第二轮专题氧族元素Word格式文档下载.docx

1、【提问】请按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物质的化学式：再现、讨论后得到：【提问】请根据所学的元素化合物知识，列出上面表格中的各物质之间的转化关系讨论逐步完善后得到：【板书】1硫及其重要化合物间相互转化关系【投影】要求学生叙述各转化关系的化学方程式。【板书】2硫的重要化合物性质的实验设计结合上面的硫元素的知识网络图做好进行实验设计的心理准备。【板书】（1）SO2、H2S的制备及性质的实验设计【投影】请设计一套实验装置生成SO2并证明SO2有氧化性、还原性和漂白性。【提问】该装置应包括几部分？通过怎样的实验证明SO2有氧化性？写出反应的化学方程式。将观察到怎样的现象。请确定气体发生装置及所需

2、药品。写出化学方程式。制H2S时不使用浓硫酸的原因？如何证明SO2有还原性？将观察到怎样的实验现象？如果证明SO2有漂白性？尾气能否排入大气？应如何处理？装置的各组成部分如何连接最合理？讨论、设计实验方案。思考并回答：气体发生装置、证明还原性的装置、证明漂白性的装置、证明氧化性的装置、尾气吸收装置。使SO2与H2S反应。2H2S+SO2=3S+2H2O，将观察到有淡黄色固体物质生成。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OFeS+H2SO4=FeSO4+H2S浓硫酸可将-2价S元素氧化。使SO2通过装有溴水或酸性KMnO4溶液的洗气瓶。溶液将褪色。Br2+SO2+2H2O=2HB

3、r+H2SO4使SO2气体通过装有品红溶液的洗气瓶或与湿润的有色布条接触，品红溶液或布条将褪色。因SO2和H2S均污染环境，所以不能排入大气，可用碱液吸收。充分讨论后最终得出下列装置图：（见图3-5）【投影】SO2氧化性、还原性、漂白性的验证：【练习】将等体积的SO2和Cl2的混合气体通入品红溶液中，品红溶液是否褪色？为什么？思考、讨论并解答：不褪色，原因是发生了如下反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4自我总结与概括。（2）浓硫酸性质的实验设计【提问】浓硫酸有哪些特殊性质？举例说明。（要求学生口述有关反应的化学方程式）。回忆、再现浓硫酸的特殊性质。吸水性浓硫酸在空气中放置吸水而

4、增重，浓硫酸可做气体干燥剂。脱水性浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸使乙醇脱水转化为乙烯。强氧化性浓硫酸与金属Cu、非金属C等反应。【投影】请设计一套实验装置图，用来演示浓硫酸与木炭共热的反应及检验其生成的产物。写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式。选择该反应的发生装置。讨论、思考并确定：2H2SO4（浓）+C 2SO2+CO2+2H2O，依据反应物的状态和反应条件，选择如下实验装置：应先检验何种产物？选择实验装置。应先检验水，选择如下装置：填写下面的表格：据上确定如何检验SO2和CO2，设计出实验装置图并说明实验现象及得出的结论。回答：A中的品红溶液褪色，则证明了SO2的存在。B中的酸性KMnO4溶液或溴

5、水用于吸收SO2，实验过程中颜色将变浅。C中的品红溶液用于证实SO2是否除净。当C中品红不褪色，D中石灰水变浑则证明了CO2的存在。师生共同归纳后得出下面的实验装置图：【投影】浓硫酸与木炭反应的实验设计：【提问】含硫元素的阴离子主要有哪些？思考、回忆并归纳出：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-。（3）S2-、SO32-、S2O32-、SO42-检验的实验设计【提问】各种离子应如何检验？将检验方案填写在下面的表格内：讨论、总结出各种离子的检验方案，与教师共同完成表格。【投影】几种含硫离子的检验：【提问】在某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42-离子吗

6、？思考讨论在教师的引导下得出：原溶液中不一定含SO42-，原因是：Ag+与BaCl2产生的AgCl同样不溶于稀硝酸。若原溶液中含有SO32-，则加入BaCl2溶液时产生BaSO3沉淀，该沉淀遇稀硝酸会被氧化成BaSO4，仍然是白色沉淀。【过渡】由此可见Ag+、SO32-对SO42-的检验有干扰。那么，应如何正确的检验SO42-呢？讨论、发表不同见解。最终得出正确的检验方法是：先加稀盐酸排除Ag+、SO32-离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则证明原溶液含SO42-。理解与记忆。【板书】S2-、SO32-、S2O32-离子的检验用酸，SO42-离子的检验是先加稀盐酸，再加BaCl2

7、溶液。【投影】硫和氯是同周期的主族元素，通过哪些事实可以证明氯的非金属性强于硫？请从原子结构的角度给予解释。讨论、回忆归纳得出：Cl2与Fe、Cu反应生成FeCl3、CuCl2，而S与Fe、Cu反应生成FeS、Cu2S。Cl2与H2见光可发生爆炸性反应，H2可在Cl2中燃烧，H2与Cl2极易化合，HCl很稳定。S蒸气与H2加热才化合，H2S不稳定。Cl2通入H2S溶液中会置换出S，即Cl2+H2S=S+2HCl。酸性：HClO4（最强酸）H2SO4（强酸）。引导学生从原子结构的角度解释这些事实并得出下面结论：【板书】原子结构非金属性（氧化性）：ClS精选题一、选择题1将下列各种液体分别与溴水混

8、合并振荡，静置后分成两层，溴水层几乎无色的是 （ ）A氯水BNaOH溶液C苯D碘化钾溶液2在NaBr与Nal的混合液中，通入过量的Cl2，把溶液蒸干后灼烧，最后残留的物质是 （ ）ANaCl、Br2、I2BNaCl、NaBr、I2CNaCl、I2D NaCI3除去下列污物的方法正确的是 （ ）A做过碘升华实验的试管用酒精或CS2洗涤B附有硫的试管可用热NaOH溶液洗涤C附有AgCl固体的试管用稀硝酸洗涤D附有CuS的试管用稀盐酸洗涤4对盐酸的下列描述中，正确的是 （ ）A有酸性、有氧化性、无还原性B有酸性、有氧化性、有还原性C浓盐酸在空气中冒白烟D是一种无氧化性酸，所有不具有氧化性5下列反应或

9、事实能够说明氯的非金属性比硫强的是 （ ）ACuCl2+H2S=CuS+2HClBCl2+Na2S=2NaCl+SC硫在常温下是固体，Cl2通常是气体D盐酸是强酸，亚硫酸是中强酸6在反应：5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比是 （ ）A51 B11 C41 D317已知某溶液中，Cl-、Br-、I-的物质的量之比为123，现要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为321，则通入的Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为 （ ）A12 B21 C31 D138氯仿（CHCl3）可以作为麻醉剂，常因保管不善被空气

10、氧化，生成剧毒物质光气（COCl2）：2CHCl3+O22HCl+2COCl2，为防止出现医疗事故，使用前要检验其是否变质，应选用的试剂是 （ ）ANaOH溶液B溴水C酚酞试液DAgNO3溶液9下列物质中，不能用硫蒸气与金属直接化合得到的是 （ ）ACu2S BFe2S3 CFeS DNa2S10除去SO2中的少量HCl气体应选用 （ ）BCuSO4溶液CNa2S溶液D饱和NaHSO3溶液11H2S通入下列溶液中不产生浑浊的有：溴水，亚硫酸，FeSO4溶液，FeCl3溶液，CuSO4溶液 （ ）A、B、CD12铁粉和硫粉的混合物41g，隔绝空气充分加热后，将所得固体溶于足量的稀硫酸中，可得到标

11、准状况下的气体11.2L，则原混合物中铁粉的质量是 （ ）A5.6g B2.8gC28g D11.2g13一种盐a和酸b反应可放出有刺激性气味的气体c，c与NaOH溶液反应生成a，a可被氧化最终生成d，d溶于水可生成b。则a和b分别是 （ ）ANa2S和HClBNa2S和H2SO4CNa2SO3和H2SO4DNa2SO3和HCl14向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片加热，充分反应后，被还原的硫酸是 （ ）A小于0.45molB0.45molC介于0.45mol和0.90mol之间D大于0.90mol15常温下，向20L真空容器中通入a mol H2S和b mol SO2（a和b都

12、是不大于5的正整数），反应完毕后，容器内气体可能达到的最大密度约是 （ ）A14.4 g/L B24.5g/LC8g/L D5.1g/L二、非选择题16某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：（A）NaCl，（B）Na2S，（C）Na2SO3，（D）Na2S2O3，（E）Na2SO4，（F）Na2CO3在此溶液中加入适量的稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生，此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清石灰水变浑浊，不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：（1）不能使品红溶液褪色，说明该气体中不含_（填化学式）。（2）此无色溶液中至少存在哪几种钠盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）。第一种情况

13、是_，第二种情况是_，第三种情况是_，第四种情况是_。（可不填满，也可补填）。17某亚硫酸钠试剂，已部分被氧化，为确定其纯度，要进行如下实验：称取W1g样品，将样品溶解，给溶液加入稍过量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2g。（1）BaCl2要用盐酸酸化的原因是_。（2）BaCl2溶液要稍过量的原因是_。（3）判断操作是否完成的方法是_。（4）判定沉淀是否洗涤干净的方法是_。（5）Na2SO3纯度的表达式为：Na2SO3=_。18已知硫粉和亚硫酸钠共热可制得硫代硫酸钠，现以硫化亚铁为主要原料，按下图所示，制取硫代硫酸钠。图中A、B、C、D是硫单质或硫的化合物，其它

14、不含硫的产物已被略去，各步反应可添加必要的试剂。填写下列空白；（1）反应I的化学方程式为_。（2）物质B的化学式为_，物质D的化学式为_。19将5.000g NaCl、NaBr、CaCl2的混合物溶于水中，通入Cl2充分反应后将溶液蒸干并灼烧，灼烧后残留物的质量为4.914g，若将此残留物再溶于水，并加入足量的Na2CO3溶液，所得沉淀经干燥后质量为0.270g。求此混合物中各化合物的质量分数。201.0 L H2S气体和a L空气混合后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（0，1.01105Pa），讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假设空气中氮气和氧气的体

15、积比为41，其它成分忽略不计）。答 案1C 2D 3A、B 4B 5B6A 7D 8D 9B 10D11C 12C 13B、C 14A 15A16（1）SO2 （2）F、B、C F、B、D17（1）防止Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。（2）保证SO42-全部沉淀。（3）充分反应后，静置，向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若不再有沉淀生成，表示所加BaCl2溶液已过量。（4）取洗涤沉淀所得滤液，加入稀硫酸，若无沉淀产生，表面沉淀已洗涤干净。（5）（1142W2/233W1）10018（1）FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S（2）SO2 Na2SO319w（NaCl）=90 w（NaBr）=4.0 w（CaCl2）=6.020若 a2.5 V=（1+2a/5）L若 a7.5 V=（a-0.5）L若 2.5a7.5 V=（a-0.5）L