成都市第二十中学中考化学推断题专题训练含答案Word文档格式.docx

1、A和E都属于碱。写出D的一种用途_；写出A物质的一种俗称_；D转化C的化学方程式为：_； A和B反应的微观实质是_。【答案】灭火（答案合理即可） 火碱（或烧碱、苛性钠） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 由B是胃酸的主要成分，得出B为HCl，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织等的生产，推测C为碳酸钠，A能与盐酸反应，与碳酸钠可以相互转化，A和E都属于碱，可得A为氢氧化钠，碳酸钠能与D相互转化，可以推测D为二氧化碳，二氧化碳能与E反应，且E为碱，故推测E为氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠相互转化，代入反应和转化关系图中，符合要求，故推导正确。由分析可知D

2、为二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火；A物质为氢氧化钠，它的俗称为：火碱（或烧碱、苛性钠）；D（二氧化碳）转化为C（碳酸钠）的化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3+H2O；A（氢氧化钠）和B（盐酸）反应的微观实质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子。故填：灭火（答案合理即可）；2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；氢离子和氢氧根离子结合成水分子3AG均为初中常见的化学物质（“”表示物质 间的转化关系，“”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是初中阶段常见的两种碱； G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有

3、如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。请回答下列问题：（1）B物质的俗称是_ ，（2）C的化学式为_ 。（3）写出化学反应和的化学方程式：_ _；_ _。【答案】（4分，每空1分）（1）烧碱 （2）Na2CO3（3）CO2+ Ca（OH）2=CaCO3+ H2O Na2CO3+ Ca（OH）2=CaCO3+ 2NaOHG是一种常见的建筑材料，可想到是碳酸钙，E是人体胃液中的一种酸可想到是盐酸，再根据B、D是初中阶段常见的两种碱，可想到B是氢氧化钠，D是氢氧化钙，A、是初中阶段常见的氧化物又能与氢氧化钙反应，即可推知A是二氧化碳，F是初中阶段常见的氧化物而且可有氢氧化钠反应得到，即可推知

4、F是水，C既可以和氢氧化钙反应又可以与氢氧化钠相互转化，可以想到C是碳酸钠4下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是某建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。回答：（1）写物质的化学式：A_；E_。（2）得到F溶液的操作I的名称为_。（3）写出BG的化学方程式_。（4）若K是蓝色沉淀，反应的化学方程式为 _。【答案】CaCO3 Ca（OH）2 过滤 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 ；A是某建筑材料的主要成分高温会分解，所以A是碳酸钙，则无色气体C是二氧化碳，D是氧化钙，D与水反应即氧化钙与水反应生成的

5、E是氢氧化钙，氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成的溶液F的溶质是氢氧化钠，B属于氧化物能与稀硫酸反应生成有色溶液，所以B可能是常见的氧化铁或氧化铜，所以G可能是硫酸铁或硫酸铜，由K是蓝色沉淀可知K是氢氧化铜，则G是硫酸铜，生成的H是硫酸钠。带入整个流程，推断正确。所以：（1）A是碳酸钙，化学式为CaCO3；E是氢氧化钙，化学式为Ca（OH）2，故填：. CaCO3 Ca（OH）2；（2）氢氧化钙与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和溶液F，所以得到F溶液的操作I的名称为过滤，故填：过滤；（3）BG可以是氧化铜和稀硫酸的反应，所以化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，故填：CuO

6、+H2SO4=CuSO4+H2O；（也可以是氧化铁与硫酸的反应）（4）若K是蓝色沉淀，反应是硫酸铜与氢氧化钠的反应，化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2，故填：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2。5AE是初中化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分（1）反应的化学方程式为_（2）反应所属的基本反应类型是_（3）E物质作燃料的优点是_（答一点）【答案】CH4+2O2CO2+2H2O 分解反应 产物无污染（或燃烧热值高等） “A是天然气的主要成分”可知，A为甲烷，化学式为CH4，燃烧需要氧气，B是氧气；甲烷经过燃烧产生二氧化碳

7、和水，D能够电解，因此D是水，C是二氧化碳；电解水产生的E可以做燃料，则E是氢气；（1）反应是甲烷燃烧的方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）反应是水通电产生氢气和氧气，属于分解反应；（3）E是氢气，作燃料的优点是：产物无污染（或燃烧热值高等）6A、B、C、D、E、F六种物质均为初中化学常见物质，其中A、C都是维系人类生命活动的重要物质，B是植物进行光合作用的一种原料，F常用于改良酸性土壤，E是人体胃液中含有的酸。它们之间的转化关系如图所示（“”表示能发生反应；“”表示能转化。部分反应条件、反应物和生成物已略去）。请回答：（1）F的俗称是_。（2）已知反应、的基本反应类型相同，反应的

8、化学方程式是_。（3）反应会_（填“放出”或“吸收”）热量。（4）D与F反应的化学方程式是_。【答案】熟石灰（或消石灰） 2H2+O2 2H2O 放出 Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH 试题分析：B是植物进行光合作用的一种原料，那么B是二氧化碳；F常用于改良酸性土壤，那么F是氢氧化钙；E是人体胃液中含有的酸，那么E是盐酸；A、C都是维系人类生命活动的重要物质，那么A、C可能是氧气和水，根据转化关系，A是氧气，C是水。氧气和碳反应生成二氧化碳；氧气和氢气反应生成水；水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；D既能与氢氧化钙反应也能与盐酸反应，那么D可能是碳

9、酸钠。把推断的物质代入转化关系，推断正确。考点：物质的推断7往含有AgNO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）3的废液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和固体乙。（1）康康认为滤液里可能有AgNO3、Zn（NO3）2和Al（NO3）3。老师认为他的猜想是错的，为什么?_（2）写出引起溶液质量减小的化学方程式_。【答案】 锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，说明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不可能有硝酸银） Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2【解析】铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼，往含有Ag

10、NO3、Cu（NO3）2和Al（NO3）2的废液中加入一定量锌粉，锌不能和硝酸铝反应，先和硝酸银反应，如果锌过量，则再和硝酸铜反应。（1）理由是：锌应先与硝酸银溶液反应，后与硝酸铜溶液反应，当硝酸银溶液有剩余时，溶液中一定有硝酸铜（猜想中无硝酸铜，说明硝酸铜已与锌反应生成铜，而铜能与硝酸银反应，故不可能有硝酸银）；（2）由于锌的相对原子质量比银小，比铜大，故引起溶液质量减小的化学方程式为Zn+2AgNO3=2Ag+Zn（NO3）2。点睛：氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。8有一包固体，可能含有氧化钙、硝酸钾、碳

11、酸钠、碳酸钙中的一种或几种。为探究其组成进行如下实验。固体中一定含有_。固体中一定没有_。写出生成白色沉淀的化学反应方程式_。【答案】Na2CO3 CaCO3和CaO Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3+2 NaOH 加足量水形成的是溶液，可排除不溶于水的碳酸钙；氧化钙与水反应生成氢氧化钙会与碳酸钠生成沉淀，两者不可共存，又溶液加入石灰水后有白色沉淀，那么应该存在碳酸钠，没有氧化钙。因此该固体中一定有Na2CO3；一定没有CaCO3和CaO；生成白色沉淀的反应是碳酸钠与氢氧化钙的反应，化学方程式是：Ca（OH）2+Na2CO3= CaCO3+2 NaOH。9AH 是初中化学常见的8 种

12、物质，分别由C、 H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成，已知A、B、C、D是不同类别的物质，C是大理石的主要成分，D、G组成元素相同，E是一种可燃性气体，H常温下是一种气态单质。这些物质之间相互关系如右图所示，图中“”表示能相互反应，图中“”表示转化关系。（部分反应物、生成物及反应条件已略去）（1）C的化学式是_。（2）A与B反应的化学方程式是_。FE反应的化学方程式是_。（3）DG反应的基本反应类型是_。（4）H的一种用途是_。【答案】CaCO3 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 2H2O2H2+O2 化合反应 帮助燃烧、医疗急救、炼钢等 已知A、B、C、D是不同类别的物质

13、，C是大理石的主要成分，C是碳酸钙；D、G组成元素相同，H常温下是一种气态单质；二氧化碳与一氧化碳组成元素相同，并且二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳， D是二氧化碳，G是一氧化碳；碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，H是氧气；二氧化碳能与A反应，A可能是氢氧化钙，氢氧化钙能与B反应，B能生成E，E 是一种可燃性气体，B是盐酸，E是氢气；B能生成F，F能生成水，水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此F是水，代入框图，推理合理。由分析可知：（1）C是碳酸钙，化学式是：CaCO3；（2）A 与 B 反应是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式是Ca（OH）2+2HCl=C

14、aCl2+2H2O；FE的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式是2H2O2H2+O2；（3）DG的反应是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质，属于化合反应；（4）H是氧气，用途有：帮助燃烧、医疗急救、炼钢等。10如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“”表示相连两物质之间能相互反应（1）按物质分类，C属于_（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）（2）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式：_（3）NaOH与A反应的实验现象是_【答案

15、】酸 HCl+ Na OH = NaCl+H2O（合理即可，如稀硫酸或稀硝酸与氢氧化钠反应） 2Na OH+ CuSO4 =Cu（OH）2+ Na2SO4 （1）由碱的化学性质：碱能与非金属氧化物、酸、盐等反应；A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，则A为硫酸铜溶液；B能用于灭火，则B为二氧化碳，为非金属氧化物；故C属于酸，酸与碱发生中和反应；（2）C为酸，盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）；（3）NaOH与硫酸铜溶液生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠溶液，会观察到有蓝色沉淀生成。11有一包白色固

16、体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。（1）BC段可观察到的现象是_，从C到D液体的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）原白色固体中一定含有_，一定不含有_；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是_；（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量D点的溶液于试管中，加入_，观察有无的现象

17、，则可证明白色固体的成分。【答案】固体部分溶解，有气泡冒出 减小 碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 氢氧化钠 硝酸钠、硝酸钡、稀硝酸 硝酸银 碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠都是可溶于水的物质，由图1可知，加入水，有不溶物，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，由此可知，一定存在硝酸钡；由图2可知沉淀加入稀硝酸沉淀部分溶解，沉淀应为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明了原混合物中一定有碳酸钠和硫酸钠。由取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明了不含有氢氧化钠。（1）由分析可知，沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，BC段时碳酸钡沉淀与稀硝酸反应生成

18、硝酸钡、水和二氧化碳，硫酸钡不和稀硝酸反应，可观察到的现象是：固体部分溶解，有气泡冒出；随着稀硝酸的加入，从C到D液体的pH减小； （2）根据分析可知，原白色固体中一定含有：碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色，说明一定没有氢氧化钠；（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是：反应生成的硝酸钡、硝酸钠、过量的稀硝酸；（4）因为目前不能确定白色固体中是否含有氯化钾，为进一步探究该白色固体的成分，可通过取少量D点的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察有无白色固体产生的现象，则可证明白色固体的成分。12现有一包固体粉末，可能含有Cu、Fe2O3、CuSO4、NaC

19、l、Na2SO4中的一种或几种，为确定其成分按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）：根据实验过程中的现象判断：（1）固体D的化学式是_，红褐色沉淀H的化学式是_。（2）a、b、c表示同一操作，其名称是_。（3）无色溶液C中 一定含有的酸根离子是_，无色溶液I中一定含有的金属离子是_。（4）写出过程发生的化学方程式_。（5）固体粉末A中一定含有的物质是_。（6）固体粉末A中一定不含的物质是_。原因是_。【答案】Cu Fe（OH）3 过滤 硫酸根离子 钠离子 Na2SO4+Ba（OH）2BaSO4+2NaOH Cu、Fe2O3、Na2SO4 CuSO4

20、 溶液C是无色的 固体粉末A加入足量水，过滤，得到固体物质B和无色溶液C，硫酸铜显蓝色，则A中不含硫酸铜，黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，F中含有氢氧根，E是B中加入盐酸生成的，所以E中含有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，所以B中含有氧化铁和铜，D是铜，C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，G是硫酸钡，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以I中一定含有氯化钠，A中含有氧化铁、铜、硫酸钠。（1）E是B中加入盐酸生成的，所以E中含有氯化铁，铜和氧化铁都难溶于水，所以B中含有氧化铁

21、和铜，D是铜，固体D的化学式是黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，红褐色沉淀H的化学式是。（2）a、b、c表示同一操作，是将固体和液体分离，其名称是过滤。（3）C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，无色溶液C中 一定含有的酸根离子是硫酸根离子，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以I是氯化钠，无色溶液I中一定含有的金属离子是钠离子。（4）C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以F是氢氧化钠，G是硫酸钡，故过程发生的化学方程式为 。（5）固体粉末A中一定含有的物质是Cu、Fe2O3

22、、Na2SO4。（6）固体粉末A中一定不含的物质是CuSO4；原因是硫酸铜溶液呈蓝色，而溶液C是无色的。无色溶液C，则A中不含硫酸铜，黄色溶液E和无色溶液F会生成红褐色沉淀H，所以H是氢氧化铁沉淀，C和氢氧化钡反应会生产白色沉淀，所以C中含有硫酸钠。13如图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种。（1）写出乙和丙的化学式：乙_，丙_。（2）写出下列化学方程式：甲和乙：_丙和丁：_（3）图中反应属于基本反应类型中的_反应，又称为_反应。（1）Na2CO3HCl（2） BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl Mg+2H

23、Cl=MgCl2+H2（3） 复分解 中和分析：对于给定物质在表格转化中的解决，可以采取先综合物质之间的转化后将之与表格对应的方法解决本题中H2SO4是整个反应中的核心，而给定的物质中有三种物质与之能够反应，所以要从这一点进行突破解：在给定的转化关系中，硫酸与甲、乙、丁三种物质反应，而甲、乙、丙、丁（Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl）中只有HCl不和硫酸反应，所以丙为HCl而丁只能够和硫酸和盐酸都反应，所以丁为Mg在剩余物质（BaCl2、Na2CO3）中，既能与硫酸反应，也能与Ca（OH）2反应的是Na2CO3，所以乙为Na2CO3，则甲为BaCl2所以甲 Mg；乙 BaCl2；丙 Na

24、2CO3；丁 HCl故答案：（1）Na2CO3；HCl；（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl； Mg+2HCl=MgCl2+H2；（3）复分解；中和点评：解答时可以先将表格分析，可以看出在甲乙丙丁四种物质中有三种能够和硫酸反应，只有丙不与之反应，所以先确定丙为HCl14AF均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）已知A是目前世界上年产量最高的金属；B是A的最高价金属氧化物，D是胃酸的主要成分；C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；E属于碱；F属于盐。则：C的化学式为_。B与D反应的化学方程式为_；其反应类型_。F转化

25、为E的化学方程式为_。【答案】CuSO4 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 复分解反应 Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH 根据AF均为初中化学常见的物质，A是目前世界上年产量最高的金属，所以A是铁，B是A的最高价金属氧化物，所以B是氧化铁，D是胃酸的主要成分，所以D是盐酸，C中金属元素的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，硫酸铜中铜的质量分数为40%，其水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以C是硫酸铜，E属于碱，F属于盐，E会与硫酸铜反应，和F会相互转化，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸

26、钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，所以E是氢氧化钠，F是碳酸钠，将猜想代入框图进行验证，猜想正确。C是硫酸铜，化学式为CuSO4；B与D的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O，该反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；F转化为E的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2NaOH。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。15已知AF是初中化学中常见的物质。A常用于建筑业，F为一种无色有刺激性气味的气体。请回答问题。（1）写出化学式：A是_，单质甲是_；（2）写出CE的化学方程式_，该反应的基本类型是_反应；（3）化合物乙在农业生产中可促进_的生长