苏版高中化学1第3章第1节第2讲铝及其化合物导学案学生版word版文档格式.docx

1、两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、用途：冶炼铝及作耐火材料制耐火坩埚等。【三】氢氧化铝1、氢氧化铝的物理性质氢氧化铝是几乎不溶于水的白色胶状物质，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。2、氢氧化铝的化学性质：1氢氧化铝能溶于强酸和强碱，是一种典型的两性氢氧化物。加盐酸溶液加NaOH溶液Al（OH）3沉淀消失化学方程式Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O结论：Al（OH）3既能与酸反应，也能与强碱起反应，它是两性

2、氢氧化物。两性氢氧化物：既能与酸反应，也能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物。2氢氧化铝受热时易分解：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O所有难溶性碱如Fe（OH）3、Cu（OH）2等都可以在加热的条件下，分解为氧化物和水。 难溶性碱 = 氧化物+水3氢氧化铝的制取实验内容：氢氧化铝的制取可溶性铝盐与氨水反应Al2（SO4）3实验现象结论滴加氨水有白色胶状沉淀生成生成Al（OH）3继续滴加过量氨水白色胶状沉淀无变化生成的Al（OH）3不再与氨水反应Al2（SO4）3+6NH3H2O=2Al（OH）3+3（NH4）2SO4实验反思：制取氢氧化铝时为什么不用可溶性铝盐与氢氧化钠反应？用途：可用作净水

3、剂；色素吸附剂；医用胃酸中和剂。铝三角1Al3+3OH-=AlOH3 2Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2O （3） Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2 H2O （4） AlO2- + H+ + H2O = Al（OH）3 5AlOH3+3H+= Al3+3H2O （6） AlO2- + H+ = Al3+ + 2H2O 1、利用铝的两性与其他物质的分离、提纯。 2、含铝的矿物质的综合实验题和推断题。例1、铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）A、铝的活泼性差 B、铝的熔点高C、铝与氧气不反应 D、铝表面有氧化膜解析：通常铝与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用

4、，所以活泼的铝在空气中能稳定存在，具有很强的抗腐蚀性。答案：D例2、以下物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是A、氢氧化铝 B、硅酸钠 C、碳酸钠 D、二氧化硅氢氧化铝能溶于强酸和强碱，是一种典型的两性氢氧化物。A例3、以下关于金属铝的表达中，说法正确的选项是 A、Al是地壳中含量最多的元素 B、Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性 C、与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性 D、Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落地壳中含量最多的元素是氧元素氧硅铝铁。Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性。铝是两性金属，在酸性和碱性条件

5、下都生成氢气。例4、金属表现较强还原性的原因是（ ）A、金属易导电、易导热 B、金属能与非金属反应C、金属能与酸和水反应 D、原子最外层电子数少，易失电子升失氧还，金属的原子最外层电子数少，易失电子例5、某无色透明溶液，其中的溶质只能由H、Ba2、Mg2、OH、SO、Cl、CO、NO中的假设干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白：（1）假设原溶液呈明显的酸性，那么除H外，溶液中还可能大量存在的离子有_。（2）假设原溶液呈明显的碱性，那么除OH外，溶液中还可能大量存在的离子有_。Al在强酸溶液和强碱溶液中皆可反应产生H2：2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=

6、2AlO3H2。原溶液呈酸性时，那么能与H反应的OH、SO、CO都不能存在，假设NO存在，其在酸性条件下被还原产生氮的氧化物气体，与题设只生成H2相抵触，所以NO也不能存在。原溶液呈碱性时，由于HOH=H2O，Mg22OH=Mg（OH）2，所以显碱性时，H、Mg2不能存在，且阳离子只能选择Ba2，故SO和CO（1）Cl、Ba2、Mg2 （2）Ba2、Cl、NO例6、某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如下图。回答以下问题:1溶液中一定含

7、有的溶质是 ，一定不含有的溶质是 填化学式。2溶液中可能含有的溶质是_填名称，判断该物质是否存在的实验方法是 ，现象是 。3 分别写出 AB段、BC段发生反应的离子方程式:AB段为 ； BC段为 。 首先分析图像中的拐点、斜线及水平线所表示的化学意义。 OA 段是NaOH溶液中和HCl;加入过量NaOH溶液，沉淀全部溶解，说明无MgCl2,所以沉淀只有 Al（OH）3 ; BC 段是NaOH溶液与NH4Cl反应，故原溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定无MgCl2；又因为AlCl3与Na2CO3不能大量共存，所以一定无Na2CO3；可能含有KCl，可用焰色反应进行确定。1HCl、

8、AlCl3、NH4Cl MgCl2、Na2CO3 2氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为 紫色 3Al3+ +3OH-=Al（OH）3 NH+4+OH-=NH3H2O 【一】选择题1、欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用（ ） A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸2、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在以下应用时应加以控制的是（）。制铝合金； 制电线； 制炊具； 明矾净水； 明矾和苏打制食品膨松剂；用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品； 银色漆颜料； 制易拉罐； 包装糖果和小食品。A、全部 B、 C、 D、3、将溶液（或气体）X

9、，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如以下图，符合图中情况的一组物质是（）。BCXH2SHClNH3NH3H2OYNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO34、以下关于Al（OH）3的性质表达中错误的选项是（）。A、Al（OH）3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2B、Al（OH）3是难溶于水的白色胶状物质C、Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D、Al（OH）3受热能分解5、取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，以下说法中不正确的选项是（）。A、铝失去了光泽 B、剧烈燃烧，火星四射C、熔化的铝不滴落 D、在加热熔化过程中生成了氧化铝6、

10、假设在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入以下各组离子，一定能共存的是（）。A、NH、Na B、Na、Ba2、Mg2、HCOC、NO、Ba2、K、Cl D、NO、K、AlO、OH【二】非选择题7、有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答以下问题：（1）将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是_。A、Na B、Mg2 C、OH D、AlO（2）将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是_；再加入过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是_，减少的金属离子是_。8、工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体 （FeSO47H2O）和胆矾晶体 （C

11、uSO45H2O）设计了如下方案:请回答相关问题:1写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式： ；写出途径中相关反应的离子方程式: 。（2）由滤液A得AlCl3溶液的途径有和两种,你认为合理的是途径 （填或）,理由是 。（3）H2O2是一种绿色氧化剂,应用十分广泛,在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺,写出稀硫酸和H2O2溶解滤渣D的离子方程式 。（4）如何在实验室从滤液C中获得绿矾晶体（写出主要的实验操作名称） 1、既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的物质是 A.NaHCO3 B.Al（OH）3 C.NaHSO4 D.Na2CO32、在使溶液中的Al

12、O2-完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是 A.H2SO4 B.HCl C.CO2 D.NH33、相同质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A、Al B、Al（OH）3 C、AlCl3 D、Al2O34、有100 mL 3.5 molL1的NaOH溶液和100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液，按如下两种方法进行实验：将NaOH溶液分多次加入到AlCl3溶液中（边加边搅拌）；将AlCl3溶液分多次加入到NaOH溶液中（边加边搅拌）。比较两次实验的结果，其中正确的选项是（）A、现象相同，沉淀量相等B、现象不同，沉淀量不等C、现象相同，

13、沉淀量不等D、现象不同，沉淀量相等5、以下图表示的是用明矾KAl（SO4）212H2O制取硫酸铝和硫酸钾的操作流程图，请根据此图回答有关问题。 （1）进行操作时，加入的试剂是_，从反应混合物中分离A所进行的实验操作是_，其反应的离子方程式为_。（2）进行操作时，所加入的试剂是_，其目的是_，同时要对反应混合物进行的操作是_。1、以下各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是 A、NaOH、AlCl3B、CuSO4、BaCl2 C、NaAlO2、HClD、MgCl22、以下各组离子中，能在水溶液中大量共存且溶液显酸性的是 A.Al3+、HCO3-、Na+ B、Al3+、Mg2+、SO42-C、Al

14、O2-、HCO3-、Na+ D、Al3+、AlO2-、Cl-3、用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取AlOH3，甲、乙、丙三个同学制备的途径分别是：假设要得到等量的AlOH3，那么 A、三者消耗原料相同 B、甲消耗原料最多 C、乙消耗原料最少 D、丙消耗原料最多【二】填空题。如以下图所示，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的量。从AD中选择符合要求的选项填入相应位置。编号溶液加入的物质图象序号饱和石灰水通入过量二氧化碳含少量NaOH的NaAl（OH）4溶液滴入稀盐酸MgCl2、AlCl3混合溶液溶液至过量逐滴加入NaOHNaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液至过量1只用

15、一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是 A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D.HCl2以下变化不可能通过一步实验直接完成的是 A、Al（OH）3 Al2O3 B、Al2O3 Al（OH）3 C、Al AlO2- D、 Al3+ Al（OH）33NA为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A、常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB、22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC、5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3

16、NA4. 两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，那么第一份与第二份铝屑的质量比为 A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 2:15.某溶液能溶解Al（OH）3，那么此溶液中一定能大量共存的离子组是A、Mg2+ 、Cl-、Na+、NO3- B、K+、Na+、NO3-、HCO3- C、Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D、Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-【二】填空6、10分向20mLAlCl3溶液中滴入2molL-1NaOH溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH溶液体积mL关系如下图：（1）A点表示的意义是 （2）B点表示的意义是 假

17、设溶液中有Al（OH）3沉淀0.39g，那么此时用去NaOH溶液的体积为 7、 某混合物A，含有KAlSO42、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现以下图所示的物质之间的变化：据此回答以下问题：1I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。2根据上述框图反应关系，写出以下B、C、D、E所含物质的化学式沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。3写出、四个反应方程式1、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3-C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、

18、Ba2+、Cl-、NH4+2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，那么第一份与第二份铝屑的质量比为 A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：43、 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 A.铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热C.铝在金属活动性顺序表排在较前面D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热4、 将表面已完全钝化的铝条，插入以下溶液中，不会发生反应的是 A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠5、 以下用途主要是表达铝的物理性质的是 家用铝锅 盛浓硝酸的容器 制导线 焊接钢轨 包装铝箔 炼钢的脱氧剂 做防锈油漆 做合金用作飞机制造业材料 工业做热交换器A. B. C. D.6、 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的选项是 A.铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3 B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂，Al被氧化7、 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，那么溶液中不可能大量存在的离子是 A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-3