高考化学复习资料练习电化学Word文件下载.docx

1、A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。【答案】A【方法要领】由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H反应，电极反应为：2H2e=H2，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu22e=Cu2OH2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误5（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 （ ）A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：

2、 C放电过程中，从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下气体【方法要领】A项，高温条件下微生物会变性，所以A错；B项，负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，所以B对；C项，原电池内部阳离子应向正极移动，所以C错；D项，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，D错6. 镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是： H2+NiO（OH）Ni（OH）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是 （ ） A电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B电池放电时，镍元素被氧化 C电池充电时，氢元素被

3、还原 D电池放电时，氢气是负极【答案】CD。【方法要领】本题考查在题目创设的新情景中运用所学电化学知识，解决具体问题的能力。首先是区别出充电运用的是电解原理，放电则是运用了原电池原理。抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点，结合题给的信息进行分析判断： A：原电池负极反应式为： H2+OH-+e-Ni（OH）2，pH下降。故A不正确。B：原电池，NiO（OH）Ni（OH）2，镍被还原。故B也不正确。同理可判断得：正确答案为CD7（2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学）关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是 （ ）A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B若在阳极附近溶液中滴入K

4、I溶液，溶液呈棕色C若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 【答案】B方法要领A项中在阴极得到氢气；C项中在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；D20080801项中因为反应生成了NaOH，所以溶液呈碱性8（2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学）下列叙述正确的是 （）A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀【

5、答案】 C【方法要领】在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，所以A错；电解Na2SO4实质是电解水，在阴极产生H2，在阳极产生O2，二者体积比为2：1，所以B错；根据电解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O错误！未找到引用源。2NaOH+Cl2+H2可知，每转移1mol电子，生成1molNaOH，故C对；镀层破损后，镀锌铁板更耐腐蚀，因为锌做负极，铁做正极被保护，所以D说法错误9. 甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_ 【答案】2:2:4:1【方法要领】此装置

6、相当于两个电解槽串联到一起,在整个电路中电子转移总数相等.首先判断各极是阳极还是阴极，即电极名称，再分析各极发生的反应.A极（阴极）反应:2H+2e-=H2，B极（阳极）反应:2Cl-2e-=Cl2；C极（阴极）反应：Ag+ e- =Ag；D极（阳极）反应:4-4e-=2H2O+O2，根据电子守恒法可知,若整个电路中有4mol电子转移,生成H2、Cl2、Ag、O2的物质的量分别为：2mol、2mol、4mol、1mol因此各电极上生成物的物质的量之比为：10.（2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料 （）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、

7、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl 的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。 （2）用提纯的NaCl配制500mL4.00 molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还 有 （填仪器名称）。 （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2 为2L，则同样条件下收集的Cl2 （填“”、 “”或“”2L，原

8、因是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶 液中NaOH的浓度，常用的方法为 。 （4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2；MnO24HCl （浓）MnCl2Cl22H2O据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：【答案】BaCl2、NaOH、Na2CO3；75%乙醇；天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管； ； 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 ；出酸碱中和滴定；e ； d【方法要领】（1）用NaOH溶液与Mg2、Fe3反应生成Mg（OH）2、F

9、e（OH）3而除去Mg2、Fe3；用BaCl2溶液与SO42-反应生成BaSO4而除去SO42-，最后用饱和Na2CO3溶液除去Ca2及后加入的Ba2+，NaOH溶液和BaCl2溶液的加入顺序可以颠倒，但Na2CO3溶液一定最后加入。用75乙醇洗涤NaCl晶体表面附带的少量KCl，是因为KCl能溶于75乙醇之中，而四氯化碳属于有机溶剂，KCl难溶于四氯化碳之中，故选用试剂为75乙醇。 （2）根据一定物质的量浓度溶液配制实验的步骤，不难得出答案。除了题中所提供的仪器外，还需要托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管 （3）由电解方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2及电路中的电

10、量守恒可知，V（H2）=V（Cl2）=2L,但是由于生成的氯气易与电解生成的NaOH发生反应，故V（Cl2）4H+ 264g4mol来源:学科网ZX 0.064g xx=0.002molH+= =410-3mol/L例14（2009届福建省泉州市俊来中学高三年级月考化学）电解100mL含c（H+）=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 来源:Z&xx&k.Com A0.10mol/L Ag+ B0.20mol/L Zn2+ C0.20mol/L Cu2+ D0.20mol/L Pb2+ 【解析】电解时阴极上溶液中离子的反应顺序为Ag+ Cu

11、2+ H+ Pb2+ Zn2+ ，A项中Ag+ 先反应，H+后反应，可得到Ag：0.10mol/L0.1L108g/mol=1.08g ；H2 ：0.03g 。B项中H+先反应，Zn2+后反应，可得H2：0.03g ；Zn：（0.04mol-0.03mol）265g/mol=0.325g 。C项中Cu2+先反应，H+后反应，可得到Cu：0.02mol/L64g/mol=1.28g 。D项中H+先反应，Pb 2+后反应，可得到H2：Pb：207g/mol=1.05g 。因此理论上析出金属质量最大的是C。【答案】C来源:七、原电池原理和电解原理综合运用例15（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-

12、空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。A以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4B以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al33e-Al（OH）3C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极【解析】电解质溶液显碱性或中性， 该燃料电极的正极发生反应为：，A对；铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al43e+ 2H2O，B错； 该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al3O24= 4+ 2H2O溶液PH降低，C错；电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，D错高例16.（09年浙江卷）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：