泰兴市第一高级中学化学高三阶段一苏教版Word格式文档下载.docx

1、 A B C D2 下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为20的氯原子： BNH3分子的电子式： C铝离子结构示意图： D苯甲醇的结构简式：3 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 BH2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生O2 C铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸 D铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料4 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO2-4 B滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO2-4、Cl- Cc

2、（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3 D加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO-35 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A原子半径ZWR B对应的氢化物的热稳定性：RW CW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 7 下列有关实验原理或操作正确的是 A用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨

3、水，用甲基橙作指示剂 B用图1所示装置可测量产生气体的体积 C用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行 D鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测8 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，22.4L甲苯中，含有CH键数目为8NA BtC时，MgCO3的，则饱和溶液中含Mg2+数目为 C在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1moLSO2转移电子数为5.5NA D50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA9 通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品（如图3所示），是一种较为理

4、想的减排方式，下列说法正确的是 ACO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应 B除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法 C过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同 DCO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率为100%10下列图示与对应的叙述相符的是 A用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定的酸性最强 B用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl- C在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X可能是CH4

5、气体 D由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11紫花前胡丙素具有祛谈解痉，抗血小板聚集、抑制癌细胞的生长等作用，它的结构简式如下：有关紫花前胡丙素的说法正确的是 A能使溴的四氯化碳溶液褪色 B能与氯化铁溶液作用显紫色 C分子中能有原子可以处于同一平面 D1mol紫花前胡丙素最多可与含3molNaOH的溶液完全作用12下

6、列说法正确的是 A反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的H0，S B将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体是Fe2O3 C为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭 D铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小13下列有关实验原理，操作方法和说法都正确的是 A某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶，说明其溶液中一定含SO2-4 B将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体 C. 用氨水可以鉴别Al（NO3）3、AgNO3、KNO3三种溶液 D熔融氢氧化钠可在铁坩埚或瓷坩埚中熔化14下列

7、溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO） +c（OH） = c（H+） + c（CH3COOH）B等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）CpH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c（H+） + c（M+） = c（OH） + c（A） D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA）c（H+）c（H2A）c（A2）15在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应： Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4

8、（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表1： 下列说法不正确的是 A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应 B25C时反应Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为210-5 C在80C时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）v（逆） D80C达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L第II卷（非选择题）16、由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：反应发生反应的化学方程式是_；反应发生反应的离子方程式是_；操作的实验步骤为_、_、过滤；可循环利用的物质的化学式为_；计

9、算用2.5kg含MnO280%的软锰矿制备，理论上可得KMnO4为_kg 。取制得的产品6.5g，配成250mL溶液；准确称取纯Na2C2O41.34g配成适量溶液。用上述KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液，恰好反应（氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+）时，消耗KMnO4溶液的体积为25.00mL。该KMnO4的纯度为_ %（保留一位小数）。17（15分）青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：化合物E中含有的含氧官能团有： 、 和羰基。 合成路线中设计EF、GH的目的是 。 反应BC，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是 、 。A在Sn沸石作用下，可异构为异蒲勒醇，已知异蒲勒醇分子有

10、3个手性碳原子，异蒲勒醇分子内脱水再与一分子H2加成可生成 ，则异蒲勒醇的结构简式为 。写出由苯甲醛和氯乙烷为原料，制备苄基乙醛 的合成路线流程图。18（12分）锂/磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，其制备方法如下：称取适量的Na3PO412H2O和CuSO45H2O分别溶解在蒸馏水中，充分搅拌，转入反应釜中，调节溶液pH为79，密封，放入130烘箱中反应4h。自然冷却到室温，过滤，所得沉淀分别用蒸馏水和乙醇洗涤数次，干燥，得到产品。反应原理为： 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2O=Cu4O（PO4）2+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O （1）用蒸馏水洗涤时

11、，检验洗涤是否完全的方法是 ；最后用乙醇洗涤的目的是 。 （2）电池放电时，负极锂转化为Li2O，正极磷酸铜转变为Cu和Li3PO4，写出该电池反应的方程式 。 （3）准确称取上述样品1.928g假定只含Cu4O（PO4）2和CuO两种物质，使其完全溶于一定量硝酸中，再加氢氧化钠溶液，使铜完全沉淀，将沉淀灼烧使其转变为黑色氧化铜，最终称得残留固体质量为1.360g。计算得样品中磷酸氧铜（摩尔质量为：462g/mol）的质量分数（写出简要计算过程和结果）19（15分）重铬酸铵（NH4）2Cr2O7是一种桔黄色结晶，可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等。实验室可由工业级铬酸钠（N

12、a2CrO4）为原料制取。有关物质溶解度如图8所示。实验步骤如下： 步骤1：将铬酸钠溶于适量的水，加入一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠。 步骤2：将上述溶液蒸发结晶，并趁热过滤。 步骤3：将步骤二得到的晶体再溶解，再蒸发结晶并趁热过滤。 步骤4：将步骤三得到的滤液冷却至40C左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体。步骤5：将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105110时，让其充分反应。 步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为 。 步骤2、3的主要目的是 。 步骤4在40左右结晶，其主要目的是 。 步骤5中获得（NH4）2Cr2O7还需补充的操作

13、有 。 （NH4）2Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为 。 对上述产品进行检验和含量测定。 检验产品中是否有K+，其操作方法及判断依据是 。为了测定上述产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.150g，置于锥形瓶中，加50mL水，再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min，然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL，则上述产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为 （假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H

14、2O，I2+2S2O2-3=2I+S4O2-6）20（14分）镁及其合金广泛应用于航空航天、交通、电池等行业，金属镁的制备方法主要有： 电解无水氯化镁法，碳或碳化钙热还原法，皮江法。已知：写出MgO（s）与CaC2（s）作用生成Mg（g）及CaO（s）及C（s）的热化学方程式： 。碳化钙还原氧化镁的文献资料如表2 实际生产中只采取恒温2h，其主要原因是： ；采用n（CaC2）/n（MgO）配比为1.2，而不是1.3，其主要原因是：用电解法制取镁时，若原料氯化镁含有水时，在电解温度下，原料会形成Mg（OH）Cl，并发生电离反应：Mg（OH）C1=Mg（OH）+C1。电解时在阴极表面会产生氧化镁钝

15、化膜，此时阴极的反应式为 。实验室由MgC126H2O制取无水氯化镁可采用的方法是 。我国目前生产金属镁主要用皮江法生产，其原料为白云石（MgCO3CaCO3）的煅烧产物和硅铁（含75%Si）。其生产原理为：2CaO+2MgO（s）+Si（s） 2Mg（g）+Ca2SiO4（s），采用真空操作除了能降低操作温度外，还具有的优点是镁/间二硝基苯电池的装置如图9所示，电池工作时镁转变为氢氧化镁，间二硝基苯则转变为间二苯胺。该电池正极的电极反应式为 。21（12分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。太阳能热水器中常使

16、用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的价电子排布式_。多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌及铜锢硒薄膜电池等。第一电离能：As_Se（填“”、“”或“=”）。硫化锌的晶胞中（结构如右图所示），硫离子的配位数是_。二氧化硒分子的空间构型为_。金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在下图中用箭头表示出配位键。金属酞菁配合物中氮原子的杂化类型_NH3是一种重要的化工原料，易液化，极易溶于水，试解释NH3极易溶于水的主要原因_ 高三化学第一次阶段测试答题纸16、_；_、_、_ _17、_、_、_18、_，_（需写计算过程）19、_ _ _ _20、_，_，_21、_ _画图_ _座位号高三化学第一次阶段测试考试参考答案16. （12分）（1）3MnO2KClO36KOH 3K2MnO4KCl3H2O. 3MnO424H+MnO22MnO42H2O （2）蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶 （1分） MnO2 （3）2.4 （4）97.2 21. （12分）（1）3d84s2 （2） （1分） 4 （1分） 折线型或V型 （3） （4） sp2 sp3 （5） NH3与水分间形成氢键