高考化学考前查漏补缺复习卷15Word文档格式.docx

1、C.W、Z的一氯代物的同分异构体数目W更多D.1mol X、1mol Y分别与足量溴的溶液反应消耗的量相同5、实验室用含碘（主要以和的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：已知：I.碘的熔点为113，但固态碘易升华；II.粗碘中含有少量的杂质。下列说法正确的是（ ）A.操作和中的有机相从分液漏斗上端倒出B.操作中发生反应的离子方程式为C.操作为过滤D.操作可用图1所示的水浴装置进行6、锂铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低,该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH-,下列说法错误的是（ ）A.整个反应过程中,氧化剂为O2B.

2、放电时,正极的电极反应式为:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-C.放电时,当电路中通过0.1mol电子的电量时,有0.1mol Li+透过固体电解质向Cu极移动,有标准状况下1.12L氧气参与反应D.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O7、工业生产中，向溶液中通入气体制备无水，水溶液中、粒子的物质的量分数随pH的分布、的溶解度曲线如图所示： 下列说法不正确的是（ ）A溶液PH=4时，溶质为B溶液PH=10时，C溶液PH=7时，D溶液PH=10时，停止通入，将溶液加热浓缩至有大量晶体析出，在高于34趁热过滤、洗涤、干燥得到无水8、次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。某学习小组根据需要欲制备

3、浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。【查阅资料】资料1:常温常压下,Cl2O为棕黄色气体,沸点为3.8 ,42 以上会分解生成Cl2和O2, Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。资料2:将氯气和空气（不参与反应）按体积比1:3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2OCl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Cl2O（不含Cl2）制得次氯酸溶液。【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液回答下列问题:1.各装置的连接顺序为_E。2.装置A中反应的离子方程式是_。3.装置E中反应的化学方程式是_。4.装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是_;反应过程中,装置B需放在冷水

4、中,其目的是_。5.装置C的主要作用是_。6.此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是（答出一条即可）_。7.若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中,其余均溶于装置E的水中,装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为_g。9、经多年勘测,2018年11月23日省自然资源厅发布消息称在皖江地区发现特大铜矿床,具有重大实际意义。以黄铜矿（主要成分为CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2）为原料制取胆矾的流程如下图:已知:常温下KspFe（OH）3=8.010-38, KspAl（OH）3=3.010-33,KspC

5、u（OH）2=3.010-20。1.CuFeS2中硫元素的化合价为_,硫元素在周期表中的位置是_。写出上述流程中生成亚硫酸铵的离子方程式:_。2.最适合的试剂A是_（写化学式）溶液,固体2的成份为PbSO4和_。当试剂A的浓度为6molL-1时 ,“浸出”实验中,铜的浸出率结果如图所示。所采用的最佳实验条件（温度、时间）为_。3.最适合的试剂B是_（填序号）,最适合的试剂C是_（填序号）,固体3的成份为_。a.Cl2 b.CuOc.酸性高锰酸钾溶液d.NaOHe.H2O2 溶液f.K2CO34.操作1如在实验室中进行,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_,操作2的步骤为_过滤、洗涤。5.根据已知信

6、息,请计算:当Fe3+完全沉淀时,溶液中Al/3+理论最大浓度为_。（提示:当离子浓度110-5molL时,认为该离子沉淀完全）10、目前，对碳、氮及化合物的研究备受关注。I.2C（s）+2NO（g） N2（g）+2CO（g） =-414.8kJ/molII.2CO（g）+O2（g） 2CO2 （g）=-566kJ/molIII.2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2 （g）=-759.8kJ/mol回答下列问题：（l） N2的电子式为 _ 。（2）表示碳的燃烧热的热化学方程式为_。（3）某催化剂的M型、N型均可催化反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）。向容积相同的恒容密闭容

7、器中分别充入等量的CO和O2，在相同时间段内，不同温度下测得CO的转化率（a）如图所示。由图推断下列说法正确的是 _（填选项字母）。Aa、b、c、d点均达到平衡状态B该反应的平衡常数K（b）=K（c）Cb点反应物的有效碰撞几率最大D图中五个点对应状态下，a点反应速率最慢e点CO的转化率突然减小的可能原因为_若b点容器中c（O2）=0.5molL-l，则T0时该反应的平衡常数K=_（4） T1时，向刚性容器中充入2mol NO和2mol CO，发生反应。5min时达到平衡状态，测得容器中n（N2） =0.8mol、c（CO2）=0.32mol/L。05min内，用NO表示的反应速率v（NO）=_

8、反应进行到2min时，v正（CO） _v逆（CO2）（填“”“;增大;升高温度，容积不变，压强增大（或反应III为气体体积分数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体总的物质的量增大，压强增大）1.氮气分子内含共价三键，其电子式为：；故答案为：2.已知I.2C（s）+2NO（g） （g）+2CO（g） 则（I + 2 II - III）可得C （s）O2（g）= CO2（g），其反应热H-414.8kJ/mol +2（-566kJ/mol）-（-759.8kJ/mol）=） = 393.5kJmol1,C （s）O2（g）= CO2（g） H393.5kJmol1；3.A. b点之前，CO

9、的转化率随着温度的升高不断增大，反应向正向移动，因该反应为放热反应，b点之后，温度升高会使平衡向逆向移动，不利于CO的转化，则b点达到平衡状态，而a、c点未达到平衡状态，d点为平衡后相应温度下对应的CO的转化率，故A项错误；B. 催化剂可改变反应速率，但不会改变平衡，该反应的平衡常数为定值，即该反应的平衡常数K（b）=K（c），故B项正确；C. 化学反应速率随着温度的升高而加快，则有效碰撞几率也会随之增大，图中e点的有效碰撞几率最大，故C项错误；D. 图中五个点对应状态下，a点对应的温度最低，则反应速率最慢，故D项正确；答案为BD；催化剂的催化活性对温度要求较高，若温度过高，催化剂可能会失去活

10、性，导致反应减慢，CO的转化率突然减小，催化剂失去活性；b点达到平衡状态，（NO） = 0.4,设起始投入的CO和O2的物质的量浓度均为x mol/L，因c（O2）=0.5molL-l，则0.8x = 0.5molL-l，x = 0.625mol/L，平衡常数K = = ，4.因反应为2CO（g）+2NO（g） N2（g）+2CO2（g），反应的NO的浓度c（NO） = c（CO2）=0.32mol/L-0mol/L = 0.32mol/L，所以v（NO）= = 0.064molmin-1，0.064molmin-1；依据题意可知，反应进行到2min时，还未达到平衡，该反应向正向移动，则v正（CO） v （CO2），反应III为气体体积分数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体总的物质的量增大，则压强增大，即升高温度，容积不变，压强增大，增大；升高温度，容积不变，压强增大（或反应III为气体体积分数减小的放热反应，温度升高，平衡逆向移动，气体总的物质的量增大）。11答案及解析：（或）；纺锤形（哑铃形）2.平面三角形；sp260；3:23.二十；原子4.4；12答案及解析：酯基2.2-甲基丙烯3. 4.加成；氧化5. 6. 7.