云南省昆明市禄劝县第一中学学年高一上学期期中考试化学试题Word下载.docx

1、7现有三组液体混合物：乙醇与水汽油与水碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A蒸馏、分液、萃取 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液8下列各组物质分类正确的是（） 酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硫酸钡水B氢硫酸烧碱石灰石C碳酸熟石灰小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钾食盐AA BB CC DD9已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1molL-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（ ）A150mL 1molL-1 NaCl溶液 B75mL 2molL-1 CaCl2溶液C150mL 2molL-1 KCl溶液 D75mL 1molL-1 AlCl

2、3溶液10下列事实与胶体性质有关的是（ ）豆浆加入盐卤做豆腐在河流入海口易形成沙洲油水混合会分层工厂采用静电除尘CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀血液透析A BC D全部11下列叙述正确的是（）A1 mol H2O的质量为18 gmol1BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 gD1 mol任何物质均含有6.021023个分子12将20mL0.5molL-1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的HCl溶液物质的量浓度为（ ）A0.002molL-1 B0.02molL-1 C0.05molL-1 D0.04molL-113用NA表示阿

3、伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A22 g CO2所含有的分子数为0.5NA B含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.1NAC11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA DNA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L14为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是（ ）A B C D15下列离子方程式中正确的是A稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+=Cu2+H2B氧化铁粉末溶于

4、稀盐酸：Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ + 3H2OC硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ OH-=H2OD碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O16某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、K+、Cu2+、SO42- BNH4+、Na+、NO3-、Cl-CK+、Ca2+、HCO3-、Cl- DMg2+、Fe3+、Cl-、OH-17实验室里需用480mL 0.1molL-1的碳酸钠溶液，选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取5.1g Na2CO3，加入500mL水B称取13.7g Na2CO310H2O,配成500mL溶液C称取5.3 Na2CO3，加入50

5、0mL水D称取14.3g Na2CO310H2O，配成500mL溶液18为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（ ）A一定有SO42- B一定有CO32-C不能确定Cl-是否存在 D不能确定SO42-是否存在19下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是ACl-Cl2 BCuOCu CCaCO3CO2 DH2O2O220下列物质中属于电解质的

6、是（ ） B铜 C熔融的 D溶液21已知还原性：SO2I-Fe2+，下列离子反应不能发生的是（ ）ASO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+BI2+2Fe2+=2I-+2Fe3+CSO2+I2+2H2O=2I-+4H+SO42-D少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=2Cl-+I222除去下列物质所含杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质选用试剂操作方法CaO（CaCO3）溶解、过滤CO2（CO）NaOH溶液洗气Cu（CuO）稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥KCl溶液（CuCl2）过滤23实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=

7、NaClN22H2O；关于该反应的下列说法不正确的是ANaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂BN2既是氧化产物，又是还原产物CNH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应D每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol24己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3 B+4 C+5 D+6二、填空题25（1）按要求填空4.8gO3和0.2molCH4，在同温同压下的体积之比是_。同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是_；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是_。（2）写出下

8、列物质在水中的电离方程式：NaHSO4：_H2SO4：NaHCO3：26（1）写出下列反应的离子方程式：硫酸和氢氧化钠溶液反应_；少量二氧化碳通入澄清石灰水_；碳酸钙和盐酸反应_；氯化钠和硝酸银反应_。（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：CO32-+Ba2+=BaCO3_；Cu2+Fe=Cu+Fe2+_。27下列反应是在溶液中进行的反应，按下列要求作答：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2（1）用双线桥表示反应中电子的转移情况_；（2）该反应的氧化剂是_，发生了_反应。（3）将其改写成离子方程式_。（4）当有2molHCl消耗时，转移的电子的物质的量为_mol。（5）浓盐酸

9、在该反应中表现的性质是_（填序号）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性三、实验题28如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸_mL。（3）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填偏高偏低或无影响）？未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_；定容时仰视读数：用量筒量取浓硫酸时俯视_；移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：_。（4）实验过程中出现下列情况应如何处理？向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12cm时，应_；加

10、蒸馏水时不慎超过了刻度，应_。参考答案1B【详解】A. 黑火药受热爆炸发生的是氧化还原反应，A项错误；B. 石灰石分解生成氧化钙和CO2，没有化合价的升降，发生的不是氧化还原反应，B项正确；C. 石蜡的燃烧属于氧化还原反应，C项错误；D. 铁的冶炼过程中涉及了氧化还原反应，D项错误；答案选B。2C【解析】A. 不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故A正确；B. 不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故B正确；C. 配制硫酸溶液不可在量筒中进行，故C不正确；D. 洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，故D正确；故选C。3CA.NaOH固体具有较强腐蚀性，

11、应该放入小烧杯中快速称量，图示操作不合理，故A错误；B.酒精易溶于水，无法用酒精提取碘水中的碘，可选用苯或四氯化碳，故B错误；C.NaCl的沸点较高，可利用图示蒸馏装置除去水中的氯化钠，故C正确；D.CO2的密度大于空气，应该选用向上排空气法收集，即从X进气，故D错误；故选：C。4BCCl4难溶于水，密度比水大，溴易溶于CCl4，CCl4层在下层；苯难溶于水，密度比水小，溴易溶于苯，苯层在上层；酒精易溶于水，与水不分层；所以加入的是苯，加 CCl4，加酒精，故选B。5DA.BaSO4在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，故A错误；B.NaCl溶液为混合物，不是电解质，故B错误；C. NH3

12、溶于水能导电，是由于生成的一水合氨电离出了铵根离子和氢氧根，而不是NH3发生电离，所以NH3不是电解质，故C错误；D.固态的NaCl中的离子不自由移动，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故D正确；故选D。6CA.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直径在之间，故A正确；B.丁达尔效应可用于区分溶液和胶体，溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B正确；C.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，生成氢氧化铁沉淀，故C错误；D.树林中的晨曦是气溶胶形成的丁达尔效应，故D正确；7A乙醇与

13、水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；汽油与水分层，则选择分液法分离；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离，故A正确。故选A。【点睛】本题易错点在于对萃取和分液两操作没有准确认识，萃取操作之后往往需要分液，它们属于两种用于混合物分离的不同方法。8CA、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故A错误；B、石灰石是碳酸钙属于盐，不是氧化物，故B错误；C、碳酸属于酸，熟石灰是碱，小苏打为碳酸氢钠，属于盐，二氧化硫属于氧化物，故C正确；D、二氧化碳是氧化物不是酸，石灰石是碳酸钙属于盐，不是氧化物，故D错误；9C50mL 1molL-1 MgCl2溶液的Cl-浓度为2molL-1；A.Cl-浓

14、度为1molL-1，故A错误；B Cl-浓度为4molL-1，故B错误；C .Cl-浓度为2molL-1，故C正确；D .Cl-浓度为3molL-1，故D错误；10A用盐卤点豆腐是胶体的聚沉的应用，与胶体性质有关，故正确；江河入海口形成三角洲的形成是胶体聚沉的作用，与胶体性质有关，故正确；油水混合会分层，属于浊液的分层，与胶体无关，故错误；静电除尘是利用胶体电泳性质的应用，与胶体性质有关，故正确；CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀，没有生成胶体，故错误；血液透析是指血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，是胶体，不能透过透析膜，血液内的毒性物质直径较小，则可以透过，与胶体的性质有关，故正确；答案选A

15、。11CA.质量单位是克等，1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；B. 摩尔质量的单位是gmol1等，CH4的摩尔质量为16gmol1，故B错误；C. 3.011023个SO2分子是0.5mol，质量为0.5mol64gmol1=32 g，故C正确；D. 物质不都是由分子构成，如氯化钠固体不含分子，故D错误；12B20mL0.5molL-1的HCl溶液加水稀释到500mL，设稀释后溶液浓度为c，根据稀释前后溶质物质的量不变，0.02L0.5molL-1=0.5Lc，解得c=0.02mol/L，溶液浓度与所取体积无关，所以稀释后从中取10mL，取出的HCl溶液物质的量浓度为0.02mol

16、/L；故选B。13AA. 22 g CO2的物质的量是22g44g/mol0.5mol，其中所含有的分子数为0.5NA，A正确；B. 含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl数为0.2NA，B错误；C. 因为CO2所处温度和压强未知，则11.2 L CO2的物质的量不一定是0.5mol，所含有的分子数不一定为0.5NA，C错误；D. NA个Cl2分子是1mol，因为Cl2所处温度和压强未知，所占有的体积不一定为22.4 L，D错误；14A【分析】粗盐提纯时添加物均过量，离子通过沉淀或气体形式除去，注意添加顺序。除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42，分别需要加入过量Na2CO3溶液、过量NaOH

17、溶液、过量BaCl2溶液，另外，加入的过量的除杂试剂也需除去，过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液需用盐酸除去，过量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液应放在Na2CO3溶液的前面，加入的盐酸应放在过量Na2CO3溶液、过量NaOH溶液及过滤之后，从而得出操作顺序为：-，至于在前面就符合要求。综合以上分析，B、C、D都正确，只有A中，放在的前面，不正确。答案为A。15BACu在金属活动性顺序表中位于H的后边，不能把酸中的H置换出来，错误；B氧化铁粉末溶于稀盐酸反应产生氯化铁和水，反应的离子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，正确；C硫酸滴加到氢氧化钡溶液

18、中，发生反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：2H+SO42-+ Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O，错误；D碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的方程式是：HCO3-+2H+=CO2+H2O，错误。16BA、Cu2+呈蓝色，与无色溶液相矛盾，A不符合题意；B、该组离子均为无色，且可以在酸性溶液中大量共存，B符合题意；C、HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，C不符合题意；D、Fe3+呈黄色，OH-不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+、Fe3+不能和OH-共存，D不符合题意；17D实验室里需用480mL 0.1mol/L的碳酸钠溶液，实际上需要配制的是500mL 0.1mo

19、l/L的碳酸钠溶液，需要碳酸钠的物质的量为：0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol0.05mol=5.3g，若用Na2CO310H2O配制，需要Na2CO310H2O的质量为：286g/mol0.05mol=14.3g，在加水配成500mL溶液，故答案选D。18D取少量溶液滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离子；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，由于步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以

20、不能确定原溶液中是否含有氯离子；综上所述，溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，可能含有氯离子；A.由以上分析可知，一定能含有硫酸根离子，故A正确；B.依据反应现象分析可知，一定含有碳酸根离子，故B正确；C.步骤中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C正确；D.产生无刺激性气味的无色气体，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，故D错误。本题考查了离子检验的方法和现象分析，明确排除干扰离子及实验现象分析是解题关键，注意加入盐酸后，对氯离子检验的干扰。19A变化中需要加入氧化剂才能实现，说明给予物质作还原剂，在反应中失电子化合价升高，据此分析解答。A该反应Cl-Cl2中Cl元素化合价由1价

21、变为0价，失去电子，需要氧化剂才能实现，故A正确；B该反应CuOCu中Cu元素化合价由+2价变为0价，得到电子氧化铜作氧化剂，需要还原剂才能实现，故B错误；C该反应CaCO3CO2中各元素化合价不变，不需要氧化还原反应就能实现，故C错误；D该反应H2O2O2中O元素化合价升高，可以发生自身的氧化还原反应即可实现，不需要加入氧化剂就能实现，故D错误；本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确化合价变化与氧化剂、还原剂关系是解本题关键，熟悉常见氧化剂和还原剂。选项D是易错点，注意自身发生氧化还原反应的特例。20CA.二氧化碳常温下为气体，只有CO2分子，没有自由移动的离子，虽CO2在水溶液中与水

22、反应，生成碳酸，碳酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是CO2自身电离，故CO2不属于电解质，故A错误；B.铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C.熔融的NaOH是能导电的化合物，属于电解质，故C正确；D.NaCl溶液属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；答案：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。21BA、SO2的还原性大于Fe2+，SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+符合“强制弱”的规律，故A反应能进行，；B、还原性：F

23、e2+，I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+不符合“强制弱”的规律，故B反应不能进行；C、SO2的还原性大于I-，SO2+I2+2H2O=2I-+4H+SO42-符合“强制弱”的规律，故C反应能进行；D、还原性：Fe2+，I-先和氯气反应，少量Cl2通入FeI2溶液中只有I-被氧化，故D反应能进行；氧化还原反应的发生遵循“强制弱”和“先强后弱”规律。22CA. 碳酸钙不溶于水，但CaO可以与水反应，故不能选水作为除杂试剂，除去CaO中的CaCO3，应采取高温使CaCO3分解的方法，故A错误；B. 除去CO2中的CO，若用NaOH溶液洗气，CO2会与NaOH溶液反应，从而将CO2除去而不是除去C

24、O，故B错误；C. Cu中混有CuO，使用盐酸，由于加入的盐酸和CuO能够反应，而和Cu不反应，且生成物中没有固体，所以可以采用这样的方法除去Cu中的CuO，在充分反应后过滤、洗涤、干燥后就能够得到纯净的Cu，故C正确；D. 除去KCl溶液中的CuCl2杂质，若用NaOH溶液，则CuCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，从而引入Na杂质，故D错误；故答案选C。23CA、NaNO2中N的化合价从+3价降为0价，NaNO2是氧化剂，NH4Cl中N的化合价从-3价升为0价，NH4Cl是还原剂，A正确；B、N2既是氧化产物，又是还原产物，B正确；C、NH4Cl中的氮元素化合价升高，失电子，

25、被氧化，发生氧化反应，C错误；D、每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 mol，D正确；答案选C。24D根据方程式两端电荷守恒可知n2，O元素是2价，所以R的化合价是+6价，答案选D。251：2 1：2 2：1 NaHSO4=Na+H+SO42- H2SO4=2H+SO42- NaHCO3=Na+HCO3- （1） 同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；4.8gO3的物质的量为=0.1mol，则同温同压下的体积之比是0.1mol:0.2mol=1:2；同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，NH3和H2S的摩尔质量分别为17g/mol和34g/mol，则密度比是17:34=1:同温同体积下，压强之比等于物质的量之比；根据，同质量的NH3和H2S气体的物质的量之比与摩尔质量成反比，同质量的NH3和H2S气体的物质的量之比为34:17=2:1，则同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是2:1；（2）硫酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为；是二元强酸，完全电离，电离方程式为碳酸氢钠是强电解质，在水溶液里完全电离生成钠离子、碳酸氢根离子，电离方程式为，故答案为：