四川省成都市届高三理综下册第二次诊断考试题Word格式文档下载.docx

1、7取绵羊睾丸中的一个精原细胞，在含有3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷酸的培养基中进行 一次有丝分裂，然后在不含放射性标记的培养基中完成减数分裂（不考虑交叉互换）。下 列有关叙述正确的是 A初级精母细胞中的每条染色单体都被3H标记 B每个次级精母细胞中被3H标记的染色体占12 C每个次级精母细胞中被3 H标记的核DNA占1/2 D只有半数的精细胞中会含有被3H标记的染色体第卷 8（12分）茶树是我国重要的经济作物。为探究外源油菜素内酯（EBR）对茶树光合作用的调节机制，科研人员将适宜浓度的EBR溶液喷施于龙井43（A）、清明早（B）、香菇寮白毫（C）三种茶树的叶片上，同时设置空白对照组（下图中的CK组

2、）。处理24h后测定茶树叶片的净光合速率（Pn）、RuBP羧化酶（参与C02的固定）活性以及rbcl蛋白（构成RuBP羧化酶的一种蛋白质）表达量，结果如下图，请分析回答。 （1）茶树叶肉细胞中进行光合作用时，驱动光反应进行的能量是_，驱动暗反应进行的能量是_。 （2）本实验中空白对照组的处理是在叶面喷施 ；实验中可用 来表示净光合作用速率。 （3） RuBP羧化酶能催化一分子C02与一分子C5结合生成_，该反应在叶绿体的 中进行。当光照突然减弱的开始阶段，叶绿体中G含量的变化趋势是_。 （4）根据实验数据分析，外源EBR处理后净光合速率增幅最大的茶树品种是 。A品种光合作用速率增大的主要原因是

3、 ，由此可以看出，从根本上讲，植物激素可以通过影响 来实现对植物生命活动的调节。9（11分）下图为维持内环境稳态的部分结构示意图。请据图回答问题： （1）人茌进食时，食物刺激产生的兴奋通过迷走神经引起胰腺分泌胰液的反射属于 反射，在此过程中，兴奋在迷走神经纤维上的传导方向是 （填“单向”或“双向”）的；当该处迷走神经刚产生兴奋时，其膜内的Na+浓度变化是_。 （2）英国科学家斯他林和贝利斯还研究发现，小肠黏膜产生促胰液索也能引起胰腺分泌胰液，该调节方式与迷走神经促进胰腺分泌胰液的方式不同之处有：反应速度比较 、作用范围比较_、作用时间比较长等。 （3）图中的物质A是 ，若组织细胞甲是肝细胞，物

4、质A可进入甲细胞内转变成脂肪，胰岛细胞分泌的 对此过程有促进作用。 （4）糖尿病人形成原尿后，高浓度的葡萄糖不能被完全重吸收，从而影响到 对水分的重吸收，导致糖尿病人的尿量增多。请据所学知识推测，大多数糖尿病人在患病初期，抗利尿激素的分泌量与正常人相比会_，原因是 。 10-（11分）一胡萝卜素广泛存在于植物、藻类和真菌中，人体内不能合成-胡萝卜素，必须从外界摄取。工业上大量获得一胡萝卜素主要通过三孢布拉氏霉菌发酵生产。请回答： （1）根据胡萝卜素分子中 的数目可将胡萝卜素分为、三种。一分子一胡萝卜素在人体内可被氧化成两分子的 ，因此，-胡萝卜素可以用来治疗夜盲症等疾病。 （2）培养三孢布拉氏

5、霉菌时，培养基中的营养物质包括碳源、氮源、水和 四大类。为了获得高产菌株的单个菌落，接种时可用接种环在固体培养基上进行 操作，为了使聚集的菌种逐步稀释分散到培养基的表面，进行该操作时应该特别注意两点，一是_，二是_。 （3）让高产菌株大量繁殖的过程叫菌种培养，大量产生胡萝卜素的过程叫发酵培养。这两个过程中， 的培养基中碳氮比例更高，原因是_。 （4）萃取胡萝卜素时一般选择_作萃取剂，原因是该有机溶剂能够充分溶解胡萝卜素、具有较高的 并且不与水混溶。 11.（14分）某观赏鸟类羽毛的颜色由A/a -对等位基因控制，这对基因位于Z染色体上，在W染色体上无等位基因。A基因纯合会使该鸟类的胚胎致死（Z

6、A ZA、ZAW都是纯合子）。将该鸟类的雌雄个体进行杂交，结果如下表： （1）雄鸟关于羽毛颜色的基因型是 。位于Z染色体上的A基因既可以决定羽毛颜色，还能影响 ，这说明基因与性状之间并不都是简单的线性关系。 （2）根据上表的杂交实验结果可推测，羽毛颜色性状中的 为隐性性状。组合二亲本的基因型为 ，组合二的F1代中，彩羽个体所占的比例为_。 （3）人们在另一种鸟类的基因组中发现B基因，它有抑制A基因纯合致死效应的作用。若用基因工程技术将B基因导人受精卵中，并利用基因编辑工具将其定位在Z染色体上，再通过杂交育种就能选育出ZABW和ZABZAB这两种彩羽纯合品系。 若仅将一个B基因导人组合二亲本产生

7、的受精卵的Z染色体上，导人并定位成功的受精卵孵化出来的个体中，彩羽雌鸟的基因型是 ，彩羽雄鸟的基因型有ZASZ3和 两种。 将上述通过基因工程获得的彩羽雌雄个体杂交（不考虑交叉互换），统计每对雌雄个体杂交后的子代性状比例。若子代中彩羽雄鸟的比例为 时，这些子代彩羽雄鸟中才会有符合要求的ZABZAB的个体。若要将基因型为ZABZAB的个体从这些子代彩羽雄鸟中筛选出来，请简要写出你的实验设计思路：_。理科综合 物理部分第I卷（选择题，共42分）在每小题给出的四个选项中，第15题只有一项符合题目要求，第67题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。1下列说法正确的是

8、 A麦克斯韦从理论上预言了电磁波的存在，并计算出其传播速度等于光速 BX射线比红外线更容易发生干涉和衍射现象 C玻璃对红光的折射率比紫光小，所以红光在玻璃中传播的速率也比紫光小 D由红光和紫光组成的细光束从水中折射人空气，在不断增大入射角时，水面上首先消 失的是红光2如图所示是某兴趣小组用实验室的手摇发电机给小灯泡供 电的装置示意图。在某次匀速转动手柄的过程中，他们发现 小灯泡周期性的闪亮。以下判断正确的是 A图示位置线框中产生的感应电动势最大 B若增大手摇发电机的转速，灯泡亮度将不变 C若增大手摇发电机的转速，灯泡闪亮的频率将变大 D小灯泡周期性闪亮的主要原因是电路接触不良3位于均匀介质中O

9、点的波源在t-0时刻发出的简谐横渡沿x轴左、右传播。在t-3 s 时刻，波恰好到达P、Q两点，此刻的波形如图所示，则下列说法正确的是A. t=0时刻，波源的振动方向为y轴负方向Bt=3 s时刻，P、Q处的两个质点的振动方向相同C再经过1s，P处质点刚好移动到坐标为（-4 m,0）的 位置D能与该波发生干涉的简谐横渡的频率为2 Hz4. 2018年2月1日15点29分，我国在西昌卫星发射中心成功发射了第五颗新一代北斗 导航卫星。该卫星为地球中圆轨道卫星，质量为m，轨道离地面的高度约为地球半径R 的3倍。已知地球表面的重力加速度为g，忽略地球自转的影响。则 A卫星的绕行速率大于7.9 km/s B

10、卫星的绕行周期约为 C卫星所在处的重力加速度大小约为g/4 D卫星的动能大小约为5如图所示，N、P是光滑绝缘水平面上的两点O为P点正上 方的一点，虚线ON和OP之间的夹角=60，M为ON的中 点，O点固定着一个点电荷Q。在N点，由静止释放一个可 视为质点的带电小球，发现小球只能在水平面上运动。下列说 法正确的是 A在点电荷Q产生的电场中,M点和P点的电场强度相同 B在点电荷Q产生的电场中,N、P两点间的电势差大于N、M两点间的电势差 C小球可能做匀变速直线运动 D若小球能经过P点，则它在N点的电势能一定大于在P点的电势能6如图所示，两根足够长的平行金属导轨相距为L，其中NO1、QO2部分水平，

11、倾斜部分 MN、PQ与水平面的夹角均为，整个空间存在磁感应强度为B的匀强磁场，磁场方向垂 直导轨平面MNQP向上。长为L的金属棒ab，cd与导轨垂直放置且接触良好，其中ab 光滑，cd粗糙，棒的质量均为m、电阻均为R。将ab由静止释放，在ab下滑至速度刚达 到稳定的过程中，cd始终静止不动。若导轨电阻不计，重力加速度为g，则在上述过程中Aab棒做加速度减小的加速运动Bab棒下滑的最大速度为Ccd棒所受摩擦力的最大值为mgslna cosaDcd棒中产生的热量等于ab棒机械能的减少量7如图所示，将质量M =1 kg的重物B悬挂在轻绳的一端，并放置在倾角为30、固定在水平 地面的斜面上，轻绳平行于

12、斜面，B与斜面间的动摩擦因数。轻绳跨过质量不计的 光滑定滑轮，其另一端系一质量m =0.5 kg的小圆环A。圆环套在竖直固定的光滑直杆上，滑轮中心与直杆的距离为L=4 m。现将圆环A从与定滑轮等高处由静止释放，不计空气阻力，直杆和斜面足够长，取g =10mS2。下列判断正确的是A圆环下降的过程中，轻绳的张力大小始终等于10 NB圆环能下降的最大距离为C圆环速度最大时，轻绳与直杆的夹角为300D若增加圆环质量使m=lkg，再重复题述过程，则圆环在下降过程中，重力做功的功率 一直在增大第卷（非选择题，共68分）8（17分） （1）（6分）在研究机械能守恒定律时，将小球从距光滑斜轨底面高处释放，使其

13、沿竖直的光滑圆轨道（半径为R）的内侧运动，如图所示。 若h=2R，小球 通过圆形轨道最高点（选填“可能”或“不能”）； 选取合适的高度h使小球能通过圆形轨道最高点。此时若仅增大小球质量，则小球 通过圆形轨道最高点（选填“能”、“不能”或“不一定能”）； 小球通过圆形轨道最低点时，对轨道的压力 重力（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 （2）（11分）为了测量一待测电阻R：的阻值，准备了以下器材：A多用电表B电流表Gl（0100 mA，内阻约5 ）C电流表G2 （050 mA，内阻r2=10 ） D定值电阻Ro （20 ）E滑动变阻器R1 （05 ）F滑动变阻器R2 （0100 ）G.直流电源

14、（30 V，内阻不计）H开关一个及导线若干 用多用电表欧姆挡“l”档粗测电阻时，其阻值如图甲中指针所示，则Rx的阻值大约是 ； 滑动变阻器应选 （填仪器前的序号）； 若已用G2表测Rx两端电压，请在答题卡上与图乙对应的虚线框中完成实验电路设计； （要求：滑动变阻器便于调节，电表读数不得低于量程的1/3）补全实验步骤： a按图乙所示电路图连接电路，将变阻器滑动触头移至最 端（选填“左”或“右”）； b闭合开关S，移动变阻器滑动触头至某一位置，记录G1、G2表的读数Il、I2； c多次移动变阻器滑动触头，记录相应的G1、G2表的读数I1、I2； d. 以I1为纵坐标，Il为横坐标，作出相应图线如图

15、丙所示，则待测电阻Rx的阻值为 （保留两位有效数字）。9（15分） 2018年12月10日，XX宣布，其无人驾驶汽车已完成国内首次城市、环路及高速道路混合路况下的全自动驾驶。 （1）如图所示，无人驾驶汽车车头装有一个激光雷达，就像车辆的“鼻子”，随时“嗅”着前方80 m范围内车辆和行人的“气息”。若无人驾驶汽车在某路段刹车时的加速度为3.6 ms2，为不撞上前方静止的障碍物，汽车在该路段匀速行驶时的最大速度是多少？ （2）若一辆有人驾驶的汽车在该无人驾驶汽车后30 m处，两车都以20 m/s的速度行驶，当前方无人驾驶汽车以3.6 ms2的加速度刹车1.4 s后，后方汽车驾驶员立即以50 m/s

16、2的加速度刹车。试通过计算判断两车在运动过程中是否会发生追尾事故？10（17分） 如图所示，将弹簧平放在绝缘水平面上，其左端固定，自然伸长时右端在O点，O点左侧水平面光滑，右侧粗糙。水平面上OO与AA之间区域（含边界）存在与竖直方向的夹角=37、斜向右上方的匀强电场，电场强度E=5l03 N/C。现将一质量m=2 kg、电荷量q=410-3 C的带正电小物块从弹簧右端O点无初速度释放，物块在A点滑上倾角=37的斜面。已知O.A间的距离为4.9 m，斜面AB的长度为8/3m，物块与OA段水平面间的动摩擦因数1=0.5，物块与斜面间的动摩擦因数2 =0, 75。 （物块可视为质点且与弹簧不连接，物

17、块通过A点时速率无变化，取g=10 m/s2sin37=0. 6,cos37=0.8） （1）求物块沿斜面向上滑行的时间； （2）若用外力将物块向左压缩弹簧至某一位置后由静止释放，且电场在物块进入电场区域运动0.4 s后突然消失，物块恰能到达B点，求外力所做的功。11（19分） 如图所示，平面直角坐标系rOy位于竖直平面内，M是一块平行x轴的挡板，与y轴交点的坐标为（0，），右端无限接近虚线POQ上的N点，粒子若打在挡板上会被挡板吸收。虚线POQ与x轴正方向的夹角为60，其右侧区域I内存在垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度为B，挡板上方区域II内存在垂直纸面向外的匀强磁场，磁感应强度为2B，挡

18、板下方区域III内存在方向沿x轴正方向的匀强电场。O点有两个质量均为m，电荷量分别为+q的粒子a和-q的粒子b，以及一不带电的粒子c粒子重力不计，q0。 （1）若粒子口从O点以速率v0沿3，轴正方向射人区域III且恰好经过N点，求场强大小E； （2）若粒子b从O点沿x轴正方向射人区域I，且恰好经过N点。求粒子b的速率vb； （3）若粒子b从O点以（2）问中速率到。沿x轴正方向射人区域I的同时，粒子c也从O点以速率vc沿OQ方向匀速运动，最终两粒子相遇，求vc的可能值。理科综合 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-641下列物质加工或应用中未利用其化学性质的

19、是2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A10时，lLpH =10的H2SO4溶液中含H+为0. 1NA B常温下，14g的14C含中子数目为6NA C标况下11. 2LNO与11. 2LO2混合，原子总数小于2NA D0.1mol苯乙烯含碳碳双键为0.4NA3如图依次为气体制得、除杂并检验其性质的装置（加热及夹持仪器省略）。下列设计 不能达到目的的是4下列有关0. 1L 01molLKMnO4酸性溶液的叙述正确的是 A.与少量乙二醛混合可制备乙二酸 B与浓盐酸反应的离子方程式为：2MnO2 +16 H+ +10C1一=5Cl2十+2Mn2+ +8 H20 C与K+、NO3-、SO4

20、2-、CO32可以大量共存 D与过量Na202混合后，共转移e-0. 05mol5研究人员发现了一种“水电池，其总反应为：5Mn02 +2Ag+2NaCI =Na2Mn5O10 +2AgCl。如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液 的实验中，X电极上有无色气体逸出。下列有关分析正确的是 AI为负极，其电极反应式为Ag+Cl-e一=AgCl B“水”电池内Na+不断向负极作定向移动 C每转移Imole-，U型管中消耗0. 5mol H2O D开始时U型管中Y极附近pH逐渐增大6常温下，向20mL 0.5molL-的CH3 COOH溶液中逐滴滴加 0. 5mol1-1的NaOH溶液，滴定曲线如图。

21、相关分析正确的是 A滴加至时，c（Na+）=c（CH3COO-），酸碱恰好完全反应 B滴加至时，c（OH-）一c（H+） =c（CH3COOH） C滴定中，c（CH3 C00-）c（H+）逐渐减小 D滴定中c（CH3 COOH）与c（CHa C00-）之和保持不变7在初始温度为500、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 （g） +3H2 （g） CH30H（g）十H2 0（g）H- -25kmol。已知乙达到平衡时气体的压 强为开始时的0. 55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。 下列分析正确的是A.刚开始反应时速率：甲乙 B平衡后反应放热：

22、乙C500下该反应平衡常数：K =3102 D若a0，则0.9bl 8（14分）a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素。a原子的电子层数为n，核内质子数是2n 21，最外层电子数为2n+l;b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的。回答下列问题： （l）a在周期表中的位置 ；e的基态原子价电子排布式为 。 （2）b、c、d原子的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号回答）。 （3）a和b形成的离子W呈平面正三角形，其中心原子的杂化类型为 ；a、b、d气态氢化物最

23、稳定的是 （写化学式）。 （4）元素c与Fe构成合金的晶胞如图，该合金的化学式为 。 （5）将b、d组成的极性分子通入含少量W离子的BaCl2水溶液中，有NO气体生成。发生反应的离子方程式为 。9（14分）氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。I.实验室用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜。 （1）石棉绒的作用是 ；B装置中的试剂是 。 （2）当CI2排尽空气后，加热A。则A中发生反应的化学方程式为 。 （3）若实验测得CuCI2质量分数为90.0%，则其中可能含有的杂质是 （一种即可）。另取纯净CuCl2固体用于制备CuCl （4）溶解时加入HCI溶液的目的主要是

24、 （结合离子方程式回答）。 （5）若按上述操作用10. Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCI，通人SO2后，200. 00mL黄绿色溶液颜色褪去，但无白色沉淀。对此现象： 甲同学提出假设：c（H+）过大。为验证此假设，可取75.00g CuCI2:固体与l00mL0. 2mol/LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作进行实验。 乙同学查阅资料：体系中存在平衡2Cl- （aq）+CuCl（s） -CuC32- （aq）。则出现此现象另一可能的原因是 。10. （16分）G为重要有机中间体，其合成流程示意图如下。 （1）B具有的性质是 （填

25、序号） A.能与HCI加成且产物有两种 B分子中共平面原子最多有6个 C-定条件下能与苯发生加成反应 D不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）D的一种同分异构体能发生银镜反应，该银镜反应的化学方程式为 。 （3）E能与甲醛发生反应生成对羟甲基苯酚，鉴别E所需试剂为 。已知D的核磁共振氢谱中只有一种吸收峰，且D能和E发生类似E和甲醛的反应，则F的结构简式为 。 （4）lmoIG最多可以与 molNaOH反应； 已知反应IV的另一产物为HC1，则该反应的反应类型为 ；按照该反应原理，工业上可以用F和的反应合成航天用聚芳酯高分子，该化学反应方程式为 。 （5）A的一种同分异构体不含双键和叁键，其一氯代物

26、只有一种。请写出该分子的二氯代物的结构简式 （任写两种）。 11. （14分）Ba（N03）2可用于生产烟花。某化工厂利用BaC03【含少量CuC03、Ba（FeO2）2等杂质】制取Ba（N03）2晶体，其部分工艺流程如图所示。 已知：Fe3+和Fez+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。 （l）Ba（Fe02）2中Fe的化合价为 ；在步骤I中HN03表现出的性质是 。 （2）检验步骤iil所得溶液是否含铁元素的方法是 。 （3）步骤IV中得到Ba（N03）z晶体的操作依次为 ； 该厂生产的Ba（N03）2晶体含有少量Cu2+。化学上通过惰性电解法富集Cu时，发现电解装置的阴极还有少量使红色石蕊试纸变蓝的气体生成。生成该气体的电极反应为一。 （4）闪光粉是由Ba（N03）2与Al粉混合而成，受热可以产生N2和另外两种氧化物，同时放出大量光和热。4NO2 （g）+O2 （g）+2BaO（s）=2Ba（N03）2 （s） H=+akJ/mol 4Al（s）+ 302 （g） =2Al203 （s） H= -bkJ/mol N2 （g）+2O2 （g） =2N02 （g） H= -ckJ/mol （a、b、c均大于0） 写出闪光粉受热反应的热化学反应方程式 。 （5） Ba2+半致死量为355mg/kg。误食Ba2+可以服