浙江省名校协作体届高三化学上学期联考试题Word格式.docx

1、 DNH4I的电子式：9有关硫及其化合物说法正确的是A有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B硫在足量空气中燃烧生成大量SO3CSO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加10下列说法正确的是A. 氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B. 用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH 试纸上，测定该溶液pHC. 焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D. 用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗11下列说法正确的是 Cl、Cl为不同的核素，化学性质也不同 B乙醇和乙醚互为同分异构体CCH3CH（CH3）2

2、的名称叫2-甲基丙烷，也可以叫做异丁烷 DCH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能团，互为同系物 12如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46。下列说法正确的是XYWZTAX、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B原子半径（r）大小比较r（Y）r（X）C物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成化合物TY2 13下列离子方程式正确的是ABa（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OHH+SO42-BaSO4H2OB向NaOH溶液中通入过量的SO2气体：2OH-+ SO2 = SO32-

3、+ H2OCNaHCO3和Ca（OH）2溶液按物质的量比1:2混合：Ca2+HCO3OHCaCO3H2OD向FeBr2中通入过量的Cl2：2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-14一定条件下，在恒压绝热容器中发生反应：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） H197 kJmol1下列有关说法正确的是A达到化学平衡状态时，v正（O2）2 v逆（SO2）B容器内的压强不再变化说明反应达到化学平衡状态 C加入0.2 mol SO2和0.1 mol O2，充分反应后放出热量19.7 kJD向容器中充入二氧化硫，正反应速率增大，逆反应速率减小15下列说法正确的是

4、A石油裂解气能使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B在一定条件下煤和氢气作用得到液体燃料的过程是煤的液化途径之一C苯可以通过加成反应生成氯苯和苯磺酸等。D甲醇和甲醛能氧化成甲酸，甲酸不能发生氧化反应。16下列说法不正确的是A植物秸秆和土豆淀粉在一定条件下水解的产物都可以转化为酒精B硬脂酸甘油酯和蛋白质均能发生水解，且都是高分子化合物C不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物D往蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，产生的沉淀再加水又可溶解17一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列说法不正确的是A反应CH4H2O 3H2CO，每消耗1molCH4转移6moleB电池工

5、作时，CO32向电极A移动C电极A上H2参与的电极反应为：H22e=2H+D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO3218pH=1的两种酸溶液HA、HB各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是A同浓度、同体积的HA、HB溶液分别加入过量的锌粒，产生的氢气体积后者大B物质的量浓度HAHB C若1a c（HF） c（Na+） c（H+）C当溶液中c（HF）c（F）时，水的电离被促进D将等物质的量的HF和NaF混合物溶于水，F的水解能力小于HF的电离能力24某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流

6、程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法错误的是：A步骤中分离操作的名称是过滤，Mg（OH）2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热B步骤中的反应式：3Fe（OH）3 S2O42-2OH- 3Fe（OH）2 2SO42-4H2OC步骤中保险粉是作还原剂D从步骤 中可知OH- 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物25某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：I、SO42、SO32、HCO3、Na、Mg2、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验：（1）向溶液X中加入足量的Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀

7、；（2）将（1）的反应混合液过滤，将足量盐酸加入沉淀中，沉淀部分溶解且产生气体。A（2）中产生的气体可能含有SO2 B溶液X中一定存在SO42、HCO3、Mg2+C溶液X中一定不存在Fe3+，可能存在ID无法确定溶液中是否含有Na+，需要做焰色反应才能确定非选择题部分二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26（6分）乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01mol A与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜浊液一起加热，会产生红色沉淀。一个碳原子上连有二个-OH基团是不稳定的结构。（1）C中含有的官能团名称是 ，乙

8、烯转化为D的反应类型 ；（2）写出D与氧气反应生成C的化学方程式 ；（3）下列说法正确的是 。AB分子中的所有原子在同一平面上B一定条件下，B能与CO2聚合生成可降解的高分子C乙烯在一定条件下被氧气氧化也能生成乙酸 DA 与D是同系物27（6分）化合物X（只含两种短周期元素）是一种重要的还原剂。某同学取X做了如下实验请回答：（1）X的电子式是 （2）写出X与水反应的化学方程式_ _。（3）X在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式 。28（4分） 某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验根据设计要求回答：（1）X

9、仪器名称是 。（2）下列有关该实验的说法中，不正确的是 。A如图组装好实验仪器后，要先检查装置气密性，后添加药品B试剂Y是浓硫酸，目的是干燥氯气CE装置的作用是吸收尾气防止污染空气D装置C中Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，且生成的气体产物仅为Cl2O，可知反应方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O（3）设计实验方案验证C中生成的固体中存在HCO3 。29（4分）将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL2.00molL-1 的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算:（1）混合物中铜的物质的量为 mol。（2）反应后的溶液中最

10、多消耗锌片的质量为 g。30【加试题】（10分）研究NOX、CO2的吸收利用，对促进低碳社会的构建和环境的保护具有重要意义。（1）已知C2H4（g）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（g） H= a kJmol-1N2（g）+ O2（g）= 2NO（g） H= b kJ H2O（l）= H2O（g） H= c kJ则C2H4（g）6NO（g） 3N2（g）2CO2（g）2H2O（l）的反应热H= 。（2）用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（脱氮率即氮氧化物的转化

11、率），反应原理为：NO （g） + NO2 （g）+ 2NH3（g）2N2（g） +3H2O（g） H0。以下说法正确的是 。A. 催化剂、分别适合于250和450左右脱氮B. 使用第种催化剂更有利于提高NOx的平衡转化率C. 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响D. 在交叉点A处，不管使用哪种催化剂，上述反应都未达平衡。（3）工业合成尿素的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（l）+H2O（l） H0在恒定温度下，将NH3和CO2按2:1的物质的量之比充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计），经20min达到平衡，各物质的浓度变化曲线如下图所

12、示。 若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入3mol的CO2，则此时v（正） v（逆）（填、或）。判断的理由是 。若保持平衡时的温度和体积不变，25min时再向容器中充入2mol的NH3和 1molCO2，在40min时重新达到平衡，请在左下图中画出2550min内NH3的浓度变化曲线。（4）用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右上图所示（EMI为有机阳离子、电池工作时离子液体中微粒种类不变）。该电池放电时的负极反应方程式为_ _31【加试题】（10分）醋酸铜（CH3COO）2CuH2O（其相对式量为200）常用作分析化学的分析试剂，还用作有机合成催化剂、瓷釉颜料等。可以用碱式碳

13、酸铜与醋酸作用来制备。实验步骤：（I）碱式碳酸铜的制备（II）醋酸铜的制备碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：Cu（OH）2CuCO34CH3COOH2（CH3COO）2CuH2OCO2H2O将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水洗涤，得（CH3COO）2CuH2O产品，称量，计算产率。回答下列问题：（1）步骤（I） 将研磨后混合物注入热水中反应，写出离子反应方程式 。（2）碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60左右，请解释原因 。

14、（3）在步骤（I）与步骤（II） 的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，下列装置中没有使用到的有 。（4）步骤II中洗涤晶体的具体操作是 。（5）最终称量所得的产品为8.0g，则产率为 。32【加试题】（10分）化合物F的甲磺酸盐是一种用于治疗高血压的药物，也用来治疗尿频尿急。化合物F的的合成路线如下： （1）A的结构简式是 。（2）下列说法不正确的是 。AB的结构中有硝基官能团 BF的分子式为C22H25N5O5C1molC最多能与4molH2发生加成反应D由D生成E的反应过程中，还可能生成副产物（3）写出由E与试剂G反应生成F的化学方程式 。（4）写出

15、同时符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式： 。与FeCl3溶液能显紫色1HNMR谱显示分子中有4种氢原子；IR谱表明分子中有C=C与CN（5）苯乙酸乙酯（）是一种常用的合成香料。请设计合理的方案，以苯甲醇与乙醇为原料合成苯乙酸乙酯（用流程图表示，无机试剂任选）：2018学年第一学期浙江省名校协作体考试参考答案 高三年级化学学科选择题答案题号123456789答案ABDC10111213141516171819202122232425二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26.（共6分）（1）醛基（1分） 加成反应（1分）Cu（2）2CH3CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O（

16、2分）（3）BC （2分）27. （共6分）（1）（2分） （2）NaH+ H2O= NaOH+ H2 （2分） （3）3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH（2分）28. （共4分）（1）分液漏斗 （1分） （2）B（1分） （3）取少量反应后的固体于试管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，静置一段时间后，再向试管中滴加NaOH溶液若变浑浊，说明固体中含有碳酸氢根离子或取少量固体加热，将产生的气体通向澄清石灰水若石灰水变浑浊，则说明固体中含有碳酸氢根离子（2分，合理答案均给分）29. （共4分）（1）0.200（2分） （2）39.0（2分）30（共10分）（1）（a-3b-2c）kJ-

17、1 （2分）（2）AD （2分） （3） （1分） 恒温、恒压条件下，再充入3mol CO2，容器体积变为20 L，c（NH3）=0.1 molL-1，c（CO2）=0.2molL-1，此时K，平衡逆向移动，所以v（正）v（逆） （1分） （2分）（4）Al3e7AlCl=4Al2Cl（2分）31.（共10分）（1）2Cu2+ + 4HCO3- = Cu（OH）2CuCO3+ 3CO2+ H2O （2分）（2）升高温度能加快反应，但温度过高导致Cu（OH）2CuCO3分解（2分）（3）AEG （2分 漏选得1分、错选不给分）（4）关小水龙头，向布氏漏斗中加水至浸没晶体，使水缓慢通过晶体重复2-3次（2分）（5）80 （2分）32. （共10分） （2分） （2）ABC （2分 漏选得1分、错选不给分）（3） （X可以为Cl、Br、I 2分）（4）（5）