高考化学二轮专项提升冲刺专题61 无机化工流程题综合提升卷原卷版Word文档下载推荐.docx

1、（5）反应I需调节溶液pH值范围在45，目的是_。验证该步骤中沉淀已完全的实验操作是_。（6）测定所得Ba（NO3）2晶体的纯度：准确称取w克晶体溶于蒸馏水,加入足量的硫酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,称量其质量为m克,则该晶体的纯度为_。（提示：M（Ba（NO3）2）= 261 g/mol，M（BaSO4）= 233 g/mol）2一种用铝土矿和硫铁矿烧渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下： （1）步骤酸溶时，Fe2O3被溶解的化学程式为_，滤渣1的成分为_（填化学式）。（2）步骤发生反应的离子方程式为_。（3）步骤V

2、若将溶液pH调成6，可能造成的影响是_；步骤包含的操作有_。（4）测定聚合碱式氯化铝铁可表示为FeaAlb（OH）xClyn中n（Al）/n（Fe）的比值的步骤如下： 步骤1.准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350 g固体。 步骤2.另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g。计算产品中n（Al）/n（Fe）的比值（写出计算过程）。_3实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如下：已知流

3、程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：氢氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+开始沉淀的pH 1.15.83.0沉淀完全的pH 3.28.85.0（1）“还原”时，应选择_（填字母）。AZn粉 BNaClO溶液 CFe粉（2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有_（填化学式）。（3）“沉锰”时，已知：Ksp（MnS）4.651014。为确保沉锰完全即溶液中c（Mn2）1.0106 molL1，应保持溶液中c（S2-）_molL1。（4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为_。（5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为_。（6）“

4、沉铁”时，反应温度为85条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如下图所示，则最佳的工艺条件是_。4ZrO2是重要的耐温材料，可用作陶瓷遮光剂。天然锆英石（ZrSiO4）含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备ZrO2的工艺流程如下：Fe（SCN）3难溶于MIBK； Zr（SCN）4在水中溶解度不大，易溶于MIBK。（1）锆英石中锆元素的化合价为_。（2）氯化主反应：ZrSiO4（s）+2C（s）+4Cl2（g） ZrCl4（g）+SiCl4（g）+2CO2（g） H7 时,Fe2+部分生成 Fe（ ）氨络离Fe（NH3）22+o请回答下列问题:（1）加入适量F

5、e的作用是_ .（2）生成TiO（OH）2的化学方程式为_ 。（3）滤渣I、滤渣II均含有的物质的化学式为_ .（4）加入H2O2的目的是除掉Fe（ ）氨络离子Fe（NH3）22+,此过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比理论上等于_ （填数值）。（5）常温下，含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。用Pt电极电解饱和NH4HSO4溶液制备过二硫酸铵时，为满足在阳极放电的离子主要为 HSO4-，应调节阳极区溶液的pH范围在_之间,其电极反应式为_ 。（6）科研人员常用硫酸铁铵NH4Fe（SO4）2滴定法测定TiO2的纯度，其步骤为： 用足量酸溶解wg 二氧化钛样品，用铝粉做还原剂，过滤、洗涤，

6、将滤液定容为100 mL,取 25.00 mL,以NH4SCN作指示剂，用标准硫酸铁铵溶液滴定至终点，反应原理为: Ti3+Fe3+=Ti4+Fe2+。判断滴定终点的方法：_ 。滴定终点时消耗c mol/L-1 NH4Fe（SO4）2溶液VmL,则TiO2纯度为_（写岀相关字母表示的代数式）。9工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（ FeTiO3），含有MgO、SiO2等杂质为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：酸浸时， FeTiO3转化为Fe2和TiO2；本实验温度下，KspMg（OH）21.01011；（1）酸浸时如何提高浸取速度和浸取率_（至少答两种方法）。（2）“水解”生成H2TiO3的

7、离子方程式为_。（3）“沉铁”过程中，气态产物的电子式为_；该过程需控制反应温度低于35 ，原因为_。（4）滤液3可用于制备Mg（OH）2。若滤液3中c（Mg2）1.0103 mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于_时，可使Mg2沉淀完全。（5）“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_极石墨棒需要定期更换，原因是_。（6）测定铁红产品纯度：称取m g铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00 mL溶液。从其中量取20.00 mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准液滴定至终点，发生反应：I22S2O=S4O2I。

8、平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为V mL。则铁红产品的纯度为_（用c、V、m表示）。10NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为_。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。（计算结果保留两位小数）