届高三化学第二轮复习化学反应原理78学案含答案Word文档格式.docx

1、滤渣2的主要成分是。（5） H2O2是一种常用的绿色氧化剂,在平炉反应中不用H2O2的原因是。【变式1-2】金属是重要但又匮乏的战略资源。从废旧锂电池的电极材料（主要为附在铝箔上的LiCoO2，还有少量铁的氧化物）中回收钴的一种工艺流程如下请回答下列问题（2）”溶液A中溶质除NaOH外，还有。“钴渣”中LiCoO2溶解时的离子方程式为。（3）在“滤液”中加入20Na2CO3溶液，目的是；检验“滤液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液，原因是。（4）如将硫酸改为盐酸浸取“钴渣“，也可得到Co2+。工业生产中一般不用盐酸浸取“钴渣”，其原因是。二溶液体系离子变化观【例2】 （20

2、18新课标卷）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。（1） 生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式:。（2） 利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如下:pH=4.1时,中为（填化学式）溶液。工艺中加入Na2CO3固体,并再次充入SO2的目的是。【变式2-1】（2018广州第一次调研）“一酸两浸,两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下:（1） 聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为Al2（OH）nCl6-nmFe2（OH）xCl6-xy,是一种

3、新型高效的净水剂,PAFC中铁元素的化合价为。（2） “一酸两浸”中的酸是（填化学式）。（3） 实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应,滤渣A中主要含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中,它们分别发生反应的化学方程式为、。（4） “滤液B”的主要溶质有（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是。【变式2-2】 （2018河南4月适应性考试）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾（K2Cr2O7）,其工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图所示。（1） 向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是。（2） 通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是。

4、（3） 固体A的主要成分为（填化学式）,用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液（填“”“”或“”）中,既能提高产率又可使能耗降低。固体B的主要成分为（填化学式）。三气体流通体系元素守恒观【例3】新课标卷）K3Fe（C2O4）33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。（2） 某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。通入氮气的目的是。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有、。为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是。【变式3-1】广东二模）某校学习小组的同学拟用工业废铁屑（主要成分为Fe,还含有少量FeS

5、、Fe3P等）制备FeSO47H2O,并探究FeSO47H2O高温分解的产物。. 制备实验步骤如下:称取一定量的废铁屑,用热的碳酸钠溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤。将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量3 mol L-1硫酸,连接好装置（如下图）后水浴加热至反应完全。依据现象停止加热,趁热过滤,向滤液中补加少量硫酸。将滤液冷却、结晶、过滤、洗涤。（2） 步骤中需控制硫酸的用量,使铁粉过量,其目的是。（3） 装置C的作用是。（4） 步骤中洗涤时所用的洗涤剂最好是（填字母）。A. 稀硝酸B. 无水乙醇C. 苯. 探究FeSO47H2O高温分解的产物的实验装置及步骤如下,请完成相关填空: A B C D

6、E操作步骤实验现象解释原因组装好仪器,先充入氮气,再加热管式炉至700 一段时间试管E中的白色固体变蓝分解得到的产物中含水蒸气气体产物经过试管B时品红溶液褪色（6） 气体产物经过试管C时试管C中出现白色沉淀（7） C中反应的化学方程式为将瓷舟中反应后的固体溶于足量稀硫酸,再滴入几滴KSCN溶液（8） （9）【变式3-2】武汉4月调研）莫尔盐的化学式为（NH4）2Fe（SO4）26H2O,溶于水而不溶于乙醇,常被用作氧化还原滴定的基准物。右图是制取莫尔盐的部分装置,实验步骤如下:将铁屑放入小烧杯中,加适量的Na2CO3溶液,小火加热几分钟,倒掉溶液后,用蒸馏水洗净铁屑,晾干。在锥形瓶中加入2.2

7、4 g铁屑和少量碳粉,由分液漏斗滴加20 mL 3 molL-1硫酸溶液。待反应结束后,由分液漏斗加入适量的（NH4）2SO4溶液,过滤;在滤液中加入一定量的乙醇,待晶体析出后,过滤、洗涤、晾干,得莫尔盐晶体。请回答下列问题:（2） 步骤中Na2CO3溶液的作用是。（3） 步骤中滴加硫酸溶液时留取少许溶液于分液漏斗中的原因是,加入少量碳粉的作用是。【变式3-3】（2019.衡水）某化学兴趣小组用如图所示装置探究苯与溴的反应原理。请回答下列问题：（1）仪器M的名称为 。（2）装置II中生成溴苯的化学方程式为： 。（3）冷凝管的冷凝水由 （填a或b，下同）口进 口出，反应后先关闭仪器M的活塞和 .

8、 （填K1或K2，下同），再打开 ，可使装置I中的水倒吸进入装置II中，以除去装置II中残余的HBr气体，装置III的作用是 、 。2019届高三第二轮复习反应原理81.（2018国甲26）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0（Mn+）=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（2）氧化除杂工序中ZnO的作用是_，若不通入氧气，其后果是

9、_。2.（2017海南）以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO47H2O的过程如图所示：镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 、 3.（2015福建24 ）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180（升华）300（升华）1023结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是_

10、。4.（2017国甲26）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_（写化学式）。5. （2018广东茂名一模）某冶金厂的炉渣中主要成分为CuO、Cu、Ag、Bi、Pb,还含有少量的SiO2和Au,从炉渣中回收有价金属的一种工艺流程如下:（2

11、） 加入NaOH溶液的目的是调节滤液的pH,水解时通入水蒸气的目的是。（3） 湿法炼铜后溶液中的主要物质有（填化学式）。（4） 氨浸实验时,需要在常温下进行的原因是；熔炼时加入Na2CO3的目的是除硅,写出反应的化学方程式:。（6） 写出流程中还原制银的化学方程式:。6.（2016新课标卷）过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。（一） 碳酸钙的制备（1） 步骤加入氨水的目的是。（二） 过氧化钙的制备CaCO3滤液白色晶体（4） 步骤中反应的化学方程式为。（5） 将过滤得到的白色晶体依次用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是。7. （20

12、18佛山二模）某校同学在实验室中对一氧化碳与硫酸钙反应进行了探究。回答下列问题:（2） 乙组同学利用H2C2O42H2O在浓硫酸作用下脱水生成CO、CO2并制备纯净的CO气体,实验装置如图。B、C中盛放的试剂依次为、。（3） 丙组同学利用甲组制得的无水CaSO4和乙组制得的CO并利用下列装置验证反应并检验气态产物中有SO2和CO2产生。 D E F G H上述装置（部分装置可重复使用）的连接顺序为C。若E溶液褪色,则发生反应的离子方程式为若G中产物为CaO,则G中发生反应的化学方程式为。（4） 丁组同学取丙组实验后G装置中的固体产物加入试管中,然后加入足量稀盐酸,固体完全溶解且产生少量气体,通

13、入CuSO4溶液有黑色沉淀。可证明CO与CaSO4在高温下还发生了一个副反应,该反应为（用化学方程式表示）。8. （2018郑州一模）用二氧化氯（ClO2）可制备用途广泛的亚氯酸钠（NaClO2）,实验室可用下列装置（略去部分夹持仪器）制备少量的亚氯酸钠。装置C中发生反应:2NaClO3+SO22ClO2+Na2SO4（）装置D中发生反应:2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+2H2O+O2（）（2） 装置B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应,该处使用的是70%80%的硫酸,而不是98%的浓硫酸或稀硫酸,原因是。（3） 装置C的作用是,装置E的作用是。（4） 在碱性溶液中N

14、aClO2比较稳定,所以装置D中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量所需要的试剂是（填字母）。a. 稀盐酸b. 品红溶液 c. 石蕊溶液 d. 酚酞溶液【参考答案】【例1】 （2） 2NaClO3+SO2+H2SO42NaHSO4+2ClO2（3） NaOHNa2CO3NaClO2 （4） 21O2【变式1-1】 答案：（1） 提供除杂1所需要的酸性环境、抑制Mn2+的水解（任写一种）（2） MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2OCoS和NiS（5） 锰的化合物可催化H2O2的分解,使消耗的H2O2增多【变式1-2】 （2）NaAlO2 8LiCoO2S2O3222H=8L

15、i8Co22SO4211H2O （3）调高溶液pH，使Fe3转换为Fe（OH）3沉淀 Co2、S2O32也能使KMnO4溶液褪色 （4）LiCoO2可氧化盐酸，产生的Cl2会污染环境 【例2】 1. （1） 2NaHSO3Na2S2O5+H2O（2） NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液【变式2-1】 （1） +3 （2） HCl（3） Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2（4） AlCl3、NaCl促进Al3+、Fe3+水解生成聚合氯化铝铁（PAFC）【变式2-2】 （1） 除去Fe3+（2） 随温度的降低,K2Cr2O7的溶解度明显

16、减小,低温下K2Cr2O7 的溶解度小于其他组分（3） NaClK2Cr2O7（2） 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气（2） 保证溶液中不含Fe3+ （3） 除去H2S、PH3等物质 （4） B （6） 分解得到的产物中含SO2（7） BaCl2+SO3+H2OBaSO4+2HCl （8） 溶液变红（9） 产物中含有SO2,S元素的化合价降低,则Fe元素的化合价升高,溶于足量稀硫酸后,溶液中含有Fe3+（2） 除去铁屑表面的油污（3） 起液封作用,防止Fe2+被氧化；与铁、稀硫酸构成原电池,加快反应速率【跟踪练习】1.（2）调节溶

17、液的pH；无法除去杂质Fe2+ 2.（2）将Fe2+氧化成Fe3+；调节pH，使Fe3+、Al3+完全转化为氢氧化物沉淀3.除去FeCl3，提高AlCl3纯度。4.（1）将样品中可能存在的Fe2氧化为Fe3H2O2（2）SiO2（或H2SiO3）SiO24HF=SiF42H2O（或H2SiO34HF=SiF43H2O）（3）防止胶体生成，易沉淀分离；Al（OH）3Fe（OH）35. （2） 加快水解速率,促进Bi3+的水解 （3） Fe（NO3）2、NaNO3（4） 温度高,氨气易挥发,SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2（6） 4Ag（NH3）2Cl+N2H4H2O4Ag+N2+4N

18、H3+4NH4Cl+H2O或4Ag（NH3）2Cl+N2H44Ag+N2+4NH3+4NH4Cl或4Ag（NH3）2Cl+N2H4H2O+3H2O4Ag+N2+4NH3H2O+4NH4Cl6.（1） 调节pH使Fe3+转化为沉淀除去（4） CaCl2 +H2O2+2NH3CaO2+2H2O+2NH4Cl（5） 洗去晶体表面的水,加速干燥7.（2） 浓NaOH溶液浓硫酸（3） GDEDFH5SO2+2Mn+2H2O2Mn2+5S+4H+CaSO4+COCaO+SO2+CO2（4） CaSO4+4COCaS+4CO28. （2） 70%80%的硫酸能提供反应所需的足够的H+,稀硫酸中溶剂水易溶解SO2气体,98%的浓硫酸中提供H+太少（3） 制备气体ClO2、观察并调节反应进行的快慢安全瓶（或防止倒吸）（4） cd