广东省化学人教版复习方略 课时提升作业十八第六章 化学反应与能量文档格式.docx

1、（H0）,XC（H0）。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是（）4.下列关于反应能量的说法正确的是（）A.Zn（s）+CuSO4（aq）=ZnSO4（aq）+Cu（s）H=-216 kJmol-1,反应物总能量E2C.101 kPa时,2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-483.6 kJmol-1,H2的燃烧热为241.8 kJmol-1D.H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.3 kJmol-1,含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量5.（2013汕尾模拟）下列关于热化学反应的描述中正确

2、的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJmol-1。则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJB.CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol-1,则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0 kJC.C2H6的燃烧热为QkJmol-1,则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）H=-2QkJD.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6.已知:2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-571.6 kJmol-12CH3OH（l）+3O2（g）=2

3、CO2（g）+4H2O（l） H=-1 452 kJmol-1H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） H=-57.3 kJmol-1下列说法正确的是（）A.H2（g）的燃烧热H=-571.6 kJB.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧,H2（g）放出的热量多C.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）H=-57.3 kJD.3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l） H=+135.9 kJ7.（能力挑战题）下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系,据此判断下列说法中正确的是（）A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷

4、稳定C.S（g）+O2（g）=SO2（g）H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）H2则H1H2D.CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H18.（2013广州模拟）下列热化学方程式或叙述正确的是（）A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气,放出642 kJ的热量:N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=+642 kJB.12 g石墨转化为CO时,放出110.5 kJ的热量:2C（石墨,s）+O2（g）=2CO（g）H=-110.5 kJC.已知:H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=-286 kJmol-1,则:2H2O（l）=2H2（g）+O2（g

5、）的H=+572 kJD.已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=-92.4 kJmol-1,则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）充分反应放出46.2 kJ的热量二、双项选择题（本大题共2小题,每小题6分,共12分。在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求）9.（2013佛山模拟）已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示,判断下列叙述中不正确的是（）A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热H=+（a-b）kJC.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂1 mol AA键和1 mol BB键,

6、放出akJ能量10.（2013茂名模拟）下列说法中正确的是（）A.在相同条件下,将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出热量多B.由“C（s,石墨）=C（s,金刚石） H=+1.9 kJmol-1”可知,金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJD.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式可表示为:2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-285.8 kJ三、非选择题（本大题共3小题,共48分）11.（12分）到目前为止

7、,由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。（1）化学反应中放出的热能（焓变,H）与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。已知:H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H=-185 kJmol-1,断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ,断裂1 mol ClCl键吸收的能量为247 kJ,则形成1 molHCl键放出的能量为。（2）燃料燃烧将其所含的化学能转变为我们所需要的热能。CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=-890.3 kJC（s,石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5 kJ2H2（g）+O2（g）=

8、2H2O（l）H=-571.6 kJ标准状况下22.4 L氢气和甲烷的混合气体在足量的氧气中充分燃烧反应放出588.05 kJ的热量,原混合气体中氢气的质量是。根据以上三个热化学方程式,计算C（s,石墨）+2H2（g）=CH4（g）的反应热H为。12.（16分）（2013济南模拟）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料,制备合成气的方法有多种,用甲烷制备合成气的反应为:CH4（g）+O2（g）=CO（g）+2H2（g）H1=-36 kJCH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H2=+216 kJ（1）氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为 。（2）现

9、有1 mol由H2O（g）与O2组成的混合气,且O2的体积分数为x,将此混合气与足量CH4充分反应。若x=0.2,反应放出的能量为kJ。若x=0.5,反应与（填“放出”或“吸收”）的总能量为kJ。若x=时,反应与放出（或吸收）的总能量为0。13.（20分）（能力挑战题）把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径C（s）+O2（g）=CO2（g）H1再燃烧水煤气:2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H32H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H4请回答下列问题:（1）判断两种途径放热:途径放出的热量途径放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）。（2）H1、H2、H3、H4的数学关系是。（3）由于

10、制取水煤气的反应里,反应物具有的总能量（填“大于”“等于”或“小于”）生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要能量才能转化为生成物,因此其反应条件为 。（4）已知:Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g） H1=-25 kJ3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） H2=-47 kJFe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g） H3=+19 kJ请写出CO还原FeO的热化学方程式: 。答案解析1.【解析】选B。放热反应有时需要加热才能实现,如燃烧反应,错误;有些吸热反应不需要加热就能发生,如铵盐与Ba（OH）2混合研磨就能反应

11、,错误;化学反应的热效应不仅与反应物的多少有关,还与物质的状态有关,错误。2.【解析】选A。只有在标准状况下,A才正确;1 mol H2（g）和1 mol F2（g）反应生成2 mol HF（g）放出546.6 kJ热量,而HF（g） HF（l）是放热过程,B对;因反应是放热反应,C对;H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=-546.6 kJmol-1,D对。3.【解析】选D。根据已知条件可知,反应是吸热反应,因此反应物的总能量低于生成物的总能量;反应是放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,故选D。4.【解析】选B。A项,放热反应,生成物的总能量反应物总能量,A错;C项,氢气的燃烧热是

12、指1 mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物（液态水）所放出的热量,题中是氢气燃烧生成气态水放出的热量,故不正确;D项,中和热是指稀酸与稀碱反应的放热,浓硫酸稀释本身就可以放出大量的热量,故不正确。【误区警示】对燃烧热和中和热的理解易出错误（1）中和热、燃烧热是两种特定形式的反应热,须注意其生成物（或反应物）的物质的量是否为1 mol。（2）H=-57.3 kJmol-1是稀的强酸与强碱的中和热,如有弱酸或弱碱参与反应,反应热数值小于57.3 kJ若酸、碱反应有沉淀生成时,反应热数值一般大于57.3 kJ5.【解析】选B。中和热指稀的强酸、强碱中和生成1 mol水时所放出的热量,与生成物的物质的量

13、多少无关,A项错误;CO的燃烧热为283.0 kJmol-1,所以2 mol CO燃烧时H=-2mol-1,题目所给为CO2的分解,所以H数值相等但符号相反,B正确;表示燃烧热的热化学方程式应以1 mol可燃物为标准,C项错误;燃烧热中强调燃料燃烧必须生成稳定的化合物,其中液态水才是稳定的,所以D项错误。6.【解析】选B。A项,H2（g）的燃烧热H=-285.8 kJmol-1,错误;B项,同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧,H2（g）放出热量多,正确;C项,因有BaSO4（s）生成,该反应的H-57.3 kJD项,（3-）得3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）

14、H=-131.4 kJmol-1,错误。【方法技巧】热化学方程式的计算热化学方程式的计算叠加时应遵循数学运算规则:（1）当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时,各物质前的化学计量数和H需同乘以该化学计量数。当某物质或H移到“=”另一边时就变为异号。（2）“H”在进行加、减、乘等运算时,一定要注意其符号的改变,即H的运算包括数值和符号的双重运算。7.【解析】选A。从图像1可知,金刚石所具有的能量高于石墨,A正确;能量越高越不稳定,B错;因S（s）S（g）,要吸收热量,故H1H2,C错;由图4可以看出,反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量,故表现为放热,H10,D错。8.【解题指南】解答本题时应注意以下2点:（1）判断热化学方程式的正误时要注重细节,如A选项错在是放热反应,应为“-”号;（2）可逆反应的热化学方程式表示的是反应进行到底时的反应热,而按照一定量混合的反应物是不能完全转化的。【解析】选C。A项,放热反应,H0,所以在制取水煤气的反应中,反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量,在发生反应时,反应物需要吸收能量转化为生成物,因此其反应条件为高温。（4）由盖斯定律可得=-11 kJ（1）等于（2）H1=H2+（H3+H4）（3）小于吸收高温（4）FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） H=-11 kJ