核外N电子层上只有一个电子的元素，可能是钾元素，也可能是铬元素或

7、铜元素，A项错误；原子核外价电子排布式为（n1）d68ns2的元素是第族元素，不是副族元素，B项错误；基态原子的p能级上半充满的元素，其基态原子核外价电子排布式为ns2np3，则该元素一定属于第A族元素，C项正确；基态原子核外价电子排布式为（n1）dxnsy的元素的族序数可能为xy（xy7），也可能为8（8xy10），还可能为y（x10），D项错误。13对应下列叙述的粒子M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是（）A原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B结构示意图：M为，N为CM原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子DM原子基态2p轨道上有1个未成

8、对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子解析原子核外电子排布式：M为1s22s2，则M为Be元素，N为1s2，则N为He元素，不是同一族元素，A项错误；结构示意图：，则M为Ne元素，N为，则N为Na，Ne、Na不在同一族，B项错误；M原子基态2p轨道上有一对成对电子，则M为O元素，N原子基态3p轨道上有一对成对电子，则N为S元素，二者同属于第A族元素且化学性质相似，C项正确；M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，则M为B元素或为F元素，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子，则N为Al元素或为Cl元素，所以M、N不一定为同族元素，D项错误。14具有下列电子层结构的原子，下列有关比较中正确的是

9、（）3p轨道上只有一对成对电子的原子外围电子构型为2s22p5的原子其3p轨道为半充满的原子正三价的阳离子结构与氖相同的原子A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高化合价：解析3p轨道上只有一对成对电子的原子为S；外围电子构型为2s22p5的原子为F；其3p轨道为半充满的原子为P；正三价的阳离子结构与氖相同的原子，即失去3个电子后还有10个电子，所以原子中含有13个电子，即为Al。同主族元素自上而下第一电离能减小，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是第A族元素第一电离能大于同周期第A族元素，所以第一电离能：FSAl，即，A项正确；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越

10、大，原子半径越小，所以原子半径：AlF，即，B项错误；元素的非金属性越强，电负性越强，所以电负性：，C项错误；元素的最高化合价等于其最外层电子数，F没有正价，所以最高化合价：Al，即，D项错误。15第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是（）ARO2 BRO5CRO42 DRO4答案AD解析据题目信息可知该原子的外围电子排布为3s23p1或者为3s23p5，分别为Al和Cl，Cl、Al的最高价氧化物对应的水化物的酸根离子分别为ClO4、AlO2。16下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2的是（）A核内无中子的原子

11、B价电子构型为3s23p1C最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子DN层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子答案BD解析据B、D的信息知元素均是Al，符合题意，A为氢元素不合题意，C为镁元素，与碱不反应。17下表是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：元素ABCDE最低负化合价421电负性2.552.583.163.443.98下列判断正确的是（）AC、D、E的简单氢化物的稳定性：DBA元素原子的最外层原子轨道中无自旋状态相同的电子CB元素与C元素不可能形成化合物D与B元素同周期的第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应解析根据元素电负性和最低负化合价，可推知A为C元

12、素，B为S元素，C为Cl元素，D为O元素，E为F元素。C、D、E的简单氢化物分别为HCl、H2O、HF，则其稳定性：HFHCl，A项错误；C元素的最外层电子排布式为2s22p2，2p能级上的两个电子分占两个轨道，且自旋状态相同，B项错误；S元素原子最外层有6个电子，Cl元素原子最外层有7个电子，它们之间通过共价键达到8电子稳定结构，从而形成SCl2等化合物，C项错误；Na能与H2O发生置换反应生成NaOH和H2，D项正确。18A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：下列说法正确的是（）AE元素的最高化合价为7时，D元素的负化合价可为2BA（

13、OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱CHnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强DHnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性解析E元素的最高化合价为7时，D元素的最高化合价必为6，则D元素的负化合价可为2。A（OH）n为强碱时，B（OH）m可能为强碱，也可能为中强碱，还可能为弱碱。HnDOm为强酸，即D元素的非金属性很强，原子序数比D大1的E可能为比D强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C与元素E的关系可这样假设：C是16S，E是18Ar，C是17Cl，E是19K。卷（非选择题，共56分）19（8分）（1）某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第_周期第_族，属于_区元素。（2

14、）在元素周期表中电负性最大的主族元素符号为_；短周期中第一电离能最大的元素基态原子核外电子排布式为_；第三周期原子半径最小的主族元素的价电子排布式为_。（3）根据元素周期表，第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_种；写出Cu的核外电子排布式：_。按电子排布，可将周期表中的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_种，属于d区的元素有_种。答案（1）四Ap（2）F1s23s23p5（3）31s22s22p63s23p63d1028解析（1）某元素原子的价电子构型为4s24p1，则原子核外电子层数为4，最外层电子数为3，则其在周期表中的位置是第四周期第A族，为

15、Ga元素；该元素最后填充的为p电子，故属于p区元素。（2）元素非金属性越强，电负性越大，周期表中非金属性最强的为F，所以F的电负性最大；元素的第一电离能是指气态原子失去1个电子形成气态阳离子所需要的最低能量，原子越稳定，其第一电离能越大，He为稀有气体中原子半径最小的，最难失去1个电子，所以He的第一电离能最大，其电子排布式为1s2；同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，所以第三周期原子半径最小的主族元素为Cl，其价电子排布式为3s23p5。（3）第四周期元素的基态原子核外电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有K、Cr、Cu 3种。Cu失去4s轨道上1个电子形成Cu，则Cu的核外电子排布式

16、为1s22s22p63s23p63d10。第四周期元素中属于s区的元素有K、Ca 2种；属于d区的元素是第B族到第B族及第族，共有8种元素。20（8分）填空：（1）在118号元素中，除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是_，电负性最大的元素是_（用元素符号表示）。（2）某元素原子的3p轨道有1个未成对电子，该元素为_（用元素符号表示）。（3）某元素原子的价电子构型为4s24p4，它在周期表中的位置是_，最高正化合价是_。（4）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p3，该元素基态原子的排布式为_。（5）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，

17、该元素的外围电子排布为3d54s1，该元素的名称为_，它在元素周期表中位于_区。答案（1）NaF（2）Al或Cl（3）第四周期第A族6（4）1s22s22p63s23p2（5）铬d解析（1）除稀有气体外，同周期元素中，碱金属元素的原子半径最大；最活泼的非金属元素为氟元素，电负性最大。（2）3p轨道上有1个未成对电子的排布为（Al）和（Cl）。（3）价电子构型为4s24p4的元素位于元素周期表中A族，最高正价为6。（4）该元素原子序数为14，根据构造原理写出电子排布式。（5）该元素为24Cr。21（8分）M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电

18、子数是s轨道电子数的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题。（1）写出M、R基态原子的电子排布式：M_、R_，X和Y中电负性较大的是_（填元素符号）。（2）写出X、Y的价电子排布图：X_、Y_。（3）写出Z的核外电子排布式：_，Z原子的核外未成对电子数为_。答案（1）1s22s22p41s22s22p63s1或Ne3s1Cl（2）（3）Ar3d54s16解析根据题意知M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，则M的核外电子

19、排布式为1s22s22p4，M是O元素；R是同周期元素中最活泼的金属元素，则R是Na元素；X和M形成的一种化合物是形成酸雨的主要大气污染物，则X是S元素，Y为Cl元素；Z的基态原子4s和3d轨道半充满，即价电子排布式为3d54s1，Z是Cr元素，Z原子的核外未成对电子数为6。22（8分）下表是元素周期表的一部分周期AAAAAAA一二三（1）表中元素的氢化物的化学式为_，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性_（填“强”或“弱”）。（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是_，其单质的电子式为_。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有的共同的元素是_。（4）已知某些不同族

20、元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_，又如表中与元素的性质相似的不同族的元素是_（填元素符号）。答案（1）HCl弱（2）NNN（3）H、O、S（4）Be（OH）22NaOH=Na2BeO22H2OLi解析（1）根据所处的周期和族序数，为Cl，还原性HClH2S。（2）若只有1个能层，则不存在p能级，若有2个能层，则有两个s能级，则电子排布为1s22s22p3为N元素，若有3个能层，则有三个s能级，不符合题意。（3）硫酸盐的结晶水合物俗称矾，例如CuSO45H2O，称作“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是H、O、S。

21、（4）此题考查对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似。与互为对角线，性质相似，为Be，为Al，Be的氢氧化物也具有两性，能与强酸和强碱反应，Be（OH）2与NaOH溶液反应的化学方程式为：Be（OH）22NaOH=Na2BeO22H2O；与互为对角线，是Li。23（15分）根据信息回答下列问题：（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中Al的第一电离能的最小范围为_Al_（填元素符号）；图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第_周期第_族。（2）已知

22、元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。14种元素的电负性如表所示：AlBeClFLi1.52.02.53.04.01.0MgNNaOPSSi0.93.52.11.8一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。根据表中给出的数据，可推知元素电负性的变化规律是_；根据表中数据，确定Mg元素电负性的最小范围为_Mg_（填数值）；判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：ALi3N BBeCl2CAlCl3 DSiC.属于离子化合物的是_（填标号）；.属于共价化合物的是_（填标号）；请设计一个实验

23、方案证明上述所得到的结论：_。答案（1）NaMg五A（2）同周期主族元素，从左到右，电负性逐渐增大0.91.5.A.BCD测定各物质在熔融状态下能否导电，若导电则为离子化合物，反之则为共价化合物解析（1）由题图可以看出，同周期中A族元素的第一电离能最小，且A族元素的第一电离能小于A族元素的第一电离能，故第一电离能：NaMg。图中第一电离能最小的应是碱金属元素Rb，位于元素周期表中第五周期第A族。（2）表中数据为第二周期元素LiF和第三周期元素NaCl的电负性数值，故可知同周期主族元素，从左到右，电负性逐渐增大。同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，同主族元素，从上到下，电负性逐渐减小，故根据表中数据可知Mg元素电负性的大小范围为0.9”“”或“”，下同）；