高考化学 专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性全国通用.docx

1、高考化学 专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性全国通用2019-2020年高考化学 专题九 弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性（全国通用）一、选择题1(xx邯郸质检，6)对于溶液的酸碱性说法正确的是()Ac(H)很小的溶液一定呈碱性 BpH等于7的溶液一定呈中性Cc(H)c(OH)的溶液一定呈中性 D不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性解析A项，溶液的酸碱性取决于溶液中c(OH)、c(H)的相对大小，如果c(OH)c(H)，溶液呈碱性，如果c(OH)c(H)，溶液呈中性，如果c(OH)c(H)，溶液呈酸性，如果酸的浓度很小，则c(H)很小，但溶液仍可能呈酸性，错误；B项，pH7的溶液不一定呈中

2、性，如100 时，纯水的pH9C当电离达到平衡时，2v正(HCrO)v逆(Cr2O)D该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00 molL1解析由c(H2CrO4)0可知H2CrO4全部电离，电离方程式为H2CrO4=HHCrO，A选项错误；C选项，电离方程式为2HCrOCr2OH2O，依据计量数可知v正(HCrO)2v逆(Cr2O)时达到电离平衡，错误；依据物料守恒pH4时，c(CrO)c(HCrO)2c(Cr2O)0.000 3 molL10.104 0 molL120.448 0 molL11.00 molL1，D选项正确。答案AC7(xx浙江宁波二模)下列说法正确的是()A已知0.1 mol

3、L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大。B25 时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OHOH逆向移动，c(H)降低C取c(H)0.01 molL1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)c(NO)解析A选项可利用平衡常数表达式的变形式来推断，c(H)/c(CH3COOH)K/c(CH3COO)，加入少量氢氧化钠溶液之后，c(CH3COO)增大，但平衡常数K不

4、变，故c(H)/c(CH3COOH)值减小，A选项错误；加入CH3COONa这种强碱弱酸盐，将促进水的电离，水的电离平衡正向移动，故B选项错误；硝酸钠溶液中Na、NO在滴加盐酸过程中始终以离子状态存在，不发生变化，故c(Na)c(NO)，D选项错误；起始时c(H)相同的盐酸和醋酸，经稀释后醋酸中c(H)相对较大，且在反应过程中未电离的醋酸分子还会持续电离出H，故醋酸与锌的反应速率较大，C选项正确。答案C二、非选择题8(xx潍坊期末)xx年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。可见，研究化学反应原理有非常重要的意义。(1)磷酸铁锂电池是以磷酸铁锂

5、(LiFePO4)为正极材料的锂离子电池。已知该锂离子电池的总反应为Li1xFePO4LixC66CLiFePO4(Li1xFePO4、LixC6中Li为单质状态)则该电池放电时正极的电极反应式为_。以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu2O和一种清洁能源，则阳极反应式为_。(2)25 时，几种电解质的电离平衡常数如下表所示：电解质电离常数/(molL1)H3PO4Ka17.1103，Ka26.2106、Ka34.51013HFKb6.4104CH3COOHKa1.7105NH3H2OKb1.710525 ，0.1 molL1 HF溶液的H

6、浓度为_ molL1，100 mL 0.1 molL1 NaF溶液中阴阳离子总数_(填“”、“”或“”)100 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液中阴阳离子总数。向10 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 molL1的氨水，当消耗氨水10 mL时溶液中各离子浓度的大小关系是_。已知NaH2PO4溶液显酸性而Na2HPO4溶液显碱性，25 ，浓度均为0.1 molL1 NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度_(填“前者大”、“后者大”或“相等”)。解析(1)根据锂离子电池的总反应式，Fe的化合价降低，得电子，发生还原反应，则该电池放电时正极的电极反

7、应式为Li1xFePO4xLixe=LiFePO4；铜作阳极电解时，Cu失电子生成Cu2O，阳极反应式为2CuH2O2e=Cu2O2H；(2)25 HF的电离常数Ka6.4104 molL1，0.1 molL1 HF溶液的H浓度为c(H) molL18103 molL1；由于Ka(HF)Ka(CH3COOH)，相同浓度时酸性HFCH3COOH，CH3COO的水解程度大于F，故100 mL 0.1 molL1 NaF溶液中阴阳离子总数大于100 mL 0.1 molL1 CH3COONa溶液中阴阳离子总数；由于Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)，等量CH3COOH与NH3H2O恰好完全反

8、应，生成CH3COONH4和H2O，反应后为CH3COONH4溶液，呈中性，溶液中各离子浓度的大小关系为c(CH3COO)c(NH)c(OH)c(H)；H2PO显酸性，说明其电离程度大于水解程度，电离出的H，抑制H2O的电离，HPO显碱性，说明其水解程度大于电离程度，促进水的电离，故25 浓度均为0.1 molL1 NaH2PO4与Na2HPO4溶液中水的电离程度后者大。答案(1)FePO4Lie=LiFePO4(或Li1xFePO4xLixe=LiFePO4)2CuH2O2e=Cu2O2H(2)8103c(NH)c(CH3COO)c(H)c(OH)后者大B组专项能力训练一、选择题1(xx岳阳质检，5)现