高中化学学业水平测试知识点总结.docx

1、高中化学学业水平测试知识点总结高中化学学业水平测试知识点总结专题一、物质的分类及转化物质的分类、结构、反应及实验基本操作r溶液混合物2胶体J浊液 r有机化合物 |物质 碑合物 vI纯净物 Fe3* FeFe氧化剂 还原剂受热分解：2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O1 SO?化学性质： 不活泼，耐高温耐腐蚀不与水酸（除HF）反应SiO2+4HF=SiF 4 f +2H2O玻璃瓶不能装HF酸与碱性氧化物反应 SiO2+CaO=CaSiO 3与碱反应SiO2+2NaOH=Na 2S1O3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以 SO及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材

2、料2 硅的物理性质：晶体硅呈现灰黑色，有金属光泽硬而脆的固体。专题四硫、氮、二氧化硫的性质与作用1、 物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、 化学性质（1） 与水反应 SO2+H2O=H 2SCh 倍,逆反应 H2SO3 的不稳定性 2H2SO3 +O2=2H 2SO4（2） 还原性 2SO2+O2（3） 漂白性：S02能使品红溶液褪色 原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定性漂白 原理：HCIO具有强氧化性3、酸雨：PH 5.6 正常性雨水PH值大约为6 ,水中溶解有C02硫酸性酸雨的形成原因： so2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧。 （次要）含硫金属矿物的冶

3、炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识假酒:常见的环境保护问题：酸雨： SO2 温室效应：C02光化学烟雾：N02臭氧层空洞：氯氟姪 白色垃圾：塑料垃圾CH30H室内污染：甲醛 赤潮：含磷洗衣粉 CO与NO与血红蛋白结合 有毒 电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、 接触法制硫酸原理：（勺）硫磺与氧气反应生成 SO2 S+O2=SO2（2） SO?与氧气反应生成 S03 2SO2+O2 上松算（3） SO3 转化为硫酸 SO3+H2O=H 2SO42、 硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：作干燥剂，不能干燥碱性气体 Nl脱水性：蔗糖的炭化 浓硫酸滴到皮

4、肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗佥SO4+SO? f +2匕0被还原的硫酸占反应硫酸的 1/2（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H2SO4 （浓）+Cu与碳反应：C+2H 2SO4 （浓）常温下，浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生及转化1、n2 电子式： ：NX: 2含有三键所以比较稳定NH 3+H 二二NH 4（2） NO与氧气反应生成 NO 2 2NO+O 2= 2NO 2（3）用水吸收NO?生成硝酸 3NO2 + H2O = 2HNO 3+NO性质:Cu + 4HNO 3（浓）=Cu （ NO3） 2+2NO 2 f +2H 2O 3Cu + 8HNO 3（稀）=Cu （ NO

5、3） 2+2NO f +4H 2OC+ 4HNO 3（浓）= CO 2 f +2NO 2 f +2H2O专题五原子结构与周期表、核外电子排布1 元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律：1最外层最多只能容纳 二个电子（氮原子是 2个）；次外层最多只能容纳 偲 个电子；倒数第三层最多只能容纳 32个电子； 每个电子层最多只能容纳 加彳个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3 1 18号元素的原子结构示意图4元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递増的必然结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现 1递増8的变化（2） 随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如:Na Mg Al Si P S Cl ； C N O F （3） 随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化同周期最高正化合价从左到右逐渐増加，最低负价的绝对值逐渐减小元素的最高正化合价 乂原子的最外层电子数 ；最